Amoniac và muối amoni

Bài 11: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI A. AMONIAC I. CẤU TẠO PHÂN TỬ (SGK) II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - NH3 có trạng thái, màu, mùi như thế nào? - So với không khí NH3 nặng hơn hay nhẹ hơn? ? - Amoniac là chất khí không màu, có mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí. II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Amoniac là chất khí không màu, có mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí. Thí nghiệm tính tan của amoniac Nước có pha phenolphtalein NH 3 - Nạp đầy khí NH3 vào bình thủy tinh trong suốt, đậy bình bằng nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua.Nhúng đầu ống thủy tinh vào chậu nước có pha thêm PP. Một lát sau, nước trong chậu phun vào bình thành những tia màu hồng. Tại sao? -Do khí amoniac tan nhiều trong nước làm giảm áp suất trong bình và nước bị hút vào bình.PP chuyển thành màu hồng, vậy dd NH3 có tính gì? - Tan rất nhiều trong nước (800 lít NH3 / 1lit H2O ở 200C) - NH3 tan trong nước tạo thành dd amoniac, dd amoniac đậm đặc thường có nồng độ 25% (D=0,91g/cm3) 1. Tính bazơ yếu a.Tác dụng với nước NH3 + H2O  NH4OH  NH4+ + OH- III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Dung dÞch cã tÝnh baz¬ yÕu :  Lµm cho phenolphtalein tõ kh«ng mµu chuyÓn sang mµu h ngồ  Lµm cho quú tÝm ®æi thµnh mµu xanh. Nhận biết khí NH3 dùng thuốc thử gì?Vậy: nhận biết khí NH3 dùng quỳ tím ẩm Do: I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tính bazơ yếu a) Tác dụng với nước b) Tác dụng với dung dịch muối Hidroxit VD: AlCl3 + NH3 + H2O Al(OH)3 + NH4Cl PT ion rút gọn: Al3+ + NH3 + H2O Al(OH)3 + NH4 + 3 3 33 3 3 Fe(NO3)3 + NH3 + H2O I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tính bazơ yếu a) Tác dụng với nước b) tác dụng với dd muối c) Tác dụng với axit Muối amoni VD: NH3 + HCl Khí NH3 Que có quấn bông tẩm dd HCl đặc TN: NH3 tác dụng với HCl NH4Cl (amoni clorua) Khói trắng NH3 + H2SO4 I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tính bazơ yếu Trong NH3 ,đây là số oxi hóa thấp nhất nên NH3 còn thể hiện tính khử hay tính oxi hóa trong phản ứng hóa học ? -3 2. Tính khử a) Tác dụng với oxi Dd NH3 đặc KClO3 + MnO2 34 2 6 NH3 + O2 N2 + H2O -3 0 t0 NH3 + O2 t0 , xt NO + H2O4 6 54 b) Tác dụng với oxit kim loại Kim loại 3NH3 + CuO Cu + N2 + H2O +2 -3 00 32 3 NH3 HNO3 Phân bón hoá học: urê, NH4NO3… Hiđrazin( N2H4) Nhiên liệu cho tên lửa NH3 lỏng : chất gây lạnh IV. ỨNG DỤNG V. ĐiỀU CHẾ 1. Trong phòng thí nghiệm Nguyên tắc: đun nóng muối amoni với kiềm đặc NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 + H2O t 0 22 2 2. Trong công nghiệp N2 (k) + 3H2 (k) → ¬  2NH2 (k) ∆H < 0, PƯ tỏa nhiệt Yếu tố ảnh hưởng Chiều phản ứng P↑ → P↓ ← T↑ ← T↓ → Xúc tác vt ↑, vn↑ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng là: [...]...B MuỐI AMONI I TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Tất cả các muối amoni đều tan trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành các ion Ion NH4+ không có màu II TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 Tác dụng với dung dịch kiềm VD: (NH4)2SO42 NaOH + PT ion: NH4+ + OH- khí NH3 2NH3 + H2O + 2 Na2SO4 NH3 + H2O Vậy: dùng dd kiềm để nhận biết muối amoni II TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 Tác dụng với dung dịch kiềm khí NH3 2 Phản ứng nhiệt phân a) Muối amoni. .. dịch kiềm khí NH3 2 Phản ứng nhiệt phân a) Muối amoni chứa gốc axit không có tính oxi hóa NH3 + axit tương ứng VD: NH4Cl (NH4)2CO3 NH4HCO3 (r) (Bột nổi) NH3 + HCl NH3 + NH4HCO3 (r) NH3 + CO2 + H2O b Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa: NH4NO2 NH4NO3 t 0 N2 + 2H2O t 0 N2O + 2H2O . Bài 11: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI A. AMONIAC I. CẤU TẠO PHÂN TỬ (SGK) II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - NH3 có trạng thái, màu, mùi như thế nào? - So với không khí NH3 nặng hơn hay nhẹ hơn? ? - Amoniac là. xốc, nhẹ hơn không khí. II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Amoniac là chất khí không màu, có mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí. Thí nghiệm tính tan của amoniac Nước có pha phenolphtalein NH 3 - Nạp đầy. rất nhiều trong nước (800 lít NH3 / 1lit H2O ở 200C) - NH3 tan trong nước tạo thành dd amoniac, dd amoniac đậm đặc thường có nồng độ 25% (D=0,91g/cm3) 1. Tính bazơ yếu a.Tác dụng với nước