Đề cương học kỳ II môn hóa 8

TRƯỜNG THCS LÝ THƯỜNG KIỆT. ĐỀ CƯƠNG HÓA HỌC 8 NĂM HỌC 2012 – 2013 I/ Lý thuyết: Câu 1: Trình bày tính chất của oxi ? Câu 2: Oxit ? Cách gọi tên oxi ? Phân loại oxit ? Ví dụ ? Câu 3: Nêu thành phần của không khí ? Câu 4: Trình bày tính chất của hiđro ? Câu 5: Kể tên các hóa chất có thể dùng để điều chế hiđro, oxi trong phòng thí nghiệm ? Viết phương trình phản ứng hóa học ? Câu 6: Phân biệt phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng oxi hóa khử ? Cho ví dụ ? Câu 7: Khái niệm axit, bazơ, muối ? Ví dụ ? Câu 8: Phân loại axit, bazơ, muối ? Ví dụ ? Câu 9: Cách gọi tên axit, bazơ, muối ? Ví dụ ? Câu 10: Khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan ? Ví dụ ? Câu 11: Độ tan của một chất trong nước là gì ? Câu 12: Nồng độ phần trăm, nồng độ mol của dung dịch là gì ? II/ Bài tập: Bài tập 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào đã học ? a/ KClO 3 o t → KCl + O 2 b/ ……. + O 2 o t → H 2 O. c/ Fe 2 O 3 + ……….  Al 2 O 3 + Fe d/ Fe 3 O 4 + …….  Fe + CO 2 . e/ Fe + …… o t → Fe 3 O 4 g/ P 2 O 5 + …… - - -> H 3 PO 4 h/ KMnO 4 o t → K 2 MnO 4 + MnO 2 + …… i/ H 2 O + ………. > H 2 SO 4 . k/ CaCO 3 o t → ……… + CO 2 l/ Fe + H 2 SO 4 > FeSO 4 + ……… m/ Fe + 2HCl  FeCl 2 + ………. n/ Al + O 2 o t → o/ Zn + HCl → + Bài tập 2: hoàn thành chuỗi phản ứng cho các chuyển đổi sau: a/ P 2 O 5 H 3 PO 4 KClO 3 O 2 Na 2 O NaOH H 2 O H 2 H 2 O KOH b/ KMnO 4 KOH H 2 O O 2 Fe 3 O 4 Fe H 2 H 2 O H 2 SO 4 KClO 3 Bài tập 3: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất đựng trong các lô mất nhãn sau: a/ H 2 O, HCl, KOH. b/ CaO, P 2 O 5 c/ KOH, NaCl, HCl. d/ Ca(OH) 2 , HCl, Na 2 SO 4 . e/ H 2 SO 4 , NaOH, H 2 O. Bài tập 4: Cho 26 gam kẽm tác dụng với một lượng dư dung dịch axit clohiđric. a/ Tính thể tích khí hiđrô thu được (đktc). b/ Tính khối lượng kẽm clorua khan thu được. c/ Dùng lượng khí hođro sinh ra ở phản ứng trên để khử 64 gam CuO ở nhiệt độ cao. Tính khối lượng đồng thu được. Bài tập 5: Cho 22,4g sắt tác dụng với một lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng: a)Viết phương trình hoá học . b)Tính thể tích khí hiđrô sinh ra ở đktc c)Tính khối lượng muối FeSO 4 khan thu được. d/ Dùng toàn bộ thể tích khí hiđro trên để khử 160 gam CuO ở nhiệt độ cao. Tính khối lượng Cu thu được. Bài tập 6: Gọi tên và phân loại các hợp chất sau: CuO, CaO, H 2 SO 3 , CaCO 3 , HNO 3 , P 2 O 5 , NaHCO 3 , KOH, Fe(OH) 3 , Fe 2 O 3 , ZnSO 4 , NaH 2 PO 4 , H 2 S, ZnCl 2 , Al 2 O 3 , HCl, MgO, H 3 PO 4 Bài tập 7: Ghi lại phương trình phản ứng hóa học trong các hiện tượng mô tả dưới đây: a/ Đốt cháy lưu huỳnh ngoài không khí, lưu huỳnh hóa hợp với oxi tạo ra chất khí có mùi hắc là khí sunfurơ. b/ Dưới tác dụng của dòng điện nước bị phân hủy sinh ra khí hiđro và khí oxi. c/ Khi nung nóng trong lò, đá vôi (CaCO 3 ) bị phân hủy sinh ra vôi sống (CaO) và khí cacbonic. d/ Đốt cháy sắt trong lọ chứa khí oxi sinh ra các hạt màu nâu là oxit sắt từ (Fe 3 O 4 ). Bài tập 8: Tính nồng độ phần trăm của các dung dịch sau: a/ Hòa tan 50 gam NaCl vào nước thu được 750 gam dung dịch. b/ Hòa tan 20 gam NaOH vào 180 gam nước. Bài tập 9: Tính nồng độ mol của dung dịch thu được khi: a/ Hòa tan 3 mol H 2 SO 4 vào nước thu được 12 lít dung dịch H 2 SO 4 . b/ Hòa tan 60 gam NaOH vào nước thu được 500 ml dung dịch. Bài tập 10: Khử hoàn toàn 32g CuO bằng khí hiđrô ở nhiệt độ cao. a/ Viết các PTPƯ? b/ Tinh thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng. c/ Tính khối lượng đồng thu được? d/ Tính khối lượng kẽm cần để điều chế đủ lượng khí hiđro dùng cho phản ứng trên khi cho kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric. Bài tập 11: Khử 16 gam đồng (II) oxit bằng khí hiđrô. a/ Tính khối lượng kim loại đồng thu được. b/ Tính thể tích khí hiđrô cần dùng (đktc). Bài tập 12: Để điều chế được 8,96 lít khí oxi (đktc) trong phòng thí nghiệm. a/ Tính khối lượng kali clorat cần dùng. b/ Nếu dùng kali pemanganat để điều chế, tính khối lượng kali pemanganat cần dùng. . TRƯỜNG THCS LÝ THƯỜNG KIỆT. ĐỀ CƯƠNG HÓA HỌC 8 NĂM HỌC 2012 – 2013 I/ Lý thuyết: Câu 1: Trình bày tính chất của oxi ? Câu 2: Oxit ? Cách. các hóa chất có thể dùng để điều chế hiđro, oxi trong phòng thí nghiệm ? Viết phương trình phản ứng hóa học ? Câu 6: Phân biệt phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng oxi hóa. nồng độ mol của dung dịch là gì ? II/ Bài tập: Bài tập 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào đã học ? a/ KClO 3 o t → KCl + O 2 b/