ôn thi đh môn hóa

CHƯƠNG VII: TECPEN - HYDROCACBON THÔM (AREN) Baøi1: TECPEN A. Giáo khoa 1. Thành phần - Tecpen là tên gọi nhóm hidrocacbon không no có công thức chung (C 5 H 8 ) n (n ≥ 2) - Tecpen thường có trong giới thực vật (Vd: tinh dầu quế, chanh, sả…) 2. Cấu tạo - Tecpen có thể có cấu tạo mạch hở hay vòng có chứa liên kết đôi C=C Ví dụ: Limonen trong tinh dầu chanh bưởi… 3. Dẫn xuất có oxi của tecpen Loại mạch hở Loại mạch vòng * geraniol trong tinh dầu hoa hồng * Xitronelol trong tinh dầu sả… * Mentol và menton trong tinh dầu bạc hà… 4. Nguồn tecpen thiên nhiên - chủ yếu từ thực vật - dùng phương pháp chưng cất hơi nước để lôi cuốn chất tinh dầu cần tách ra - Tecpen dùng làm hương liệu, các dẫn xuất còn được dùng làm dược phẩm… 1 B. Bi tp 1. Tecpen l nhng hidrocacbon khụng no thng cú cụng thc phõn t a. C 5 H 8 b. (C 5 H 8 ) n (n 2) cú trong du m c. (C 5 H 8 ) n (n 2) cú trong gii thc vt d. C 5 H 8 v cú trong gii thc vt 2. Trong mt ng nghim ng nc brom mu nõu , khi thờm khong 1mL tinh du thụng (thnh phn chớnh l -pinen) vo ng nghim, thy cht lng trong ng tỏch thnh 2 lp: lp di mu lp trờn khụng mu. Lc mnh hn hp, thy cht lng phớa di mu nõu , lp trờn khụng mu. Lc mnh hn hp, thy cht lng phớa di mt mu. Gii thớch cỏc hin tng trờn? Cembrene C 20 H 32 c tỏch t nha thụng, khi tỏc dng vi hidro d, xỳc tỏc Ni to thnh C 20 H 40 . iu ny chng t: A. Phõn t X cú 4 liờn kt ụi C=C v mt vũng no B. Phõn t X cú tng s liờn kt pi v vũng bng 5 C. Phõn t X cú 2 liờn kt pi v mt vũng D. Phõn t X cú 2 liờn kt ụi C=C v 2 liờn kt CC 3. Hp cht X l mt tecpen cú tờn 2,6-dimetylocta-1,5,7- trien a. Vit CTCT ca X? b. X cú ng phõn hỡnh hc hay khụng? Nu cú hóy vit cụng thc cu trỳc ca cỏc ng phõn ú? c. Vit cụng thc cu to ca cỏc cht thu c khi cho X tỏc dng vi: H 2 (d, xt Ni); Br 2 (ly d trong nc). 4. Mentol l mt dn xut cha oxi ca tecpen-thnh phn chớnh ca tinh du bc h-trong phõn t cú phn trm khi lng C. ln lt bng 76,923% v 12,82%; cũn li l oxi. Tỡm CTPT ca Mentol bit rng mentol l mt alcol n chc. C. Luyn tp Hidrocacbon khụng no 1. Kt lun no sau õy ỳng? a. Ankin v Anken ch cú ng phõn v trớ liờn kt bi b. Ankin cú ng phõn hỡnh hc c. Ankin cú ng phõn mch cacbon d. Ankadien cú ng phõn hỡnh hc nh anken 2. Hon thnh s ph ng sau C 4 H 10 t 0 ,xt -H 2 A B t 0 ,xt -H 2 t 0 ,xt -H 2 C D E +Br 2 C 4 H 6 Br 2 (moọt chaỏt) +Br 2 C 4 H 6 Br 2 (hai chaỏt) +AgNO 3 /NH 3 keỏt tuỷa 3. Cho 2,24 lớt hn hp X (kc) ca C 2 H 4 v C 2 H 2 i qua bỡnh ng nc Brom (d) thy khi lng bỡnh tng 2,70g. Trong 2,24lớt khớ X cú: a. 0,56lớt C 2 H 4 b. C 2 H 4 chim 540% th tớch c. C 2 H 4 chim 50% khi lng d. C 2 H 4 chim 45% th tớch 4. Hn hp khớ B gm axetilen, etilen v mt hidrocacbon X. t chỏy hon ton B thu c hn hp CO 2 v hi nc cú t l th tớch 1:1. Nu dn V lớt B (kc) qua bỡnh ng nc Brom d, thy khi lng bỡnh tng 0,82g. Khớ cũn li em t chỏy hon ton, thu c 1,342g CO 2 v 0,790g H 2 O a. X thuc loi hidrocacbon no? b. Tỡm cụng thc X, tớnh V v phn trm th tớch cỏc khớ trong B? 5. Nhit phõn 2,8 lớt (kc) etan 1200 0 C ri cho mt na hn hp khớ thu c sc qua bỡnh ng nc Brom (d) thỡ thy khi lng bỡnh ny tng thờm 1,465g. Cho na hn hp khớ cũn li phn ng vi dung dch AgNO 3 /NH 3 thỡ thu c 0,60g kt ta vng. Bit rng phn ng nhit phõn to ra etilen, axetilen l phn ng khụng hon ton, cỏc phn ng tip sau ú u xy ra hon ton. Hóy xỏc nh thnh phn phn trm v th tớch hn hp khớ thu c. 2 6. Nhiệt phân 3,36lít metan ở 1500 0 C trong vòng 0,10 giây. Dẫn tồn bộ hỗn hợp khí thu được qua dung dịch AgNO 3 trong amoniac cho đến khi nó khơng làm mất màu dung dịch thuốc tím thì thấy thể tích hỗn hợp giảm đi 20% so với ban đầu (các khí cùng điều kiện) a. Tính hiệu suất của phản ứng nhiệt phân? b. Xác định thành phần % về thể tích hỗn hợp thu được sau phản ứng? c. Hãy đề nghị phương pháp tách axetilen từ hỗn hợp thu được sau nhiệt phân? 7. Hãy điền Đ/S vào mỗi ý sau a. Ankin là phần còn lại sau khi lấy đi ngun tử H của ankan b. Ankin là hidrocacbon mạch hở có cơng thức phân tử C n H 2n-2 c. Ankin là hidrocacbon khơng no có 1 liên kết ba C≡C d. Ankin là hidrocacbon mạch hở có 1 liên kết ba C≡C e. Ankin là hợp chất có cơng thức chung là R-C≡C-R’, với R là H hay nhóm ankyl 8. Hãy viết phương trình hóa học của propin với các chất sau: a. H 2 , xúc tác Ni b. H 2 , xúc tác Pd/PbCO 3 c. Br 2 /CCl 4 ở -20 0 C d. Br 2 /CCl 4 ở 20 0 C e. AgNO 3 , NH 3 /H 2 O g. HCl (khí dư) h. HOH, xúc tác HgSO 4 /H + 9. Vì sao trong cơng nghiệp, phương pháp điều chế axetilen từ metan được thực hiện rộng rãi hơn phương pháp từ đá vơi và than đá? 10. Viết sơ đồ điều chế vinyl clorua từ axetilen và từ etilen? Vì sao ngày nay người ta chỉ sử dụng phương pháp từ etilen? [\ BÀI 2: BENZEN VÀ CÁC CHẤT ĐỒNG ĐẲNG A. Giáo khoa 2.1 Cấu tạo, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp 2.1.1 Công thức chung của dãy đồng đẳng 2.1.2 Đặc điểm về cấu tạo các chất thuộc họ AREN ) Nhắc lại về thuyết cộng hưởng: ) Vận dụng thuyết cộng hưởng để lí giải công thức Kekule: ) Sự lai hóa trong benzen và cơ cấu không gian của benzen: ) Một số hình ảnh cụ thể: 3 Các hình ảnh về phân tử benzen được mô tả trong mặt phẳng và trong không gian 2.2 Đồng phân 2.3 Danh pháp 2.3.1 Qui tắc gọi tên theo IUPAC • Áp dụng gọi tên các chất sau : NO 2 CH 3 CH 3 OH Br NO 2 H 2 C H 2 C CH 3 4 Một số nhóm thế dẫn xuất từ benzen, aren như: * Phenil * Benzil 2.3.2 Danh pháp thông thường CH 3 Br Cl NO 2 NO 2 O 2 N NO 2 Br COOH Cl Br 2.4 Một số tính chất vật lý quan trọng - Benzen và ankylbenzen là những chất 5 hầu như khơng tan trong nước nhưng tan nhiều= trong dung mơi hữu cơ, đồng thời chúng là dung mơi hòa tan nhiều chất khác - ben zen, toluen có mùi nhẹ nhưng có hại cho sức khỏe (nhất là benzen)… 2.5 Tính chất hóa học 2.5.1 Qui luật thế ở vòng benzen 2.5.2 Phản ứng thế a) Phản ứng Halogen hóa b) Phản ứng nitro hóa * Cơ chế phản ứng thế 2.5.3 Phản ứng cộng a. Cộng hidro b. Cộng Clo 2.5.6 Phản ứng oxi hóa a. Phản ứng cháy b. Phản ứng với dd KMnO 4 2.6 Điều chế Benzen và các đồng đẳng a. Chưng cất nhựa than đá trong công nghiệp b. Phương pháp Dehidro hóa * Quá trình reforming 6 : c. Phương pháp tổng hợp Wurzt – Friedel-Craft 2.7 Stiren và Naphtalen Stiren Naphtalen Tính vật lí và cấu tạo Tính chất hóa học Ứng dụng ) Áp dụng 1. Hãy viết công thức cấu tạo các chất sau: a. o-clostiren, m-nitrostiren, p-flostiren b. α-clonaphtalen; β-metylnaphtalen; 2-nitronaphtalen; 1-flonaphtalen 2. Axit phtalic: C 8 H 6 O 4 dùng nhiều trong sản xuất chất dẻo và dược phẩm được điều chếnhư sau: oxi hóa naphtalen bằng O 2 với xúc tác V 2 O 5 ở 450 0 C rồi cho sản phẩm tác dụng với nước. Hãy dùng công thức cấu tạo để viết sơ đồ phản ứng BÀI 3: NGUỒN HIDROCACBON THIÊN NHIÊN 1. Sơ lược về dầu mỏ - là một hỗn hợp sánh, lỏng, màu nâu đen, có mùi đặc trưng, nhẹ hơn nước và không tan trong nước. - Là một hỗn hợp phức tạp nhiều loại hidrocacbon thuộc các loại ankan, xicloankan và aren. Ngoài ra còn có các dẫn xuất có oxi, nitơ, lưu huỳnh… - Dầu tốt khi chứa hàm lượng ankan cao và ít tạp chất có chứa lưu huỳnh (hại cho động cơ) 2. Chưng cất dầu mỏ 2.1 Dưới áp suất thường - Dùng PP chưng cất phân đoạn trong PTN và trong công nghiệp ) Quan sát hình dưới đây 7 Khoảng nhiệt độ sôi của các sản phẩm dầu mỏ trong chưng cất phân đoạn trong điều kiện áp suất khí quyển tính theo độ C là: • Xăng ête: 40-70°C (được sử dụng như là dung môi) • Xăng nhẹ: 60-100°C (nhiên liệu cho ô tô) • Xăng nặng: 100-150°C (nhiên liệu cho ô tô) • Dầu hỏa nhẹ: 120-150°C (nhiên liệu và dung môi trong gia đình) • Dầu hỏa: 150-300°C (nhiên liệu ) • Dầu điêzen: 250-350°C (nhiên liệu cho động cơ điêzen/dầu sưởi) • Dầu bôi trơn: > 300°C (dầu bôi trơn động cơ) • Các thành phần khác: hắc ín, nhựa đường, các nhiên liệu khác 2.2 Chế hóa dầu mỏ Chế hóa để nhằm đáp ứng hai yêu cầu lớn a) Cấp nhiên liệu - Chỉ số octan: chính là 2,2,4-trimetylpentan là chất có khả năng kích nổ rất tốt và được coi là có chỉ số 100. Một mẫu xăng có a% isooctan và (100-a)% heptan được coi là có chỉ số octan là a. Heptan được xem là có chỉ số bằng 50. - Chỉ số octan của xăng càng cao thì càng tốt b) Cấp nguyên liệu cho công nghiệp hóa chất c) Các phương pháp chính để chế hóa dầu PP Rifominh PP Crackinh Đặc điểm cơ bản của quá trình Rifominh là quá trình dùng xúc tác và nhiệt biến đổi cấu trúc của hiđrocacbon từ không phân nhánh,từ không thơm thành thơm. Trong quá trình rifominh xảy ra ba loại phản ứng chủ yếu sau : * Chuyển ankan mạch thẳng thành akan mạch nhánh và xicloankan : * Tách hiđro chuyển xicloankan thành aren : * Tách hiđro chuyển ankan thành aren Crăckinh là quá trình bẻ gãy phân tử hiđrocacbon mạch dài thành các phân tử hiđrocacbon mạch ngắn hơn nhờ tác dụng của nhiệt (crăckinh nhiệt) hoặc của xúc tác và nhiệt (crăckinh xúc tác). Thí dụ : a) Crăckinh nhiệt Crăckinh nhiệt thực hiện ở nhiệt độ trên chủ yếu nhằm tạo ra eten,propen,buten và penten dùng làm monome để sản xuất polime b) Crăckinh xúc tác Crăckinh xúc tác chủ yếu nhằm chuyển hiđrocacon mạch dài của các phân đoạn có nhiệt độ sôi cao thành xăng nhiên liệu Kết luận : Chế biến dầu mỏ bao gồm chưng cất dầu mỏ và chế biến bằng phương pháp hóa học. 8 2.3 Thành phần khí mỏ dầu và khí thiên nhiên Khoảng % thể tích Các hợp phần Khí mỏ dầu Khí thiên nhiên Metan 50-70 70-95 Etan ∼20 2-8 Propan ∼11 ∼2 Butan ∼4 ∼1 Pentan (khí) ∼2 ∼1 N, H 2 , H 2 S, He, CO 2 … ∼12 4-20 B. Bài tập 1. Ứng với công thức C 8 H 10 có bao nhiêu đồng phân hidrocacbon thơm? a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 2. Toluen và benzen phản ứng được với chất nào sau đây: (1) dung dịch Br 2 /CCl 4 ; (2) dung dịch kalipemanganat; (3) hidro có xúc tác Ni, đun nóng; (4) Br 2 có Fe, đun nóng? Viết các phương trình hóa học xảy ra? 3. Cho benzen tác dụng với lượng dư HNO 3 đặc có xúc tác H 2 SO 4 đặc để điều chế nitrobenzen. Tíh khối lượng nitrobenzen thu được khi dùng 1,00tấn benzen với hiệu suất 78,0% 4. Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt 3 chất: toluen, benzen, etilen 5. Khi tách 66,25kg etylbenzen thu 52,00kg stiren. Tiến hành phản ứng trùng hợp toàn bộ lượng stiren này thu được hỗn hợp A gồm polistiren và phần stiren chưa tham gia phản ứng. Biết 5,20g A vừa đủ làm mất màu của 60,00mL dung dịch brom 0,15M a. Tính hiệu suất của phản ứng tách hidro của etylbenzen b. Tính khối lượng stiren đã dùng c. Polistiren có phân tử khối trung bình bằng 3,12.10 5 . Tính hệ số trùng hợp trung bình 6. Một loại khí thiên nhiên có thành phần về thể tích các khí như sau: 85,00% metan; 10% etan; 2% nitơ và 3% cacbon dioxit a. Tính thể tích khí (đkc) cần để đun nóng 100,0lít nước từ 20 0 C lên 100 0 C, biết nhiện lượng tỏa ra khi đốt 1mol metan, 1mol etan lần lượt bằng: 880kJ; 1560kJ và để nâng 1mL nước lên 10 cần 4,48J b. Nếu chuyển được toàn bộ hidroclorua trong 10 3 m 3 khí trên (đkc) thành axetilen, sau đó thành vinyl clorua với hiệu suất toàn bộ quá trình bằng 65% thì sẽ thu được bao nhiêu kilogam vinyl clorua? 7. Có bốn tên gọi: 0-xilen; o-dimetylbenzen; 1,2-dimetylbenzen; etylbenzen. Đó là tên mấy chất: a. 1 chất b. 2 chất c. 3 chất d. 4 chất 8. Bốn công việc chính của việc chế biến dầu mỏ có nội dung là gì? 9 Công việc Nội dung 1 Xử lí sơ bộ A “Bẻ gãy” phân tử hidrocacbon mạch dài, tạo thành các phân tử hidrocacbon mạch ngắn hơn nhờ tác dụng nhiệt của xúc tác và nhiệt 2 Chưng cất B Dùng xúc tác và nhiệt làm biến đổi cấu trúc của hidrocacbon từ mạch cacbon không nhánh thành phân nhánh, từ không htơm thành thơm… 3 Cracking C Loại bỏ nước, muối, phá nhũ tương… 4 Rifominh D Tách dầu mỏ thành những sả phẩm khác nhau dựa vào nhiệt độ sôi khác nhau củacác hidrocacbon có trong dầu mỏ. 9. Ghép tên khí với nguồn khí cho phù hợp Loại khí Nguồn 1 Khí thiên nhiên A Thu được khi nung tham mỡ trong điều kiện không có không khí 2 Khí mỏ dầu B Thu được khi chế biến dầu mỏ bằng phương pháp crackinh 3 Khí crackinh C Khai thác từ các mỏ khí 4 Khí lò cốc D Có trong các mỏ dầu 10. Hãy điền chữ Đ/S vào các ý sau a. Benzen là một hidrocacbon không no b. Benzen là một hidrocacbon thơm c. Ở benzen, ba liên kết đôi ngắn hơn ba liên kết đơn d. Ở benzen, 6 liên kết cacbon – cacbon đều như nhau e. Ở benzen, 6 cacbon tạo thành lục giác đều f. Ở xiclohexan, 6 cacbon tạo thành lục giác đều 11. Những hợp chất nào dưới đây có thể và không thể chứa vòng benzen, vì sao? a. C 8 H 6 Cl 2 b. C 10 H 16 c. C 9 H 14 BrCl d. C 10 H 12 (NO 2 ) 2 12. Một học sinh lấy 100,0mL benzen (D = 0,879g/mL, 20 0 C), brom lỏng (D = 3,1g/mL ở 20 0 C) và bột sắt để điều chế brombenzen a. Vẽ dụng cụ thí nghiệm để thực hiện thí nghiệm đó b. Tính thể tích brom cần dùng c. Để hấp thụ khí sinh ra cần dùng dịch chứa tối thiểu bao nhiêu gam NaOH d. Hãy đề nghị phương pháp tách lấy brombenzen từ hỗn hợp sau phản ứng, biết rằngnó là chất lỏng, sôi ở 156 0 C, D = 1,495g/mL ở 20 0 C, tan trong benzen, không tan trong nước, không phản ứng với dung dịch kiềm e. Sau khi tinh chế, thu được 80,0mL brombenzen (ở 20 0 C). hãy tính hiệu suất phản ứng brom hóa benzen? 13. Hidrocacbon X là đồng đẳng của benzen có thành phần % cacbon là 90,56% a. Lập công thức phân tử của X, viết công thức cấu tạo của X, biết khi tác dụng với brom có hay không có mặt bột sắt trong mỗi trường hợp chỉ tạo được một dẫn xuất monobrom duy nhất b. B. Y là một đồng phân của Y, thỏa sơ đồ sau: T,xt,P n Benzen Y R (R)→⎯⎯⎯→→− − 14. Xác định cấu tạo của Y và hoàn thành sơ đồ trên Chọn ra câu đúng a. Nhà máy “lọc dầu” là nhà máy chỉ lọc bỏ các tạp chất có trong dầu mỏ b. Nhà máy “lọc dầu” là nhà máy chỉ sản xuất xăng dầu c. Nhà máy “lọc dầu” là nhà máy chế biến dầu mỏ thành các sản phẩm khác nhau d. Sản phẩm của nhà máy “lọc dầu” đều là các chất lỏng 15. Vì sao đối với phân đoạn sổi <180 0 C cần phải chưng cất dưới áp suất cao, còn vối phân đoạn sôi >354 0 C cần phải chưng cất tiếp dưới áp suất thấp? 16. Riforminh là gì? Mục đích? Cho ví dụ minh họa? 17. Hãy điền vào bảng so sánh crackinh nhiệt và crackinh xúc tác Crackinh nhiệt Crackinh xúc tác 10 [...]... 12 B GIỚI THI U VỀ CÁC NHÓM CHỨC SẼ HỌC TRONG CHƯƠNG TRÌNH: I Nhóm đònh chức hóa trò I Tên nhóm chức Công thức chung Tên gọi chung Kí hiệu II Nhóm đònh chức hóa trò II Tên nhóm chức Công thức Tên gọi Kí hiệu III Nhóm đònh chức hóa trò III Tên nhóm chức Công thức Tên gọi Kí hiệu C NHẮC LẠI KHÁI NIỆM BẬC CACBON, BẬC HP CHẤT: 1 Khái niệm bậc cacbon: 2 Khái niệm bậc rượu: 2.1 Khái niệm: 2.2 Công thức tổng... danh pháp 4 Tính chất hóa học 4.1 Phản ứng thay nguyên tử Halogen bằng nhóm -OH Sơ lược về cơ chế thay thế nguyên tử Halogen 18 4.2 Phản ứng tách hidrohalogenua 4.3 Phản ứng với magie D TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA RƯU: 1 Đặc tính hóa học chung của rượu: 2 Tác dụng với Na (hoặc kim loại mạnh hơn): 3 Phản ứng oxi hóa hữu hạn (oxi hóa nhẹ và có giới hạn): Bảng tổng kết về quá trình oxi hóa của rượu có bậc khác... các đồng phân ứng với công thức C5H12O 2 Danh pháp: 2.1 Nhắc lại tên một số gốc hữu cơ (no, không no, vòng no, vòng không no…) 2.1.1 Gốc ankyl: Công thức Cấu tạo có thể có và danh pháp H2 C -C3H7 H2 C CH3 CH3 CH CH3 H2 C H2 C H2 C H2 C CH3 CH3 CH3 C H CH3 H2 C -C4H9 C H CH3 CH3 C CH3 CH3 2.1.2 Các gốc hidrocacbon no khác: H2C H2C CH CH3 CH H2C 2.1.3 Các gốc chưa no mạch hở: Công thức dạng phân tử -C2H3... vật lí 3 Tính chất hóa học 3.1 Tác dụng với Na 3.2 Tác dụng với acid (este hóa) 3.3 Phản ứng dehidrat hóa 25 3.4 Phản ứng tạo phức Cu (II) glixerat 4 Điều chế Glixerin 4.1 Từ sự thủy phân chất béo (dầu mỡ động thực vật) trong môi trường kiềm 4.2 Từ propen(sản phẩm của quá trình hóa dầu) I GIỚI THI U SƠ LƯC VỀ ETE 1 Tính chất hóa lí học của ete 2 Điều chế ete 26 * Phần tham khảo B Bài tập: Rượu – Phenol... 33 II TÍNH CHẤT VẬT LÝ III TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 Phản ứng do đứt liên kết C=O 1.1 Giới thi u chung về hoạt tính của nhóm C=O và các yếu tố ảnh hưởng 1.2 Phản ứng cộng H2 1.4 Phản ứng cộng axetilen, cộng nước, cộng hidroxianua 1.5 Phản ứng trùng ngưng với Phenol 1.6 Phản ứng trùng hợp * Nhò hợp 34 * Lục hợp 2 Phản ứng với chất oxi hóa 2.1 Giới thi u chung về tính oxi hóa - khử của Andehit 2.2 Phản ứng với... khử, chất oxi hóa, axit, baz? 2 Trình bày phương pháp để phân biệt các chất lỏng đựng trong các lọ riêng biệt khơng nhã: etanol, glixerol, nước và benzen 3 Viết các phương trình điều chế: phenol từ benzen; stiren từ etylbenzen Các chất vơ cơ cần thi t coi như có đủ 4 Cho sơ đồ biến hóa: t0C CH ⎯⎯→ A CH3COOH + HC xt trùng hợp nA B + nNaOH B ⎯⎯ ⎯⎯ C+D → t0C C + NaOH ⎯⎯⎯ E + F → CaO Xác đònh công thức của... phương trình hóa học đã xảy ra? 3 Trong các chất sau, chất nào có nhiệt độ sơi cao nhất a Phenol b Etanol c Dimetyl ete d metanol 4 Tính chất hóa học của Phenol 4.1 Phản ứng do nhóm –OH 4.2 Phản ứng do nhân Benzen: 5 Điều chế Phenol a Từ Benzen b Từ nhựa than đá c Từ quá trình oxi hóa Cumen 24 * Tham khảo: H RƯU ĐA CHỨC GLIXERIN 1 Đặc điểm cấu tạo của rượu đa chức 2 Tính chất vật lí 3 Tính chất hóa học... hiện các chuỗi biến hóa sau CaO CaCO3 CH3COONa C3H8 C4H10 CH3Cl C6H5Cl CaC2 PVC C2H2Br4 CH4 C2H5OH PE C2H5Cl C2H4(OH)2 C2H3Cl C2H2 C2H6 C2H4 C6H12 C6H6 C6H5CH3 C6H5NO2 C2H4Br2 Cloropren C6H5OH C6H5COOH C4H4 C6H5Br C4H5Cl C4H6 Buna_S Buna Buna-N Cao su C6H5(NO2)3 C6H5NH2 HÓA HỌC HỮU CƠ NHÓM CHỨC CHƯƠNG I: TỔNG QUAN VỀ CÁC NHÓM ĐỊNH CHỨC A KHÁI NIỆM CƠ BẢN VỀ CHỨC HÓA HỌC: 1 Chức hóa học là gì? 2 Tại... hóa sau: 28 B A xt,t0 +D,xt E xt G A A +M R Trong đó A,B,C,D…là kí hiệu của các chất vô cơ,hữu cơ khác nhau Hãy tìm các chất đó,viết lại sơ đồ và viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ đó Biết A chứa 2 nguyên tử cacbon 17 Cho một rượu no để đốt cháy hoàn toàn 1 mol rượu đó cần 3,5 mol O2 Hãy xác đònh công thức phân tử ,viết công thức cấu tạo, gọi tên rượu X? 18 Từ n-butan và các chất vô cơ cần thi t,... hóa của rượu có bậc khác nhau: Rượu các bậc Sản phẩm của quá trình oxi hóa R CH2 OH R H C R' OH R' R C R'' OH 19 * Một số ghi chú quan trọng: 4 Phản ứng dehidrat hóa alcol: 5 Phản ứng ete hóa (loại nước từ hai phân tử rượu): * Đặc biệt quá trình vừa loại nước vừa loại hidro 6 Phản ứng loại nước giữa rượu và axit (phản ứng este hóa) : * Tham khảo: 20 D SO SÁNH TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG GIỮA CÁC ALCOL CÓ BẬC KHÁC . II. Nhóm đònh chức hóa trò II Tên nhóm chức Công thức Tên gọi Kí hiệu III. Nhóm đònh chức hóa trò III Tên nhóm chức Công thức Tên gọi Kí hiệu . các đồng phân ứng với công thức C 5 H 12 O 2. Danh pháp: 2.1 Nhắc lại tên một số gốc hữu cơ (no, không no, vòng no, vòng không no…) 2.1.1 Gốc ankyl: Công thức Cấu tạo có thể. magie D. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA RƯU: 1. Đặc tính hóa học chung của rượu: 2. Tác dụng với Na (hoặc kim loại mạnh hơn): 3. Phản ứng oxi hóa hữu hạn (oxi hóa nhẹ và có giới hạn):