Lý thuyết và bài tập Đồng và hợp chất của đồng Có đáp án

xuất hiện kết tủa xanh lam sau đó hóa nâu đỏ trong không khí Câu 16: Có hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ từ từ metyl amin vào dd CuSO4 A.. xuất hiện kết tủa xanh lam sau đó kết tủa hóa nâu đ

ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Phần 1 Túm tắt lớ thuyết

A ĐỒNG

I Vị trớ và cấu tạo:

Kim loại chuyển tiếp, thuộc nhúm IB, Chu kỳ 4, Số hiệu NT là 29, Kớ hiệu Cu  64Cu

29 Cấu hỡnh e: 1s22s22p63s23p63d104s1 hoặc: Ar3d104s1

Trong cỏc hợp chất đồng cú soh phổ biến là: +1; +2

Cấu hỡnh e của: Ion Cu+: Ar3d10 Ion Cu2+: Ar3d9

2 Cấu tạo của đơn chất:

- Đồng cú BKNT nhỏ hơn kim loại nhúm IA

- Ion đồng cú điện tớch lớn hơn kim loại nhúm IA

- Kim loại đồng cú cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tõm diện là tinh thể đặc chắc  liờn kết trong đơn chất đồng bền vững hơn

3 Một số tớnh chất khỏc của đồng:

- BKNT: 0,128 (nm)

- BK cỏc ion Cu2+: 0,076(nm); Cu+: 0,095 (nm)

- Độ õm điện: 1,9

- Năng lượn ion húa I1, I2: 744; 1956 (KJ/mol)

- Thế điện cực chuẩn: E0

Cu2+/Cu: +0,34(V)

II Tớnh chất vật lớ:

Là kim loại màu đỏ, dẻo, dễ kộo sợi và trỏng mỏng

Dẫn điện và nhiệt rất cao (chỉ kộm hơn bạc) D = 8,98g/cm3; t0

nc= 10830C

III Húa tớnh: Cu là KL kộm hoạt động; cú tớnh khử yếu.

1 Pứ với phi kim:

- Khi đốt núng 2Cu + O2  2CuO (đồng II oxit)

- Cu td Với Cl2, Br2, S… ở nhiệt độ thường hoặc đun núng

PT: Cu + Cl2  CuCl2 (đồng clorua) Cu + S  CuS (đồng sunfua)

2 Tỏc dụng với axit:

a Với HCl, H 2 SO 4 (l):

Khụng phản ứng nhưng nếu cú mặt O2 của khụng khớ thỡ Cu bị oh  Cu2+ (H 7.11) PT: 2Cu + 4HCl + O2  2CuCl2 + 2H2O

2Cu + 2H2SO4 (l) + O2  2CuSO4 + 2H2O

b Với HNO 3 , H 2 SO 4 đặc núng:

0 4 2

) 0 ( 3 ) ( 8

2 2

3 2 5

3

0

H NO

N Cu l

NO H







0 2 0 2 ) 0 ( )

(

0

H N

N Cu đ

NO H







0 4 2

) ( )

, (

6 2

0

H O S SO

Cu n

đ SO H







3 Tỏc dụng với dung dịch muối:

- Đồng khử được ion của những kim loại đứng sau nú trong dóy điện húa ở trong dd muối  KL tự do

TD: Cu + 2AgN03  Cu(N03)2 + 2Ag Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag

B Một số hợp chất của đồng:

1 Đồng (II) Oxit: CuO là chất rắn, màu đen

2 2

0 0 3

3

H N

Cu H

N O





2 Đồng (II) hiđroxit: Cu(OH)2 Chất rắn, màu xanh

TD: Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H20

- Phản ứng tạo phức: đồng(II) hidroxit tan đợc trong dung dịch NH3 đặc do tạo thành phức chất amoniacac bền: Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2

Cu(OH) 2 dễ bị nhiệt phân: Cu(OH)2  t CuO + H20

dùng CuSO4 khan dùng để phát hiện dấu vết của nước trong các chất lỏng

PHẦN 2 CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM

A Lý thuyết

I Cấu tạo nguyên tử, vị trí trong bảng tuần hoàn và tính chất vật lý

Câu 1:Chọn câu sai

C Cu có số hiệu nguyên tử bằng 32 D Cu là nguyên tố kim loại chuyển tiếp

Câu 2: Tổng số p,e của Cu là : A 56 B 58 C 60 D 64

Câu 3: Đồng có cấu hình e là [Ar]3d104s1, vậy cấu hình e của Cu+ và Cu2+ lần lượt là:

A [Ar]3d10 ; [Ar]3d9 B [Ar]3d94s1; [Ar]3d84s1

C [Ar]3d94s1; [Ar]3d9 D [Ar]3d84s2; [Ar]3d84s1

Câu 5: Chọn câu sai

A Nguyên từ Cu được phân thành 4 lớp e, mỗi lớp lần lượt có: 2e, 8e, 18e, 2e

B Trong các hợp chất, 1 trong những số oxh phổ biến của Cu là +1

C Đồng có thể khử FeCl3 thành FeCl2

D Cấu hình e của ion đồng là [Ar]3d10

Câu 6: Chọn câu trả lời đúng nhất So với kim loại nhóm IA

A Cu có bán kính nguyên tử lớn hơn, ion Cu2+ có điện tích lớn hơn

B Cu có bán kính nguyên tử lớn hơn, ion Cu2+ có điện tích nhỏ hơn

C Cu có bán kính nguyên tử nhỏ hơn, ion Cu2+ có điện tích nhỏ hơn

D Cu có bán kính nguyên tử nhỏ hơn, ion Cu2+ có điện tích lớn hơn

Câu 7: Vì sao liên kết trong đơn chất, Cu bền vững hơn nguyên tố kim loại kiềm

A Vì Cu không tan trong H2O

B Vì Cu có cấu tạo kiểu mạnh lập phương tâm khối

C Vì Cu có M lớn ( MCu = 64 ) do đó các nguyên tử chồng chất lên nhau tạo thành 1 khối vững chắc

D Vì Cu có cấu tạo kiểu mạng lập phương tâm diện

Câu 8: Cho số thứ tự của Cu là 29.phát biểu nào đúng khi nói về Cu:

A Thuộc chu kì 3,nhóm IB B Thuộc chu kì 4,nhóm IB

C Ion Cu+ có cấu hình bão hòa D B,C đúng

Câu 9:Tìm câu sai: Tính chất đặc trưng của kim loại chuyển tiếp là:

A Không có khả năng tạo phức B Thể hiện nhiều trạng thái oxi hoá

C Các nguyên tố chuyển tiếp và hợp chất thường có màu D Có hoạt tính xúc tác

Câu 10: Tìm câu sai

A Cu dẻo, dễ kéo sợi B Tia X có thể đâm xuyên qua lá đồng dày 3 – 5 cm

C Cu có thể dát mỏng hơn giấy từ 5 đến 6 lần D Cu dẫn nhiệt, điện tốt

Câu 12: Trong các kin loại sau :Cu,Al, Fe, Ag Người ta thường dung những kim loại nào làm chất dẫn

điện,dẫn nhiệt:

A Cu và Fe B Fe và Ag C Cu và Ag D Al và Cu

II Câu hỏi hiện tượng, nhận biết

Câu 13: Nếu để 1 thanh đồng nằm chìm 1 phần trong dd H2SO4 loãng thì:

A Không xảy ra phản ứng hóa học B Đồng sẽ bị H2SO4 oxh

C Sẽ có khí H2 thoát ra D Dung dịch sẽ có màu xanh lam

Câu 14: Chọn câu đúng

A Cu bị thụ động hóa trong HNO3 đặc, nguội

B Cu + HNO3 đặc, nóng tạo khí không màu hóa nâu trong không khí

C Để thanh Cu lâu ngày ngoài không khí, thanh Cu bị hóa đen do hợp chất CuO tạo ra trên bề mặt

D Cả A,B,C đều sai

Câu 15: Có hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ từ từ dd HCl vào K2Cr2O7 đun nóng:

A có khí màu vàng thoát ra

B dd màu cam chuyển sang màu xanh lục

C xuất hiện kết tủ xanh lam sau đó kết tủa tan ra

D xuất hiện kết tủa xanh lam sau đó hóa nâu đỏ trong không khí

Câu 16: Có hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ từ từ metyl amin vào dd CuSO4

A không có hiện tượng gì

B xuất hiện kết tủa xanh lam

C xuất hiện kết tủa xanh lam sau đó kết tủa tan ra

D xuất hiện kết tủa xanh lam sau đó kết tủa hóa nâu đỏ trông không khí

Câu 17: Hiện tượng xảy ra khi cho H2 qua bình đựng CuO là

A CuO chuyển từ màu đen sang màu đỏ B CuO chuyển từ màu đỏ sang màu đen

C Có khí thoát ra làm đục nước vôi trong D Không có hiện tượng gì

Câu 18: Khi cho CO dư vào bình đựng CuO nung nóng thì có hiện tượng:

A Chất rắn từ màu đỏ chuyển sang màu đen B Chất rắn từ màu đen chuyển sang màu đỏ

C Chất rắn từ màu trắng chuyển sang màu đen D Chất rắn từ màu trắng chuyển sang màu đỏ

Câu 19: Giải pháp nào nhận biết không hợp lý.

A Dùng OH- nhận biết NH4+ vì xuất hiện khí làm xanh giấy quỳ ẩm

B Dùng Cu và H2SO4 loãng nhận biết NO3- vì xuất hiện khí không màu hóa nâu trong k.khí

C Dùng Ag+ nhận biết PO43- vì tạo kết tủa vàng

D Dùng tàn đóm còn đỏ nhận biết N2 vì tàn đóm bùng cháy thành ngọn lửa

A Làm đổi màu giấy quỳ ẩm B Làm xanh CuSO4 khan

C Tác dụng với NaOH chỉ tạo 1 muối duy nhất D Làm mất màu dung dịch nước Brôm

Câu 21: Có một cốc đựng dd HCl, nhúng một lá Cu vào,quan sát bằng mắt thường không có chuyện gì xảy

ra.tuy nhiên,nếu để lâu ngày,dd trong cốc dần chuyển sang màu xanh.lá Cu có thể bị đứt ở chỗ tiếp xúc với bề mặt thoáng của cốc axit.nguyên nhân của hiện tượng này là:

A Cu tác dụng chậm với axit HCl B Cu tác dụng với HCl có mặt của O2 trong không khí

C Xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa D Cu bị thụ động trong môi trường axit

Câu 22: X là chất có màu xanh lục nhạt,tan tốt trong nước có phản ứng axit yếu.Cho dd X phản ứng với dd NH3

dư thì mới đầu có kết tủa sau đó kết tủa tan và dung dịch có màu xanh đậm.Cho H2S lội qua dung dịch Xđã được axit hóa bằng axit HCl thấy có kết tủa đen xuất hiện.Mặt khác cho BaCl2và o dd X được kết tủa trắng không tan trong axit dư.Xác định của muối X:

A NiSO4 B CuSO4 C CuSO4.5H2O D CuCl2

Câu 23: Hiện tượng gì xảy ra khi đưa 1 dây Cu mảnh,được uốn lò xo, nóng đỏ vào lò thủy tinh đựng đầy khí

clo,đáy có chứa 1 lớp nước mỏng

A dây Cu không cháy

B dây Cu cháy mạnh,có khói màu nâu

C dây Cu cháy mạnh,có khói màu nâu,khi khói tan,lớp nước ở đáy lọ có màu xanh nhạt

D không có hiện tượng xảy ra

Câu 24: Dung dịch X có màu da cam.Nếu cho thêm vài giọt KOH,màu da cam chuyển sang màu vàng

chanh.Sau đó tiếp tục nhỏ vài giọt axit H2SO4 dd lại chuyển dần về màu cam.Vậy X là:

dung dịch A1 và chất rắn B1.cho tiếp 1 lượng Mg vào A1,kết thúc pu, lọc tách két tủa thu được dd A2 và chất rắn B2 gồm 2 kim loại.Cho B2 vào dd HCl thấy không có hiện tượng gì.Dung dịch A2 tác dụng với xút dư thu được

3 hidroxit kết tủa.cho biết thành phần của B1,B2,A1,A2 tương ứng:

A Ag; Cu,Ag; Fe2+,Cu2+,Ag+ ; Fe2+,Mg2+,Cu2+

B Ag; Cu,Ag; Fe3+,Cu2+,Ag+; Fe2+,Mg2+,Cu2+

C Ag,Fe; Cu,Ag; Fe2+,Cu2+; Fe2+,Mg2+,Cu2+

D.kết quả khác

III Câu hỏi điện ly, oxi hóa khử, phản ứng đặc trưng

Câu 26: Tìm câu đúng nhất

A Cu khơng bị oxh bới Br2 B CuO tác dụng với Cu ở nhiệt độ cao tạo Cu2O

C S cĩ thể oxh Cu lên Cu+1 D Khơng tồn tại hợp chất CuCl

Câu 27: Tổng hệ số cân bằng ( tối giản ) của PTHH khi cho Cu + HNO3 đặc là:

A 8 B 10 C 12 D 9

Câu 28: Trong phản ứng : 2Cu + 4HCl + O2  2CuCl2 + 2H2O, nhận định nào sau đây là đúng

A HCl vừa là chất khử, vừa là mơi trường B O2 bị HCl khử tạo thành O-2

C HCl chỉ là mơi trường D O2 vừa đĩng vai trị chất xúc tác, vừa là chất oxh

Câu 29: PTHH nào sai:

A Cu(OH)2 + 2NaOHđ Na Na 2CuO2 + 2H2O B Na2S + CuCl2  2NaCl + CuS

C Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag D CuS + HCl  CuCl2 + H2S

Câu 30: Cho các phản ứng sau:

1 Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu 3 Cu + Fe2+ Cu2+ + Fe

2 Cu + Pt2+  Cu2+ + Pt 4 Pt + 2H+  Pt2+ + H2

Phản ứng nào có thể xảy ra theo chiều thuận A (1), (2) B (3), (4) C (1),(2),(3) D.(2), (3)

Câu 31: NH3 cĩ thể tác dụng với các chất nào sau đây (trong điều kiện thích hợp)

A HCL, KOH, N2, O2, P2O5 B HCL, CuCl2, Cl2, CuO, O2

C H2S, Cl2, AgCl, H2, Ca(OH)2 D CuSO4, K2CO3, FeO, HNO3, CaO

Câu 32: Ion OH- cĩ thể phản ứng với ion nào sau đây:

A H+, NH4+, HCO3- B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe3+,HSO4-, Zn2+ D Cả A, B, C đều đúng

Câu 33: ddh chứa ion H+ cĩ thể phản ứng với dd chứa các ion hay phản ứng với các chất rắn nào sau đây:

A CaCO3, Na2SO3, Cu(OH)2 B NaCl, CuO, Fe(OH)2

C KOH, KNO3, CaCl2 D NaHCO3, KCl, FeO

Câu 34: Cho 4 ion: Al3+, Cu2+, Zn2+, Pt2+ Chọn ion cĩ tính oxi hĩa mạnh hơn Pb2+

A Al3+,Zn2+ B Al3+ C Cu2+,Pt2+ D Pt2+

Câu 36:Trong quá trình điện phân dd CuCl2, nước cĩ vai trị gì sau đây:

A dẫn điện B phân li phân tử CuCl2 thành ion C xúc tác D ý kiến khác

Câu 37: Điều nào sau đây sai:

A hỗn hợp Na2O và Al2O3 cĩ thể tan trong nước

B hỗn hợp KNO3 và Cu cĩ thể tan hết trong dung dịch NaHSO4

C hỗn hợp Fe2O3 và Cu cĩ thể tan hết trong dung dịch HCl

D hỗn hợp FeS và CuS cĩ thể tan hết trong dung dịch HCl

cả 4 dung dịch muối đĩ: A Fe B Al C Mg D Cu

đúng về các phản ứng:

A Ag là chất khử,O2 là chất oxi hĩa B Ag bị O2 oxi hĩa khi cĩ mặt H2S

C H2S là chất khử, O2 là chất oxi hĩa D H2S tham gia phản ứng với tư cách là mơi trường

Câu 40: Khi điện phân dd CuSO4 ở anot xảy ra quá trình: H2O -> 2H + +1/2 O2 +2e như vậy anot được làm

Câu 41: Điệnphândd CuSO4 với anot Cu nhận thấy màu xanh của dd khơng thay đổi.chọn 1 trong các lý do sau:

A sự điện phân khơng xảy ra B thực chất là điện phân nước

C Cu vừa tạo ra ở catot lại tan ngay D Lượng Cu bám vào catot bằng lượng Cu tan ra ở anot

khơng khí, sau phản ứng cĩ:

A Cu(NO3)2, H2SO4, NO, H2O B Cu(NO3)2, H2SO4, N2O, H2O

C Cu(NO3)2, H2SO4, NO2, H2O D Cu(NO3)2, CuSO4, NO, H2O

Câu 43: Từ các cặp oxi hĩa khử: Fe2+/Fe, Mg2+/Mg, Cu2+/Cu, Ag+/Ag, số pin điện hĩa cĩ thể lập được tối đa là:

Câu 44: Cho khí H2S lội chậm cho đến dư qua hỗn hợp gồm FeCl3,AlCl3,NH4Cl,CuCl2 thu được kết tủa X.thành phần của X là: A FeS,CuS B FeS, Al2S3, CuS C CuS D CuS, S

Câu 45: Phản ứng nào sau đây khơng xảy ra:

A FeS + 2HCl ->FeCl2 + H2S B Ag2S +2HCl->2AgCl +H2S

C H2S + Pb(NO3)2 ->PbS + 2HNO3 D Na2S +Pb(NO3)2 -> PbS +2NaNO3

Câu 46: Sục một dịng khí H2S vào dd CuSO4 thấy xuất hiện k.tủa đen khẳng định nào đúng:

A axit H2SO4 yến hơn axit H2S B CuS khơng tan trong axit H2SO4

C Xảy ra phản ứng oxi hĩa khử D Nguyên nhân khác

nhận biết 4dd trên:

A dd Na2S và dd AgNO3 B dd Na2S và dd NaOH C khí H2S và dd AgNO3 D A và C

Câu 48: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X thấy bị vẩn đục,nhỏ tiếp NaOH vào thấy dung dịch trở lại

trong suốt.Sau đĩ nhỏ tiếp dd HCl lại thấy dung dịch vẩn đục rồi trong suốt.Vậy dd X là:

A Al2(SO4)3 B Pb(NO3)2 C Fe2(SO4)3 D A hoặc B

Câu 49: Một hợp kim gồm: Ag,Zn,Fe,Cu.hĩa chất nào hịa tan hồn tồn hợp kim trên:

Câu 50: Cĩ những cặp kim loại sau đây tiếp xúc với nhau :Al-Fe; Cu-Zn kim loại nào bị ăn mịn điện hĩa:

Câu 51: Trong pin điện hĩa Ag-Cu.kết luận nào sai:

A Ag là cực dương B Dịng e dịch chuyển từ Cu sang Ag

C Quá trình khử ion xảy ra ở cực Cu D Quá trình oxi hĩa xảy ra ở cực Cu

A Fe(NO3)2 B AgNO3,Fe(NO3)2 C AgNO3,Fe(NO3)3 D AgNO3,Fe(NO3)2,Fe(NO3)3

Câu 53: Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat nào đều cho sản phẩm là oxit kim loại,khí NO2 và O2:

A Cu(NO3)2,LiNO3,KNO3,Mg(NO3)2 B Hg(NO3)2;AgNO3;NaNO3;Ca(NO3)2

C Cu(NO3)2;Fe(NO3)2;Mg(NO3)2;Fe(NO3)3 D Zn(NO3)2;KNO3;Pb(NO3)2;Fe(NO3)2

dịch C,cho C tác dụng với dd NaOH dư thu được 2 hidroxit kim loại.Vậy 2 hidroxit đĩ là:

A AgOH và Cu(OH)2 B Fe(OH)2 và Cu(OH)2

C Fe(OH)3 và Cu(OH)2 D B hoặc C

Al2O3, thường xảy ra trường hợp nào sau đây:

A.NaCl dư B NaCl dư hoặc CuSO4 dư

C CuSO4 dư D NaCl và CuSO4 bị đ.phân hết

thu được 2 muối sunfat và khí NO Hỏi phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn đúng:

A 2FeS2 + 10HNO3 Fe Na 2(SO4)3 + H2SO4 + 10NO + H2O.

Cu2S + 4HNO3 + H2SO4 2CuSO Na 4 + 4NO + 3H2O.

B 2FeS2 + 10HNO3 Fe Na 2(SO4)3 + H2SO4 + 10NO + H2O.

3Cu2S + 10HNO3 6CuSO Na 4 + NO + 5H2O.

C FeS2 + HNO3 Fe(NO Na 3)3 + H2SO4 + NO + H2O.

Cu2S + 4HNO3 + H2SO4 2CuSO Na 4 + 4NO + 3H2O

D FeS2 + HNO3 Fe(NO Na 3)3 + H2SO4 + NO + H2O.

3Cu2S + 10HNO3 6CuSO Na 4 + NO + 5H2O.

Câu 57: Cho hh Ag,Cu.Để đo được khối lượng Ag trong hỗn hợp, người ta dùng :

A NaOH B Fe(NO3)3 C AgNO3 D HCl

Câu 58: Vai trị của nước khi điện phân dd Cu(NO3)2 :

A dẫn điện B chất khử C phân li ion D cả B,C

Câu 59: Khi nhiệt phân CuCO3.Cu(OH)2 đến khối lượng khơng đổi thì sản phẩm rắn tạo ra

Câu 60: Chọn câu trả lời đúng: Cu(OH)2 là:

C Chất có tính axit vì tác dụng được với NH3 D Chất để tạo ra nước Svayde

IV Điều chế, tách chất và ứng dụng trong thực tế

A Quặng Halcopirit B Quặng Boxit C Quặng Bonit D Quặng Malachit

Câu 62: Chất nào dùng để phát hiện vết nước trong dầu hỏa, benzen

A NaOH khan B CuSO4 khan C CuSO4.5H2O D Cả A và B

Câu 63: Hợp kim nào chứa nhiều đồng nhất:

A Đồng thau B Đồng bạch C Vàng 9 cara D Lượng đồng như nhau

Câu 64: Nước swayde là sản phẩm khi cho:

C Cu(OH)2 vào dd NH3 D Cu(OH)2 vào dd NaOH

Câu 65: Chọn câu sai:

A 1 trong những phương pháp phổ biến khi điều chế Cu là thủy luyện

B 1 trong những phương pháp phổ biến khi điều chế Cu là nhiệt luyện

C 1 trong những phương pháp phổ biến khi điều chế Cu là điện phân dung dịch

D Người ta không dùng điện phân nóng chảy để điều chế Cu

Câu 66: Cho hh Cu,Fe,Al Dùng 1 hóa chất có thể thu được Cu với lượng vẫn như cũ

A HCl B CuSO4 C NaOH D Fe(NO3)3

Câu 68: Ngành kinh tế nào sử dụng nhiều đồng nhất trên TG

A Kiến trúc, xây dựng B Công nghiệp điện

C Máy móc công nghiệp D Các ngành khác

Câu 69: Chọn câu trả lời đúng nhất Vàng tây là hợp kim của Au và

A Cu B Al C Ag D A và C

Câu 70: Hợp kim Cu – Zn ( Zn 45% ) gọi là j`

A Đồng thau B Đồng bạch C Đồng thanh D Đáp án khác

Câu 71: Để bảo vệ vỏ tàu biển người ta nên dùng kim loại nào trong các kim loại sau:Cu, Mg, Zn, Pb:

Câu 72: Khi tách Au ra khỏi hh gồm:Au, Cu, Fe người ta không dùng:

A dd H2SO4 đặc nóngB dd FeCl3 C dd AgNO3 D dd HNO3

+ (1) hòa tan CuCO3 trong axit(H2SO4, HNO3,…):

CuCO3.Cu(OH)2 +2H2SO4 -> 2CuSO4 +CO2 + 3H2O

Sau đó cho tác dụng với bột sắt: Fe + Cu2+ -> Fe2+ +Cu + (2) Nung CuCO3.Cu(OH)2 -> 2CuO + CO2 + H2O

Sau đó dùng chất khử H2 (CO, Al,…) để khử CuO ta được Cu + (3) Hòa tan hỗn hợp trong axit HCl ta thu được CuCl2, điện phân CuCl2 thu được Cu

Câu 74: Hỗn hợp A gồm 3 kim loại :Cu,X,Fe.Để tách rời kim loại X ra khỏi hỗn hợp A, mà không làm thay đổi

khối lượng X,dùng 1 hóa chất duy nhất là muối nitrat sắt.Vậy X là:

Câu 75: Công nghiệp silicat là ngành công nghiệp chế biến các hợp chất của silic.Ngành sản xuất nào sau đây

không thuộc về công nghiệp silicat:

C sản xuất thủy tinh pha lê D sản xuất thủy tinh plexiglat

Câu 76: Các vật bằng Cu bị oxi hóa,bạn có thể dùng hóa chất nào sau đây để đánh bóng đồ vật:

Câu 77: Một tấm kim loại bằng Au bị bám 1 lớp kim loại bằng Fe ở bề mặt,ta có thể dùng dd nào sau đây để

loại bỏ tạp chất ra khỏi Au:

A dd CuSO4 dư B dd FeSO4 dư C dd Fe2(SO4)3 D dd Zn(SO4)2

Câu 78: Công thức hóa học của nước Svayde, dùng để hòa tan xenlulozo là:

A [Cu(NH3)4](OH)2 B [Zn(NH3)4](OH)2 C [Cu(NH3)2](OH) D [Ag(NH3)2](OH)

Câu 79: Để điều chế một ít Cu trong phòng thí nghiệm ,người ta dùng phương pháp nào:

1 cho Fe tác dụng với dung dịch CuSO4

2 khử CuO bằng CO ở nhiệt độ cao

3 điện phân dd CuSO4

A chỉ dùng 1 B chỉ dùng 3 C dùng 1 và 2 D dùng 2 và 3

Câu 80: Bảo vệ vỏ tàu biển,người ta gắn tấm Zn ở vỏ tàu,người ta sử dụng phương pháp bảo vệ kim loại khỏi bị

ăn mòn bằng cách:

A cách li kim loại với môi trường B dùng Zn là chất chống ăn mòn

C dùng phương pháp điện hóa D dùng Zn là chất chống gỉ

B Bài tập

I Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối

Câu 1 : Cho 8g bột Cu vào 200ml dd AgNO3, sau 1 thời gian lọc được dd A và 9,52g chất rắn.Cho tiếp bột Pb vào dd A Pư xong lọc tách được dd B chỉ chứa 1 muối duy nhất và 6,705g chất rắn.Nồng độ CM của AgNO3

Câu 2: Sử dụng dữ kiện của câu 1 Cho 40g bột kim loại M dư có hóa trị 2 vào 1lit dd B, phản ứng hoàn

toàn,lọc tách thu được 44.575 chất rắn ko tan.kim loại M là: A Cu B Mg C Fe D Ca

chất rắn có khối lượng (m+1,6)g.Tính m A 0,28g B 2,8g C 0,56g D 0,59g

Câu 4: Cho 1 đinh Fe vào 1lit dd chứa Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,12M.sau khi pư kết thúc thu đc dd A với

màu xanh đã nhạt 1 phần và 1 chất rắn B có khối lượng lớn hơn khối lượng của đinh Fe ban đầu là 10,4g.tính khối lượng của đinh Fe ban đầu A 11,2g B 5,6g C 16,8g D 8,96g

Câu 5: Trộn 2 dd AgNO3 0,44M và Pb(NO3)2 0,36M với V bằng nhau thu được dd A.Thêm 0,81 g bột Al vào

100ml dd A thu được chất rắn B và dd C.Tính khối lượng của B

Câu 6: Sử dụng dữ kiện của câu 5 Cho chất rắn B phản ứng hoàn toàn với dd Cu(NO3)2 thu dc 5,982 g chất

rắn D % khối lượng các chất trong D là:

A Pb 34,6%,Ag 39,72%,Cu 25,68% B Pb 22,6%,Ag 34,4%,Cu 43%

C Ag 75,35%,cu 24,65% D Kết quả khác

Câu 7 : Nhúng 1 tấm Fe có khối lượng 10g vào dd CuCl2 ,sau thời gian pư khối lượng tấm kim loại tăng lên so

với ban đầu là 0,75g Tính hàm lượng Fe trong tấm sắt sau pư:

Câu 8: Cho 2.24g bột Fe vào 100ml dd hh gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M Khuấy đều đén khi pư hoàn

toàn thu dc chất rắn A và dd B Tính khối lượng chất rắn A

Câu 9: Sử dụng dữ kiện câu 8 Tính CM của dd B: Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 lần lượt là:

A 0,2M và 0,35M B 0,3M và 0,35M C 0,2M và 0,4M D 0,4M và 0,15M

Câu 10: Cho 5,6g gồm Mg và Cu tác dụng với 400ml dd AgNO3 1M Phản ứng hoàn toàn thu được 32,4 g chất

rắn A và dd nước lọc B Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu (lần lượt Mg và Cu) là:

A 2,6 và 3 B 4,15 và 1,45 C 3,52 và 2,08 D Đáp án khác

Câu 11: Nhúng 1 thanh Fe nặng 100g vào 500 ml dd chứa hỗn hợp CuSO4 0,08M và Ag2SO4 0,004M.Giả sử

tất cả Cu,Ag thoát ra đều bám vào thanh Fe Sau 1 thời gian lấy thanh Fe ra cân lại được 100,48g Khối lượng kim loại đã bám vào thanh Fe là: A.1,768g B.1,712g C.1,809g D.3g

Câu 12: Cho a gam bột Fe vào 200ml dd X chứa 2 muối AgNO3 và Cu(NO3)2 Sau khi pư xong thu được

3,44g chất rắn B và dd C Lọc lấy B rồi cho C tác dụng với NaOH dư thu được 3,68g kết tủa gồm 2 hidroxit kim loại.Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3,2g chất rắn.Tính a va CM của AgNO3

và Cu(NO3)2 ban đầu:

A 1,68 g và 0,01M và 0,015M B 1,68g và 0,1 và 0,15M

C 3,36 g và 0,1M và 0,15M D Kết quả khác

Câu 13: Cho 4,32g hỗn hợp bột gồm 2 kim loại tác dung với H2SO4 loãng dư được 2,688l khí (đktc) và thấy

khối lượng kim loại giảm đi 1 nửa Phần kim loại còn lại đem hòa tan trong dd HNO3 đặc nóng dư thấy tạo ra 224ml khí mùi hắc( ở 0 độ C và 2 atm).Hai kim loại đó là:

A Al và Cu B Al và Ag C Fe và Cu D Fe và Ag

Câu 14: 2 học sinh cùng làm TN với dd X chứa AgNO3 0,15M và Cu(NO3)2 0,01M.

Hs A cho m(g) Mg vào 200ml dd X thu được 5g chất rắn và dd Y

Hs B cho vào 200ml dd X 0,78g kim loại T (đứng trước Cu trong dãy điện hóa) có hóa trị 2 trong hợp chất thu được 2,592g chất rắn và dd Z m có giá trị là:

bị đẩy hoàn toàn khỏi dd thì khối lượng Zn tăng hoặc giảm bao nhiêu:

A tăng 1,39g B giảm 1,39g C tăng 4g D kết quả khác

0,04g Tiếp tục nhúng thanh này vào dd AgNO3 dư Khi phản ứng kết thúc khối lượng giảm 6,08g (so với sau khi nhúng vào CuSO4) Kim loại A là: A Ca B Cd C Zn D Cu

Câu 18 : Cho 2thanh kim loại M có hóa trị II và có khối lượng bằng nhau.Nhúng thanh 1 vào dd Cu(NO3)2 và

thanh 2 vào dd Pb(NO3)2 Sau 1 thời gian khối lượng thanh 1 giảm 0,2% và thanh 2 tăng 28,4 % so với thanh kim loại đầu Số mol của Cu(NO3)2 và Pb(NO3)2 trong 2 dd giảm như nhau Kim loại M là:

Câu 19: Sử dụng dữ kiện câu 18 Nhúng 19,5g thanh kim loại M vào dd chứa 0,2mol Cu(NO3)2 và 0,2 mol

Pb(NO3)2.Chất rắn thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn có khối lượng là:

II Bài tập về kim loại tác dụng với HNO3

không tan trong nước Cũng 1 lượng Cu và CuO như vậy hòa tan trong V ml dd H2SO4 98%(D=1,84g/ml) Giá

Câu 21: Có 2 TN

TN1: cho 32g Cu vào 400ml dd HNO3 3M thu dc V1 lit khi NO2 duy nhất

TN2: cho 32g Cu vào 400ml dd HNO3 3M và HCl 1M thu dc V2 lit khí NO2 duy nhất

Quan hệ giữa V1 và V2 là: A V1=V2 B V1=2V2 C 4V1=3V2 D Đáp án khác

vào Kết thúc phản ứng thu đựơc dung dịch X và khí NO duy nhất Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ ? A 600 B 800 C 530 D 400

Câu 23: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 7,32g gồm 5,4g Ag và còn lại là Cu và dung dịch HNO3 thu đựơc hỗn hợp

khí X gồm NO và NO2 có tỷ lệ số mol tương ứng là 2:3 Thể tích hỗn hợp khí X ở đktc là:

A.2,737 l B 1,369 l C 2,224 l D 3,3737 l

Câu 24: Cho 6,4g Cu tác dụng với dd HNO3 loãng Khí NO thu được đem oxi hoá thàng NO2 rồi cho hấp thụ

vào nước có sục khí O2 để chuyển hết thành HNO3 GS hiệu suất của quá trình là 100% Thể tích O2 (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

Câu 25: Hoà tan hỗn hợp gồm Zn, ZnO bằng dd HNO3 loãng, dư ( không có khí thoát ra ) Dung dịch thu đựơc

chứa 8g NH4NO3 và 113,4 g Zn(NO3)2 Phần trăm số mol Zn trong hỗn hợp ban đầu là:

A 66,67 % B 33,33 % C 28,33 % D 16,66 %

III Bài tập điện phân dung dịch muối

Câu 28: Điện phân dd Cu(NO3)2 với cường độ dòng điện 9,65A đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì dừng lại thời gian điện phân la 40 phút.khối lượng Cu sinh ra o catot là:

hoàn toàn,khối lượng muối thu đc là: A 5,4g B 11g C 10,8g D 11,8g

Câu 30: Sau 1 thời gian điện phân 500 ml dd CuSO4thu được 1,344 l khí (đktc) thoát ra ở anot Ngâm thanh Al

đã đánh sạch trong dd sau điện phân.phản ứng xong thấy khối lượng thanh Al tăng 6,12 g Tính CM dd CuSO4

Câu 31 : Điện phân dd X chứa 0,4 mol M(NO3)2 và 1mol NaNO3 với điện cực trơ trong thời gian 48phut 15 giay thu được 11,52g kim loại M và 2,016l khí(đktc) tại anot.Xác định kim loại M:

ứng điện phân, khi phản ứng kết thúc lấy đinh Fe ra Khối lượng đinh Fe tăng lên là:

phân tác dụng vừa đủ với 1,12l khí H2S (dktc) Nồng độ phần trăm và nồng độ CM của dd đầu là:

A 96%;0,65M B 96%;0,75M C 69%;0,75M D Kết quả khác

Câu 34: Sau khi điện phân dd CuCl2 với anot làm bằng Cu 1 thời gian thấy khối lượng catot tăng 3,2g, khi đó ở anot có: A 1,12l khí Cl2 thoát ra B 0,056l khí O2 thoát ra

C 0,1 mol Cu tan vào dd D 0,05mol Cu tan vào dd

catot, hiệu suất quá trình là 80% Vậy thời gian điện phân cho Ni là:

khối lượng dd giảm 19,6g Nồng độ của Cu(NO3)2 còn lại là:

AgNO3 sau điện phân là: A 0,25.10-3M B 0,5.10-3M C 0,75M D 1,25.10-3M

IV Một số dạng bài tập khác

hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 4,8g Thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu để hoà tan hết m gam hỗn hợp X là A 150ml B 200ml C 250ml D 100ml

Câu 39: Cho 1 luồng khí CO dư qua ống đựng a gam hỗn hợp Fe3O4 và CuO nung nóng đén phản ứng hoàn

toàn ta thu được 1,16g hỗn hợp 2 kim loại.khí thoát ra cho vào bình đựng nước vôi trong dư thu được 2,5 gam

Câu 40 : Nung nóng mg Cu(NO3)2 sau 1 thời gian dừng lại,làm nguội rồi cân thấy khối lượng giảm 0,54g.Vậy khối lượng Cu(NO3)2 đã bị nhiệt phân là: A 0,5g B 0,49g C 0,94g D 9,4g

Câu 41 : Cho 31,6g hh Cu và Cu(NO3)2 vào 1 bình kín không chứa không khí rồi nung bình ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn.khối lượng chất rắn giảm 9,2 g so với ban đầu.Cho chất rắn này td với HNO3 thấy có

NO thoát ra.khối lượng Cu trong hỗn hợp đầu là: A 18,8 B 12,8 C 11,6 D 15,7

Câu 42: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 g 1 muối nitrat kim loại thu dc 4g chất rắn oxit.CTPT của muối là:

Câu 44: Cho 6,4g hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 tác dụng hết với dd HCl thu được 2 muối có tỷ lệ mol là 1:1 Số mol HCl đã tham gia phản ứng là: A 0,2 mol B 0,4 mol C 0,6 mol D 0,8 mol

Câu 45: Cho 4,58g hợp kim của Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát ra 2,52 lít khí (đktc) và 1

phần chất rắn không tan Lọc lấy phần không tan đem hoà tan hết bằng dung dịch HCl dư ( không có không khí ) thoát ra 0,672 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng của Crôm trong hợp kim là:

A 4,05% B 13,66% C 39,74% D 82,29%

Câu 46: Cho 20,4 g hỗn hợp gồm Mg, Zn, Ag tác dụng với 600ml dd HCl 1M ( vừa đủ ) Cho dần NaOH vào A

để lượng kết tủa thu được là lớn nhất Lọc lấy kết tủa và nung đến khối lượng không đổi, thu được a g chất rắn Giá trị của a là: A 23,2 g B 25,2 g C 20,4 g D 28,1

Câu 47: Trong 1 ống thủy tinh hàn kín,1 đầu để a mol Zn, 1 đầu để b mol Ag2O.Nung ống ở 600 0C.Sau khi kết thúc thí nghiệm thấy thành phần không khí trong ống nghiệm ko đổi,còn 2 chất rắn có 1 chất ko tan trong dd H2SO4 còn 1 chất tan hoàn toàn trong dd H2SO4 nhưng ko giải phóng khí.xác dịnh tỉ lệ a/b:

Câu 48: Cho các chất :CuS, Cu2S ,CuO ,Cu2O.2 chất có phần trăm khối lượng Cu bắng nhau là:

A Cu2S và Cu2O B CuS và CuO C Cu2S và CuO D CuS và Cu2O

Câu 49: Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO4 8% để điều chế

được 560g dd CuSO4 16% ?

A 80g CuSO4.5H2O và 480g dung dịch CuSO4 8%

B 60g CuSO4.5H2O và 500g dung dịch CuSO4 8%

C 100g CuSO4.5H2O và 460g dung dịch CuSO4 8%

D 120g CuSO4.5H2O và 440g dung dịch CuSO4 8%

Câu 50: Đổ dung dịch chứa 1 mol KI vào dung dịch K2Cr2O7 trong axit H2SO4 đặc, dư thu đựơc đơn chất X Số mol của X là: A 0,2 mol B 0,5 mol C 1 mol D 1,2 mol

Câu 51: Trong công nghiệp sản xuất Cu Khi nung quặng pirit đồng trong không khí xảy ra phản ứng:

2CuFeS2 + 4O2  NaCu2S + 2FeO + 3SO2 Thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt chaý hết 1 tấn quặng Pirit Đồng là

A 121,75.104 lít B 194,78104 lít C 40,695.104 lít D 243,48.104 lít

A Lý thuyết

B Bài tập