1. số đồng phân ancol đơn chức no, mạch hở : C n H 2n+2 O: 2. số đồng phân anđehit đơn chức no, mạch hở : C n H 2n O: 3. số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no, mạch hở : C n H 2n O 2 : 4. số đồng phân este đơn chức no, mạch hở : C n H 2n O 2 : 5. số đồng phân ete đơn chức no, mạch hở : C n H 2n+2 O −− nn 6. số đồng phân xeton đơn chức no, mạch hở : C n H 2n O: −− nn 7. số đồng phân amin đơn chức no, mạch hở : C n H 2n+3 N: 8. số đồng phân ete tạo bởi hỗn hợp n ancol đơn chức : +nn 9. Công thức tính số đi, tri, tetra… n peptit tối đa tạo bởi hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau : !" " 10. Công thức tính số trieste ( triglixerit ) tạo bởi glixerol và hỗn hợp n axít béo : #$ +nn 11. Đối hợp chất hữu cơ C x H y O z N t: : số lk pi K= ++− tyx , nếu t= 0 còn có nC x H y O z = K nCOOnH − − 12. Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hoặc hỗn hợp ankan đơn chức notheo khối lượng CO 2 và khối lượng H 2 O : !%&' CO OH m m − 13. Công thức xác định công thức phân tử của một anken dựa vào phân tử khối của hỗn hợp anken và H 2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng. ()* → toNi+ (* ,-#&.!!)&/&/ %0!!) 1 MM MM − − 14. Công thức xác định công thức phân tử của một ankin dựa vào phân tử khối của hỗn hợp ankin và H 2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng. ()* → toNi+ (* ,-#&.!!)&/&/%0!!) MM MM − − 15.Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anken hoặc anđehit no đơn chức 2 s đ M M 16.Công thức tính % ankan A tham gia phản ứng tách. 2( x A M M +%mol ankan dư sau pu: 2 −= A s M M A 17.Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng táchidro. * ( x A hhX M V V +HM 18. Công thức tính hiệu suất phản úng tổng hợp NH 3 34$ 5&/ 65 78%9&/4:&$$; ! !<=> 3%NH3 trong hỗn hợp sau: %NH3= − M M 19. amino axit A dạng ( ) ( ) m n COOHRHN Khi cho A vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH.: ( * ( m ab − khi cho A vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol HCl: ( * ( n ab − 20. Tính lượng chất phản ứng so vởi lượng lấy dư a%: mol chất phảng ứng= a n lay + × ?? ?? 52. CT tính hằng số cân Bằng: - Thuỷ phân este trong mt ax [ ] [ ] [ ] [ ] @ @ xbxa X OHRCOOR OHRRCOOH k −− == - phảng ứng este hoá [ ] [ ] [ ] [ ] @ @ xbxa X OHRRCOOH OHRCOOR k −− == 21. Chỉ số ax = gHATBEOm mgmKOH C , là số mg KOH cần để trung hoà ax béo tự do có trong 1g chất béo. Chỉ số xà phòng = gHATBEOm mgmKOH C (= chỉ số ax + chỉ số este hoá) , là số mg KOH cần để xà phòng hoá hoàn toàn chất 1g chất béo. A$B ?? × HATBEOm mI C . ( m I 2 = 1 nI× , nI 2 = số lk pi × chatbeo n Phần Vô Cơ 22.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí H 2 *8%'! CD &?! EF) '&5 *+('+GH%;I>J;8;K%'8LF%+1'M)M )%9M)'LF 88LF%N! 23.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng giải phóng khí H 2 *8$8O! CD P 24.Công thức tính khối lượng muối sunphat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc tạo sản phẩm khử SO 2 , S, H 2 S và H 2 O *8$8OH CD P 1 3 1 1 25.Công thức tính khối lượng muối nitrat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO 3 giải phóng khí : NO 2 ,NO,N 2 O, N 2 ,NH 4 NO 3 *8#! CD N ? N 1 3 1 ? ? 1 26.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí CO 2 và 65 78%9&/4:&$$; ! !<=> H 2 O *8%'! *8%!%Q&! 27.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng giải phóng khí CO 2 và H 2 O *8$8O! *8%!%Q&! 28.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối S tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí SO 2 và H 2 O *8%'! *8$8O 4P 29.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng giải phóng khí SO 2 và H 2 O *8$8O! *8$8O 30.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng tạo muối sunfat và H 2 O. *8$8O! " N? 1 31.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCl tạo muối clorua và H 2 O *8%'! " " + ' 32.Công thức tính khối lượng kim loại khi cho oxit kim loại tác dụng với các chất khử như : CO, H 2 , Al, C CD &" 4 " " (" 33.Công thức tính số mol kim loại khi cho kim loại tác dụng với H 2 O, axit, dung dịch bazơ kiềm, dung dịch NH 3 giải phóng hiđro. CD a >J!'/.!#K%0!) '&5 34.Công thức tính thể tích CO 2 cần hấp thụ hết vào một dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 để thu được một lượng kết tủa theo yêu cầu 9!%.!)RS8,4 − = nCOnCO >/4 −− −= nCOnOHnCO 35.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al 3+ và H + để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu . 4 − OH )R0! >/ 4 − OH !" 1 (' )R0! 36.Công thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH, NaAlO 2 hoặc ( ) [ ] 1 OHAlNa để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu )R0! − OH >/ !" 1 − AlO 4 )R0! − OH 37.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Zn 2+ để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu 9!%.!)RS8, − OH )R0! + nH >/ − OH !" 1 G )R0! + nH 38. m gam hh Cu, CuS, Cu2S, S + HNO3→ a mol e nhận . Tính kl muối Cu(NO3)2? 8 1 NN 1++ am − 39. Xác định KL kim có trong hh oxit bị oxi hóa nhiều lần 65 78%9&/4:&$$; ! !<=> 8 CuhhoxitCu m T N+? +13 &'#!&U 40. cho Fe + O2 m gam hh oxit , cho HNO3 v hh oxit sp kh. V FehhoxitFe m T +? +3 &'#!&U V &"N3W 41. Cỏc cụng thc v st + ax H 2 SO 4 or HNO 3 va cho sp kh:: nFe naxit T = XJ 1 5&6C + FeT + + FeT + ++ << + FeFeT >/ nFenaxitnFe = + XJ 5&6C + 1 FeT + + FeT + ++ << +1 FeFeT >/ 1 nFenaxit nFe = + tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học I. Tốc độ phản ứng 1. Khái niệm: Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. 2. Tốc độ trung bình của phản ứng Y v = t C 3. Các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng a, ảnh hởng của nồng độ: Tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. b, ảnh hởng của áp suất: Đối với phản ứng có chất khí tham gia, khi áp suất tăng tốc độ phản ứng tăng. c, ảnh hởng của nhiệt độ: Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng. Thông thờng khi tăng nhiệt độ lên 10 0 C thì tốc độ phản ứng tăng từ 2-3 lần. d, ảnh hởng của diện tích bề mặt: Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng. e, ảnh hởng của chất xúc tác: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhng không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng. II.Cân bằng hoá học 1. Khái niệm: Cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. 2. Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch aA + bB cC + dD ba dc c BA DC K Z[Z[ Z[Z[ = L u ý: - Hằng số cân bằng K c của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. - Nồng độ của chất rắn đợc coi là hằng số nên không có mặt trong biểu thức HSCB K c 3. Sự chuyển dịch cân bằng hoá học :- Khi tăng nồng độ của một chất, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất đó (và ngợc lại). - Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí (và ngợc lại) - Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (và ngợc lại) L u ý: Khi phản ứng ở TTCB nếu số mol khí ở hai vế của phơng trình bằng nhau thì khi thay đổi áp suất, cân bằng sẽ không chuyển dịch. Phn ng thu nhit H>0 Phn ng to nhit H<0 65 78%9&/4:&$$; ! !<=> 1 . − 20. Tính lượng chất phản ứng so vởi lượng lấy dư a%: mol chất phảng ứng= a n lay + × ?? ?? 52. CT tính hằng số cân Bằng: - Thuỷ phân este trong mt ax [ ] [ ] [ ] [ ] @ @ xbxa X OHRCOOR OHRRCOOH k −− == -