tính chất hóa học của kim loại (bản đồ tư duy)

TIẾT 22: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠII/Phản ứng của kim loại với phi kim 1.Tác dụng với oxi: Đốt nóng đỏ sắt cháy trong Oxi.. Một số kim loại không tác dụng với oxi như Ag,Au,Pt… Qua

Trang 1

Tiết 22 Bài 16:

Trang 2

Hãy nêu tính chất vật lí của kim loại

Kim loại cĩ:

- Tính dẻo

- Tính dẫn điện

- Tính dẫn nhiệt

- Ánh kim

Kể tên vài kim loại mà em đã biết.

Nhơm, sắt, magie, kẽm, chì, đồng ……

Trang 3

TIẾT 22: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

I/Phản ứng của kim loại với phi kim

1.Tác dụng với oxi: Đốt nóng đỏ sắt cháy trong Oxi

Fe + O2

Sắt cháy trong khí oxi

Fe3O4

Al + O2 Al2O3

Pt:

Kết luận:

Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au,

Pt…) phản ứng với oxi ở nhiệt độ

thường hoặc nhiệt độ cao tạo

thành oxit bazơ

Ở nhiệt độ thường kim loại có phản ứng với oxi không?Lấy ví dụ.

Có kim loại nào không phản ứng với oxi không?Lấy ví dụ

Một số kim loại không tác dụng với oxi như Ag,Au,Pt…

Qua các phương trình và thông tin trên em nào nêu kết luận về tính chất hóa học của kim loại tác dụng với oxi?

VD: Sắt để lâu ngày trong không khí bị gỉ chuyển thành màu đỏ nâu.

? Sản phẩm tạo thành là gì ?

Trang 4

1.Tác dụng với oxi:

2 Tác dụng với phi kim khác

Natri

Khí Clo

Natri NaCl

I/Phản ứng của kim loại với phi kim Thí nghiệm: Đưa muỗng sắt đựng

natri nóng chảy vào lọ đựng khí clo +Hiện tượng

Natri nóng chảy cháy trong khí clo tạo thành khối trắng.

+Nhận xét Natri tác dụng với khí clo tạo thành tinh thể muối natri clorua, có màu trắng

a/Kim loại tác dụng với khí clo

+ Thí nghiệm:

+ Pt: 2 Na + Cl2 t0 2 NaCl

Trang 5

a/Kim loại tác dụng với khí clo

+ Thí nghiệm:

+ Pt: Na + Cl 2 2 t0 2 NaCl

b/Kim loại tác dụng với lưu huỳnh Tương tự với clo ở nhiệt độ cao

Cu, Mg, Fe, Al… phản ứng với lưu huỳnh cho sản phẩm là các muối sunfua CuS, MgS, FeS, Al2S3…

t0

FeS

+ Pt:

* Kết luận :

Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng

với nhiều phi kim khác tạo thành

muối.

Từ các phương trình trên em nào nêu kết luận về kim loại tác dụng với phi kim khác?

Trang 6

II Phản ứng của kim loại với dung

dịch axit:

Dung dịch axit (H2SO4 loãng, HCl…) tác dụng với một số kim loại sản phẩm tạo thành những chất nào?

Một số kim loại +Axit (HCl, H2SO4loãng )

Muối + H2 Pt: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Mg + HCl 2 MgCl2 + H2

• Lưu ý

dịch H2SO4 đặc, nóng và dung dịch HNO3 đặc, nóng thường không

giải phóng khí hiđrô

Trang 7

2.Tác dụng với phi kim khác

dịch axit:

III Phản ứng của kim loại với dung

dịch muối:

Trang 8

dịch muối:

1 Phản ứng của đồng với dung

dịch bạc nitrat:

2 Phản ứng của Fe với dung dịch

đồng (II) sunfat:

dịch Nhôm clorua:

* Dụng cụ:

Giá gỗ :1chiếc

Kẹp gỗ : 1chiếc

Ống nghiệm : 3 chiếc

*Hoá chất : Dây đồng

Đinh Sắt

Dung dịch CuSO4

Dung dịch AgNO 3

Dung dịch AlCl3

Mỗi nhóm cần chuẩn bị và kiểm tra

Trang 9

dịch muối:

đồng (II) sunfat: TN 2: Cho một đinh sắt vào ống

nghiệm đựng dung dịch CuSO 4 .

TN1 :Cho một dây đồng vào ống

nghiệm đựng dung dịch AgNO 3

Các em tiến hành làm các thí

nghiệm sau:

+Hiện tượng: Có chất rắn màu xám bám ngoài dây đồng

DD ban đầu không màu chuyển dần sang màu xanh, đồng tan dần + Nhận xét:

Đồng đẩy bạc ra khỏi dung dịch bạc nitrat

Pt: Cu + AgNO 2 3 Cu(NO3)2 + Ag 2

Cu hoạt động hóa học mạnh hơn Ag

Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt

Màu xanh của đồng (II) sunfat nhạt dần, sắt ta dần.

Sắt đẩy đồng ra khỏi dung dịch đồng (II) sunfat

+Hiện tượng:

+ Nhận xét:

Pt: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu

TN 3:Cho một dây đồng vào ống

nghiệm đựng dung dịch AlCl 3

Trang 10

dịch muối:

đồng( II) sunfat:

TN 2: Cho một đinh sắt vào ống

nghiệm đựng dung dịch CuSO 4 .

Các em tiến hành làm các thí

nghiệm sau:

Pt: Cu + AgNO 2 3 Cu(NO3)2 + Ag 2

Cu hoạt động hóa học mạnh hơn Ag Có chất rắn màu đỏ

bám ngoài đinh sắt

Màu xanh của đồng (II) sunfat nhạt dần

Sắt đẩy đồng ra khỏi dung dịch đồng (II) sunfat

+ Nhận xét:

Pt: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu

TN 3:Cho một dây đồng vào ống

nghiệm đựng dung dịch AlCl 3

+ Nhận xét:

Không có hiện tượng gì xảy ra

Đồng không đẩy được nhôm ra khỏi dung dịch nhôm clorua

Cu hoạt động hóa học yếu hơn Al

Trang 11

dịch muối:

đồng II sunfat:

Pt: Cu + AgNO 2 3 Cu(NO3)2 + Ag 2

Cu hoạt động hóa học mạnh hơn Ag.

Pt: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu.

Kim loại hoạt động hoá học mạnh

hơn ( trừ Na, K, Ca, Ba…) có thể đẩy

được kim loại yếu hơn ra khỏi dung

dịch muối, tạo thành muối mới và kim

Kết luận:

Viết phương phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau.

a/ Cho kim loại Mg vào dd AgNO3

b/ Cho kim loại Al vào dd FeSO4

Mg + 2AgNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + 2Ag

2Al +3 FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Fe

Qua thí nghiệm và các phương trình trên em nào nêu kết luận về tính chất hóa học của kim loại tác dụng dung dịch muối?

Cu hoạt động hóa học yếu hơn Al ? Kim loại có những tính chất hóa học nào?

Trang 12

Tiết: 22 Bài 16 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

→t o

2

↑

2 4 4 2

VD : Zn + H SO → ZnSO + H

TN1: Cu + 2AgNO → Cu(NO ) + 2Ag ↓

TN2 : Fe + CuSO → FeSO + Cu ↓

TN Oxi

TN Clo

Trang 13

Bài tập:4/51SGK Dựa vào tính chất hóa

học của kim loại, hãy viết các phương

trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi

sau

Mg

(1)

(2) (3)

(4) (5)

Mg(NO 3 ) 2

MgS MgCl 2

1/ Mg MgCl + 2HCl 2 + H 2

Mg + CuCl 2 MgCl 2 + Cu

2/ 2 Mg MgO + O 2 2

3/ Mg MgSO + H 2 SO 4 4 + H 2

Mg + CuSO 4 MgsO 4 + Cu 4/ Mg Mg(NO + Cu(NO 3 ) 2 3 ) 2 +Cu 5/ Mg MgS + S t0

Trang 14

a Zn + S  ?

b ? + Cl2  AlCl3

c ? + ?  MgO

d ? + ?  CuCl2

e ? + HCl  FeCl2 + ?

g Al + CuCl2  ? + Cu

Bài t ậ p 1 : Hoàn thành các

phương trình hóa học theo

a Zn + S  ZnS

b 2Al + 3Cl2  2AlCl3

c 2Mg + O2  2MgO

d Cu + Cl2  CuCl2

e Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

g 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu

t0

Trang 15

Ở nhiệt độ thường hay nhiệt độ cao

Kim loại + Oxi  Oxit bazơ

(trừ Ag, Au, Pt…)

Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với

nhiều phi kim khác tạo thành muối

dịch axit:

Một số kim loại +Axit (HCl, H2SO4loãng )

Muối + H2

dịch muối:

Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn

( trừ Na, K, Ca, Ba…) có thể đẩy được

kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối,

Hướng dẫn về nhà

- Học bài và Làm bài tập 3,5,6

SGK/51.(Bài 7 giảm tải )

- Chuẩn bị bài: “Dãy hoạt động hóa học của kim loại”

+ Dãy hoạt động hóa học của kim

loại được xây dựng như thế nào?

- Đọc và nghiên cứu trước thí nghiệm 1,2,3,4.

-Từ 4 thí nghiệm trên rút ra được kết luận gì?

+Dãy hoạt động hóa học của kim loại có ý nghĩa như thế nào?

Trang 16

!

Trang 17

Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg vào 300 ml

Mg + HCl MgCl 2 2 + H 2

Hướng dẫn

V H 2 = n H 2 22,4

a.Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b Tính thể tích khí sinh ra (đktc)

c Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong

dung dịch thu được sau phản ứng.

m M

Theo pt: n H 2 = n Mg = 0,2 mol

m M

Vậy : V H 2 (đktc) = n H 2 22,4

= 0,2 22,4 = 4,48 (lít)

b.Tính thể tích khí H 2 (đktc)

n H 2 tính theo n Mg

Trang 18

Bài 4: Hòa tan 4,8 gam Mg vào 300 ml dung

Mg + HCl MgCl 2 2 + H 2

Hướng dẫn

a.Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b Tính thể tích khí sinh ra (đktc)

c Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong

dung dịch thu được sau phản ứng.

m M

4,8

Theo pt: n H 2 = n Mg = 0,2 mol Vậy : V H 2 (đktc) = n H 2 22,4

= 0,2 22,4 = 4,48 lít

b.Tính thể tích khí H 2 (đktc)

c Tính nồng độ phần trăm MgCl 2

C%dd MgCl2 =

m ct MgCl 2 = n MgCl 2 M MgCl 2

n MgCl 2 tính theo n Mg

mdd MgCl 2 = m Mg + mdd HCl – m H 2

m H 2 = 0,2x2 =0,4 g

mdd HCl = V.d

M ct MgCl 2

X 100%

Theo pt : n MgCl 2 = n Mg = 0,2 mol

m ct MgCl 2 = 0,2 x 95 = 19g

mdd HCl = V.d =300 x1,15 = 345 g

mdd MgCl 2 = 4,8 +345 – 0,4 =349,4 g

Định dạng
Số trang	18
Dung lượng	2,52 MB