phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn

Câu 27: ancol A tác dụng với Na dư có thể tích H2 bằng thể tích hơi ancol A đã dùng. Mặt khác đốt cháy hết 1 thể tích ancol A thu được chưa đến 3 thể tích CO2 (các thể tích đo ở cùng điều kiện). Vậy A là: A. ancol etylic B. etilen glycol C. propanđiol D. ancol metylic Câu 28a: Cho 0,1 mol anđehit X mạch thẳng (Mx < 100) tác dụng vừa đủ với 0,3 mol H2 (Ni,t0) thu được hợp chất hữu cơ Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với Na dư tạo thành 0,1 mol H2. CTCT của X là: A. OHC – CH2–CHO B. OHC – CH2 – CH2 – CHO C. OHC – CH = CH–CHO D. OHC – C ≡ C – CHO Câu 28 b: Một thể tích hơi anđehit mạch hở X cộng hợp tối đa được hai thể tích hidro(các khí đo cùng điều kiện).Sản phẩm sinh ra tác dụng với Na dư sinh ra thể tích bằng thể tích hơi anđêhit X đã dùng ban đầu (các khí đo cùng đk).X là: A. CH3 – CHO B. OHC – CH2 – CH2 – CHO C. OHC – CH = CH–CHO D. OHC – C ≡ C – CHO Câu 29: Một chất hữu cơ X (CxHyOz) có tỉ khối so với metan là 4,25. Biết 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 0,3 mol Ag2ONH3 (0,6 mol AgNHO3NH3) thu được 43,2 gam Ag. CTCT của X là: A. HC ≡ C – CH2 – CHO B. H3C – C ≡ C – CHO C. H2C = C = CH CHO D. HCOO – CH2 – C ≡ CH

Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc Phng pháp s dng phng trình ion thu gn Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Dng 1: Phn ng axit – baz vƠ pH ca dung dch Câu 1: Th tích dung dch HCl 0,3M cn đ trung hoà 100 ml dung dch hn hp NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,1M là: A. 100 ml. B. 150 ml. C. 200 ml. D. 250 ml. Câu 2: Dung dch X cha hn hp KOH và Ba(OH) 2 có nng đ tng ng là 0,2M và 0,1M. Dung dch Y cha hn hp H 2 SO 4 và HCl có nng đ ln lt là 0,25M và 0,75M. Th tích dung dch X cn đ trung hòa va đ 40 ml dung dch Y là: A. 0,063 lít. B. 0,125 lít. C. 0,15 lít. D. 0,25 lít. Câu 3: Trn 3 dung dch HCl 0,3M; H 2 SO 4 0,2M và H 3 PO 4 0,1M vi nhng th tích bng nhau thu đc dung dch X. Dung dch Y gm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M.  trung hòa 300 ml dung dch X cn va đ V ml dung dch Y. Giá tr ca V là: A. 200 ml. B. 333,3 ml. C. 600 ml. D. 1000 ml. Câu 4: Dung dch A cha HCl 0,5M và H 2 SO 4 0,25M. Dung dch B cha NaOH 0,4M và KOH 0,4M.  dung dch thu đc không làm đi màu ch th màu qu tím cn trn 2 dung dch này theo t l: A. 4 : 5. B. 5 : 4. C. 4 : 3. D. 5 : 3. Câu 5: Ly 500 ml dung dch cha đng thi HCl 1,98M và H 2 SO 4 1,1M trn vi V lit dung dch cha NaOH 3M và Ba(OH) 2 4M thì trung hoà va đ. Th tích V là: A. 0,180 lit. B. 0,190 lit. C. 0,170 lit. D. 0,140 lit. Câu 6: Trn 200 ml dung dch cha hn hp HCl 0,1M và H 2 SO 4 0,05 M vi 300 ml dung dch Ba(OH) 2 có nng đ a mol/lít thu đc m gam kt ta và 500 ml dung dch có pH = 13. Giá tr a và m ln lt là: A. 0,15M và 2,33 gam. B. 0,15M và 4,46 gam. C. 0,2M và 3,495 gam. D. 0,2M và 2,33 gam. Câu 7:  10 ml dung dch KOH vào 15 ml dung dch H 2 SO 4 0,5M, dung dch vn d axit. Thêm 3 ml dung dch NaOH 1M vào thì dung dch trung hoà. Nng đ mol/l ca dung dch KOH là: A. 1,2 M. B. 0,6 M. C. 0,75 M. D. 0,9 M. Câu 8: Trn 100 ml dung dch hn hp gm H 2 SO 4 0,05M và HCl 0,1M vi 100 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M thu đc dung dch X. Dung dch X có pH là: A. 1,2. B. 1,0. C. 12,8. D. 13,0. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2009) nH + = 0,1(2C M H 2 SO 4 + C M HCl )= 0,02; nNaOH = 0,1[C M NaOH + 2C M Ba(OH) 2 ] = 0,04. H + + OH -  H 2 O d 0,02 mol OH - . [OH - ] = 0,02/(0,1+0,1) = 0,1 = 10 -1 . [H + ] = 10 -13 . pH = 13 Câu 9: Trn 100 ml dung dch (gm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M) vi 400 ml dung dch (gm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu đc dung dch X. Giá tr pH ca dung dch X là: A. 7. B. 2. C. 1. D. 6. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2007) Câu 10: Trn 100 ml dung dch có pH = 1 gm HCl và HNO 3 vi 100 ml dung dch NaOH nng đ a (mol/l) thu đc 200 ml dung dch có pH = 12. Giá tr ca a là (bit trong mi dung dch [H + ][OH ] = 10 −14 ) A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008) pH = 12 pOH = 2 [OH d] = (0,1a – 0,1*0,1)/0,2 = 0,01 a = 0,12. Chú ý : t điu kin [H + ][OH ] = 10 −14 pH + pOH = 14. PHNG PHÁP S DNG PHNG TRÌNH ION THU GN (BÀI TP T LUYN) Giáo viên: V KHC NGC Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Phng pháp s dng phng trình ion thu gn ” thuc Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “Phng pháp s dng phng trình ion thu gn” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này. Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc Phng pháp s dng phng trình ion thu gn Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Câu 11: Trn ln V ml dung dch NaOH 0,01M vi V ml dung dch HCl 0,03 M đc 2V ml dung dch Y. Dung dch Y có pH là: A. 4. B. 2. C. 3. D. 1 . (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008) (a thêm s liu: V = 1 lít). Nhìn thoáng qua cng thy H + d là 0,02 mol pH = 2 (nhm) Câu 12: Cho 3,9 gam K tác dng vi H 2 O thu đc 100 ml dung dch. Nng đ mol ca dung dch KOH thu đc là: A. 0,1M. B. 0,5M. C. 1M. D. 0,75M . Câu 13: Hn hp X gm 2 kim loi kim và 1 kim loi kim th tan ht trong nc to ra dung dch Y và thoát ra 0,12 mol hiđro. Th tích dung dch H 2 SO 4 0,5M cn dùng đ trung hoà dung dch Y là: A. 120 ml. B. 60 ml. C. 1200 ml. D. 240 ml. Câu 14: Cho m gam hn hp Na, Ba vào nc thu đc dung dch A và 6,72 lít khí  (đktc). Th tích dung dch hn hp H 2 SO 4 0,5M và HCl 1M đ trung hoà va đ dung dch A là: A. 0,3 lít. B. 0,2 lít. C. 0,4 lít. D. 0,1 lít. Câu 15: Cho mt mu hp kim Na - Ba tác dng vi nc (d), thu đc dung dch X và 3,36 lít H 2 ( đktc). Th tích dung dch axit H 2 SO 4 2M cn dùng đ trung hoà dung dch X là: A. 150 ml. B. 75 ml. C. 60 ml. D. 30 ml. (Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2007) Câu 16: Cho 2 kim loi kim A và B nm trong 2 chu k k tip nhau trong bng tun hoàn các nguyên t hoá hc. Hoà tan 2 kim loi này vào nc thu đc 0,336 lít khí (đktc) và dung dch C. Cho HCl d vào dung dch C thu đc 2,075 gam mui. Hai kim loi đó là: A. Li và Na. B. Na và K. C. K và Rb. D. Li và K. Câu 17: Cho 6,2 gam hn hp 2 kim loi kim tác dng ht vi nc thy có 2,24 lít khí (đktc) bay ra. Cô cn dung dch thì khi lng cht rn khan thu đc là: A. 9,4 gam. B. 9,5 gam. C. 9,6 gam. D. 9,7 gam. Câu 18: Cho 3,04 gam hn hp NaOH và KOH tác dng vi axit HCl thu đc 4,15 gam hn hp mui clorua. Khi lng ca mi hiđroxit trong hn hp ln lt là: A. 1,17 gam và 2,98 gam. B. 1,12 gam và 1,6 gam. C. 1,12 gam và 1,92 gam. D. 0,8 gam và 2,24 gam. Câu 19: Trn ln 500 ml dung dch NaOH 5M vi 200 ml dung dch NaOH 30% (d = 1,33 gam/ml). Nng đ mol/l ca dung dch thu đc là: A. 6M. B. 5,428 M. C. 6,428M . D. 6,258M. Câu 20: Cho 50 ml dung dch Ba(OH) 2 có pH = 12. Th tích nc (ml) cn pha thêm vào đ thu đc dung dch có pH = 11 là: A. 350. B. 450. C. 800. D. 900. Câu 21: Cho 100 ml dung dch Ba(OH) 2 0,009M phn ng vi 400 ml dung dch H 2 SO 4 0,002M. pH ca dung dch thu đc sau phn ng là: A. 10. B. 5,3. C. 5. D. 10,6. Câu 22: Trn 50 ml dung dch HNO 3 xM vi 150 ml dung dch Ba(OH) 2 0,2M thu đc dung dch X.  trung hoà lng baz d trong X cn 100 ml dung dch HCl 0,1M. Giá tr ca x là: A. 0,5M. B. 0,75M. C. 1M. D. 1,5M. Câu 23: Khi cho 100 ml dung dch KOH 1M vào 100 ml dung dch HCl thu đc dung dch có cha 6,525 gam cht tan. Nng đ mol (hoc mol/l) ca HCl trong dung dch đã dùng là: A. 0,75M. B. 1M. C. 0,5M. D. 0,25M. (Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2007) Dng 2: BƠi toán CO 2 , SO 2 tác dng vi dung dch kim Câu 1: Cho 5,6 lit khí SO 2 ( đktc) vào 300 ml dung dch NaOH 1M sau phn ng thu đc dung dch A. Tng khi lng mui thu đc trong dung dch A là (Na = 23, S = 32, O = 16, H = 1): A. 27,1 gam. B. 46,4 gam. C. 21,7 gam. D. 44,6 gam. Câu 2: Hp th hoàn toàn 12,8 gam SO 2 vào 250 ml dung dch NaOH 1M. Khi lng các mui to thành trong dung dch ln lt là: A. 15,6 gam và 5,3 gam. B. 18 gam và 6,3 gam. C. 15,6 gam và 6,3 gam. D. 16,5 gam và 5,3 gam. Câu 3: Sc 6,72 lít CO 2 (đktc) vào dung dch cha 0,25 mol Ca(OH) 2 . Khi lng kt ta thu đc là: Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc Phng pháp s dng phng trình ion thu gn Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - A. 10 gam. B. 15 gam. C. 20 gam. D. 25 gam. Câu 4: Dn 8,96 lít CO 2 (đktc) vào 200 ml dung dch Ca(OH) 2 1,5M. Khi lng kt ta thu đc là: A. 10 gam. B. 20 gam . C. 30 gam. D. 40 gam. Câu 5: Sc 2,24 lít khí CO 2 (đktc) vào 100 ml dung dch Ca(OH) 2 0,5M và KOH 2M. Khi lng kt ta thu đc sau khi phn ng xy ra hoàn toàn là: A. 0 gam. B. 3 gam . C. 10 gam. D. 5 gam. Câu 6: Cho 16,8 lít CO 2 (đktc) hp th hoàn toàn vào 600 ml dung dch NaOH 2M thu đc dung dch X. Nu cho 1 lng d dung dch BaCl 2 vào dung dch X thì khi lng kt ta thu đc là: A. 19,7 gam. B. 88,65 gam. C. 118,2 gam. D. 147,75 gam. Câu 7: Hp th ht 0,672 lít CO 2 (đktc) vào bình cha 2 lít dung dch Ca(OH) 2 0,01M. Thêm tip 0,4 gam NaOH vào bình này. Khi lng kt ta thu đc sau phn ng là: A. 1,5 gam. B. 2 gam. C. 2,5 gam. D. 3 gam. Câu 8: Nung 13,4 gam hn hp 2 mui cacbonat ca 2 kim loi hóa tr II, thu đc 6,8 gam cht rn và khí X. Lng khí X sinh ra cho hp th vào 75 ml dung dch NaOH 1M, khi lng mui khan thu đc sau phn ng là: A. 6,3 gam. B. 5,8 gam. C. 6,5 gam. D. 4,2 gam. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2007) Câu 9: Cho 0,1 mol hn hp Na 2 CO 3 và KHCO 3 tác dng ht vi dung dch HCl. Dn khí thoát ra vào dung dch Ca(OH) 2 d thì khi lng kt ta thu đc là: A. 8 gam. B. 9 gam. C. 10 gam. D. 11 gam. Câu 10: Hp th hoàn toàn 2,688 lít khí CO 2 ( đktc) vào 2,5 lít dung dch Ba(OH) 2 nng đ a mol/l, thu đc 15,76 gam kt ta. Giá tr ca a là: A. 0,032. B. 0,048. C. 0,06. D. 0,04. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007) Chú ý ch “hp th hoàn toàn”, có ngha là CO 2 đã tác dng ht vi Ba(OH) 2 , vi CO 2 – 0,12 mol và BaCO 3 – 0,08 mol, d dàng suy ra Ba(HCO 3 ) 2 – 0,02 mol Ba(OH) 2 – 0,1mol a = 0,04. Câu 11: Hp th hoàn toàn 4,48 lít khí CO 2 ( đktc) vào 500 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M, sinh ra m gam kt ta. Giá tr ca m là: A. 9,85. B. 11,82. C. 17,73. D. 19,70. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008) Câu 12: Cho 0,448 lít khí CO 2 ( đktc) hp th ht vào 100 ml dung dch cha hn hp NaOH 0,06M và Ba(OH) 2 0,12M, thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m là: A. 3,940. B. 1,182. C. 2,364. D. 1,970. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009) Câu 13: Hp th hoàn toàn 4,48 lit khí CO 2 ( đktc) vào 500 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M, sinh ra m gam kt ta. Giá tr ca m là: A. 19,70. B. 17,73. C. 9,85. D. 11,82. Câu 14: Sc 2,24 lit CO 2 vào 1 lit dung dch NaOH 4M và Ca(OH) 2 0,004M. Khi lng mui thu đc là: A. 0,2 gam. B. 0,4 gam. C. 2 gam. D. 4 gam. Câu 15: Hp th hoàn toàn 13,44 lit CO 2 ( đktc) bng 500 ml dung dch NaOH aM thu đc dung dch X. Cho t t 200 ml dung dch HCl 1M vào X có 1,12 lít khí ( đktc) thoát ra. Giá tr ca a là: A. 1,5M. B. 1,2M. C. 2,0M. D. 1,0M. Câu 16: Cho 0,448 lit khí CO 2 ( đktc) hp th ht vào 100 ml dung dch cha hn hp NaOH 0,12M và Ba(OH) 2 0,12M, thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m là: A. 3,940. B. 1,182. C. 2,364. D. 1,970. Câu 17: Cho 0,448 lit khí CO 2 ( đktc) hp th ht vào 100 ml dung dch cha hn hp NaOH 0,06M và Ba(OH) 2 0,12M, thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m là: A. 3,940. B. 1,182. C. 2,364. D. 1,970. Câu 18: Cho 2,24 lit khí CO 2 (đktc) vào 20 lít dung dch Ca(OH) 2 , ta thu đc 6 gam kt ta. Nng đ mol/l ca dung dch Ca(OH) 2 là: A. 0,004M. B. 0,002M. C. 0,006M. D. 0,008M. Câu 19: Hp th hoàn toàn 0,672 lít khí CO 2 (đktc) vào 1 lít dung dch gm NaOH 0,025M và Ca(OH) 2 0,0125M, thu đc x gam kt ta. Giá tr ca x là: Khóa hc Hc thêm Hóa hc 11 – Thy Ngc Phng pháp s dng phng trình ion thu gn Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - A. 2,00. B. 1,00. C. 1,25. D. 0,75. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2011) Câu 20: Cho 12,8 gam đng tác dng vi H 2 SO 4 đc, nóng d, khí sinh ra dn vào 200 ml dung dch NaOH 2M. Khi lng mui to thành trong dung dch tng ng là: A. Na 2 SO 3 và 24,2 gam. B. Na 2 SO 3 và 25,2 gam. C. NaHSO 3 15 gam và Na 2 SO 3 26,2 gam. D. Na 2 SO 3 và 23,2 gam. Dng 3: Phn ng ca H + vi 2 3 CO Câu 1: Cho t t đn ht 100 ml dung dch HCl 2M vào 100 ml dung dch Na 2 CO 3 1,5M, sau phn ng thu đc V lít khí  đktc. Giá tr ca V là: A. 2,24. B. 1,68. C. 1,12. D. 0. Câu 2: Cho t t đn ht dung dch A cha 0,5 mol HCl vào dung dch B có cha 0,2 mol Na 2 CO 3 và 0,3 mol NaHCO 3 . Th tích khí bay ra  đktc là: A. 6,72 lít. B. 8 lít. C. 5,6 lít. D. 8,96 lít. Câu 3: Cho t t tng git ca dung dch cha b mol HCl vào dung dch cha a mol Na 2 CO 3 thu đc V lít CO 2 . Ngc li, cho t t tng git ca dung dch cha a mol Na 2 CO 3 vào dung dch cha b mol HCl thu đc 2V lít CO 2 . Quan h gia a và b là: A. a = 0,8b. B. a = 0,35b. C. a = 0,75b. D. a = 0,5b. Câu 4: Cho t t dung dch cha a mol HCl vào dung dch cha b mol Na 2 CO 3 đng thi khuy đu, thu đc V lít khí ( đktc) và dung dch X. Khi cho d nc vôi trong vào dung dch X thy có xut hin kt ta. Biu thc liên h gia V vi a, b là: A. V = 22,4(a – b). B. V = 11,2(a – b). C. V = 11,2(a + b). D. V = 22,4(a + b). (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007) Câu 5: Dung dch X cha hn hp gm Na 2 CO 3 1,5M và KHCO 3 1M. Nh t t tng git cho đn ht 200 ml dung dch HCl 1M vào 100 ml dung dch X, sinh ra V lít khí ( đktc). Giá tr ca V là: A. 4,48. B. 1,12. C. 2,24. D. 3,36. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009) Câu 6: Nh t t tng git đn ht 30 ml dung dch HCl 1M vào 100 ml dung dch cha Na 2 CO 3 0,2M và NaHCO 3 0,2M, sau phn ng thu đc s mol CO 2 là: A. 0,015. B. 0,020. C. 0,010. D. 0,030. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2010) Câu 7: Cho t t 200 ml dung dch hn hp HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M vào 300 ml dung dch Na 2 CO 3 1M thu đc V lít khí ( đktc). Giá tr ca V là: A. 1,68 lit. B. 2,24 lit. C. 3,36 lit. D. 4,48 lit. Câu 8: Hoà tan 10,6 gam Na 2 CO 3 và 6,9 gam K 2 CO 3 vào nc thu đc dung dch X. Thêm t t m gam dung dch HCl 5% vào X thy thoát ra 0,12 mol khí. Giá tr ca m là: A.87,6. B. 175,2. C. 39,4. D. 197,1. Câu 9: Cho t t 150 ml dung dich HCl 1M vào 500 ml dung dch A gm Na 2 CO 3 và KHCO 3 thì thu đc 1,008 lít khí (đktc) và dung dch B. Cho dung dch B tác dng vi dung dch Ba(OH) 2 d thì thu đc 29,55 gam kt ta. Nng đ ca Na 2 CO 3 và KHCO 3 trong dung dch A ln lt là: A. 0,21M và 0,32M. B. 0,2M và 0,4 M. C. 0,18M và 0,26M. D. 0,21M và 0,18M. Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . là: A. 10. B. 5,3. C. 5. D. 10, 6. Câu 22: Trn 50 ml dung dch HNO 3 xM vi 150 ml dung dch Ba(OH) 2 0,2M thu đc dung dch X.  trung hoà lng baz d trong X cn 100 ml dung dch. M. D. 0,9 M. Câu 8: Trn 100 ml dung dch hn hp gm H 2 SO 4 0,05M và HCl 0,1M vi 100 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M thu đc dung dch X. Dung dch X có pH là: A 0,02/(0,1+0,1) = 0,1 = 10 -1 . [H + ] = 10 -13 . pH = 13 Câu 9: Trn 100 ml dung dch (gm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M) vi 400 ml dung dch (gm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu đc dung dch X.