1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

bài giảng hóa học 11 bài 17 silic và hợp chất của silic

15 4,8K 3

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 15
Dung lượng 1,79 MB

Nội dung

Tính chất vật lí Silic có 2 dạng thù hình: silic tinh thể và silic vô định hình... Tính khử và tính oxi hoá của Si thể hiện khi tham gia phản ứng với chất nào... - Trong tự nhiên không

Trang 1

Bài

17

Trang 2

I Tính chất vật lí

Silic có 2 dạng thù hình: silic tinh thể và silic vô định hình.

- Si tinh thể: - Si vô định hình:

- là chất bột màu nâu.

• Có cấu trúc giống kim cương, màu xám,

có ánh kim, t 0

nóng chảy =1420 0

• Có tính bán dẫn : ở t o thường độ dẫn điện

thấp, nhưng t 0 tăng thì độ dẫn điện tăng.

Trang 3

II Tính chất hóa học

Xác định số oxi hoá của Si trong các chất sau:

, SiH -4 4 , Ca 2 Si, Si, SiO, SiO -4 0 +2 +4 2 , H 2 SiO +4 3

→ Si thường có các số oxi hoá: -4 0 +2 +4

tính khử

tính oxi hóa

-Silic vô định hình hoạt động hơn Silic tinh thể.

Tính khử và tính oxi hoá của Si thể hiện khi tham gia phản ứng với

chất nào

Trang 4

a) Tác dụng với phi kim

Si tác dụng với F 2 (ở t 0 thường), Cl 2 , Br 2 , I 2 , O 2 ( khi đun nóng), C, N, S (ở nhiệt

độ cao )

Si + 2F 2 → SiF 4 (Silic tetraflorua)

Si + O 2 → SiO 2 (Silic đioxit)

Si + C → SiC (siliccacbua )

0 +4

0 +4 t 0

t 0

0 +4

SiC có độ cứng gần bằng kim cương nên thường dùng làm bột mài…

1.Tính khử :

b) Tác dụng với hợp chất

Si + 2NaOH + H 2 O  Na 2 SiO 3 + H 2

Si tác dụng tương đối mạnh với dung dịch kiềm tạo H 2

0 +4

Trang 5

2.Tính oxi hóa :

Ở nhiệt độ cao Si tác dụng với 1 số kim loại hoạt động (Ca,

Mg, Zn,Fe ) tạo thành silixua kim loại.

Si + Mg  Mg 2Si (magie silixua)

0 -4

Trong các phản ứng trên, số oxi hoá của Si giảm từ 0 → -4

NHẬN XÉT :

Trang 6

Hãy so sánh tính chất hoá học của Si với

cacbon

??

- Si và C đều có tính khử và

tính oxi hoá (tác dụng với

O 2 , một số kim loại…)

-Si không tác dụng trực tiếp với H 2

-- Si tác dụng trực tiếp với các halogen

--Si tác dụng với dd kiềm

-- Si là phi kim hoạt động yếu hơn C

Trang 7

III Trạng thái tự nhiên

A Silic

I Tính chất vật lý

II.Tính chất hóa học

1.Tính khử

2.Tính oxi hóa

III.Trạng thái tự nhiên

- Si là nguyên tố phổ biến thứ hai sau oxi, chiếm gần 29,5% khối lượng vỏ Trái Đất.

- Trong tự nhiên không có silic ở trạng thái tự

do, mà chỉ gặp ở dạng hợp chất, chủ yếu là SiO 2 , cao lanh, thạch anh, fenspat….

Cát (TP chính SiO 2 ) Thạch anh

Trang 8

Tế bào quang điện Pin mặt trời

IV Ứng dụng

Tiết 25 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC

Bộ khuếch đại

Trang 9

IV Ứng dụng

A Silic

I Tính chất vật lý

II.Tính chất hóa học

1.Tính khử

2.Tính oxi hóa

III.Trạng thái tự nhiên

IV.Ứng dụng

- Silic siêu tinh khiết là chất bán dẫn

Silic được dùng trong kĩ thuật vô tuyến điện và điện tử, để chế tạo:

+ tế bào quang điện

+ bộ khuếch đại + bộ chỉnh lưu + pin mặt trời

- Trong luyện kim, silic được dùng để tách oxi khỏi kim loại nóng chảy

Ferosilic (Fe-Si) là hợp kim được dùng để chế tạo thép chịu axit

Trang 10

V Điều chế

Tiết 25 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC

A Silic

I Tính chất vật lý

II.Tính chất hóa học

1.Tính khử

2.Tính oxi hóa

III.Trạng thái tự nhiên

IV.Ứng dụng

Nguyên tắc:

Dùng chất khử mạnh (Mg, Al, C…) khử SiO 2 ở t 0 cao

Tiết 25 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC

V Điều chế

-Trong phòng thí nghiệm:

SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO t 0

-Trong công nghiệp:

SiO2 + 2C → Si + 2CO t 0

Trang 11

B Hợp chất của Silic

A Silic

I Tính chất vật lý

II.Tính chất hóa học

1.Tính khử

2.Tính oxi hóa

III.Trạng thái tự nhiên

IV.Ứng dụng

V Điều chế

B.Hợp chất của Silic - SiO 2 là oxit axit: tan chậm trong dd kiềm đặc nóng,

tan dễ trong kiềm nóng chảy …

I Silic đioxit (SiO 2 )

tinh thể thạch anh

1.Tính chất vật lí

Silic đioxit là chất ở dạng tinh thể, nóng chảy ở

2 Tính chất hoá học

SiO 2 + 2NaOH → Na t 0 2 SiO 3 + H 2 O (Natri silicat)

Đặc biệt: Silic đioxit tan trong axit flohiđric

SiO 2 + 4HF → SiF 4 + 2H 2 O

→ Dung dịch HF dùng để khắc chữ và hình lên thuỷ tinh.

I.Silic đioxit (SiO 2 )

- SiO 2 không tác dụng với nước.

Trong tự nhiên SiO2 tồn tại ở dạng cát, thạch anh, dùng sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm.

Trang 12

Tiết 25 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC

A Silic

I Tính chất vật lý

II.Tính chất hóa học

1.Tính khử

2.Tính oxi hóa

III.Trạng thái tự nhiên

IV.Ứng dụng

V.Điều chế

B.Hợp chất của Silic

I.Silic đioxit (SiO2)

II.Axit silixic

Thí nghiệm : Na 2 SiO 3 + HCl → 2 2 NaCl + H 2 SiO 3 ↓

- Axit silixic là chất ở dạng kết tủa keo , không tan trong

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

- Khi sấy khô, axit silixic mất một phần nước, tạo thành một vật liệu xốp là silicagen

t 0

VD: Na 2 SiO 3 + CO Na 2 + H 2 O → 2 CO 3 + H 2 SiO 3

- H 2 SiO 3 là axit yếu, yếu hơn cả axit cacbonic

Tiết 25 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC

Trang 13

A Silic

I Tính chất vật lý

II.Tính chất hóa học

1.Tính khử

2.Tính oxi hóa

III.Trạng thái tự nhiên

IV.Ứng dụng

V Điều chế

B.Hợp chất của Silic

III Muối silicat

I.Silic đioxit (SiO2)

II Axit silixic

* Tính tan: Chỉ có muối silicat kim loại kiềm tan được trong nước

+ Dùng để chế tạo keo dán thuỷ tinh, sứ và vật liệu xây dựng chịu nhiệt

- Dung dịch đậm đặc của Na 2 SiO 3 và K 2 SiO 3 được gọi

+ Dùng sản xuất vải hoặc gỗ khó cháy.

III Muối Silicat

Trang 14

Bài tập củng cố

A O 2 , Mg, NaNO 3 , KOH B NaOH, O 2 , Ca, H 2

C Mg, Fe, Cl 2 , KOH D Ca, N 2 , NaCl, NaOH

A Si và C đều có cả tính khử và tính oxi hóa.

B Si và C đều phản ứng được với F 2 , H 2

C Không chứa dd HF trong bình thuỷ tinh

D Trong thạch anh và muối silicat, Si đều có số oxi hóa +4.

E Si tinh thể hoạt động hơn Si vô định hình.

Si tinh thể có cấu trúc giống kim

cương nên bền hơn, kém hoạt động hơn Si vô định hình

Trang 15

Hãy lập sơ đồ chuyển hoá giữa các chất ?

Viết phương trình phản ứng.

A NaOH B HCl C NaCl D KNO 3

Ngày đăng: 07/11/2014, 23:36

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w