dethi-HDCI-11-08-1_''''

Đề thi môn hóa đại cương 1 1 1 Đại Học Cần Thơ Họ tên SV: Khoa Khoa Học MSSV: Bộ Môn Hóa Học Đề thi môn Hóa đại cương 1 (MSMH: TN101) Thời gian làm bài: 90 phút, từ 13g30 ngày 28-11-2008. Có 35 câu, mỗi câu 0,2 đ. Sinh viên được tham khảo mọi tài liệu để làm bài Câu 1. Theo thuyết sóng kết hợp của de Broglie, bước sóng λ của một hạt có khối lượng m, di chuyển vận tốc v là mv h = λ với h = 6,626.10 -34 J.s. Một trái bóng chày (baseball) có khối lượng 145 gam di chuyển với vận tốc 160,9 km/giờ. Một điện tử có khối lượng 9,11x10 -31 kg di chuyển với vận tốc 2,19.10 6 m/s. Trị số bước sóng kết hợp của trái bóng chày và điện tử lần lượt là: A. 1,02.10 -28 m; 0,332.10 -9 m B. 1,02.10 -34 m; 3,32.10 -13 m C. 2,84.10 -38 m; 0,332.10 -9 m D. 1,02.10 -34 m; 0,332.10 -9 m E. 1,02.10 -27 m; 0,332.10 -6 m Câu 2. Giữa hai chất lỏng butan-1-ol (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH) và dietyl eter (CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 ): (1): Butan-1-ol có nhiệt độ sôi cao hơn so với dietyl eter (2): Dietyl eter có áp suất hơi bão hòa thấp hơn butan-1-ol (3): Dietyl eter dễ đông đặc hơn butan-1-ol (4): Butan-1-ol có tương tác hút liên phân tử còn dietyl eter thì không có Chọn ý không đúng trong 4 ý trên: A. (2), (3) B. (3), (4) C. (2), (3), (4) D. (3) E. (3), (4) Câu 3. Giữa hai khí CO 2 và SO 2 : (1): CO 2 có cơ cấu thẳng còn SO 2 có cơ cấu góc (2): Lực tương tác Van der Waals của CO 2 lớn hơn so với SO 2 (3): CO 2 khó hóa lỏng hơn so với SO 2 (4): CO 2 và SO 2 đều có nguyên tố trung tâm ở trạng thái lai hóa sp Phát biểu đúng là: A. (3), (4) B. (1), (3) C. (2), (4) D. (1), (2) E. (1) Câu 4. Các trị số góc liên kết CCC trong phân tử etylvinylacetilen (CH 3 CH 2 C≡CCH=CH 2 ) từ trái sang phải lần lượt là: A. 109 o , 180 o , 180 0 , 120 o B. 180 o , 180 o , 180 o , 180 o C. 109 o 28’, 180 o , 120 o , 120 o D. 120 o , 180 o , 180 o , 109 o 28’ E. 109 o 28’, 109 o 28’, 180 o , 120 o Câu 5. Chọn phát biểu đúng khi nói về O 2 và ion O 2 2- : (1): O 2 và O 2 2- đều có tính thuận từ (2): Độ dài liên kết giữa O với O trong O 2 ngắn hơn so với O 2 2- (3): Hóa trị của O trong hai chất này đều bằng nhau, nhưng có số oxi hóa khác nhau (4): O 2 bền hơn O 2 2- (do năng lượng liên kết giữa O với O trong O 2 lớn hơn so với O 2 2- ) A. (1), (3) B. (2), (3) B. (3), (4) D. (1), (2), (3) E. (2), (3), (4) Câu 6. Phân tử CS 2 và ion − 3 I có gì giống nhau? A. Nguyên tố trung tâm đều có trạng thái lai hóa sp Đề thi môn hóa đại cương 1 1 2 B. Đều có cơ cấu thẳng C. Đều là hợp chất cộng hóa trị D. Đều có nguyên tố trung tâm cùng trạng thái lai hóa sp 3 d E. Đều có cơ cấu góc Câu 7. Các nhiệt độ: 173 o C; 245 o C; 285 o C là nhiệt độ sôi của các chất (không chắc theo thứ tự): OHHO OH OH O C CH 3 O Hidroquinon Catechol 2-Acetylfuran (I) (II) (III) Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi của các chất trên là: A. (I), (II), (III) B. (III), (II), (I) C. (II), (I), (III) D. (I), (III), (II) E. (II), (III), (I) Câu 8. Nhiệt độ sôi của metan (CH 4 ), amoniac (NH 3 ), phosphin (PH 3 ), arsin (AsH 3 ) là (không chắc sắp theo thứ tự sẵn): -161,6 o C; -87,7 o C; -62,5 o C; -33,35 o C. Nhiệt độ sôi tăng dần các chất như sau: A. CH 4 < NH 3 < PH 3 < AsH 3 B. AsH 3 < PH 3 < NH 3 < CH 4 C. CH 4 < PH 3 < AsH 3 < NH 3 D. NH 3 < CH 4 < PH 3 < AsH 3 E. PH 3 < CH 4 < AsH 3 < NH 3 Câu 9. Giữa 2 ion − 2 NO và − 2 ICl (N, I lần lượt là các nguyên tố trung tâm): 1) Cả hai ion trên đều có cơ cấu thẳng 2) Cả hai ion trên đều có cơ cấu góc 3) Cả hai ion đều có nguyên tố trung tâm cùng trạng thái lai hóa 4) Một ion có trạng thái lai hóa sp 2 , một ion có trạng thái lai hóa sp 3 d 5) Một ion có cơ cấu góc, một ion có cơ cấu thẳng Các ý không đúng là: A. (2), (3) B. (4), (5) C. (1), (2) D. (1), (2), (3) E. (2), (3), (5) Câu 10. Các chất và ion: XeF 4 ; HCHO; − 3 NO ; −2 3 CO có gì giống nhau? A. Nguyên tố trung tâm đều cùng trạng thái lai hóa B. Đều có cơ cấu phẳng C. Đều có góc liên kết khoảng 120 o D. Đều là hợp chất cộng hóa trị E. Tất cả các ý trên Câu 11. Các nhiệt độ nóng chảy 191 o C; 651 o C; 680 o C; 773 o C của KI, KCl, AlI 3 , NaI. Nhiệt độ nóng chảy các chất tăng dần là: A. KI < KCl < AlI 3 < NaI B. NaI < AlI 3 < KCl < KI C. AlI 3 < NaI < KI < KCl D. AlI 3 < KI < NaI < KCl E. AlI 3 < NaI < KCl < KI Câu 12. Phân tử nào không có cơ cấu phẳng (nghĩa là các nguyên tử trong phân tử không cùng nằm trong một mặt phẳng)? A. CH 2 CH 2 B. HNNH C. BF 3 D. H 2 CO E. H 2 NNH 2 Câu 13. Trong nước dạng lỏng lực tương tác mạnh nhất giữa các phân tử nước là: A. Liên kết cộng hóa trị B. Liên kết ion C. Lực Van der Waals D. Liên kết cộng hóa trị phân cực E. Liên kết hidro Câu 14. Một sinh viên vẽ các công thức Lewis (hay kiểu Lewis) của ion SCN − như sau: Đề thi môn hóa đại cương 1 1 3 S C N 2 (I) S C N (II) S C N (III) S C N (IV) S C N 2 2 (V) S C N (VI) Công thức phù hợp là: A. Tất cả các công thức trên B. (III) C. (IV), (V) D. (III), (VI) E. (I), (II) Câu 15. Giữa chất IF 3 và ion IF − 4 có gì giống nhau? (I là nguyên tố trung tâm) A. Nguyên tố trung tâm đều cùng trạng thái lai hóa sp 3 d B. Nguyên tố trung tâm đều cùng tạng thái lai hóa sp 3 d 2 C. Đều có số nhị liên cô lập quanh nguyên tố trung tâm bằng nhau D. Đều có số liên kết σ quanh nguyên tố trung tâm bằng nhau E. Đều có số liên kết π quanh nguyên tố trung tâm bằng nhau Câu 16. Do sự lan truyền điện tử π trong nhân benzen nên độ dài của liên kết giữa C và C trong nhân benzen coi như trung gian giữa một liên kết đôi và đơn. Với các chất: CH 3 CH 3 (etan), CH 2 CH 2 (etilen), CHCH (acetilen), (benzen). Độ dài liên kết giữa C với C trong các phân tử trên theo thứ tự giảm dần như sau: A. Etan, Benzen, Etilen, Acetilen B. Acetilen, Etilen, Benzen, Etan C. Etan, Etilen, Acetilen, Benzen D. Benzen, Acetilen, Etilen, Etan E. Etan, Acetilen, Benzen, Etilen Câu 17. CH 3 OH Metanol HCHO Metanal H C O O H C O O Ion formiat (I) (II) (III) Độ dài liên kết giữa C với O trong 3 chất trên theo thứ tự là: A. (I) < (II) < (III) B. (III) < (II) < (I) C. (II) < I) < (III) D. (II) = (III) < (I) E. (II) < (III) < (I) Câu 18. Xét 4 cặp chất lỏng: CH 3 COOH (I) – HCOOCH 3 (I’); (CH 3 CH 2 ) 2 NCH 3 (II) – CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 (II’); CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 (III) – CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH (III’); Br 2 (IV) – ICl (IV’) Chất nào trong mỗi cặp trên dễ sôi hơn? A. (I); (II’); (III); (IV’) B. (I’), (II), (III), (IV) C. (I); (II’); (III’); (IV’) D. (I); (II); (III); (IV) E. (I’); (II’); (III’); (IV’) Câu 19. Chọn sự so sánh đúng giữa hai ion NO + và NO − : A. Cả hai ion đều có tính phản từ vì đều không có điện tử lẻ B. Cả hai ion trên đều có tính thuận từ C. Độ dài liên kết giữa N với O trong ion NO + dài hơn so với NO − D. Liên kết giữa N với O trong ion NO + bền hơn so với NO − E. Năng lượng liên kết giữa N với O trong ion NO + nhỏ hơn so với NO − Đề thi môn hóa đại cương 1 1 4 Câu 20. So sánh giữa PCl 5 và NCl 5 (P, N là các nguyên tố trung tâm): A. Cả hai đều có nguyên tố trung tâm ở trạng thái lai hóa sp 3 d B. Cả hai chất trên đều có cơ cấu lưỡng tháp chung đáy tam giác C. Cả hai đều góc liên kết giống nhau: 90 o ; 120 o ; 180 o D. Cả (A), (B), (C) đều phù hợp E. Có PCl 5 , không có NCl 5 Câu 21. Cho biết PH 3 không có sự lai hóa (chỉ có các orbital thuần túy s, p ở lớp hóa trị xen phủ để tạo liên kết) còn các phân tử và ion sau đây đều có sự lai hóa khi các nguyên tử kết hợp tạo phân tử cũng như ion: CO 2 , HCN, NH + 4 , CO −2 3 . Trị số góc liên kết trong các phân tử và ion trên theo thứ tự tăng dần là: A. PH 3 < NH + 4 < CO −2 3 < HCN = CO 2 B. PH 3 < NH + 4 = CO −2 3 < HCN < CO 2 C. PH 3 = NH + 4 < CO −2 3 < HCN = CO 2 D. HCN < CO 2 < CO −2 3 < NH + 4 < PH 3 E. PH 3 < NH + 4 < CO −2 3 < HCN < CO 2 Câu 22. Một ion X +2 có tổng số hạt proton, neutron, electron là 78, trong đó số hạt không mang điện nhỏ hơn số hạt mang điện là 18 hạt. Cấu hình electron của X 2+ là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 E. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Câu 23. Hai nguyên tố hóa học X và Y có cấu hình electron lần lượt là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 (1): X là một kim loại còn Y là một phi kim (2): X và Y đều thuộc chu kỳ 4, bán kính của X nhỏ hơn bán kính Y (3): X thuộc phân chính nhóm I còn Y thuộc phân nhóm chính nhóm V (4): X có tính khử có hóa trị 1, còn Y có tính oxi hóa, Y có khuynh hướng nhận thêm 1 điện tử Ý đúng là: A. (1), (2) B. (3), (4) C. (1), (3) D. (1), (4) E. (1), (2), (4) Câu 24. Theo công thức gần đúng tính năng lượng mạng tinh thể U: −+ −+ + = rr ZZ KU với K là hằng số thích hợp; Z + , Z - là điện tích của ion dương, ion âm; r + , r - là bán kính của ion dương, ion âm. 2000 o C, 2800 o C là nhiệt độ nóng chảy của MgO, BaS (không chắc theo thứ tự). (1): Tinh thể MgO chắc hơn so với BaS (2): Nhiệt độ nóng chảy của MgO cao hơn so với BaS (3): Nhiệt độ nóng chảy của MgO thấp hơn so với BaS (4): MgO khó hòa tan trong nước hơn so với BaS Ý đúng là: A. (1), (2), (4) B. (1), (2) C. (2), (4) D. (1), (3), (4) E. (1), (3) Câu 25. Các chất: NaF, KCl, CaCl 2 , Al 2 O 3 có tương quan gì? (1): Đều là các hợp chất ion (2): Đều hiện diện dạng tinh thể rắn (3): Các ion trong từng chất có số điện tử bằng nhau (4): Trừ Al 2 O 3 , các chất còn lại đều dễ hòa tan trong nước Đề thi môn hóa đại cương 1 1 5 Ý đúng là: A. Cả 4 ý trên B. (1), (2), (3) C. (1), (2) D. (3), (4) E. (1), (2), (4) Câu 26. Trị số góc liên kết trong ion IF − 4 (I là nguyên tố trung tâm) là: A. Khoảng 109 o B. 90 o C. 90 o ; 180 o D. 90 o , 120 o E. 120 o , 180 o Câu 27. Các nhiệt độ sôi: 38,7 o C; 82,2 o C; 108 o C; 117,3 o C; 138 o C của rượu (alcol): butylic, isobutylic, tert-butylic, amylic và của metylpropyl eter (không sắp theo thứ tự sẵn). CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH CH 3 CH CH 3 CH 2 OH CH 3 C OH CH 3 CH 3 Alcol butylic Alcol isobutylic Alcol tert-butylic CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 OH CH 3 OCH 2 CH 2 CH 3 Ancol amylic Metylpropyl eter (I) (II) (III) (IV) (V) Nhiệt độ sôi các chất tăng dần như sau: A. (I) < (II) < (III) < (IV) < (V) B. (V) < (III) < (II) < (I) < (IV) C. (V) < (IV) < (III) < (II) < (I) D. (V) < (I) < (II) < (III) < (IV) E. (V) < (III) < (I) < (II) < (IV) Câu 28. Ba nguyên tố hóa học X, Y, Z có cấu hình electron lần lượt là: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 (1): Thứ tự bán kính nguyên tử giảm dần: X > Y > Z (2): Thứ tự năng lượng ion hóa thứ nhất tăng dần: X < Y < Z (3): Thứ tự bán kính giảm dần: Y > X > Z (4): Thứ tự năng lượng ion hóa thứ nhất tăng dần: Y < X < Z Chọn ý đúng: A. (1), (2) B. (3), (4) C. (1), (4) D. (1) E. (2), (3) Câu 29. Trị số ái lực điện tử của F là -328 kJ/mol. Điều này có nghĩa là: A. Khi 1 nguyên tử F dạng khí nhận 1 điện tử vào để tạo 1 ion F − dạng khí thì đã phóng thích lượng nhiệt là 328 kJ. B. Khi 1 nguyên tử F dạng khí nhận 1 điện tử vào để tạo 1 ion F − dạng khí thì phải cần cung cấp năng là 328 kJ. C. Phải cần cung cấp 328 kJ để tách lấy 1 điện tử ra khỏi nguyên nguyên tử F dạng khí, nhằm tạo ra ion F + dạng khí. D. Khi 1 nguyên tử F dạng khí mất 1 điện tử để tạo ion F + thì đã phóng thích năng lượng 328 kJ. E. Tất cả đều sai. Câu 30. Acid o-hidroxibenzoic (Acid salicilic) và acid p-hidroxibenzoic là hai chất đồng phân COOH OH COOHHO Acid salicilic Acid p-hidroxibenzoic (I) (II) (Acid o-hidroxibenzoic) Đề thi môn hóa đại cương 1 1 6 A. (I) có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn và hòa tan trong nước kém hơn so với (II) B. (I) có nhiệt độ nóng chảy cao hơn so và hòa tan trong nước nhiều hơn so với (II) C. (I) có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn, hòa tan trong nước nhiều hơn so với (II) D. (I) có nhiệt độ nóng chảy cao hơn, hòa tan trong nước ít hơn so với (II) Câu 31. Với các hợp chất ion Na 3 N, MgF 2 và Al 2 O 3 , chọn kết luận đúng: A. Chất chứa ion dương có bán kính nhỏ nhất là Al 2 O 3 ; Chất chứa ion âm có bán kính lớn nhất là cũng là Al 2 O 3 B. Chất chứa ion dương có bán kính nhỏ nhất là MgF 2 ; Chất chứa ion âm có bán kính ion âm lớn nhất là Na 3 N C. Chất chứa ion dương có bán kính nhỏ nhất là Al 2 O 3 ; Chất chứa ion âm có bán kính lớn nhất là MgF 2 D. Chất chứa ion dương có bán kính lớn nhất và bán kính ion âm lớn nhất là Na 3 N E. Chất chứa ion dương có bán kính lớn nhất là Na 3 N. Chất chứa ion âm có bán kính lớn nhất là Al 2 O 3 Câu 32. Theo thuyết MO, trong các phân tử và ion: H 2 ; H + 2 ; He 2 ; Be 2 ; B 2 ; C 2 ; O 2 : O − 2 , số phân tử và ion không hiện diện là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 6 Câu 33. Người ta nhận thấy nhiệt độ nóng chảy của FeCl 2 và FeCl 3 chênh lệch nhau (315 o C so với 677 o C), một chất rất dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ như aceton (CH 3 COCH 3 ), metanol (CH 3 OH), etanol (CH 3 CH 2 OH), dietyl eter (C 2 H 5 OC 2 H 5 ), còn một chất rất ít bị hòa tan trong các dung môi này. Chọn kết luận đúng: A. Nhiệt độ nóng chảy của FeCl 2 thấp hơn so với FeCl 3 và FeCl 2 hòa tan tốt trong các dung môi hữu cơ hơn so với FeCl 3 B. Nhiệt độ nóng chảy của FeCl 2 thấp hơn và hòa tan trong dung môi hữu cơ kém hơn so với FeCl 3 C. Nhiệt độ nóng chảy của FeCl 2 cao hơn và hòa tan trong dung môi hữu cơ tốt hơn so với FeCl 3 D. Nhiệt độ nóng chảy của FeCl 2 cao hơn và hòa tan trong dung môi hữu cơ kém hơn so với FeCl 3 E. Hai chất trên là hai muối, tức là hợp chất ion, muối nào có nhiều tính cộng hóa trị hơn sẽ có nhiều tính chất của một hợp chất cộng hóa trị hơn. Câu 34. X là một nguyên tố hóa học có cấu hình điện tử ở lớp hóa trị (lớp trị số lớn nhất) là ns 1 (n > 1). Chọn phát biểu đúng: A. Bán kính của ion X lớn hơn bán kính nguyên tử tương ứng, ion này có tính oxi hóa. B. Bán kính của ion X nhỏ hơn bán kính nguyên tử tương ứng, ion này có tính khử. C. Không biết là ion gì nên không dự đoán được. D. Bán kính ion của X lớn hơn bán kính nguyên tử tương ứng, ion này có tính khử. E. Ion của X có bán kính nhỏ hơn so với nguyên tử tương ứng, ion này có tính oxi hóa. Câu 35. Các nhiệt độ -0,5 o C; 78,3 o C; 97,2 o C; 118 o C; 197,8 o C; 1695 o C là nhiệt độ sôi của các chất CH 3 CH 2 OH (I), CH 3 COOH (II), NaF (III), CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 (IV), HOCH 2 CH 2 OH (V), CH 3 CH 2 CH 2 OH (VI). Nhiệt độ sôi các chất tăng dần như sau: A. (I) < (II) < (III) < (IV) < (V) < (VI) B. (VI) < (V) < (IV) < (III) < (II) < (I) C. (III) < (IV) < (I) < (VI) < (II) < V) D. (IV) < (I) < (VI) < (II) < (V) < (III) E. (IV) < (V) < (I) < (VI) < (II) < (III) (Hết) Đề thi môn hóa đại cương 1 1 7 Đáp Án 1 D 7 B 13 E 19 D 25 A 31 D 2 C 8 C 14 D 20 E 26 C 32 A 3 B 9 D 15 C 21 A 27 B 33 D 4 A 10 B 16 A 22 C 28 C 34 E 5 E 11 C 17 E 23 D 29 E 35 D 6 B 12 E 18 B 24 A 30 A GV soạn đề: Võ Hồng Thái