bai giang dien li

Nhӳng lưu ý vӅ chương 1: SӴ ĐIӊN LI Nhӳng lưu ý vӅ chương 1: SӴ ĐIӊN LI Tәng sӕ tiӃt: CT chuҭn: 7 CT nâng cao: 11 Trong CT chuҭn không có: 1. Cơ chӃ cӫa quá trình điӋn li. 2. Đӝ điӋn li. 3. ThuyӃt axit-bazơ cӫa Bron-stêt. 4. Các hҵng sӕ phân li axit và bazơ. 5. Sӵ thӫy phân cӫa muӕi. VӅ phương pháp  Làm thí nghiӋm biӇu diӉn trưӟc khi đӅ cұp đӃn nӝi dung.  Hӑc sinh quan sát thí nghiӋm đӇ rút ra nhұn xét và giҧi thích.  Giáo viên phân tích ý kiӃn đúng, sai cӫa hӑc sinh và kӃt luұn. VӅ nӝi dung  Khái niӋm vӅ chҩt điӋn li.  Chҩt điӋn li mҥnh và chҩt điӋn li yӃu.  Phҧn ӭng trao đәi ion trong dung dӏch các chҩt điӋn li.  Nhӳng chӳ sӕ có nghĩa và quy tҳc làm tròn sӕ. Khái niӋm vӅ chҩt điӋn li 1. Đӏnh nghĩa chҩt điӋn li SGK cҧi cách: ³Chҩt điӋn li là nhӳng chҩt tan trong nưӟc thành dung dӏch dүn đưӧc điӋn´ (trang 4). SGK hiӋn nay: ³Chҩt điӋn li là chҩt phân li ra ion khi tan trong nưӟc´. Thí dө: SO 3 + H 2 O p H 2 SO 4 (chҩt không điӋn li) (chҩt điӋn li) ChӍ axit, bazơ và muӕi là nhӳng chҩt điӋn li. Khái niӋm vӅ chҩt điӋn li 2. Các axit, bazơ và muӕi gӑi là ³không tan´ cũng là nhӳng chҩt điӋn li. Chҩt gӑi là ³không tan´ chӍ là quy ưӟc. Đó là nhӳng chҩt có đӝ tan rҩt nhӓ. Thí dө: Trong dung dӏch bão hòa AgCl, Fe(OH) 2 ӣ 25 0 C: [Ag + ] = [Cl  ] = 1,2.10 5 mol/l [Fe 2+ ] = 5,80.10 6 mol/l ; [OH  ] = 1,16.10 5 mol/l Chҩt điӋn li mҥnh và yӃu 1. Đӏnh nghĩa chҩt điӋn li mҥnh SGK cҧi cách: ³Chҩt điӋn li mҥnh là nhӳng chҩt phân li gҫn như hoàn toàn´ (trang 9). SGK hiӋn nay: ³Chҩt điӋn li mҥnh là chҩt khi tan trong nưӟc các phân tӱ hòa tan đӅu phân li ra ion´. Chҩt điӋn li mҥnh và yӃu 1. Đӏnh nghĩa chҩt điӋn li mҥnh (tiӃp theo) Thí dө: NӃu MgSO 4 phân li gҫn như hoàn toàn ta có: MgSO 4 ' Mg 2+ + SO 4 2 Đó là điӅu vô lí. Hoһc nӃu trӝn hai dung dӏch: Mg 2+ + SO 4 2 p MgSO 4 Phҧn ӭng này xҧy ra là vô lí. ][MgSO ][SO ][Mg K 4 2 4 2 c  ! Chҩt điӋn li mҥnh và yӃu 1. Đӏnh nghĩa chҩt điӋn li mҥnh (tiӃp theo) Cũng không đӏnh nghĩa chҩt điӋn li mҥnh phân li hoàn toàn ra ion. Thí dө: NaHCO 3 và H 2 SO 4 là các chҩt điӋn li mҥnh: NaHCO 3 p Na + + HCO 3  Phân li hoàn toàn HCO 3  ' H + + CO 3 2 11 3 2 3 c 4,8.10 ][HCO ][CO ][H K    Chҩt điӋn li mҥnh và yӃu 1. Đӏnh nghĩa chҩt điӋn li mҥnh (tiӃp theo) H 2 SO 4 p H + + SO 4  Phân li hoàn toàn HSO 4  ' H + + SO 4 2 Nҩc điӋn li thӭ hai trӣ đi không bao giӡ hoàn toàn. 2 4 2 4 c 1,0.10 ][HSO ][SO ][H K    [...]... điӋn li mҥnh và yӃu 2 Đӝ điӋn li E và hҵng sӕ phân li Kc Khi pha loãng dҫn dung dӏch, E cӫa chҩt điӋn li yӃu dҫn tiӃn tӟi 1, nhưng không bao giӡ bҵng 1 (khác chҩt điӋn li mҥnh): 2 Į Kc ! 1 Į E = 1 là vô lí Phҧn ӭng trao đәi ion trong dung dӏch các chҩt điӋn li Phҧn ӭng loҥi này chӍ xҧy ra khi các ion kӃt hӧp đưӧc vӟi nhau tҥo thành ít nhҩt mӝt trong các chҩt sau: ‡ Chҩt kӃt tӫa ‡ Chҩt điӋn li yӃu... Ca(OH)2 phân li hoàn toàn ra ion theo các phương trình sau: H2SO4 p 2H+ + SO42 Ca(OH)2 p Ca2+ + 2OH Mӝt sӕ ý kiӃn gӱi cho NXB GD và tác giҧ 5 Nhӳng chҩt gӑi là ³không tan´ không phҧi là các chҩt điӋn li hoһc chӍ là các chҩt điӋn li yӃu 6 Khi pha rҩt loãng dung dӏch chҩt điӋn li yӃu đӝ điӋn li E = 1 Mӝt sӕ ý kiӃn gӱi cho NXB GD và tác giҧ 7 Phҧn ӭng trao đәi ion trong dung dӏch các chҩt điӋn li xҧy ra... SӴ ĐIӊN LI Sau đây xin nêu mӝt sӕ ý kiӃn các nơi gӱi cho Nhà xuҩt bҧn GD và tác giҧ, nӃu cҫn có thӇ trao đәi Mӝt sӕ ý kiӃn gӱi cho NXB GD và tác giҧ 1 Trong SGK chuҭn không đưa thuyӃt axit-bazơ cӫa Bron-stêt gây khó khăn cho giҧng dҥy 2 Nên giӳ các đӏnh nghĩa trong SGK cҧi cách vӅ ³chҩt điӋn li và ³chҩt điӋn li mҥnh´ Mӝt sӕ ý kiӃn gӱi cho NXB GD và tác giҧ 3 Chҩt điӋn li mҥnh là chҩt điӋn li hoàn... trao đәi ion trong dung dӏch các chҩt điӋn li (tiӃp theo) KӃt luұn này không đӅ cұp đӃn các chҩt phҧn ӭng phҧi là các chҩt dӉ tan hoһc là các chҩt điӋn li mҥnh Thí dө: FeS (r) + 2H+ p Fe2+ + H2So Fe2+ + H2S p FeSq + 2H+ Phҧn ӭng trao đәi ion trong dung dӏch các chҩt điӋn li (tiӃp theo) KӃt luұn này cũng không đӅ cұp đӃn sҧn phҭm phҧi là chҩt ít tan hơn hoһc điӋn li yӃu hơn Thí dө: AgI (r) + Cl p AgCl... ít tan hơn hoһc điӋn li yӃu hơn Thí dө: AgI (r) + Cl p AgCl q + I vàng trҳng MiӉn là [Cl ][Ag+] " Ks (tích sӕ tan cӫa AgCl), mһc dù AgI ít tan hơn AgCl CH3COO + H2O ' CH3COOH + OH H2O là chҩt điӋn li yӃu hơn CH3COOH, nhưng phҧn ӭng vүn xҧy ra Nhӳng chӳ sӕ có ý nghĩa và quy tҳc làm tròn sӕ 1 Phân biӋt: 15 g (15 s 1) g 5,22 g và 15,00 g (15,00 s 0,01) g và Cân kӻ thuұt 5,2200 g (5,22 s 0,01) g (5,2200... đӝ điӋn li E = 1 Mӝt sӕ ý kiӃn gӱi cho NXB GD và tác giҧ 7 Phҧn ӭng trao đәi ion trong dung dӏch các chҩt điӋn li xҧy ra hoàn toàn khi tҥo ra ít nhҩt mӝt trong các chҩt sau: chҩt không tan, chҩt điӋn li yӃu, chҩt bay hơi 8 Không nên đưa Cu(OH)2 là chҩt lưӥng tính vào SGK CHÂN THÀNH CÁM ƠN ! . chҩt điӋn li.  Chҩt điӋn li mҥnh và chҩt điӋn li yӃu.  Phҧn ӭng trao đәi ion trong dung dӏch các chҩt điӋn li.  Nhӳng chӳ sӕ có nghĩa và quy tҳc làm tròn sӕ. Khái niӋm vӅ chҩt điӋn li 1. Đӏnh. H 2 SO 4 (chҩt không điӋn li) (chҩt điӋn li) ChӍ axit, bazơ và muӕi là nhӳng chҩt điӋn li. Khái niӋm vӅ chҩt điӋn li 2. Các axit, bazơ và muӕi gӑi là ³không tan´ cũng là nhӳng chҩt điӋn li. Chҩt gӑi là. 1,16.10 5 mol/l Chҩt điӋn li mҥnh và yӃu 1. Đӏnh nghĩa chҩt điӋn li mҥnh SGK cҧi cách: ³Chҩt điӋn li mҥnh là nhӳng chҩt phân li gҫn như hoàn toàn´ (trang 9). SGK hiӋn nay: ³Chҩt điӋn li mҥnh là chҩt khi tan