Ôn Tập Học Kỳ I. Hóa học 10. Đề số 1. A. Trắc nghiệm : Câu 1: Cation X 2+ và anion Y 2– đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Vị trí X, Y trong bảng tuần hoàn là: A. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. B. X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. C. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA. D. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA. Câu 2: Hợp chất Y có công thức MX 2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X có số nơtron bằng số proton. Tổng số proton trong MX 2 là 58. Vậy, A M và A X lần lượt là: A. 65 và 32. B. 24 và 32. C. 56 và 16. D. 56 và 32. Câu 3: Số electron tối đa trong phân lớp p : A. 6. B. 10. C. 2. D. 14. Câu 4: Những kí hiệu nào sau đây là không đúng : A. 3p. B. 2d. C. 3s. D. 4d. Câu 5: Cho 0,1 mol FeO tác dụng hoàn toàn với axit HCl thu được dung dịch A. Dẫn luồng khí clo đi dần vào dung dịch A để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị m là : A. 12,7. B. 16,25. C. 8,125. D. 24,375. Câu 6: Khi cặp electron chung lệch về một phía nguyên tử, người ta gọi liên kết đó là: A. Liên kết cộng hóa trị phân cực. B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực. C. Liên kết ion. D. Liên kết cộng hóa trị. Câu 7: Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H 2 (đktc). Hai kim loại đó là: A. Mg (M=24) và Ba (M=137). B. Mg (M =24) và Ca (M=40). C. Be (M = 9) và Mg (M = 24). D. Ca (M=40) và Sr (M= 88). Câu 8: Cấu hình nào sau đây là của ion Cl – (Z = 17). A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1. D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. Câu 9: Cho phản ứng : NO + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → HNO 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O. Các hệ số cân bằng lần lượt là: A. 2, 1, 4, 2, 1, 1, 3. B. 1, 1, 4, 2, 1, 1, 3. C. 2, 1, 3, 2, 1, 1, 3. D. 2, 1, 4, 2, 1, 3, 3. Câu 10: Số oxi hóa của nguyên tố N trong các chất và ion NH 4 + , Li 3 N, HNO 2 , NO 2 , NO 3 – , KNO 3 lần lượt là: A. –3; –3; +3; +4; –5 và +5. B. –4; –3; +3; +4; +5 và +5. C. –3; –3; +3; +4; +5 và +5. D. –3; +3; +3; +4; +5 và +5. Câu 11: Trong tự nhiên cacbon có hai đồng vị 12 6 C và 13 6 C . Nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,011. Phần trăm của đồng vị 12 C là: A. 45,5% . B. 98,9%.C. 89,9%. D. 99,8%. Câu 12: Nguyên tố có cấu hình nguyên tử 1s 2 2s 2 2p 1 thuộc vị trí: A. Chu kì 2, nhóm IIA. B. Chu kì 2, nhóm IIIA. C. Chu kì 3, nhóm IIIA. D. Chu kì 3, nhóm IIA. Câu 13: Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p 5 . Tổng số electron trong vỏ nguyên tử X là: A. 17. B. 18. C. 16. D. 15. Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự là 19 trong bảng tuần hoàn, công thức phân tử của X với oxi và hiđro lần lượt là: A. XO và XH 2 . B. XO và XH. C. X 2 O và XH. D. X 2 O và XH 2 . Câu 15: Trong các phân tử N 2 , HCl, NaCl, MgO. Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là: A. NaCl và MgO. B. HCl và MgO. C. N 2 và NaCl. D. N 2 và HCl. Câu 16: Cho phản ứng : Cl 2 +2KBr→ Br 2 + 2KCl ; nguyên tố clo: A. không bị oxi hóa, cũng không bị khử. B. chỉ bị oxi hóa. C. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử. D. chỉ bị khử. Câu 17: Nguyên tố argon có 3 đồng vị 40 Ar (99,63%); 36 Ar (0,31%); 38 Ar (0,06%). Nguyên tử khối trung bình của Ar là : A. 39,75. B. 39,98. C. 38,25. D. 37,55. Câu 18: Cho các oxit: Na 2 O, MgO, SO 3 . Biết độ âm điện của các nguyên tố: Na, Mg, S, O lần lượt là: 0,93; 1,31; 2,58; 3,44. Trong các oxit đó, oxit có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A. SO 3 và MgO. B. Na 2 O. C. SO 3 . D. Na 2 O và SO 3 . Câu 19: Các đồng vị được phân biệt bởi: A. Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử. B. Số điện tích hạt nhân nguyên tử. C. Số proton trong hạt nhân nguyên tử. D. Số electron trong nguyên tử. Câu 20: Cho các phản ứng hóa học dưới đây: (1) NH 4 NO 3 → N 2 + 2H 2 O + 1/2O 2 (2) 2Ag + 2H 2 SO 4 đ → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O (3) ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O Phản ứng oxi hóa khử là: A. (1) và (3). B. (1) và (2). C. (2) và (3). D. (3). Câu 21: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn, Y tạo được hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất là YO 3 . Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có công thức MY 2 , trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là: A. Mg (24) B. Fe (56) C. Cu (64) D. Zn (65). Câu 22: Nguyên tử các nguyên tố VIIA có khả năng nào sau đây: A. Nhường 1 electron. B. Nhường 7 electron. C. Nhận 2 electron. D. Nhận 1 electron. Câu 23: Nguyên tố A có tổng số hạt (p, e, n) trong nguyên tử bằng 48. Vị trí A trong bảng tuần hoàn là: A. Chu kì 2, nhóm VIIA. B. Chu kì 2, nhóm VIA. C. Chu kì 3, nhóm IIIA D. Chu kì 3, nhóm VIA. Câu 24: Trong bảng tuần hoàn , các nhóm nào sau đây chỉ bao gồm các kim loại: A. VIA và VIIA. B. IIA và VIIIA. C. IA Và VIIA. D. IA và IIA. Câu 25: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p 2 . Vị trí của A trong bảng tuần hoàn là: A. Chu kì 3, nhóm IIA. B. Chu kì 2, nhóm IVA. C. Chu kì 4, nhóm IIIA. D. Chu kì 3, nhóm IVA. Câu 26: Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên với hai loại đồng vị là 63 Cu và 65 Cu. Số mol nguyên tử 63 Cu có trong 8 gam Cu là: A. 0,06575. B. 0,00015. C. 0,05675. D. 0,00075. Câu 27: Cho các nguyên tố X(Z=12), Y(Z=11), M(Z=14), N (Z=13). Tính kim loại được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là: A. Y > X > M > N. B. M > N > Y > X. C. M > N > X > Y. D. Y > X > N > M. Câu 28: Cấu hình electron nào sau đây không đúng: A. 1s 2 2s 2 2p 7. B. 1s 2 2s 2 2p 6. C. 1s 2 2s 2 2p 5. D. 1s 2 2s 2 2p 4. Câu 29: Đồng vị là những nguyên tử có: A. cùng số nơtron, khác số proton. B. cùng số proton, khác số nơtron. C. cùng số electron, khác số proton. D. cùng số proton và cùng số electron. Câu 30: Tổng số hạt (p, n, e) của nguyên tử một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28. Nguyên tử khối của nguyên tử này là: A. 19. B. 21. C. 18. D. 20. B. Tự luận : Bài 1 : Nguyên tố X có hai đồng vị là X 1 , X 2 và có nguyên tử khối trung binh là 24,8. Đồng vị X 2 có nhiều hơn đồng vị X 1 là 2 nơtron. Tính số khối và tỉ lệ % của mỗi đồng vị , biết tỉ lệ số ngtử của hai đồng vị là X 1 : X 2 = 3 : 2. Bài 2 : Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH 4 . Trong oxit cao nhất của R có 53,3 % oxi về khối lượng. Tìm R. Bài 3 : Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau : Br 2 ; CH 3 Cl ; SiO 2 ; PH 3 ; C 2 H 6 . Bài 4 : Hòa tan m gam Fe bằng dd HNO 3 dư theo ptpư : Fe + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N 2 + H 2 O , thu được 6,72 lit khí N 2 (ở đktc) và dd chứa x gam muối. a) Cân bằng phương trình , viết quá trình khử , oxi hóa xảy ra. b) Tính giá trị của m và x. c) Tính thể tích dd HNO 3 1,5 M cần dùng. Đề số 2. A. Trắc nghiệm : Câu 1: Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng oxi hoá khử? A. ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O. B. 2NO + O 2 → 2NO 2 . C. 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 D. N 2 + 3H 2 → NH 3 . Câu 2: Tổng số hạt proton , nơtron và electron trong 1 nguyên tử là 21. Trong đó số hạt mang điện dương bằng số hạt không mang điện. Số khối A của nguyên tử đó là : A. 15. B. 7. C. 21. D. 14. Câu 3: Số đơn vị điện tích hạt nhân, số nơtron và số electron của nguyên tử 235 92 U là : A. 92+ , 143 , 92–. B. 143 , 92 , 92. C. 92+ , 143 , 92. D. 92 , 143 , 92. Câu 4: Cho phản ứng NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O . Trong phản ứng trên NH 4 NO 2 đóng vai trò là chất nào sau đây : A. Chất oxi hóa. B. Chất khử. C. Không phải chất oxi hoá cũng không phải chất khử. D. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. Câu 5: Nguyên tử X có tổng số hạt proton , nơtron và electron là 54 và có số khối là 37. Số hiệu nguyên tử của X là : A. 20. B. 16. C. 17. D. 18. Câu 6: Cho các phản ứng sau, phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa – khử : A. 2Zn + O 2 → 2ZnO. B. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 . C. Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O. D. Cl 2 +2NaOH→NaCl + NaClO+ H 2 O Câu 7: Trong tự nhiên Brôm có 2 đồng vị bền 79 35 Br chiếm 50,52 % và 80 35 Br chiếm 49,48%. Nguyên tử khối trung bình của Brom là : A. 79,49. B. 79,90. C. 79,13. D. 79,56. Câu 8: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử : A. NH 3 + HCl → NH 4 Cl B. 2H 2 + O 2 → 2H 2 O C. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O D. CaCO 3 → CaO + CO 2 Câu 9: Tổng số hạt proton , nơtron và electron trong 1 nguyên tử là 52. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Số nơtron của nguyên tử đó là : A. 35. B. 18. C. 16. D. 17. Câu 10: Số oxi hóa của S trong SO 3 2– là: A. +2. B. 0. C. +4. D. +6. Câu 11: Số ôxi hoá của nitơ trong các phân tử N 2 O , HNO 3 và ion NO 2 – lần lượt là : A. +2 , +5 , +5. B. +1 , +5 , +5. C. +1 , +5 , –3. D. +1, +5 , +3. Câu 12: Trong phản ứng : 4KClO 3 → KCl + 3KClO 4 , Cl +5 (trong KClO 3 ) đóng vai trò : A. Không xác định được. B. Chất khử. C. Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa. D. Chất oxi hóa. Câu 13: Oxít cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức RO 3 . Hợp chất khí với hiđrô của nó, hiđrô chiếm 5,88% về khối lượng. Nguyên tử khối của R là : A. 79. B. 31. C. 32. D. 14. Câu 14: Ở phản ứng nào sau đây NH 3 đóng vai trò là chất oxi hoá ? A. 2NH 3 + 2Na → 2NaNH 2 + H 2 . B . 4NH 3 + 5 O 2 → 4NO + 6H 2 O. C. 2NH 3 + H 2 O 2 +MnSO 4 → MnO 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 . D. 2NH 3 + 3Cl 2 → N 2 + 6HCl. Câu 15: Hãy cho biết hạt nhân nguyên tử 12 6 C có khối lượng lớn gấp bao nhiêu lần khối lượng của vỏ nguyên tử. Biết m n ≈m p ≈ 1 u và m e ≈ 1/1840 u. A. 1840. B. 11040. C. 3680. D. 22086. Câu 16: Trong hạt nhân một đồng vị của Natri có 11 proton và 12 nơtron. Kí hiệu nguyên tử của đồng vị này là : A. 23 11 Na. B. 34 11 Na. C. 12 11 Na. D. 23 12 Na. Câu 17: Trong hợp chất CO 2 , C và O có cộng hóa trị lần lượt là A. +4 và +4. B. +2 và –2. C. +4 và –2. D. +2 và –4. Câu 18: Các đồng vị của một nguyên tố hoá học thì nguyên tử của chúng có cùng đặc điểm nào sau đây : A. Có cùng số khối. B. Có cùng số electron hoá trị. C. Có cùng số proton trong hạt nhân. D. Có cùng số nơtron trong hạt nhân. Câu 19: Số proton, nơtron, electron trong ion − 232 16 S lần lượt là: A. Số p=16 , n = 16 , e = 18. B. Số p=16 , n = 18 , e = 18. C. Số p=16 , n = 16 , e = 16. D. Số p=32 , n = 16 , e = 18. Câu 20: Trong lớp M có số phân lớp là : A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. Câu 21: Có 3 nguyên tử : 12 6 X , 14 7 Y và 14 6 Z. Những nguyên tử nào là đồng vị của 1 nguyên tố ? A. X và Z. B. Y và Z. C. X, Y và Z. D. X và Y. Câu 22: Hãy chọn câu đúng nhất trong những câu sau đây : A. Hạt nhân nguyên tử Magiê luôn có 12 proton và 12 nơtron. B. Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nhôm mới có 14 nơtron C. Chỉ có hạt nhân nguyên tử Natri mới có 11 proton D. Chỉ có nguyên tử neon mới có 10 electron. Câu 23: Khi sắp xếp các nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì yếu tố nào sau đây biến đổi tuần hoàn : A. Nguyên tử khối B. Cả 3 yếu tố trên C. Số lớp eclectron D. Số electron ở lớp ngoài cùng Câu 24: Cấu hình electron của K + (Z=19)là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 4s 2 . Câu 25: Trong lớp L có số electron tối đa là : A. 8. B. 2. C. 6. D. 4. Câu 26: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử A (Z=20) là : A. 4. B. 6. C. 10. D. 2. Câu 27: Số electron hoá trị của nguyên tử A (Z=24) là : A. 12. B. 6. C. 1. D. 11. Câu 28: Nguyên tố X có hai đồng vị bền : 10 5 X chiếm 18,89% và 11 5 X chiếm 81, 11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là : A. 10,91. B. 10,99. C. 10,83. D. 10,81. Câu 29: Vị trí của nguyên tố A (Z= 10) trong bảng tuần hoàn là : A. Chu kì 2 nhóm VIIIB B. Chu kì 2 nhóm VIA C. Chu kì 2 nhóm VIIIA D. Chu kì 2 nhóm IIA Câu 30: Cho phản ứng sau : Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + N 2 O + H 2 O. Hệ số cân bằng lần lượt của các chất là : A. 1 , 6 , 1 , 1 , 3. B. 4 , 8 , 4 , 1 , 4. C. 4 , 10 , 4 , 1 , 5. D. 2 , 8 , 2 , 1 , 4. Câu 31: Trong chất nào sau đây, nitơ có số oxi hoá là +5 ? A. N 2 O 5 và KNO 3 . B. NH 3 và KNO 3 . C. N 2 H 4 và NO 3 – . D. N 2 O 4 và NaNO 3 . Câu 32: Ở phản ứng nào sau đây NH 3 đóng vai trò là chất khử ? A. 2NH 3 +3CuO → N 2 +3Cu + 3H 2 O. B. NH 3 + HCl → NH 4 Cl. C. NH 3 + CO 2 + H 2 O → NH 4 HCO 3 . D . NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 . Câu 33: CTCT viết sai là : (biết 1 H ; 6 C ; 7 N ; 8 O ; 17 Cl). A. H–Cl–O B. O=C=O. C. H–C≡N. D. N≡N. Câu 34: Dãy nào sau đây các chất được xếp đúng thứ tự tính bazơ? A. NaOH > Al(OH) 3 >Mg(OH) 2 B. NaOH < Mg(OH) 2 < Al(OH) 3 . C. NaOH > Mg(OH) 2 > Al(OH) 3 . D. NaOH < Al(OH) 3 < Mg(OH) 2 Câu 35: Hãy cho biết loại phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hóa–khử ? A. Phản ứng phân hủy. B. Phản ứng trao đổi. C. Phản ứng thế. D. Phản ứng hóa hợp. B. Tự luận : Bài 1 : Một nguyên tố X gồm hai đồng vị là X 1 và X 2 . Đồng vị X 1 có tổng số hạt là 18. Đồng vị X 2 có tổng số hạt là 20. Biết rằng % các đồng vị trong X bằng nhau và các hạt trong X 1 cũng bằng nhau. Xác định khối lượng nguyên tử trung bình của X? Bài 2 : Nguyên tố R thuộc phân nhóm chính nhóm VI. Tỉ lệ về khối lượng giữa hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất của R là 17 : 40. Xác định tên R. Bài 3 : Viết cấu hình của ngtử và ion tạo thành tương ứng của các nguyên tố sau : a) Ngtố A ở CK 3 , nhóm IVA. b) Ngtố B ở CK 2 , nhóm VIA. c) Ngtố C có tổng số hạt cơ bản là 113 và ở nhóm VII. Bài 4 : Hòa tan hoàn toàn 4,255 g hh hai kim loại kiềm thổ ở hai chu kỳ kế tiếp nhau vào nước thu được 0,896 lít khí (đkc) và dd A. a) Xác định hai kim loại A, B. b) Trung hòa dd A bằng 20 ml dd HCl. Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng . Bài 5 : Cho 2,24g sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra cho qua ống đựng 4,2g CuO được đun nóng. Xác định khối lượng của chất rắn ở trong ống sau phản ứng. . Câu 24 : Cấu hình electron của K + (Z =19 )là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 4s 2 . Câu 25 : Trong. Cl – (Z = 17 ). A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1. D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. Câu 9: Cho phản ứng : NO + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 →. → HNO 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O. Các hệ số cân bằng lần lượt là: A. 2, 1, 4, 2, 1, 1, 3. B. 1, 1, 4, 2, 1, 1, 3. C. 2, 1, 3, 2, 1, 1, 3. D. 2, 1, 4, 2, 1, 3, 3. Câu 10 : Số oxi hóa