PP+Công thức+Btập có HD giải

http://facebook.com/onthidh TnT Page1 11 2 CO m 22 2 COOH CO nn n  m ab  n ab MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẬI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 10. Công thức tính số C của ancol no, ete no hoặc của ankan dựa vào phản ứng cháy :  H 2 O > n CO 2 ) Số C của ancol no hoặc ankan = 11. Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hoặc hỗn hợp ankan đơn chức notheo khối lượng CO 2 và khối lượng H 2 O : m ancol = m H 2 O - 12. Công thức tính số đi, tri, tetra… n peptit tối đa tạo bởi hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau : Số n peptit max = x n Ví dụ :   glyxin và alanin ?  2 = 4  3 = 8 13. Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm -NH 2 và m nhóm –COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH. m A = M A 14. Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm -NH 2 và m nhóm –COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol HCl. m A = M A 15. Công thức xác định công thức phân tử của một anken dựa vào phân tử khối của hỗn hợp anken và H 2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng. Anken ( M 1 ) + H 2   ctNi o , A (M 2  Số n của anken (C n H 2n ) = )(14 )2( 12 12 MM MM   Ví dụ : Cho X là  2  2   2 là 6,25 .  M 1 = 10 và M 2 = 12,5 Ta có : n = )105,12(14 10)25,12(   = 3   3 H 6 16. Công thức xác định công thức phân tử của một ankin dựa vào phân tử khối của hỗn hợp ankin và H 2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng. Ankin ( M 1 ) + H 2   ctNi o , A (M 2  Số n của ankin (C n H 2n-2 ) = )(14 )2(2 12 12 MM MM   http://facebook.com/onthidh TnT Page2 17.Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anken. H% = 2- 2 My Mx 18.Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit no đơn chức. H% = 2- 2 My Mx 19.Công thức tính % ankan A tham gia phản ứng tách. %A = X A M M - 1 20.Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách. M A = X A hhX M V V 21.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho kim loại tác dụng với dung dịch AXIT giải phóng khí H 2 m Muối clorua = m KL + mGốc axit Ví dụ   H 2  m  = m KL + 71 n H 2 = 10 + 71. 1 = 81 gam 23.Công thức tính khối lượng muối sunphat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc tạo sản phẩm khử SO 2 , S, H 2 S và H 2 O m Muối sunfát = m KL + 2 96 .( 2n SO 2 + 6 n S + 8n H 2 S ) = m KL +96.( n SO 2 + 3 n S + 4n H 2 S ) * Lưu ý :  * n H 2 SO 4 = 2n SO 2 + 4 n S + 5n H 2 S 24.Công thức tính khối lượng muối nitrat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO 3 giải phóng khí : NO 2 ,NO,N 2 O, N 2 ,NH 4 NO 3 m Muối Nitrat = m KL + 62( n NO 2 + 3n NO + 8n N 2 O +10n N 2 +8n NH 4 NO 3 ) * Lưu ý :  * n HNO 3 = 2n NO 2 + 4 n NO + 10n N 2 O +12n N 2 + 10n NH 4 NO 3 29.Công thức tính số mol oxi khi cho oxit tác dụng với dung dịch axit tạo muối và H 2 O n O (Oxit) = n O ( H 2 O) = 2 1 n H ( Axit) 32.Công thức tính khối lượng kim loại khi cho oxit kim loại tác dụng với các chất khử như : CO, H 2 , Al, C m KL = m oxit – m O ( Oxit) n O (Oxit) = n CO = n H 2 = n CO 2 = n H 2 O 33.Công thức tính số mol kim loại khi cho kim loại tác dụng với H 2 O, axit, dung dịch bazơ kiềm, dung dịch NH 3 giải phóng hiđro. n K L = 2n H 2 = n OH  http://facebook.com/onthidh TnT Page3 34.Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 . n kết tủa = n OH  - n CO 2 (  n   n CO 2  Ví dụ :  2  2   Ta có : n CO 2 = 0,5 mol ; n Ba(OH) 2 = 0,35 mol => n OH  = 0,7 mol n  = n OH  - n CO 2 = 0,7  0,5 = 0,2 mol m  = 0,2 . 197 = 39,4 ( g ) 35.Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO 2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH, Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 . Tính n CO 2 3 = n OH  - n CO 2 o sánh n Ca 2  Ba 2    (  n CO 2 3  n CO 2 ) Ví dụ 1 :  2  và Ba(OH) 2  n CO 2 = 0,3 mol; n NaOH = 0,03 mol; n Ba(OH)2 = 0,18 mol =>  n OH  = 0,39 mol n CO 2 3 = n OH  - n CO 2 = 0,39- 0,3 = 0,09 mol Mà n Ba 2 = 0,18 mol nên n  = n CO 2 3 = 0,09 mol m  = 0,09 . 197 = 17,73 gam 36.Công thức tính thể tích CO 2 cần hấp thụ hết vào một dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 để thu được một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : - n CO 2 = n kết tủa - n CO 2 = n OH  - n kết tủa Ví dụ :  2  2    - n CO 2 = n  = 0,1 mol => V CO 2 = 2,24 lít - n CO 2 = n OH  - n  = 0,6  0,1 = 0,5 => V CO 2 = 11,2 lít 37.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào dung dịch Al 3+ để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : - n OH  = 3.n kết tủa - n OH  = 4. n Al 3 - n kết tủa Ví dụ : lCl 3   Giải  n OH  = 3.n  = 3. 0,4 = 1,2 mol => V = 1,2 lít n OH  = 4. n Al 3 - n  = 4. 0,5  0,4 = 1,6 mol => V = 1,6 lít http://facebook.com/onthidh TnT Page4 38.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al 3+ và H + để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : - n OH  ( min ) = 3.n kết tủa + n H  - n OH  ( max ) = 4. n Al 3 - n kết tủa + n H  Ví dụ :  0,6 mol AlCl 3 và 0, Giải n OH  ( max ) = 4. n Al 3 - n  + n H  = 4. 0,6 - 0,5 + 0,2 =2,1 mol => V = 2,1 lít 39.Công thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào dung dịch NaAlO 2 hoặc Na   4 )(OHAl để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : - n H  = n kết tủa - n H  = 4. n AlO  2 - 3. n kết tủa Ví dụ :  2  Na   4 )(OHAl    n H  = n  = 0,5 mol => V = 0,5 lít n H  = 4. n AlO  2 - 3. n  = 4.0,7  3.0,5 = 1,3 mol => V = 1,3 lít 41.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Zn 2+ để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : n OH  ( min ) = 2.n kết tủa n OH  ( max ) = 4. n Zn 2 - 2.n kết tủa Ví dụ :  2   :n Zn 2 = 0,4 mol ; n  = 0,3 mol  n OH  ( min ) = 2.n  = 2.0,3= 0,6 =>V ddNaOH = 0,6 lít n OH  ( max ) = 4. n Zn 2 - 2.n  = 4.0,4  2.0,3 = 1 mol =>V ddNaOH = 1lít 51. Công thức tính hiệu suất phản úng tổng hợp NH 3 H% = 2 – 2. Y X M M  M X  2 và H 2  M Y  Ví dụ :  3   2 và H 2  2 là  2  3 . Ta có : n N 2 : n H 2 = 1:3 H% = 2  2. Y X M M = 2  2. 6,13 5,8 = 75 % http://facebook.com/onthidh TnT Page5 PHNG PHP QUY I Ii. Bài toán áp dụng: Bài toán 1: ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008). Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng d- thu đ-ợc 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở ktc) và dung dch X. Cô cạn dung dịch X sau phản ứng đ-ợc m gam muối khan. Giá trị m là: A. 34.36 gam. B. 35.50 gam. C. 49.09 gam D. 38.72 gam. Bài giải. áp dụng ph-ơng pháp quy đổi nguyên tử Ta xem 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 là hỗn hợp của x mol Fe và y mol O. Ta có: m HH =56x+16y =11,36 (1). Mặt khác quá trình cho và nhận electron nh- sau 03 Fe 3e Fe x 3x 02 O 2e O y 2y 52 N 3e N 0,18 0,06 áp dụng ĐLBT E ta đ-ợc: e n 2y 0,18 3x, 3x 2y 0,18 (2) Giải hệ (1) và (2) => x=0,16 mol, y=0,15 mol. 3 3 3 3 Fe(NO ) Fe , Fe(NO ) n n x 0,16mol m 0,16.242 38,72gam , D đúng Bài toán 2: Nung x mol Fe và 0,15 mol Cu trong không khí một thời gian thu đ-ợc 63,2 gam hỗn hợp chất rắn. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn trên bằng H 2 SO 4 đặc, nóng, d- thu đ-ợc dung dịch Y và 6,72 lít khí SO 2 (đktc). Giá trị của x mol là: A. 0,7 mol B. 0,3 mol C. 0,45 mol D. 0,8 mol Bài giải. Xem hỗn hợp chất rắn là hỗn hợp của x mol Fe , 0,15 mol Cu và y mol O. Ta có: m HH =56x + 64.0,15 +16y=63,2 56x+16y=53,6 (1) Mặt khác quá trình cho và nhận electron nh- sau 0 3 0 2 Fe 3e Fe Cu 2e Cu x 3x 0,15 0,3 02 O 2e O y 2y 64 S 2e S 0,6 0,3 áp dụng ĐLBT E ta đ-ợc: e n 3x 0,3 0,6 2y, 3x 2y 0,3 (2) Giải hệ (1) và (2) => x=0,7 mol, y=0,9 mol. A đúng Bài toán 3. Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS , FeS 2 , và S bằng HNO 3 nóng d- thu đ-ợc 9,072 lít khí màu nâu duy nhất (ktc, sản phẩm kh- duy nhất ) và dung dịch Y. Chia dung dịch Y thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 d- thu đ-ợc 5,825 gam kết tủa trắng. Phần 2 tan trong dung dịch NaOH d- thu đ-ợc kết tủa Z, nung Z trong không khí đến khối l-ợng không đổi đ-ợc a gam chất rắn. Giá trị của m và a lần l-ợt là: A. 5,52 gam và 2,8 gam. B. 3,56 gam và 1,4 gam. C. 2,32 gam và 1,4 gam D. 3,56 gam và 2,8 gam. http://facebook.com/onthidh TnT Page6 Bài giải. Xem hỗn hợp chất rắn X là hỗn hợp của x mol Fe u và y mol S. Quá trình cho và nhận electron nh- sau 03 Fe 3e Fe x 3x x 06 S 6e S y 6y y 54 N 1e N 0,405 0,405mol áp dụng ĐLBT E ta đ-ợc: 2 e NO 9,072 n 3x 6y n 0,405mol, 3x 6y 0,405 (1) 22,4 Mặt khác trong 1/2 dung dịch Y: 0 2 4 3 3OH t 2 33 6 Ba 2 44 BaSO Fe Fe(OH) (Z) Fe O xx mol mol 24 S(SO ) BaSO yy mol mol 22 y 5,825 n 0,025mol y 0,05mol 2 233 Thay vào (1) ta đ-ợc x=0,035 mol m = m X =56x+32y=56.0,035+32.0,05=3,56 gam 23 Fe O x 0,035 a m .160 .160 1,4gam 44 => B đúng. iii. bài tập tự giải Bài 1: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 bằng HNO 3 thu đ-ợc 2.24 lít khí màu nâu duy nhất (ktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng đ-ợc 96.8 gam muối khan. Giá trị m là: A. 55.2 gam. B. 31.2 gam. C. 23.2 gam D. 46.4 gam. Bài 2: Hoà tan 52.2 gam hh X gồm FeO, Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 bằng HNO 3 đặc, nóng thu đ-ợc 3.36 lít khí NO 2 (ktc). Cô cạn dd sau phản ứng đ-ợc m gam muối khan. Giá trị m là: A. 36.3 gam. B. 161.535 gam. C. 46.4 gam D. 72.6 gam. Bài 3: Vào thế kỷ XVII các nhà khoa học đã lấy đ-ợc một mẩu sắt nguyên chất từ các mảnh vỡ của thiên thạch. Sau khi đem về phòng thí nghiệm do bảo quản không tốt nên nó bị oxi hóa thành m gam chất rắn X gồm Fe và các ôxit của nó. Để xác định khối l-ợng của mẩu sắt thì các nhà khoa học đã cho m gam chất rắn X trên vào vào dung dịch HNO 3 loãng thu đ-ợc khí NO duy nhất và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 48,4 gam chất rắn khan. Mẩu thiên thạch bằng sắt nguyên chất đó có khối l-ợng là: A. 11,2gam. B. 5,6 gam C. 16,8 gam D. 8,4 gam Bài 4: Vào thế kỷ XIX các nhà khoa học đã lấy đ-ợc một mẩu sắt nguyên chất từ các mảnh vỡ của thiên thạch. Sau khi đem về phòng thí nghiệm các nhà khoa học đã lấy 2,8 gam Fe để trong ống thí nghiệm không đậy nắp kín nó bị ôxi hóa thành m gam chất rắn X gồm Fe và các ôxit của nó. Cho m 1 gam chất rắn X trên vào vào dung dịch HNO 3 loãng thu đ-ợc 896 ml khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng m 2 gam chất rắn khan. http://facebook.com/onthidh TnT Page7 1. giá trị của m 2 là: A. 72,6 gam B. 12,1 gam. C. 16,8 gam D. 72,6 gam 2. giá trị của m 1 là: A. 6,2gam. B. 3,04 gam. C. 6,68 gam D. 8,04 gam Bài 5: một chiếc kim bằng sắt lâu ngày bị oxi hóa, sau đó ng-ời ta cân đ-ợc 8,2 gam sắt và các ôxit sắt cho toàn bộ vào dung dịch HNO 3 đặc nóng thu đ-ợc 4,48 lít khí màu nâu duy nhất (đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y thu đ-ợc m gam muối khan. 1. khối l-ợng chiếc kim bằng sắt là: A. 6,86 gam. B. 3,43 gam. C. 2,42 gam D. 6.26 gam 2. giá trị của m gam muối là: A. 29,645 gam. B. 29,5724 gam. C. 31,46 gam D. 29,04 gam Bài 6: Các nhà khoa học đã lấy m 1 gam một mảnh vỡ thiên thach bằng sắt nguyên chất do bảo quản không tốt nên nó bị oxi hóa thành m 2 gam chất rắn X gồm Fe và các ôxit của nó. Để xác định khối l-ợng của mẩu sắt thì các nhà khoa học đã cho m 2 gam chất rắn X trên vào vào dung dịch HNO 3 loãng d- thu đ-ợc 6,72 lít khí NO duy nhất(đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 121 gam chất rắn khan. 1. giá trị của là: m 1 A. 28 gam B. 56 gam. C. 84 gam D. 16,8 gam 2. giá trị của m 2 là: A. 32,8 gam. B. 65,6 gam. C. 42,8 gam D. 58,6 gam Bài 7: các nhà thám hiểm đã tìm thấy một chất rắn bị gĩ sắt d-ới đại d-ơng, sau khi đ-a mẩu gỉ sắt để xác định khối l-ợng sắt tr-ớc khi bị oxi hóa thì ng-ời ta cho 16 gam gĩ sắt đó vào vào dung dịch HNO 3 đặc nóng d- thu đ-ợc 3,684 lít khí NO 2 duy nhất(đktc) và dung dịch muối X, cô cạn dung dịch muối X cân nặng m gam chất rắn khan. 1. khối l-ợng sắt ban đầu là: A. 11,200 gam B. 12,096 gam. C. 11,760 gam D. 12,432 gam 2. giá trị của m là: A. 52,514 gam. B. 52,272 gam. C. 50,820 gam D. 48,400 gam Bài 8: cho 12,096 gam Fe nung trong không khí thu đ-ợc m 1 gam chất rắn X gồm Fe và các ôxit của nó. Cho m 1 gam chất rắn X trên vào vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu đ-ợc 1,792 lít khí SO 2 duy nhất (đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng m 2 gam chất rắn khan. 1. giá trị của m 1 là: A. 14 gam B. 16 gam. C. 18 gam D. 22,6 gam 2. giá trị của m 2 là: A. 43,6 gam. B. 43,2 gam. C. 42,0 gam D. 46,8 gam Bài 9: Sau khi khai thác quặng bôxit nhôm có lẫn các tạp chất: SiO 2 , Fe, các oxit của Fe. Để loại bỏ tạp chất ng-ời ta cho quặng vào dung dịch NaOH đặc nóng d- thu đ-ợc dung dịch X và m gam chất rắn không tan Y. để xác định m gam chất rắn không tan chiếm bao nhiêu phần trẩmtng quặng ta cho m gam chất rắn đó vào dung dịch HNO 3 loãng d- thu đ-ợc 6,72 lít khí NO duy nhất(đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 121 gam chất rắn khan. Giá trị của là m 1 A. 32,8 gam B. 34,6 gam. C. 42,6 gam D. 36,8 gam Bài 10: Hòa tan hoàn toàn một ôxit sắt Fe x O y bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu đ-ợc 2,24 lít khí SO 2 duy nhất (đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 120 gam chất rắn khan. Công thức phân tử của ôxit sắt là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Không xác định đ-ợc http://facebook.com/onthidh TnT Page8 GiảI nhanh bài toán hiđrocacbon. Cõu 1: (H KA-2008) 2 H 2 v 0,04 mol H 2 2 l ng l: A. 1,04 gam. B. 1,32 gam. C. 1,64 gam. D. 1,20 gam. Bài giải: áp dụng định luật bảo toàn khối l-ợng ta có: 0,06.26+ 0,04. 2= m + 0,02.16 m =1,32 gam. Vậy B đúng. Cõu 2: (H KA-2008) 2 A. C 6 H 14 B. C 3 H 8 C. C 4 H 10 D. C 5 H 12 Bài giải: Gọi m là khối l-ợng của ankan đem crackinh, áp dụng định luật bảo toàn khối l-ợng ta có, sau khi crackinh khối l-ợng củng chính là m gam. Ptp- crackinh là: n 2n 2 m 2m p 2p 2 X Y X Y 5 12 C H crackinh C H C H (m p n) mm M ,M 12.2 24 M 3M 24.3 72 14n 2 13 n 5 C H chon D Câu 3: (H KA-2008) Hỗn hợp X có tỷ khối so với H 2 là 21,2 gồm propan, propen, propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối l-ợng CO 2 và H 2 O thu đ-ợc là: A. 18,60 gam B. 18,96 gam C. 20,40 gam D. 16,80 gam. Bài giải: Đặt công thức chung của 3 h-c là C 3 Hy. Ta có 3 6,4 2 2 Mx 21,2.2 42,4 12.3 y 42,4 y 6,4 C H 3CO 3,2H O 0,1 0,3 0,32mol Khối l-ợng cần tìm là: m= 0,3.44+18.0,32= 18,96 gam. B đúng. Cõu 4: (H KA-2008) 4 -> C 2 H 2 -> C 2 H 3 Cl - 3 CH 4 A. 358,4 B. 448,0 C. 286,7 D. 224,0 Bài giải Để tổng hợp 250 kg thì cần 4000 mol PVC. Ta có tỷ lệ: 2CH 4 (8000mol)-> PVC(4000mol). Vì hiệu suất 50% nên thể tích CH 4 cần lấy là: 4 CH 8000.22,4.100 V 358400ml 50 . Mặt khác CH 4 chỉ chiếm 80% nên 4 CH 358400.100 V 448000ml 448 lit 80 B đúng. Chú ý: http://facebook.com/onthidh TnT Page9 Nếu 4 CH 358400.80 V 286720ml 286,7 lit 100 . => C sai. Nếu 4 CH 358400.100 V 224000ml 224 lit 2.80 . => D sai. Cõu 5:(H khi A - 2009) A. 0,1 mol C 2 H 4 v 0,2 mol C 2 H 2 . B. 0,1 mol C 3 H 6 v 0,2 mol C 3 H 4 . C. 0,2 mol C 2 H 4 v 0,1 mol C 2 H 2 . D. 0,2 mol C 3 H 6 v 0,1 mol C 3 H 4 . Bi lm: Ta cú: , 12,4:0,3 41,33 anken ankin M C 3 H 6 (42) v C 3 H 4 34 36 0,1(C H ) ( ) 0,3 (40 42 ) 12,4 0,2(C H ) x xy x y y Cõu 6: (H KB 2009) A. but-1-en. B. xiclopropan. C. but-2-en. D. propilen. Bi lm: Ta cú: 160.100 % 74,08 4 160 14 Br n n Cõu 7: Dựa trên công thức tq của h-u cơ. X có dạng n 2n 1 m (C H ) , X thuộc dãy đồng đẵng : A. an ken. B. an kan. C. an kin. D. aren. Bài giải: n 2n 1 (C H ) là gốc h-c no hóa trị 1. vậy phân tử chỉ có thể có 2 gốc h-c no hóa trị 1 liên kết với nhau: m=2 và X thuộc dãy ankan nên 2n 4n 2 (C H ) . B đúng Cõu 8: Đốt cháy ht m gam hh gồm CH 4 , C 3 H 6 , C 4 H 10 thu đ-ợc 17,6 gam CO 2 và 10,8 gam n-ớc. Giá trị m là A. 2 gam. B. 4 gam. C. 6 gam. D. 8 gam. Bài giải: X C H 17,6.12 10,8 m m m .2 6 gam 44 18 . C đúng Chú ý: khi đốt cháy h-c thì C tạo ra CO 2 và H tạo ra H 2 O. Tổng khối l-ợng C và H trong CO 2 và H 2 O phải bằng tổng khối l-ợng h-c. Cõu 9: Đốt cháy ht 0,15 mol hh gồm 2 ankan thu đ-ợc 9,45 gam H 2 O. Cho sản phẩm cháy vào n-ớc vôi trong d- thì khối l-ợng kết tủa thu đ-ợc là: A. 52,22 gam. B. 37,5 gam. C. 15 gam. D. 42,5 gam. Bài giải: http://facebook.com/onthidh TnT Page10 2 2 2 2 3 2 3 ankan H O CO CO H O ankan 2 2 3 2 CaCO CO CaCO 9,45 n n n n n n 0,15 0.375mol 18 CO Ca(OH) CaCO H O. n n 0,375mol m 0,375.100 37,5gam . B là đáp án đúng. Chú ý: khi đốt cháy ankan thu đ-ợc số mol n-ớc lớn hơn số mol khí CO 2 và 22 ankan chay H O CO n 2n 2 2 2 2 n n n vi 3n 1 C H O nCO (n 1)H O 2 Cõu 10: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hiđrocac bon liên tiếp trong dãy đồng đẵng thu đ-ợc 22,4 lít (đktc) CO 2 và 25,2 gam n-ớc. Hai h-c đó là: A. C 2 H 6 và C 3 H 8 B. C 4 H 10 và C 3 H 8 C. C 2 H 4 và C 3 H 6 D. C 4 H 10 và C 5 H 12 . Bài giải: 22 H O CO n 1,4 mol n 1 mol ankan . Gọi n là số nguyên tử các bon trung bình. n 2n 2 2 2 2 3n 1 C H O nCO (n 1)H O 2 Ta có: n1 n 2,5 1,4 n1 A đúng. Cõu 11: Đốt cháy ht hh gồm một anken và một ankan. Cho sản phẩm lần l-ợt đi qua bình 1 đựng P 2 O 5 d- và bình 2 đựng KOH rắn d- thấy bình 1 tăng 4,14 gam, bình 2 tăng 6,16 gam. Số mol ankan có trong hh là: A. 0,06 mol B. 0,03 mol C. 0,045 mol D. 0,09 mol Bài giải: 22 22 H O CO ankan H O CO 4,14 6,16 n 0,23 mol,n 0,14 mol 18 44 n n n 0,23 0,14 0,09 mol D là đáp án đúng. Cõu 12: Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol hỗn hợp gồm CH 4 , C 4 H 10 , C 2 H 4 thu đ-ợc 0,14 mol CO 2 và 0,23 mol H 2 O. Số mol ankan và anken có trong hh là: A. 0,06 và 0,04 mol B. 0,03 và 0,07 mol C. 0,045 và 0,055 mol D. 0,09 và 0,01 mol Bài giải: 22 ankan H O CO anken n n n 0,23 0,14 0,09 mol n 0,1 0,09 0,01 mol D đúng. Cõu 13: Một hh khí gồm 1 ankan và 1 anken có cùng số nguyên tử C trong phân tử và có cùng số mol. Lấy m gam hh này thì làm mất màu vừa đủ 80 gam dd 20% brôm trong dung [...]... Không xác định đ-ợc D 4 gam Bài giải: Do Y chỉ chứa muối sunphát nên ta có sơ đồ: Cu 2S 2CuSO 4 (1) x n mol x 2x Cu 2S 160 160 160 6 2FeS2 Fe 2 (SO 4 )3 (2) n 0,05mol FeS2 120 0,05mol 0,025mol áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với l-u huỳnh ta có: x 2.x 0,05.2 3.0.025 x = 0,025 160 = 4 gam D đúng 160 160 x 2x 0,05 không xác định đ-ợc C sai - Ta có thể thay các giá trị x gam và... giá trị x gam và 6g FeS2 bằng một giá trị bất kỳ khác (có thể số mol , g,) http://facebook.com/onthidh TnT Page 0,05 27 Chú ý: - Nếu (2) FeS2 Fe 2 (SO 4 )3 160 0,05.2 160 3.0,05 - Khí thoát ra không nhất thiết là NO2, có thể NO, N2O, N2 và có thể hỗn hợp khí của Nitơ mà không làm ảnh h-ởng đến kết quả của bài toán Page 28 III bài toán tự giải Bài 1: Cho m1 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại A(hoá tri2),... trị của V lít là: A 0,4 lít B 0,2 lít C 0,1 lít D 0,15 lít Bài giải: Ta có: Ba 2 1M, OH 2M để thu đ-ợc l-ợng kết tủa lớn nhất thì cần 0,1 mol 2 OH- để tác dụng hết HCO3- HCO3 OH CO3 H2O Mặt khác cần 0,3 mol OH- để trung hòa Na+, nh- vậy cần tổng số mol OH- =0,4 mol=> VBa(OH)2 0,4 0,2lit D dung 2 Bài toán 7 Một dung dịch có chứa x mol K+, y mol Fe3+, z mol Cl- và t mol SO42- Biểu thức... đ-ợc chất rắn duy nhất là Fe 2O3 và hỗn hợp khí Biết áp suất tr-ớc và sau phản ứng đều bằng nhau Mối liên hệ giữa và b là: ( biết sau các phản ứng l-u huỳnh có số ôxi hóa +4, thể tích các chất rắn không đáng kể) A a=0,05b B a=b C a=4b D a=2b Bài giải: 2FeCO3 Fe 2 O3 a a/2 a b áp dụng ĐLBT nguyên tố sắt 2FeS2 Fe 2 O3 2 2 b b/2 a = b B đúng Bài toán 3: Hn hp cht rn A gm 16 gam Fe2O3 v 23.2... rn D Giá trị m là: A 80 gam B 32.8 gam C 40 gam D 16 gam Bài giải: nFe2O3=0,1; nFe3O4=0,1 Cht rn D l Fe2O3 p dng LBT nguyờn t Fe nFe= 0,1 2 + 0,1 3 = 0,5 mol nFe2O3=0,25 => mFe2O3= 0,25 x 160 = 40 gam Bài toán 4: Sục khí clo vào dung dịch NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu đ-ợc 1,17 gam NaCl Xác định số mol hỗn hợp NaBr và NaI có trong dung dịch ban đầu A 0.01 mol B 0.02 mol C 0.04 mol D... dịch ban đầu A 0.01 mol B 0.02 mol C 0.04 mol D 0.03 mol http://facebook.com/onthidh TnT Page Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 - áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có: - Ph-ơng trình phản ứng: 26 Bài giải: n NaBr n NaI n NaCl 1,17 0,02mol Câu B đúng 58,5 1,17 0,04mol C sai 58,5 n 1 1,17 - Nếu n NaBr n NaI NaCl 0,01mol A sai 2 2 58,5 Bài toán 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp... 145.2 gam muối khan Giá trị m là: A 23.2 gam B 46.4 gam C 64.2 gam D 26.4 gam Chú ý: - Nếu n NaBr n NaI 2n NaCl 2 Bài giải: Đặt a, b, c là số mol của FeO, Fe2O3, Fe3O4 N 5 1e N 4 (NO 2 ) Fe 1e Fe 4, 48 0, 2 0, 2mol a c (a c)mol 22, 4 2 3 a + c = 0,2 mol: muối Fe(NO3)3 có số mol là: n Fe(NO3 )3 n FeO 2n Fe2O3 3Fe3O4 a 2b 3c (a c) 2(b c) + Theo định luật bảo toàn nguyên tố sắt:... CTCT của ankan và anken lần l-ợt là: A C2H6 và C2H4 B C3H8 và C3H6 C C4H10 và C4H8 D C5H12 và C5H10 Bài giải: n anken n Br2 80.20 0,1mol 100.160 3n O 2 nCO 2 nH 2 O 2 0,1 mol 0,1.n mol Cn H 2n 0,1.n 0,6 3 n 3 B dung 2 Cõu 14: Đốt cháy ht V lít (đktc) một ankin thể khí thu đ-ợc CO2 và n-ớc có khối l-ợng là 25,2 gam Nếu cho sản phẩm cháy đi qua dd n-ớc vôi trong d- thu đ-ợc 45 gam kết tủa 1... trị V là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lit 2 CT ankin là: A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C5H8 Bài giải: 1 Giá trị V là: 25, 2 0, 45.44 0,3 mol 18 0, 45 0,3 0,15 mol n CO2 n CaCO3 0, 45 mol n H2O n ankin n CO2 n H2O Vankin 0,15.22, 4 3,36 lit B dung 2 CT ankin là: n CO2 3nankin Vậy ankin có 3 nguyên tử các bon=> C đúng http://facebook.com/onthidh TnT Page 11 Chú ý: đốt cháy ankin thì... tích d-ơng bằng tổng số mol điện tích âm 3 Trong các phản ứng oxi hóa khử thì tổng số mol e do các chất khử nh-ờng bằng tổng số mol e do các chất oxi hóa nhận 4 Một hỗn hợp nhiều kim loại có hóa trị không đổi và có khối l-ợng cho tr-ớc sẽ phải nh-ờng một số e không đổi cho bất kỳ tác nhân oxi hóa nào II Phạm vi sử dụng Định luật bảo toàn điện tích đ-ợc áp dụng trong các tr-ờng nguyên tử, phân tử dung . h-u cơ. X có dạng n 2n 1 m (C H ) , X thuộc dãy đồng đẵng : A. an ken. B. an kan. C. an kin. D. aren. Bài giải: n 2n 1 (C H ) là gốc h-c no hóa trị 1. vậy phân tử chỉ có thể có 2 gốc h-c. N (31) có 1  - 27 C H N (45) có 2  - 39 C H N (59) có 4  - 4 11 C H N (73) có 8. http://facebook.com/onthidh TnT Page8 GiảI nhanh bài toán hiđrocacbon. Cõu 1: (H KA-2008) 2 H 2 v 0,04 mol H 2 2 l ng l: A. 1,04 gam. B. 1,32 gam. C. 1,64 gam. D. 1,20 gam. Bài giải: áp dụng định