Phương pháp giải nhanh bttn hóa học ôn thi đại học

TS. PHẠM NGỌC SƠN Phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm ho¸ häc L U Y Ệ N T H I Đ Ạ I H Ọ C Nhµ xuÊt b¶n gi¸o dôc Lời nói đầu Cuốn Phương pháp giải bài tập trắc nghiệm hoá học - Luyện thi đại học cung cấp cho các em hệ thống các phương pháp mới để giải các bài tập trắc nghiệm hoá học trong chương trình THPT một cách ngắn gọn, khoa học và chính xác. Nội dung cuốn sách gồm 10 phương pháp giải nhanh với hệ thống các ví vụ minh họa cùng hướng dẫn giải chi tiết. Nội dung các bài tập hoá học phong phú, đa dạng, cập nhật. Tác giả hi vọng rằng cuốn sách này sẽ giúp cho bạn đọc hiểu được bản chất các phương pháp giải toán, để có thể xử lí linh hoạt và chính xác các bài toán hoá học, nhằm đạt kết quả cao trong các kì thi. Quá trình biên soạn không tránh khỏi thiếu sót, tác giả rất mong nhận được những góp ý xây dựng của bạn đọc để cuốn sách được hoàn thiện hơn trong lần xuất bản sau. Xin trân trọng cảm ơn ! TÁC GIẢ 1. PHƢƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƢỢNG 1. Nguyên tắc Xét phản ứng A + B  C + D ta có ; m A + m B = m C + m D Một số dạng thƣờng gặp : - Hỗn hợp oxit tác dụng với axit tạo muối: MO + HCl, H 2 SO 4 loãng m oxit + m axit = m muối + m nước Trong đó số mol nước được tính theo axit. - Hỗn hợp oxit tác dụng CO, C hoặc H 2 : 2 2 2 oxit CO,C,H ran CO ,H O m m m m   Trong đó số mol CO 2 , H 2 O được tính theo CO, C và H 2 - Hỗn hợp kim loại tác dụng với axit giải phóng H 2 . m kim loại + m axit = m muối + m H2 số mol H 2 = 2HCl = H 2 SO 4 - Hỗn hợp muối cacbonat tác dụng với axit m muối (1) + m axit = m muối + m H2O + m CO2 2. Các ví dụ minh hoạ Ví dụ 1: (2007 - Khối A) Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml axit H 2 SO 4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là A. 6,81 gam. B. 4,81 gam. C. 3,81 gam. D. 5,81 gam. Hƣớng dẫn Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O (1) MgO + H 2 SO 4  MgSO 4 + H 2 O (2) ZnO + H 2 SO 4  ZnSO 4 + H 2 O (3) Theo các pt hoá học (1, 2, 3): 2 HO n = 24 H SO n = 0,5  0,1 = 0,05 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m hh muối khan = 2,81 + 98  0,05 – 18  0,05 = 6,81 (g). Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe 2 O 3 . Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H 2 là 20,4. Giá trị của m là A. 105,6. B. 35,2. C. 52,8. D. 70,4. Hƣớng dẫn Các phương trình hoá học của phản ứng khử oxit sắt có thể có: 3Fe 2 O 3 + CO 0 t  2Fe 3 O 4 + CO 2 (1) Fe 3 O 4 + CO 0 t  3FeO + CO 2 (2) FeO + CO 0 t  Fe + CO 2 (3) Nhận xét: Chất rắn A có thể gồm 3 chất Fe, FeO, Fe 3 O 4 hoặc ít hơn, điều quan trọng là số mol CO phản ứng bao giờ cũng bằng số mol CO 2 tạo thành Gọi x là số mol CO 2 tạo thành B n = 11,2 22,4 = 0,5 (mol) 44x + 28(0,5 – x) = 0,5  20,4  2 = 20,4  x = 0,4 (mol) Do đó CO n phản ứng = 0,4 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m = A m + 2 CO m – CO m = 64 + 44  0,4 – 28  0,4 = 70,4 (g). Ví dụ 3: Hoà tan hoàn toàn 5 gam hỗn hợp 2 kim loại bằng dung dịch HCl thu được dung dịch A và khí B. Cô cạn dung dịch A thì được 5,71 gam muối khan. Tính thể tích khí B (đo ở đktc). Hƣớng dẫn Gọi 2 kim loại đã cho là X và Y 2X + 2m HCl  2XCl m + m H 2  (1) 2Y + 2n HCl  2YCl n + n H 2  (2) Theo (1, 2): HCl n = 2  2 H n Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: 5 + 36,5  2  2 H n = 5,71 + 2  2 H n  2 H n = 0,01 (mol) Vậy 2 H V (đktc) = 0,01  22,4 = 0,224 (l). Ví dụ 4: (2009 - Khối A)Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 10%, thu được 2,24 lít khí H 2 (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là A. 101,68 gam. B. 88,20 gam. C. 101,48 gam. D. 97,80 gam. Hƣớng dẫn 2Al + 3H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2  (1) Zn + H 2 SO 4  ZnSO 4 + H 2  (2) Từ (1, 2): 24 H SO n = 2 H n = 2,24 22,4 = 0,1 (mol)  24 dd H SO m = 98 0,1 100 10  = 98 (g) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: dd m sau phản ứng = hh m + 24 dd H SO m – 2 H m  = 3,68 + 98 – 2  0,1 = 101,48 (g). Ví dụ 5. Cho từ từ một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 nung nóng, kết thúc phản ứng thu được 64g sắt, khí đi ra gồm CO và CO 2 cho sục qua dung dịch Ca(OH) 2 dư được 40g kết tủa. Vậy m có giá trị là A. 70,4g B. 74g C. 47g D. 104g Lời giải : Khí đi ra sau phản ứng gồm CO 2 và CO dư cho đi qua dung dịch Ca(OH) 2 dư : CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3  + H 2 O 0,4 (mol) 4,0 100 40  (mol) Sơ đồ phản ứng: FeO Fe 2 O 3 + CO  Fe + CO 2 Fe 3 O 4 28.0,4 + m = 64 + 44.0,4  m = 70,4g Ví dụ 6. Người ta cho từ từ luồng khí H 2 đi qua một ống sứ đựng 5,44 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , CuO nung nóng, kết thúc phản ứng thu được m gam hỗn hợp chất rắn A và 1,62 gam H 2 O. Vậy m có giá trị là A. 4g B. 5g C. 4,5g D. 3,4g Lời giải :  22 H H O n n 0, 09 (mol) Sơ đồ phản ứng: FeO H 2 + Fe 2 O 3  A + H 2 O Fe 3 O 4 CuO 0,09.2 + 5,44 = m + 1,62  m = 4g Ví dụ 7. Cho 35g hỗn hợp Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2 . Sau phản ứng thu được 59,1g kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dd thu được m(g) muối clorua. Vậy m có giá trị là A. 38,3g B. 22,6g C. 26,6g D. 6,26g Lời giải : Sơ đồ phản ứng: 23 23 Na CO K CO + BaCl 2  BaCO 3 + NaCl KCl  23 BaCl BaCO n n 0,3 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:     2 hh BaCl m m m m dd m = 35 + 0,3.208 – 59,1 = 38,3 (g) Ví dụ 8. Cho 4,48g hỗn hợp Na 2 SO 4 , K 2 SO 4 , (NH 4 ) 2 SO 4 tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch Ba(NO 3 ) 2 0,1M . Kết thúc phản ứng thu được kết tủa A và dung dịch B. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m(g) muối nitrat. Vậy m có giá trị là A. 5,32g B. 5,23g C. 5,26g D. 6,25g Lời giải : Sơ đồ phản ứng: Na 2 SO 4 NaNO 3 K 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2  BaSO 4 + KNO 3 (NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 NO 3  3 2 4 Ba(NO ) BaSO n n 0,03 (mol) ;      BB 4,48 7,83 6,99 m m 5,32 (g) Ví dụ 9. Hoà tan 2,57g hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 1,456 lít khí X (đktc), 1,28g chất rắn Y và dung dịch Z. Cô cạn Z thu được m gam muối khan, m có giá trị là A. 7,53g B. 3,25g C. 5,79g D. 5,58g Lời giải: Sơ đồ phản ứng : Cu Mg Al      + H 2 SO 4  4 2 4 3 MgSO Al (SO ) + Cu + H 2         2 4 (Al Mg) SO m m m (2,57 1,28) 0,065.96 7,53 (g) Ví dụ 9. Hoà tan hoàn toàn 3,72g hỗn hợp 2 kim loại A, B trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 1,344 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được muối khan có khối lượng là A. 7,12g B. 7,98g C. 3,42g D. 6,12g Lời giải : Theo phương trình điện li :     H Cl 1,344 n n 2. 0,12(mol) 22,4 m muối = m KL +  Cl m = 3,72 + 0,12.35,5 = 7,98 (g) Ví dụ 10. Nung m gam hỗn hợp A gồm 2 muối MgCO 3 và CaCO 3 cho đến khi không còn khí thoát ra thu được 3,52g chất rắn B và khí C. Cho toàn bộ khí C hấp thụ hết bởi 2 lít dung dịch Ba(OH) 2 thu được 7,88g kết tủa. Đun nóng dung dịch lại thấy tạo thành thêm 3,94g kết tủa nữa. Nếu các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì m có giá trị là A. 7,44g B. 7,40g C. 7,04g D. 4,74g Lời giải: m = m B + 2 CO m CO 2 + Ba(OH) 2  BaCO 3  + H 2 O 2CO 2 + Ba(OH) 2  Ba(HCO 3 ) 2 m = 3,52 + ( 7,88 3,94 2. ).44 7,04 197 197  (g) 2. PHƢƠNG PHÁP BẢO TOÀN MOL NGUYÊN TỐ 1. Nguyên tắc Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố trước và sau phản ứng luôn bằng nhau. Tính số mol nguyên tử của một nguyên tố : n nguyên tử A = x.n X = (số nguyên tử A trong X).số mol X ví dụ : n O = 4.n H2SO4 2. Các ví dụ minh hoạ Ví dụ 1: (2007 - Khối A) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là A. 0,04. B. 0,075. C. 0,12. D. 0,06. Hướng dẫn Sơ đồ phản ứng: 3 HNO 2 4 3 2 2 2 4 Fe (SO ) FeS NO H O Cu S CuSO           2FeS 2  Fe 2 (SO 4 ) 3 0,12  0,06 Cu 2 S  2CuSO 4 a  2a Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với S, ta có: 2  0,12 + a = 3  0,06 + 2a  a = 0,06 (mol). Ví dụ 2: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2 O 3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH) 2 thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 1,120. B. 0,896. C. 0,448. D. 0,224. (Trích đề thi TSCĐ năm 2008 - Khối A, B) Hướng dẫn Sơ đồ phản ứng: 23 CuO Fe O    + CO 0 t  CO 2  (X) + hỗn hợp rắn CO 2 + Ca(OH) 2 dư  CaCO 3  + H 2 O Áp dụng sự bảo toàn số mol đối với nguyên tố C: C n trong CO = C n 2 trong CO = C n 3 trong CaCO  C n trong CO = 3 CaCO n  = 4 100 = 0,04 (mol) Vậy V = 0,04  22,4 = 0,896 (l). Ví dụ 3: Hoà tan hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe 2 O 3 vào dung dịch HCl dư được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa. Lọc kết tủa, rửa sạch đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Z. Giá trị của m là A. 16,0. B. 24,0. C. 28,8. D. 32,0. Hướng dẫn Sơ đồ các phản ứng: 23 Fe X Fe O    HCl  2 3 FeCl Y FeCl    NaOH   2 3 Fe(OH) Fe(OH)    0 t  Z (Fe 2 O 3 ) Áp dụng sự bảo toàn số mol đối với nguyên tố Fe: Fe n trong Z = Fe n trong X = 23 Fe Fe O n 2n = 0,2 + 2.0,1 = 0,4 (mol)  23 Fe O n trong Z = 1 2  Fe n trong Z = 0,2 (mol) Vậy m = 0,2  160 = 32,0 (g). Ví dụ 4: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là A. 57 ml. B. 50 ml. C. 75 ml. D. 90 ml. (Trích đề thi TSĐH năm 2008 - Khối A) Hướng dẫn Mg X Cu Al      2 O  23 MgO Y CuO Al O      MgO + 2HCl  MgCl 2 + H 2 O (1) CuO + 2HCl  CuCl 2 + H 2 O (2) Al 2 O 3 + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 O (3) Ta có O m / hhY = 3,33 – 2,13 = 1,2 (g) hay O n / hhY = 1,2 16 = 0,075 (mol) Theo (1, 2, 3): HCl n = 2  O n / hhY = 2  0,075 = 0,15 (mol) Vậy dd HCl V = 0,15 2 = 0,075 (l) = 75 (ml). Ví dụ 5: Cho một mẩu Na để lâu trong không khí, bị chuyển hoá thành hỗn hợp rắn X gồm Na, Na 2 O, NaOH, Na 2 CO 3 . Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X bằng H 2 SO 4 loãng, sau phản ứng thu được dung dịch Y. Làm bay hơi nước từ từ thu được 8,05 gam tinh thể Na 2 SO 4 .10H 2 O. Khối lượng mẩu Na là A. 0,575 gam. B. 1,15 gam. C. 2,3 gam. D. 1,725 gam. Hướng dẫn Na kk  2 23 Na O NaOH X Na CO Na        24 H SO  dd Y (dd Na 2 SO 4 )  Na 2 SO 4 .10H 2 O Ta có 2 4 2 Na SO .10H O n = 8,05 322 = 0,025 (mol)  Na n của mẩu Na = Na n trong tinh thể = 2  2 4 2 Na SO .10H O n = 0,05 (mol). Vậy khối lượng mẩu Na là: 0,05  23 = 1,15 (g). Ví dụ 6: Cho hỗn hợp A gồm ba kim loại X, Y, Z có hoá trị lần lượt là 3, 2, 1 và tỉ lệ số mol lần lượt là 1 : 2 : 3, trong đó số mol của X bằng x mol. Hoà tan hoàn toàn A bằng dung dịch có chứa y mol HNO 3 . Sau phản ứng thu được dung dịch B không chứa NH 4 NO 3 và V lít hỗn hợp khí E (ở đktc) gồm NO 2 và NO. Biểu thức tính y theo x và V là A. 8x + V 22,4 . B. 6x + V 22,4 . C. 5x + V 22,4 . D. 10x + V 22,4 . Hướng dẫn Ta có hh E n = V 22,4 (mol) Theo đề bài X Y Z n :n :n = 1 : 2 : 3 Mà X n = x (mol) nên Y n = 2x (mol), Z n = 3x (mol) Sơ đồ phản ứng: X , Y , Z + HNO 3  X(NO 3 ) 3 , Y(NO 3 ) 2 , ZNO 3 + NO 2  , NO  + H 2 O x 2x 3x x 2x 3x  Số mol mỗi muối bằng số mol mỗi kim loại tương ứng Dựa vào sự bảo toàn số mol đối với nguyên tố N: 3 HNO n = N n = 3 33 X(NO ) n + 2 32 Y(NO ) n + 3 ZNO n + 2 NO n + NO n = 3. x + 2. 2x + 3x + V 22,4 = 10x + V 22,4 (mol). Ví dụ 7. Cho hỗn hợp A gồm 0,1 mol Cu, 0,2 mol Ag tan vừa hết trong V lít dung dịch HNO 3 1M thu được dung dịch X và hỗn hợp Y gồm 2 khí NO, NO 2 ( 2 NO NO n n 0,1 mol ). V có giá trị là A. 1 lít B. 0,6 lít C. 1,5 lít D. 2 lít Lời giải Sơ đồ phản ứng: Cu Ag + HNO 3  32 3 Cu(NO ) AgNO + 2 NO NO + H 2 O Áp dụng sự bảo toàn nguyên tố Cu, Ag ta có : n Cu = 32 Cu(NO ) n = 0,1 mol và n Ag = n 3 AgNO = 0,2 mol Áp dụng cho nguyên tố N : 3 N (HNO ) n = 3 2 3 2 N(Cu(NO ) AgNO NO NO ) n    3 (HNO ) n = 3 2 3 2 Cu(NO ) AgNO NO NO 2n n n n   3 (HNO ) n = 2.0,1 + 0,2 + 0,1 + 0,1 = 0,6 mol 3 HNO 0,6 V 0,6(lit) 1  Ví dụ 8: Cho hỗn hợp gồm : FeO (0,01 mol), Fe 2 O 3 (0,02 mol), Fe 3 O 4 (0,03 mol) tan vừa hết trong dung dịch HNO 3 thu được một muối duy nhất và 0,448 lít khí N 2 O 4 (đktc). Khối lượng muối và số mol HNO 3 tham gia phản ứng là A. 32,8 g ; 0,4 mol B. 33,88 g ; 0,46 mol C. 33,88 g ; 0,06 mol D. 33,28 g ; 0,46 mol Lời giải Sơ đồ phản ứng : FeO Fe 2 O 3 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O Fe 3 O 4 Áp dụng sự bảo toàn nguyên tố Fe : 3 3 2 3 3 4 Fe [Fe(NO ) ] Fe [FeO,Fe O ,Fe O ] nn 33 Fe [Fe(NO ) ] n = 2 3 3 4 FeO Fe O Fe O n 2n 3n = 0,01 2.0,02 3.0,03 0,14 (mol)   33 Fe(NO ) m 0,14.242 33,88 (g) Áp dụng sự bảo toàn nguyên tố N :         3 3 3 2 4 3 3 3 2 4 N [HNO ] N [Fe(NO ) N O ] HNO Fe(NO ) N O nn n 3n n 3.0,14 2.0,02 0, 46 (mol) Ví dụ 9: Cho 1,1 gam hỗn hợp Fe, Al phản ứng với dung dịch HCl thu được dung dịch X, chất rắn Y và khí Z, để hoà tan hết Y cần số mol H 2 SO 4 (loãng) bằng 1/2 số mol HCl ở trên thu được dung dịch T và khí Z. Tổng thể tích khí Z (đktc) là 0,896 lít. Tổng khối lượng muối sinh ra trong hai trường hợp trên là A. 2,54 gam B. 2,77 gam C. 3,36 gam D. 1,06 gam Lời giải : Sơ đồ phản ứng : Fe Al + 24 HCl H SO  hỗn hợp muối ( X+T ) + H 2 Đặt x= n HCl ; 24 H SO n = y (mol) Áp dụng sự bảo toàn nguyên tố H: 2 4 2 2 4 2 H [HCl H SO ] H [H ] HCl H SO H nn n 2n 2n 0,04 (mol)      x + 2y = 0,04 y = x 2  x = 0,02 ; y = 0,01 m muối = m (Al,Fe) + 2 Cl SO 4 mm   = 1,1 + 0,02.35,5 + 0,01.96 = 2,77 (gam) Ví dụ 10. Cho 1,48 g hỗn hợp 3 kim loại Fe, Al, Zn tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, ta thu được 0,784 lít khí H 2 (đktc). Khi cô cạn dung dịch khối lượng muối khan thu được là A. 4,84 g B. 5,65 g C. 5,56 g D. 4,56 g [...]... 22,4.1,47  32,928 (lít) 60 30 2  4 56 32 Giải ra x = 1,47 mol ; 6 PHƢƠNG PHÁP SỬ DỤNG CÁC GIÁ TRỊ TRUNG BÌNH 1 Nguyên tắc Đây là phương pháp khá hay, cho phép giải nhanh chóng và đơn giản nhiều loại bài toán hoá học, đặc biệt là hỗn hợp các chất bằng cách có thể coi hỗn hợp nhiều chất là một chất (giá trị trung bình) Ghi nhớ: Cần nắm các công thức cơ bản của phương pháp Phân tử khối trung bình hoặc nguyên... lệ thể tích, nên công thức (1) có thể viết thành: M = M1.V1  M 2 V2  M3 V3  V1  V2  V3  (3)  Đối với trường hợp thường gặp, hỗn hợp chỉ có 2 chất: M = M1.n1  M 2 (n  n1 ) n Trong đó n là tổng số mol của các chất trong hỗn hợp Hoặc M = M1.x1 + M2.(1 – x1) (1 ứng với 100% và 0 < x1 < 1) Dưới đây là một số phương pháp trung bình quan trọng nhất 2 Các ví dụ minh hoạ * Phương pháp khối lượng phân... nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị của V là A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Ta có n Fe = 5,6 2,4 = 0,1 (mol) ; n S = = 0,075 (mol) 56 32 Ta nhận thấy hỗn hợp khí X gồm H2 và H2S ; phần không tan G là S Quy đổi... m 48,8  m  32 8 + 2e 0,9 4  S   0,45 Giải ra ta được m = 39,2 (g) Ví dụ 2: Thổi luồng không khí đi qua m(g) bột sắt sau một thời gian biến thành hỗn hợp A có khối lượng 30g gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy giải phóng ra 5,6 lít khí NO duy nhất (đktc) Khối lượng của m là A 27,5g B 22,5g C 26,2g D 25,2g Lời giải Sơ đồ : Fe, FeO  Fe + O2  Fe2 O3 ... 1: Phương pháp trung bình Gọi x là thể tích SO2 trong hỗn hợp đầu M đầu = 64x + 32(1 – x) = 3  16 = 48  x = 0,5, tức chiếm 50% Do đó trong hỗn hợp đầu có 10 lít SO2 và 10 lít O2 Gọi V là số lít O2 cần thêm vào Như vậy hỗn hợp sau có 10 lít SO2 và (10 + V) lít O2 Ta có M sau = 64  10  32  (10  V) = 2,5  16 = 40 20  V D 15  V = 20 Vậy cần thêm 20 lít O2 vào hỗn hợp Cách 2: Kết hợp với phương pháp. .. dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 thu được 17,22g kết tủa Công thức của hai muối clorua là A BeCl2, MgCl2 B MgCl2, CaCl2 C CaCl2, SrCl2 D S rCl2, BaCl2 Lời giải Đặt công thức chung của hai muối là RCl 2  Ag+ + Cl–  AgCl 0,12 0,12 n RCl  0,06  M  2 5,94  99  M R  28 0,06 Vậy hai kim loại đó là Mg và Ca, hai muối có công thức là MgCl2 và CaCl2 Ví dụ 7 Hoà tan 46g một hỗn hợp gồm Ba và... thanh kim loại ấy vào 1 lít dung dịch CuSO4 sau phản ứng khối lượng thanh kim tăng 20g Giả thi t các phản ứng xảy ra hoàn toàn và thanh kim loại M chưa bị tan hết Kim loại M là A Zn B Mg C Cd D Fe Lời giải : Các phương trình phản ứng xảy ra :  M + FeCl2  MCl2 + Fe x x x  M + CuSO4  MSO4 + Cu↓ Theo giả thi t thì : nCu = nFe = x mol Khối lượng thanh kim loại tăng ở (1) là : m  = mFe – mM = 16g... dư thấy tạo thành 0,448 lít khí B ở đktc (duy nhất) có tỉ khối so với hiđro là 15 thì m có giá trị là A 7,5 g B 7,2 g C 8,0 g D 8,4 g Lời giải  HNO3  CO Sơ đồ : Fe2O3  A  Fe(NO3)3 + NO + H2O   +3 +3 Xét cả quá trình này thì : Fe  Fe (coi như không cho, không nhận) Chất cho electron : CO C+2   m  6, 72 16 m  6, 72 (mol) 16 C+4 + 2 2e m  6, 72 =  n e cho 16 Chất nhận electron : HNO3,... Ví dụ 6: Trộn 60g bột Fe với 30g bột lưu huỳnh rồi đun nóng (trong điều kiện không có không khí) thu được chất rắn X Hoà tan X bằng dung dịch axit H2SO4 loãng, dư được dung dịch B và khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì V có giá trị là A 39,2 lít B 32,928 lít C 32,29 lít D 38,292 lít Lời giải Sơ đồ : H H O Fe t o Fe H2SO4 + O2   FeSO4 +  2   2    ... 3 PHƢƠNG PHÁP TĂNG HOẶC GIẢM KHỐI LƢỢNG 1 Nguyên tắc Khi chuyển từ chất X (thường tính cho 1 mol) thành chất Y (không nhất thi t trực tiếp, có thể bỏ qua nhiều giai đoạn trung gian), khối lượng tăng hay giảm bao nhiêu gam Dựa vào khối lượng thay đổi đó ta tính được số mol các chất cần thi t hoặc ngược lại Ghi nhớ: Trường hợp kim loại A đẩy kim loại B trong dung dịch muối thành kim loại B tự do Ta có: . nói đầu Cuốn Phương pháp giải bài tập trắc nghiệm hoá học - Luyện thi đại học cung cấp cho các em hệ thống các phương pháp mới để giải các bài tập trắc nghiệm hoá học trong chương trình. cách ngắn gọn, khoa học và chính xác. Nội dung cuốn sách gồm 10 phương pháp giải nhanh với hệ thống các ví vụ minh họa cùng hướng dẫn giải chi tiết. Nội dung các bài tập hoá học phong phú, đa. được bản chất các phương pháp giải toán, để có thể xử lí linh hoạt và chính xác các bài toán hoá học, nhằm đạt kết quả cao trong các kì thi. Quá trình biên soạn không tránh khỏi thi u sót, tác