bài báo cáo asen( thạch tín)

1. Nguồn gốc: Trong tự nhiên asen có trong nhiều loại khoáng vật như Realgar As 4 S 4 , Orpoment As 2 S 3 , Arsenolite As 2 O 3 , Arsenopyrite FeAsS (tới 368 dạng) Trong nước asen thường ở dạng arsenic hoặc arsenate (AsO 3 3- , AsO 4 3- ). Các hợp chất Asen methyl có trong môi trường do chuyển hóa sinh học. Asen là một nguyên tố không chỉ có trong nước mà còn có trong không khí, đất, thực phẩm và có thể xâm nhập vào cơ thể con người, nguyên nhân chủ yếu khiến nước ngầm ở nhiều vùng thuộc nước ta nhiễm asen là do cấu tạo địa chất. Trong công nghiệp, Asen có trong nghành luyện kim, xử lý quặng, sản xuất thuốc bảo vệ thực vật, thuộc da. Asen thường có mặt trong thuốc trừ sâu, diệt nấm, diệt cỏ dại…. Ngoài ra, những khu vực dân tự động đào và lấp giếng không đúng tiêu chuẩn kỹ thuật khiến chất bẩn, độc hại bị thẩm thấu xuống mạch nước. Cũng như việc khai thác nước ngầm quá lớn làm cho mức nước trong các giếng hạ xuống khiến cho khí ôxy đi vào địa tấng và gây ra phản ứng hóa học tạo ra thạch tín từ quặng pyrite trong đất và nước ngầm nông, ở mức nước ngầm sâu thì không phát hiện được. • Các quá trình sinh-địa-hóa Sự phân bố rộng rãi của nguyên tố asen được bắt nguồn từ quá trình địa hóa. Điều này có nghĩa nồng độ của asen gia tăng khi càng xuống sâu dưới các tầng đất hoặc mạch nước ngầm. Hai môi trường có khả năng tích tụ nồng độ asen cao đó là (1) tại khu vực vũng, vịnh kín ở miền khí hậu khô hạn đến bán khô hạn, và (2) tại những tầng nước ngầm có tính khử mạnh, thường gặp ở vùng chứa nhiều lắng cặn phù sa với nồng độ sulphate thấp. Các tầng lớp lắng cặn mỏng ở địa vực thấp, nơi có độ nghiêng thủy vực thấp, là khu vực đặc trưng chứa nhiều asen trong mạch nước ngầm. Các tầng nước ngầm có nồng độ asen cao thường ở độ sâu từ 20 đến 120m. Ở 20m, cấu trúc địa chất chứa nhiều đất sét pha cát trộn lẫn với kankar. Xuống đến độ sâu 120m, đất cát mịn pha sét có thể chứa nồng độ asen lên đến 550 µg/L. Ở dưới tầng đất ngầm, asen thường xuất hiện nhiều trong các hỗn hợp khoáng tạo đá (ví dụ: ô-xít sắt, đất sét, hoặc các hỗn hợp khoáng sulphide). Rất nhiều asen bị kết dính trong các hỗn hợp khoáng pyrite ở lưu vực phù sa. Đáng chú ý là trong quá trình bơm nước lên từ những khu vực giếng sâu làm hạ thấp mực nước ngầm; ô-xy theo đó sẽ xâm nhập vào thúc đẩy quá trình ô-xy hóa khoáng pyrite. Quy trình phản ứng ôxy-hóa khoáng pyrite cũng đồng nghĩa với việc giải phóng nguyên tố asen vào môi trường nước. Càng xuống sâu dưới các tầng địa chất của một số địa vực đã nêu, nồng độ asen cao hơn. Ở trong những tầng địa chất này, phản ứng ô-xy hóa đối với khoáng chất sulphide diễn ra càng mạnh; và vì thế, giải phóng một lượng asen lớn hơn. Ở môi trường có độ ẩm càng cao, các hỗn hợp khoáng sulphide tham gia vào quá trình phong hóa càng nhanh chóng. Khoáng pyrite là một trong những điển hình của hỗn hợp khoáng kém ổn định nhất trong quá trình va chạm với phong hóa. Quy trình các phản ứng ô-xy hóa diễn ra: + Ở dạng ion: FeAsS + O 2 + H 2 O H 2 AsO 4 - + H 3 AsO 3 + SO 4 2- + H + + FeOOH + Ở dạng hoàn chỉnh: FeAsS + O 2 + H 2 O H 3 AsO 4 + H 3 AsO 3 + H 2 SO 4 + FeOOH 2. Tính chất lý hóa học: 2.1. Tính chất vật lý: Asen không gây mùi khó chịu trong nước, (cả khi ở hàm lượng có thể gây chết người ), khó phân hủy . Là nguyên tố phổ biến thứ 20 trong các nguyên tố có trên bề mặt trái đất. Hàm lượng trung bình từ 1,5-2mg/kg đất. Theo từ điển Bách khoa dược học xuất bản năm 1999, thạch tín là tên gọi thông dùng chỉ nguyên tố Asen, nhưng cũng đồng thời dùng chỉ hợp chất ôxit của Asen hóa trị III (As 2 O 3 ). Ôxit này màu trắng, dạng bột, tan được trong nước, rất độc Được phân định ở vị trí 33 trong HTTH: [Ar].3d 10 .4s 2 .4p 3 , Nó được xem như một dạng phi kim, hay được gọi: á kim. Nó mang nhiều độc tính tương tự một số kim loại nặng như chì và thủy ngân. Khối lượng phân tử 74.9216 g/mol, không hòa tan trong nước. Vỏ trái đất chỉ chứa một hàm lượng rất nhỏ thạch tín(~0,0001%); tuy nhiên, nó lại phân bố rộng rãi trong tự nhiên. Trong tự nhiên, nguyên tố thạch tín tồn tại ở dạng nguyên chất với ba dạng hình thù (dạng alpha có màu vàng, dạng beta có màu đen, dạng gamma có màu xám). Nguyên tố thạch tín cũng tồn tại ở một số dạng ion khác. Dang vô cơ của thạch tín độc hơn so với dạng hữu cơ của nó. 2.2. Tính chất hóa học: Asen (As) tồn tại dưới dạng các hợp chất. (Chính các hợp chất của asen mới là những độc chất cực mạnh ). Trong nước Asen tồn tại ở 2 dạng hoá trị: hợp chất Asen hóa trị III và V.(Hợp chất Asen hóa trị III có độc tính cao hơn dạng hóa trị V.) Môi trường ôxy hóa là điều kiện thuận lợi để cho nhiều hợp chất hóa trị V chuyển sang dạng Asen hóa trị III. Trong môi trường sinh thái, các dạng hợp chất As hóa trị (III) có độc tính cao hơn dạng hóa trị (V). Môi trường khử là điều kiện thuận lợi để cho nhiều hợp chất As hóa trị V chuyển sang As hóa trị III. Trong những hợp chất As thì H 3 AsO 3 độc hơn H 3 AsO 4 . Dưới tác dụng của các yếu tố oxi hóa trong đất thì H 3 AsO 3 có thể chuyển thành dạng H 3 AsO 4. Thế oxy hóa khử, độ pH của môi trường và lượng kaloit giàu Fe 3+ …, là những yếu tố quan trọng tác động đến quá trình oxy hóa - khử các hợp chất As trong tự nhiên Asen có khả năng kết tủa cùng các ion sắt. Trong môi trường khí hậu khô: hợp chất Asen thường tồn tại ở dạng ít linh động. Trong điều kiện ẩm ướt :các hợp chất Asen sulfua dễ bị hòa tan, rửa trôi hoặc hoà tan để thâm nhập vào đất, vào nước và khôg khí. As tham gia phản ứng với Oxy trở thành dạng As 2 O 3 rồi sau đó là As 2 O 5 . Nếu trong môi trường yếm khí thì As(V) sẽ bị khử về trạng thái As(III). 4As + 3O 2 = 2As 2 O 3 Cấu trúc của Arsenic(tương tác và không tuơng tác) As 2 O 3 + O 2 = As 2 O 5 4As(s) + 5O 2 (g) → As 4 O 10 (s) 4As(s) + 3O 2 (g) → As 4 O 6 (s) As tham gia phản ứng với tấc cả các halogen trong môi trường acid. 2As + 3CL 2 = 2AsCL 3 AsCL 3 + Cl 2 = AsCL 5 2As +3F 2 = 2AsF 3 2As(s) + 5F 2 (g) → 2 AsF 5 (g) 2As(s) + 3Br 2 (g) → 2AsBr 3 (s) [vàng phale] 2As(s) + 3I 2 (g) → 2AsI 3 (s) [đỏ ] 2.3. Các hợp chất của Asen: Ở trạng thái tự nhiên As tồn tại nhiều dạng hợp chất khác nhau nhưng dạng gây độc và ảnh hưởng mạnh đến con người nhiều nhất là As (III). 2.3.1. Arsenic(III)florur(AsF 3 ) − Khối lượng phân tử: 131.92g/mol − Trạng thái : lỏng − Nhiệt sôi : 58-63 0 C − Nhiệt đông đặc -6 0 C − D =2700kg/m 3 Cấu trúc không gian của AsF 3 2.3.2. Arsenic(V)floride(AsF 5 ) − Khối lượng phân tử 169.914g/mol − Trạng thái : khí − Nhiệt sôi -52.8 0 C − Nhiệt đông đặc -79.8 0 C − D =7.456kg/m 3 Cấu trúc không gian của AsF 5 2.3.3. Arsenic(III)chloride(AsCl 3 ) − Khối lượng phân tử: 181.24g/mol − Nhiệt đông đặc: -16 0 C − Nhiệt sôi: 130 0 C − Trạng thái : dung dịch − D =2150-2205kg/m 3 Cấu trúc không gian của AsCl 3 2.3.4. Arsenic(V)Cloride (AsCl 5 ) − Khối lượng phân tử :252.18g/mol − Nhiệt đông đặc: -50 0 C − Nhiệt sôi: − Trạng thái: chỉ tồn tại ở nhiệt độ thấp 2.3.5. Arseinc(III)bromide(AsBr 3 ) − Khối lượng phân tử:314.63g/mol − Nhiệt sôi:321 0 C − Nhiệt đông đặc:31 0 C − Trạng thái:tinh thể rắn − Màu : trắng-vàng lợt − D =3400-3660kg/m 3 2.3.6. Arsenic(III)Iodide(AsI 3 ) − Khối lượng phân tử:455.635 − Nhiệt sôi: 400-424 0 C − Nhiệt đông đặc: 141 0 C − Màu : đỏ − Trạng thái: tinh thể rắn − D = 4390-4730kg/m 3 Cấu trúc không gian của AsI 3 2.3.7. Arsenic(III)Hidide(AsH 3 ) − Khối lượng phân tử: 77.945g/mol − Nhiệt sôi : -62.5 0 C − Nhiệt đông đặc : -116 0 C − Trạng thái : khí − D = 3.42kg/m 3 Cấu trúc không gian của AsH 3 2.3.8. Arsenic(III)Oxide(As 2 O 3 ) − Khối lượng phân tử :197.84kg/mol − Nhiệt sôi :460 0 C − Nhiệt nóng chảy: 313 0 C − Trạng thái : tinh thể rắn − Màu : trắng − D =3740kg/m 3 Cấu trúc không gian của As 2 O 3 2.3.9. Arsenic(V)Oxide(As 2 O 5 ) − Khối lượng phân tử :229.84kg/mol − Nhiệt nóng chảy: 315 0 C − Trạng thái : rắn − Màu trắng − D = 4320kg/m 3 Cấu trúc không gian của As 2 O 5 2.3.10. Arsenic(III)sulphide(As 2 S 3 ) − Khối lượng phân tử :246.04kg/mol − Nhiệt sôi :707 0 C − Nhiệt nóng chảy: 310 0 C − Trạng thái : tinh thể rắn − Màu vàng cam − D = 3460kg/m 3 Cấu trúc không gian của As 2 S 3 2.3.11. Arsenic(V)sulphide(As 2 S 5 ) − Khối lượng phân tử :310.17g/mol − Nhiệt sôi :500 0 C − Nhiệt nóng chảy: 300 0 C − Trạng thái : rắn − Màu: vàng-vàng sậm − 2.3.12. Arsenic(II)sulphide(As 4 S 4 ) − Khối lượng phân tử : 427.95g/mol − Nhiệt sôi :565 0 C − Nhiệt nóng chảy: 320 0 C − Trạng thái : tinh thể rắn − Màu đỏ − D = 3500kg/m 3 Cấu trúc không gian của As 4 S 4 2.3.13. Arsenic(III)selenide(As 2 Se 3 ) − Khối lượng phân tử : 386.723g/mol − Nhiệt nóng chảy: 260 0 C − Trạng thái : rắn − Màu: hơi đen − D = 4750kg/m 3 Cấu trúc không gian của As 2 Se 3 2.3.14. Arsenic(III)telluride(As 2 Te 3 ) − Khối lượng phân tử :532.643g/mol − Nhiệt nóng chảy: 621 0 C − Trạng thái : tinh thể rắn − Màu đen − D = 6500kg/m 3 Cấu trúc không gian của As 2 Te 3 3. Lan truyền trong môi trường nước: 3.1. Con đường xâm nhập trong nước: Con đường tự nhiên : sự tích tụ trong các tầng trầm tích chứa nước. Khi điều kiện môi trường thay đổi, nó được giải phóng và đi vào nước ngầm dưới dạng các ion , sự hoà tan tự nhiên của khoáng chất và quặng, Con đường nhân tạo: do chất thải công nghiệp (, nhất là trong quá trình làm thủy tinh, đồ gốm, thuộc da, sản xuất thuốc nhuộm và chất màu để pha sơn, chất bảo quản gỗ;), sử dụng phân bón và hóa chất bảo vệ thực vật , hoạt động đào và lấp giếng không đúng tiêu chuẩn kỹ thuật của người dân. Asen thâm nhập vào cơ thể chủ yếu qua thực phẩm, nước uống và không khí. 3.2. Cơ chế: Asenic xâm nhập vào nước từ các công đoạn hòa tan các chất và quặng mỏ , từ nước thải công nghiệp và từ sự lắng đọng không khí. Ở một vài nơi, đôi khi Arsenic xuất hiện trong nước ngầm do sự ăn mòn các nguồn khoáng vật thiên nhiên. Asen được giải phóng vào môi trường nước do quá trình oxi hóa các khoáng sunfua hoặc khử các khoáng oxi hidroxit giàu Asen. Về cơ chế xâm nhiễm các kim loại nặng, trong đó có Asen vào nước ngầm cho đến nay đã có nhiều giả thiết khác nhau nhưng vẫn chưa thống nhất. Thông qua các quá trình thủy địa hóa và sinh địa hóa, các điều kiện địa chất thủy văn mà Asen có thể xâm nhập vào môi trường nước. Hàm lượng Asen trong nước dưới đất phụ thuộc vào tính chất và trạng thái môi trường địa hóa. Asen tồn tại trong nước dưới đất ở dạng H 3 AsO 4 1- (trong môi trường pH axit đến gần trung tính), HAsO 4 2- (trong môi trường kiềm). Hợp chất H 3 AsO 3 được hình thành chủ yếu trong môi trường oxi hóa-khử yếu. Các hợp chất của Asen với Na có tính hòa tan rất cao. Những muối của Asen với Ca, Mg và các hợp chất Asen hữu cơ trong môi trường pH gần trung tính, nghèo Ca thì độ hòa tan kém hơn các hợp chất hữu cơ, đặc biệt là Asen-axit fulvic thì rất bền vững, có xu thế tăng theo độ pH và tỷ lệ Asen-axit fulvic. Các hợp chất của As 5+ hình thành theo phương thức này. . Phức chất As như vậy có thể chiếm tới 80% các dạng hợp chất Arsen tồn tại trong nước dưới đất. Asen trong nước dưới đất thường tập trung cao trong kiểu nước bicarbonat như bicarbonat Cl, Na, B, Si. Nước dưới đất trong những vùng trầm tích núi lửa, một số khu vực quặng hóa nguồn gốc nhiệt dịch, mỏ dầu-khí, mỏ than, …thường giàu As. . Nếu nước dưới đất không có oxy thì các hợp chất Arsenat được khử thành Arsenua chất này có độc tính gấp 4 lần Arsenat. Trong trường hợp tầng đất giàu chất hữu cơ và sắt thì khả năng hấp thụ As tốt, khiến tiềm năng ô nhiễm sẽ cao hơn Nguyên nhân khiến cho nước ngầm có hàm lượng As cao là do sự oxy hóa Arsenopyrit, pyrit trong các tầng sét và lớp kẹp than bùn trong bồi tích cũng như giải phóng As dạng hấp thụ khi khử keo hydroxyt Fe 3+ bởi các hợp chất hữu cơ và vi sinh vật. 4. ảnh hưởng: 4.1. Hiệu ứng hóa sinh của As: As thường có mặt trong thuốc trừ sâu, diệt nấm, diệt cỏ dại. Trong số các hợp chất của Asen thì As (III) là độc nhất. As (III) thể hiện tính độc bằng cách tấn công lên các nhóm _SH của enzim, làm cản trở hoạt động của enzim. SH O S [ Enzim] + As _O - [Enzim] As_O - +2OH - SH O S Các enzim sản sinh năng lượng của tế bào trong chu trình của axit nitric bị ảnh hưởng rất lớn. Bởi vì các enzim bị ức chế do việc tạo phức với As (III), dẫn đến thuộc tính sản sinh ra các phần tử ATP bị ngăn cản. O - HS_CH 2 S_CH 2 _O_As + CH 2 _O_As CH 2 O - HS_CH S_CH Asenit (CH 2 ) 4 (CH 2 ) 4 C=O C=O Protein Protein Dihidrolipoic axit-protein phức bị thụ động hóa của protein và asen Do có sự tương tự về tính chất hóa học với phospho, asen can thiệp vào một số quá trình hóa sinh làm rối loạn phospho. Có thể thấy được hiện tượng này khi nghiên cứu sự phát triển hóa sinh của chất sinh năng lượng chủ yếu là ATP (ađennozin triphotphat). Một giai đoạn quan trọng trong quá trình hình thành và phát triển của ATP là tổng hợp enzim của 1,3 – diphotphoglixerat từ glixerandehit – 3 - photphat. Asen sẽ dẫn đến sự tạo thành 1 – aseno – 3 – phophoglixerat gây cản trở giai đoạn này. Sự photpho hóa được thay bằng sự asen hóa, quá trình này kèm theo sự thủy phân tự nhiên tạo thành 3 – photphoglixerat và asenit. Asen (III) ở nồng độ cao làm đông tụ các protein là do sự tấn công liên kết của nhóm sunfua bảo toàn các cấu trúc bậc 2 và bậc 3. Như vậy, asen có 3 tác dụng hóa sinh là: làm đông tụ protein, tạo phức với coenzim và phá hủy quá trình photpho hóa. CH 2 _OPO 3 2- photphat CH 2 _OPO 3 2- quá trình phụ H_C_OH H_C_OH ATP C=O C=O dẫn đến tạo thành H OPO 3 2- Glixerandehit – 3 – photphat 1,3 – diphotphoglixerin Asen Quá trình tự phân hủy CH 2 OPO 3 2- 3 – photphoglixerat + asenit H_C_OH ngăn cản việc tạo ATP C=O O - O_As = O O - 1 – asen -3 –photphoglixerat Các chất chống độc As là các hóa chất có nhóm _SH hoạt động mạnh hơn ở enzim, có khả năng tạo liên kết với asen (III). Ví dụ như chất 2,3 – dimercaptopropanol: SH_CH 2 _CH_CH 2 _OH SH 4.2. Tiêu chuẩn về asen: Về tiêu chuẩn nước uống đối với Asen hiện nay còn nhiều điều phải bàn luận. Năm 1993 Tổ Chức Y Tế Thế Giới đã hạ tiêu chuẩn khuyến cáo tối đa với Asen trong nước từ 0,05mg/l xuống 0,01 mg/l. Việc thay đổi tiêu chuẩn này được dựa trên bằng chứng dịch tế học về mối liên quan giữa Asen và ung thư. Tuy nhiên tiêu chuẩn nước uống của nhiều nước trong đó có Việt Nam trước năm 2002 vẫn là nhỏ hơn hoặc bằng 0,05mg/l. Năm 2002, Bộ Y Tế Việt Nam đã đưa tiêu chuẩn Asen nhỏ hơn hoặc bằng 0,01mg/l vào áp dụng. Tại Hoa Kỳ, năm 2000 chính quyền của Tổng thống B.Clinton đã sửa đổi tiêu chuẩn Asen trong nước uống xuống 0,01 mg/l nhưng tháng 3 năm 2001 chính quyền của Tổng thống Bush lại phủ định sự sửa đổi đó và lại đưa tiêu chuẩn này lên 0,05mg/l. • Asen là một khoáng chất cần thiết cho cơ thể nhưng phải ở một mức độ nhất định. • Bộ Y tế nước ta đã quy định giới hạn hàm lượng Asen trong nước ăn uống, sinh hoạt là 0,01mg/l . • Tiêu chuẩn của Tổ chức Y tế thế giới (WHO) là 10 ppb. 4.3. Ảnh hưởng của Asen đối với sức khỏe con người: Asen gây ung thư biểu mô da , phế quảng, phổi, các xoang …do Asen và các hợp chất của Asen có tác dụng lên nhóm Sulphydryl (-SH) phá vỡ quá trình phophoryl hóa. Các Enzim sản sinh năng lượng của tế bào trong chu trình axit xitric bị ảnh hưởng rất lớn. Enzym bị ức chế do việc tạo phức với Asen(III) làm ngăn cản sự sản sinh phân tử ATP. Do Asen có tính chất hóa học tương tự như Photpho, nên chất này có thể làm rối loạn photpho ở một số quá trình hóa sinh. [...]... phốt phát, đạm- nitơ), thuốc bảo vệ thực vật, giấy, dệt nhuộm Nhiều ngành công nghiệp sử dụng nhiên liệu hóa thạch như công nghiệp xi măng, nhiệt điện, Công nghệ đốt chất thải rắn cũng là nguồn gây ô nhiễm không khí, nước bởi Asen 6 Tình hình phân bố asen: 6.1 trên thế giới: Asen (thạch tín) trong nguồn nước sinh hoạt là vấn đề nguy hiểm của nhiều quốc gia và vùng lãnh thổ trên thế giới như: Ấn Độ,... Nhuận mật độ giếng khoan tới 900 giếng/km2 Việc khoan giếng và khai thác nước dưới đất không có kế hoạch sẽ làm tăng khả năng ô nhiễm và suy thoái chất lượng nguồn nước dưới đất Mức độ ô nhiễm Arsen (thạch tín) trong nước ngầm, nước đóng chai, nước cấp nông thôn, trong đất ở TP HCM là không đáng kể, có thể xem là chưa bị nhiễm bẩn Arsen 7 Các phương pháp xử lý: 7.1 Một số phương pháp đơn giản nhưng có... nhiễm As chủ yếu như sau: miền núi, đồng bằng, đới duyên hải Theo điều tra của UNICEF, Asen có trong tất cả đất, đá, các trầm tích được hình thành từ nghìn năm trước tại Việt Nam, với nồng độ khác nhau Thạch tín từ đá tan vào các mạch nước ngầm Vì vậy, mọi nơi trên lãnh thổ Việt Nam đều có nguy cơ nhiễm Asen Ở Việt Nam vào đầu những năm 1990, vấn đề ô nhiễm Asen được biết đến qua các nghiên cứu của Viện... tin TTXVN phát đi ngày 12/11/2006, ở 4 huyện cù lao An Phú, Phú Tân, Tân Châu và Chợ Mới (An Giang), đã phát hiện 544 trong số gần 2.700 giếng khoan có nguồn nước bị nhiễm Asen Trong số giếng bị nhiễm thạch tín có 100 giếng bị nhiễm với hàm lượng vượt mức tiêu chuẩn nước sạch về ăn uống, 445 giếng bị nhiễm với hàm lượng vượt mức tiêu chuẩn về nước sạch sinh hoạt Tại An Giang có tới 40% số giếng bị nhiễm... Tình trạng nhiễm Asen tập trung tại 4 huyện An Phú, Tân Châu, Phú Tân và Chợ Mới Tại Long An, trong tổng số 4.876 mẫu nước ngầm được khảo sát có 56% số mẫu nhiễm Asen Tại Đồng Tháp, tình hình cũng đáng báo động, khi có trên 67% số mẫu trong tổng số 2.960 mẫu nước ngầm được khảo sát đã phát hiện nhiễm Asen Trong đó, huyện Thanh Bình có tỷ lệ nhiễm Asen cao với 85% số mẫu thử có hàm lượng trên 50ppb Trên... độc Asen cấp của con người chủ yếu phụ thuộc vào nhịp độ đào thải khỏi cơ thể của các hợp chất Arsine được coi là dạng độc nhất sau đó đến Arsenite (Arsenic (III)), Arsenate (Arsenic (V)) và hợp chất thạch tính hữu cơ Hiện tại vẫn chưa có một bản liệt kê đầy đủ nào về các loại bệnh do Asen Asen vô cơ được coi là chất gây ung thư đồng thời nó cũng gây nhiều tác động khác nữa Đôi khi các triệu chứng... có hiệu quả để loại bỏ Asen trong nước ngầm: − Lọc: Phương pháp lọc được sử dụng để tách các chất rắn ra khỏi nước bằng cách cho nước thô đi qua khối vật liệu lọc bằng cát, than hoạt tính, vải lọc, cát thạch anh Những vật liệu này có tác dụng cho nước đi qua và giữ các chất bẩn như: bùn, sét, các hạt thể keo, các hạt nhỏ từ các chất hữu cơ trong tự nhiên, các hợp chất kết tủa của sắt và măng-gan, bông... nhiều lỗ nhỏ để không khí dễ tan vào nước, phát huy hiệu quả ôxy hóa của không khí Bằng những biện pháp đơn giản, ít tốn kém và rất hiệu quả trên, Asen sẽ không còn là “sát thủ vô hình” nữa 7.3 Giải độc thạch tín: Đại học Kalyani, Ấn Độ, đã tìm ra một phương pháp hiệu quả và rẻ tiền giải độc Asen trong cơ thể của những người sử dụng nước ngầm ô nhiễm bằng thuốc giải độc có tên arsenicum album Tuy nhiên, . hóa thạch như công nghiệp xi măng, nhiệt điện, Công nghệ đốt chất thải rắn cũng là nguồn gây ô nhiễm không khí, nước bởi Asen. 6. Tình hình phân bố asen: 6.1. trên thế giới: Asen (thạch tín). màu vàng, dạng beta có màu đen, dạng gamma có màu xám). Nguyên tố thạch tín cũng tồn tại ở một số dạng ion khác. Dang vô cơ của thạch tín độc hơn so với dạng hữu cơ của nó. 2.2. Tính chất hóa. nước. Vỏ trái đất chỉ chứa một hàm lượng rất nhỏ thạch tín(~0,0001%); tuy nhiên, nó lại phân bố rộng rãi trong tự nhiên. Trong tự nhiên, nguyên tố thạch tín tồn tại ở dạng nguyên chất với ba dạng