Giáo trình Cơ sở công nghệ môi trường

Công nghệ môi trường là tổng hợp các biện pháp vật lý, hoá học, sinh học nhằm ngăn ngừa và xử lý các chất độc hại phát sinh từ quá trình sản xuất và hoạt động của con người. Công nghệ môi trường bao gồm các tri thức dưới dạng nguyên lý, quy trình và các thiết bị kỹ thuật thực hiện nguyên lý và quy trình đó

MỤC LỤC Bộ giáo trình Cơ Sở Công Nghệ Môi Trường . Bộ giáo trình này gồm các chương : CHƯƠNG 1 GIỚI THIỆU CHUNG 1.1 Một Số Khái Niệm Cơ Bản 1.2 Công Nghệ Môi Trư ờng 1.2.1 Công nghệ xư û lý nư ớc cấp 1.2.2 Công nghệ xư û lý nư ớc thải 1.2.3 Công nghệ xư û lý khí thải 1.2.4 Công nghệ xư û lý chất thải rắn CHƯƠNG 2 CƠ SỞ CÁC QUÁ TRÌNH LÝ HỌC 2.1 Quá Trình Lắng 2.2 Quá Trình Lọc 2.3 Quá Trình Tuyển Nổi 2.4 Quá Trình Ly Tâm CHƯƠNG 3 CƠ SỞ CÁC QUÁ TRÌNH XỬ LÝ HÓA HỌC 3.1 Trung Hòa 3.2 Trao Đổi 3.3 Oxy Hóa Khư û CHƯƠNG 4 CƠ SỞ CÁC QUÁ TRÌNH XỬ LÝ HÓA LÝ 4.1 Quá Trình Keo Tụ– Tạo Bông 4.2 Quá Trình Kết Tủa 4.3 Quá Trình Tuyển Nổi Hóa Học 4.4 Quá Trình Điện Phân 4.5 Quá Trình Hấp Phụ 4.6 Quá Trình Trao Đổi Ion 4.7 Quá Trình Thẩm Thấu 4.8 Quá Trình Trích Ly 4.9 Quá Trình Làm Thoáng và Tách Khí CHƯƠNG 5 CƠ SỞ CÁC QUÁ TRÌNH XỬ LÝ SINH HỌC 5.1 Động Học Quá Trình Sinh Học Xư û Lý Chất Thải 5.2 Quá Trình Sinh Học Hiếu Khí 5.2.1 Quá trình sinh học tăng trư ởng lơ lư ûng 5.2.2 Quá trình sinh học tăng trư ởng dính bám 5.3 Quá trình sinh học kỵ khí 5.4 Quá trình sinh học tư ï nhiên & Hồ sinh vật CHƯƠNG 1 GIỚI THIỆU CHUNG 1.1 CÁC THÔNG SỐ ĐÁNH GIÁ CHẤT LƯNG NƯỚC Để đánh giá chất lượng nước, người ta đưa ra các chỉ tiêu về chất lượng nước như sau: - Các chỉ tiêu vật lý cơ bản như: độ đục, độ màu, độ pH, độ nhớt, tính phóng xạ, độ cứng, nhiệt độ… - Các chỉ tiêu hóa học của nước như: chỉ tiêu về nhu cầu ôxy hóa học COD (Chemical Oxygen Demand), lượng ôxy hòa tan DO, hàm lượng H 2 S, Cl - , SO 4 2- , PO 4 3- , F - , I - , Fe 2+ , Mn 2+ , các hợp chất nitơ, các hợp chất của axít cacbonic… - Các chỉ tiêu vi sinh: số vi trùng gây bệnh E.coli, các loại rong tảo, virut… 1.1.1 Các Chỉ Tiêu Vật Lý Độ Đục Nước nguyên chất là một môi trường trong suốt và có khả năng truyền ánh sáng tốt, nhưng khi trong nước có tạp chất huyền phù, cặn rắn lơ lửng, các vi sinh vật và cả các hóa chất hòa tan thì khả năng truyền ánh sáng của nước giảm đi. Dựa trên nguyên tắc đó mà người ta xác đònh độ đục của nước. Nước có độ đục cao tức là nước có nhiều tạp chất chứa trong nó và do vậy khả năng truyền ánh sáng qua nước giảm. Có nhiều phương pháp để xác đònh độ đục của nước và do vậy kết quả thường được biểu thò bằng các đơn vò khác nhau. Theo tiêu chuẩn Việt Nam, độ đục được xác đònh bằng chiều sâu lớp nước thấy được, gọi là độ trong, ở độ sâu đó người ta có thể đọc được hàng chữ tiêu chuẩn. Đối với nước sinh hoạt, độ đục phải lớn hơn 30 cm. Độ Màu Nước nguyên chất không màu, nước có màu là do các chất bẩn hòa tan trong nước tạo nên. Nước thải sinh hoạt và nước thải công nghiệp thường tạo ra màu xám hoặc đen cho nguồn nước. Độ Cứng Độ cứng của nước là đại lượng biểu thò hàm lượng các ion canxi, magiê có trong nước. Trong xử lý nước thường phân biệt ba loại độ cứng: độ cứng toàn phần, độ cứng tạm thời và độ cứng vónh cửu. Hàm Lượng Chất Rắn Trong Nước Hàm lượng chất rắn trong nước gồm có chất rắn vô cơ, chất rắn hữu cơ. Trong xử lý nước khi nói đến hàm lượng chất rắn, người ta đưa ra các khái niệm sau: - Tổng hàm lượng cặn lơ lửng TSS (Total Suspended Solid) là trọng lượng khô tính bằng miligam của phần còn lại sau khi bay hơi 1 lít mẫu nước trên nồi cách thủy rồi say khô ở 103 0 C tới khi trọng lượng không đổi, đơn vò mg/l. - Cặn lơ lửng SS (Supended Solid), phần trọng lượng khô tính bằng mg của phần còn lại trên giấy lọc khi lọc 1 lít mẫu nước qua phễu say khô ở 103 o C – 105 0 C khi có trọng lượng không đổi, đơn vò là mg/l. - Chất rắn hòa tan DS (Dissolved Solid) bằng hiệu giữa tổng lượng cặn lơ lửng TSS và cặn lơ lửng SS: DS = TSS – SS - Chất rắn bay hơi VS (Volatile Solid) là phần mất đi khi nung ở 550 o C trong một thời gian nhất đònh. Phần mất đi là chất rắn bay hơi, phần còn lại là chất rắn không bay hơi. Mùi, Vò Các chất khí và các chất hòa tan trong nước làm cho nước có mùi vò. Các chất gây mùi trong nước có thể chia thành ba nhóm: • Các chất gây mùi vò có nguồn gốc vô vơ như NaCl, MgSO 4 , gây vò mặn, muối đồng gây mùi tanh, các chất gây tính kiềm, tính axít của nước, mùi clo do Cl 2 , ClO 2 hoặc mùi trứng thối của H 2 S. • Các chất gây mùi có nguồn gốc hữu cơ trong chất thải công nghiệp, chất thải mạ, dầu mỡ, phenol… • Các chất gây mùi từ các quá trình sinh hóa, các hoạt động của vi khuẩn, rong tảo. Độ Phóng Xạ Trong Nước Nước nhiễm phóng xạ do sự phân hủy phóng xạ trong nước thường có nguồn gốc từ các nguồn nước thải. Phóng xạ gây nguy hại cho sự sống nên độ phóng xạ trong nước thường được xem như là một trong những chỉ tiêu quan trọng về chất lượng nước. 1.1.2 Các Chỉ Tiêu Hoá Học Hàm Lượng Oxy Hoà Tan DO (Dissolved Oxygen) Oxy hoà tan trong nước phụ thuộc vào các yếu tố như áp suất, nhiệt độ, đặc tính của nguồn nước bao gồm các thành phần hoá học, vi sinh, thuỷ sinh. Các nguồn nước mặt có bề mặt thoáng tiếp xúc trực tiếp với không khí nên thường có hàm lượng oxy hoà tan cao. Ngoài ra qúa trình quang hợp và hô hấp của sinh vật trong nước cũng làm thay đổi oxy hoà tan trong nước mặt. Nước ngầm thường có hàm lượng oxy hoà tan thấp do các phản ứng oxy hoá khử xảy ra trong lòng đất đã tiêu thụ một phần oxy. Oxy hoà tan trong nước không tác dụng với nước về mặt hoá học. Khi nhiệt độ tăng, khả năng hoà tan oxy trong nước giảm, khi áp suất tăng khả năng oxy hoà tan vào nước cũng tăng. Hàm lượng oxy hoà tan trong nước tuân theo đònh luật Henry, trong nước ngọt, ở điều kiện 1at và 0 o C , lượng oxy hoà tan trong nước đạt tới 14,6 mg/l, ở 35 o C và 1 at, giá trò oxy hoà tan trong nước chỉ còn 7mg/l. Thông thường nồng độ oxy bão hoà trong nước ở điều kiện tới hạn là 8mg/l. Khi nhiệt độ tăng lượng oxy hoà tan trong nước giảm đi, đồng thời lượng oxy tiêu tốn cho các quá trình oxy hoá sinh học lại tăng lên, do đó DO trong các nguồn nước thường giảm đi đáng kể vào mùa hè. Nhu Cầu Oxy Hoá Học COD (Chemical Oxygen Demand) COD là lượng oxy cần thiết để oxy hoá hết các hợp chất hữu cơ trong nước, tạo thành CO 2 và H 2 O. COD là một đại lượng dùng để đánh giá sơ bộ mức độ nhiễm bẩn của nguồn nước. COD biểu thò cả lượng chất hữu cơ không thể bò oxy hoá bằng vi khuẩn. Chất oxy hoá thường dùng ở đây là kali permanganat hoặc kali bicromat. Nhu Cầu Oxy Sinh Học BOD (Biological Oxygen Demand) BOD là lượng oxy cần thiết để vi khuẩn phân huỷ các chất hữu cơ ở điều kiện hiếm khí. Trong môi trường nước, khi quá trình oxy hoá sinh học xảy ra thì các vi khuẩn sử dụng oxy hoà tan. Phản ứng xảy ra như sau: Chất hữu cơ + O 2 → CO 2 + H 2 O Vận tốc của quá trình oxy hoá nói trên phụ thuộc vào số vi khuẩn có trong nước và nhiệt độ của nước. BOD cũng là chỉ tiêu để xác đònh mức độ nhiễm bẩn của nước. BOD có thể xác đònh bằng phương pháp hoá học khi sử dụng kali permanganat, xanh metylen, xác đònh từ COD. Hoặc có thể dùng phương pháp sinh học, dùng chai BOD hay phương pháp hô hấp. Nhược điểm của phương pháp xác đònh này là tốn nhiều thời gian. Sau 5 ngày khoảng 70 đến 80% các chất hữu cơ bò oxy hoá, do đó BOD 5 biểu thò một phần tổng BOD. Theo lý thuyết để oxy hoá gần hết hoàn toàn các chất hữu cơ (98 đến 99%) đòi hỏi sau 20 ngày. Thông thường BOD 5 / COD = 0,5 – 0,7. Khí Hydrosunfua H 2 S Khí hydrosunfua H 2 S là sản phẩm của quá trình phân huỷ các hợp chất hữu cơ, phân rác có trong nước thải. Khí hydrosunfua làm cho nước có mùi trứng thối khó chòu. Với nồng độ cao, khí hydrodunfua mang tính ăn mòn vật liệu. Các Hợp Chất Của Nitơ Các hợp chất của nitơ trong nước là kết quả của quá trình phân huỷ các hợp chất hữu cơ trong tự nhiên, trong chất thải và trong các nguồn phân bón mà con người trực tiếp hoặc gián tiếp đưa vào nguồn nước. Các hợp chất này thường tồn tại dưới dạng amo6nia8c, nitrit, nitrat và cả dạng nguyên tố nitơ (N 2 ). Các Hợp Chất Của Axít Cacbonic Độ ổn đònh của nước phụ thuộc vào trạng thái cân bằng giữa các dạng hợp chất của axit cacbonic. Axit cacbonic là một axit yếu, trong nước hợp chất này phân ly như sau: H 2 CO 3 → H + + HCO 3 - 2HCO 3 - → CO 3 2- + CO 2 + H 2 O Các Hợp Chất Của Axít Silic Trong nước thiên nhiên thường có các hợp chất của axít silic, mức độ tồn tại của chúng phụ thuộc vào độ pH của nước. Các hợp chất này có thể tồn tại ở dạng keo hay ion hoà tan. Sự tồn tại của hợp chất này gây lắng đọng cặn silicat trên thành ống, nồi hơi, làm giảm khả năng vận chuyển và khả năng truyền nhiệt. Các Hợp Chất Clorua Clo tồn tại trong nước ở dạng ion Cl - . Ở nồng độ cho phép không gây độc hại, ở nồng độ cao (250mg/l) cho làm nước có vò mặn. Các nguồn nước ngầm có thể có hàm lượng clo lên tới 500÷1000 mg/l. Sử dụng nước có hàm lượng clo cao có thể gây bệnh thận. Nước chứa nhiều ion Cl - có tính xâm thực đối với bê tông. Ion Cl - có trong nước do sự hoà tan các muối khoáng hoặc do quá trình phân huỷ các hợp chất hữu cơ. Các Hợp Chất Sunfua Ion SO 4 2- có trong nước do khoáng chất hoặc có nguồn gốc hữu cơ, với hàm lượng sunfat lớn hơn 250 mg/l, nước gây tổn hại đến sức khoẻ con người. Hàm lượng SO 4 2- lớn hơn 300 mg/l, nước gây tính xâm thực mạnh đối với bêtông. Ở điều kiệm yếm khí, SO 4 2- phản ứng với các chất hữu cơ tạo thành khí H 2 S là khí mang tính độc hại. Các Hợp Chất Photphat Khi nguồn nước bò nhiễm bẩn phân rác và các hợp chất hữu cơ, quá trình phân huỷ giải phóng ion PO 4 2- . Sản phẩm của quá trình có thể tồn tại ở dạng H 2 PO 4 - , HPO 4 2- , PO 4 3- , Na 3 (PO 3 ), các hợp chất hữu cơ photpho…Khi trong nước có hàm lượng photphat cao sẽ thúc đẩy quá trình phì dưỡng. Các Hợp Chất Florua Nước ngầm ở giếng sâu hoặc ở các vùng đất có chứa quặng apatit thường có hàm lượng các hợp chất florua cao (2,0 đến 2,5 mg/l), tồn tại ở dạng cơ bản là canxi forua và magiê florua. Các hợp chất florua khá bền vững, khó bò phân huỷ ở quá trình tự làm sạch. Hàm lượng florua trong nước cấp ảnh hưởng đến việc bảo vệ răng. Nếu thường xuyên dùng nước có hàm lượng florua lớn hơn 1,3 mg/l hoặc nhỏ hơn 0,7 mg/l đều dễ mắc bệnh loại men răng. Các Hợp Chất Iua Các hợp iua có trong nguồn nước thiên nhiên với hàm lượng nhỏ, iua cần thiết cho sự phát triển bình thường của con người. Ở những vùng nước thiếu iot thường xuất hiện bệnh bướu cổ. Mặc dù vậy, khi sử dụng thường xuyên nước có hàm lượng iua cao cũng có hại cho sức khoẻ. 1.1.3 Các Chỉ Tiêu Vi Sinh Trong nước thiên nhiên có nhiều loại vi trùng, siêu vi trùng, rong, tảo và các loại thuỷ sinh khác. Tuỳ theo tính chất, các loại vi sinh trong nước được chia thành hai nhóm: nhóm vi sinh có hại và nhóm vi sinh vô hại. Nhóm vi sinh có hại bao gồm các vi trùng gây bệnh, các loại rong rêu, tảo, nhóm này cần loại bỏ khỏi nước trước khi sử dụng. Vi Trùng Gây Bệnh Đó là các vi trùng trong nước gây bệnh lỵ. thương hàn, dòch tả, bại liệt…Việc xác đònh sự có mặt của của các loại vi trùng gây bệnh thường rất khó và mất nhiều thời gian do sự đa dạng về chủng loại. Vì vậy, trong thực tế thường áp dụng phương pháp xác đònh chỉ số vi trùng đặc trưng. Nguồn gốc của vi trùng gây bệnh trong nước là các nguồn nhiễm bẩn phân rác, chất thải của người và động vật. Trong chất thải của người và động vật luôn có loại vi khuẩn Ecoli sinh sống và phát triển. Sự có mặt của E.coli trong nước chứng tỏ nguồn nước đã bò ô nhiễm bởi phân rác, chất thải của nhười và động vật và ó khả năng tồn tại các loại vi trùng gây bệnh. Số lượng E.coli nhiều hay ít tuỳ thuộc vào mức nhiễm bẩn của nguồn nước. Đặc tính của E.coli nhiều hay ít tuỳ thuộc vào mức nhiễm bẩn của nguồn nước. Đặc tính của vi khuẩn E.coli là khả năng tồn tại cao hơn các loài vi trùng gây bệnh khác, do đó sau khi xử lý nếu trong nước không vòn phát hiện thấy vi khuẩn E.coli chứng tỏ các loài vi trùng gây bệnh khác đã bò tiêu diệt hết. Mặc khác, việc xác đònh số lượng vi khuẩn E.coli thường đơn giản và nhanh chóng cho nên loại vi khuẩn này được chọn làm vi khuẩn đặc trưng trong việc xác đònh mức nhiễm bẩn do vi trùng gây bệnh trong nước. Người ta phân biệt trò số E.coli và chỉ số E.coli. Trò số E.coli là đơn vò thể tích nước có chứa 1 vi khuẩn E.coli, còn chỉ số E.coli là số lượng vi khuẩn E.coli có trong một lít nước. Tiêu chuẩn nước cấp cho sinh hoạt ở các nước tiên tiến qui đònh trò số E.coli không nhỏ hơn 100 ml nước, nghóa là cho phép có 1 vi khuẩn E.coli trong 100 ml nước, chỉ số E.coli tương ứng sẽ là 10. Tiêu chuẩn vệ sinh Việt Nam qui đònh chỉ số E.coli của nước sinh hoạt phải nhỏ hơn 20. Ngoài ra, trong một số trường hợp, số lượng vi khuẩn hiếm khí và kỵ khí cũng được xác đònh. Các Loại Rong Tảo Các loại rong tảo trong nước làm cho nước nhiễm bẩn chất hữu cơ và làm cho nước có màu xanh. Trong nước có rất nhiều loại rong tảo sinh sống. Các loại gây hại chủ yếu và khó laoi5 trừ là nhóm taỏ diệp lục và tảo đơn bào. Trong kỹ thuật xử lý nước cấp, hai loại tảo đó thường đi qua bể lắng và đọng lại trên bề mặt lọc làm cho tổn thất áp lực trong bể tăng nhanh và thời gian giữa hai lần rửa lọc ngắn đi. Khi phát triển trong đường ống dẫn nước, rong tảo có thể làm tắc ống, đồng thời làm cho nước có tính ăn mòn do quá trình quang hợp hô hấp thải ra khí cacbonic. Vì vậy để tránh tác hại của rong tải cần có các biện pháp phòng ngừa sự phát triển của chúng ngay tại nguồn nước. Tảo rong chỉ tồn tại trong nước mặt và có bốn nhóm chính có thể phát triển trong nước sông, hồ, hồ chứa: tảo lục giống vi khuẩn hơn là giống các loại tảo khác; tảo lam, tảo hai nhân và tảo có đuôi. Nguyên nhân của sự phát triển tảo trong các nguồn nước mặt là do có sự tồn tại của các chất dinh dưỡng như NH 4 + , NH 3 , N 2 , PO 4 3- …trong nước và nhờ ánh sáng mặt trời chiếu vào nguồn nước. Các tác hại của tảo có trong nước ngoài việc làm tắt bể lọc ống dẫn, hệ thống, còn gây tình trạng thừa, thiếu oxy trong nước, tạo ra các chất gây mùi trong nước, tăng nồng độ các chất hữu cơ trong nước, tạo ra các chất độc hại trong nước… CHƯƠNG 3 CƠ SỞ QUÁ TRÌNH HÓA HỌC 3.1 QUÁ TRÌNH TRUNG HÒA Cơ sở: Phản ứng trung hòa: Acid + Bazờ → Muối + Nước Ứng dụng - Nước thải acid + nước thải kiềm → được trung hòa đến trung tính - Nước thải acid + hóa chất kiềm → được trung hòa đến trung tính - Nước thải kiềm + hóa chất acid → được trung hòa đến trung tính 3.1.1 Trung Hòa Nước Thải Nước thải chứa các axít vô cơ hoặc kiềm cần được trung hòa đưa pH về khoảng 6,5- 8,5 trước khi thải vào nguồn nhận. Quá trình trung hòa nước thải có thể thực hiện bằng nhiều cách khác nhau: - Trộn lẫn nước thải axít với nước thải kiềm; - Bổ sung tác nhân hóa học; - Lọc nước thải có tính axít qua vật liệu có tác dụng trung hòa; - Trung hòa nước thải kiềm bằng các khí axít. Việc lựa chọn phương pháp trung hòa tùy thuộc vào thể tích và nồng độ nước thải, chế độ thải nước thải, khả năng sẵn có và giá thành của các tác nhân hóa học. Lượng bùn cặn sinh ra từ quá trình trung hòa phụ thuộc vào nồng độ và thành phần nước thải cũng như liều lượng và loại tác nhân sử dụng. Trung hòa bằng cách bổ sung tác nhân hóa học Để trung hòa nước thải axít có thể sử dụng các tác nhân hóa học như NaOH, KOH, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , NH 4 OH, CaCO 3 , MgCO 3 , đôlômít (CaCO 3 .MgCO 3 ). Song tác nhân rẻ tiền nhất là sữa vối 5%-10% Ca(OH) 2 , tiếp đến là sôđa và NaOH công nghiệp. Trong nước thải axít và kiềm thường chứa các ion kim loại, vì vậy liều lượng tác nhân tham gia phản ứng trung hòa cần tính đến cả yếu tố tạo thành cặn muối các kim loại nặng. Trung hòa nước thải axít bằng cách lọc qua vật liệu có tác dụng trung hòa Trong trường hợp này người ta thường dùng các vật liệu như manhêtít (MgCO 3 ), đôlômít, đá vôi, đá phấn, đá hoa và các chất thải rắn như xỉ và xỉ tro làm lớp vật liệu lọc. Các vật liệu trên được sử dụng ở dạng cục với kích thước 30 đến 80 mm. Quá trình có thể được tiến hành trong thiết bò lọc đặt nằm ngang hay thẳng đứng. Khi lọc nước thải chứa HCl và HNO 3 qua lớp đá vôi, thường chọn vận tốc lọc từ 0,5-1 m/h. Trong trường hợp lọc nước thải chứa 0,5% H 2 SO 4 qua lớp đôlômít, tốc độ lọc lấy từ 0,6-0,9 m/h, nếu nồng độ 2% H 2 SO 4 thì tốc độ lọc lấy bằng 0,35 m/h. Trung hòa nước thải kiềm bằng các khí axít Để trung hòa nước thải kiềm, trong những năm gần đây người ta đã sử dụng các khí thải chứa CO 2 , SO 2 , NO 2 , N 2 O,… Việc sử dụng khí axít không những cho phép trung hòa nước thải mà đồng thời tăng hiệu suất làm sạch chính khí thải khỏi các cấu tử độc hại. 3.1.2 Ổn Đònh Hóa Nước Xử lý ổn đònh nước bằng axít Xử lý ổn đònh nước bằng axít được áp dụng để ngăn ngừa quá trình lắng đọng canxi cacbonat. Hợp chất Ca(HCO 3 ) 2 là hợp chất không bền vũng và do vậy thường tồn tại dưới dạng phân ly: Ca(HCO 3 ) 2 ⇔ Ca 2+ + 2HCO 3 - Ca 2+ + 2HCO 3 - ⇔ CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Nếu chỉ số bão hòa I có giá trò dương, chứng tỏ lượng CO 2 tự do trong nước nhỏ hơn hàm lượng cân bằng. Để bù lại sự thiếu hụt CO 2 phản ứng sẽ chuyển dòch sang phía phải, khi đó hàm lượng HCO 3 - trong nước giảm đi, hàm lượng CaCO 3 và CO 2 tăng lên. Muốn tăng hàm lượng CO 2 mà không tạo ra CaCO 3 , người ta phải thêm axít vào nước để có phản ứng sau: HCO 3 - + H + → CO 2 + H 2 O Lượng axít cần thiết cho quá trình ổn đònh nước nói trên được xác đònh theo độ pH 0 ban đầu của nước và giá trò pH s cân bằng sau khí bão hòa nước bằng CaCO 3 . Xử lý ổn đònh nước bằng kiềm Xử lý ổn đònh nước bằng kiềm được áp dụng để ngăn ngừa quá trình xâm thực. Khi nước có dư lượng CO 2 xâm thực, cần sử dụng kiềm để khử CO 2 tự do theo phản ứng sau: CO 2 + OH - → HCO 3 - Lượng kiềm cần thiết được xác đònh theo giá trò pH 0 và pH s của nước. 3.2 QUÁ TRÌNH TRAO ĐỔI Cơ sở: Phản ứng trao đổi: AB + CD → AD + CB Ứng dụng: Quá trình làm mềm nước bằng phương pháp hóa học Cơ sở của phương pháp hóa học là mềm nước là đưa các hóa chất có khả năng kết hợp với các ion Ca 2+ , Mg 2+ có trong nước tạo thành các kết tủa CaCO 3, MgCO 3, Mg(OH) 2 ,… và loại trừ chúng bằng biện pháp lắng lọc. Các hóa chất sử dụng có thể là Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , NaOH,… Làm mềm nước bằng vôi kết hợp với sô đa: MgSO 4 + Ca(OH) 2 → Mg(OH) 2 ↓ + CaSO 4 MgCl 2 + Ca(OH) 2 → Mg(OH) 2 ↓ + CaCl 2 CaSO 4 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + Na 2 SO 4 CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2NaCl Làm mềm nước bằng trinatriphophat (Na 3 PO 4 ) 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 ↓ + 6NaCl 3MgSO 4 + 2Na 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4 ) 2 ↓ + 3Na 2 SO 4 [...]... này được gọi là cơ chế cùng lắng Quá trình này không phụ thuộc vào quá trình keo tụ tạo bông và không xảy ra hiện tượng tái ổn đònh hạt keo như trên ٤٫١٫٤ Động Học Quá Trình Keo Tụ Tạo Bông Quá trình keo tụ tạo bông gồm hai quá trình chính: - Quá trình keo tụ: dựa trên cơ chế phá bền hạt keo; Quá trình tạo bông: tiếp xúc/kết dính giữa các hạt keo đã bò phá bền Cơ chất tiếp xúc giữa các hạt này bao... keo như trình bày ở phản ứng 3 4-6 Đoạn bông keo Đoạn bông keo tái ổn đònh d) Quá trình keo tụ hấp phụ cùng lắng trong quá trình lắng Ở giá trò pH thích hợp, các tác nhân keo tụ là phèn nhôm và phèn sắt cho vào dung dòch sẽ tạo thành Al(OH)3 hoặc Fe(OH)3 và lắng xuống Trong quá trình lắng chúng kéo theo các bông keo, các cặn bẩn hữu cơ và vô cơ, các hạt keo khác cùng lắng Cơ chế này được gọi là cơ chế... 3 3.3 QUÁ TRÌNH OXY HÓA KHỬ Cở sở: Phản ứng oxy hóa khử Ứng dụng - Khử sắt trong nước ngầm; - Xử lý nước thải chứa các hợp chất hóa học khó phân hủy; - Khử trùng 3.3.1 Quá Trình Khử Trùng (Disinfection) Quá trình khử trùng là quá trình tiêu hủy các vi sinh vật gây bệnh Khác với quá trình tiệt trùng (sterilization) là quá trình tiêu diệt toàn bộ vi sinh vật có trong nước hoặc nước thải, quá trình khử... sulfat sắt (II) phản ứng với Cr(VI) trong môi trường axít tạo sulfat sắt (III) và Crom (III) Cả hai thành phần này được kết tủa dưới dạng hydroxýt khi có mặt nước vôi Các quá trình này xảy ra theo chuỗi phản ứng sau: 2 H CrO + 6 FeSO + 6H SO → Cr (SO ) + 3Fe (SO ) +6H SO + 8H O 2 4 4 2 Cr(OH) Fe(OH) 3 3 4 2 4 3 2 4 3 2 4 2 CHƯƠNG 4 CƠ SỞ QUÁ TRÌNH HÓA LÝ 4.1 QUÁ TRÌNH KEO TỤ, TẠO BÔNG Các hạt trong nước... lực đối với môi trường nước; - Dễ keo tụ; - Đa số là những hạt keo vô cơ Keo ưa nước (ví dụ protein) là những hạt keo: - Thể hiện ái lực đối với nước; - Hấp thụ nước và làm chậm quá trình keo tụ, thường cần áp dụng những phương pháp xử lý đặc biệt để quá trình keo tụ đạt hiệu quả mong muốn; 4-2 - Đa số là những hạt hữu cơ Khi cho tác nhân keo tụ vào nước, keo kỵ nước hình thành sau quá trình thủy phân... 4.1.3 Cơ Chế Của Quá Trình Keo Tụ Tạo Bông Các cơ chế chính của quá trình keo tụ tạo bông gồm: a) Quá trình nén lớp điện tích kép, giảm thế điện động zêta nhờ ion trái dấu Khi bổ sung các ion trái dấu vào nước/nước thải với nồng độ cao, các ion sẽ chuyển dòch đến lớp khuếch tán vào lớp điện tích kép và tăng điện tích trong lớp điện tích kép, giảm thế điện động zêta và giảm lực tónh điện b) Quá trình. .. zêta bằng 0 Trong trường hợp này, quá trình hấp phụ chiếm ưu thế c) Cơ chế hấp phụ – tạo cầu nối Các polymer vô cơ hoặc hữu cơ có thể ion hóa, nhờ cấu trúc mạch dài chúng tạo ra cầu nối giữa các hạt keo qua các bước sau: 4-4 - Phân tán polymer; Vận chuyển polymer đến bề mặt hạt; Hấp phụ polymer lên bề mặt hạt; Liên kết giữa các hạt đã hấp phụ polymer với nhau hoặc với các hạt khác Cơ chế tạo cầu nối... qua môi trường nước bao gồm bệnh thương hàn (typhoid), bệnh dòch tả (cholera), bệnh phó thương hàn (paratyphoid), bệnh kiết lỵ (bacillary dysentery) Những bệnh do vi trùng lan truyền qua môi trường nước bao gồm bệnh bại liệt (poliomyeitis) và bệnh viêm gan siêu vi (infectious hepatitis) Quá trình khử trùng hầu hết được thực hiện bằng cách sử dụng (1) hóa chất, (2) tác nhân vật lý, (3) phương pháp cơ. .. tác động đến môi trường do khử trùng bằng BrCl, do đó vẫn cần nghiên cứu chi tiết hơn Khử trùng bằng ozone Khử trùng bằng ozone là phương pháp khá tiên tiến và ngày càng được ứng dụng rộng rãi Cơ chế khử trùng sử dụng ozone là dựa trên khả năng phái hủy enzyme và nguyên sinh chất của tế bào Trong môi trường nước, ozone phân ly tạo thành các gốc tự do có khả năng oxy hóa mạnh theo các phương trình phản... dung môi) , thường thực hiện ở nhiệt độ 1000C và pH cao Sau khi tái sinh than thu được hỗn hợp gồm dung môi và chất bẩn, dùng phương pháp trích ly/chưng chất để thu hồi dung môi (Dung môi + chất bẩn) Chưng chất Dung môi + Chất bẩn Đốt 4.5.3 Đường Đẳng Nhiệt Hấp Phụ (Adsorption Isotherms) ĐƯỜNG ĐẲNG NHIỆT LANGMUIR Đường đẳng nhiệt Langmuir được xây dựng dựa trên những giả thiết sau: + Giả sử quá trình