Đáp án KTCL đầu năm

TRUNG TÂM GDTX-KTHN THUẬN AN ĐÁP ÁN KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM NĂM HỌC 2011 – 2012 Môn Hóa. Lớp 11_Sáng Đáp án Điểm Câu 1: Mỗi pt viết đúng được 0,5 điểm Câu 2: a. ZnCl 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl ↓ + Zn(NO 3 ) 2 Zn 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - 2AgCl ↓ + Zn 2+ + 2NO 3 - Ag + + Cl - 2AgCl ↓ b. CuCl 2 + 2KOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2KCl Cu 2+ + 2Cl - +2K + + 2OH -  Cu(OH) 2 ↓ +2K + + 2Cl - Cu 2+ + 2OH -  Cu(OH) 2 ↓ 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 Câu 3: 0,365 0,01 36,5 HCl n mol= = V = 100ml = 0,1 lít 1 0,01 0,1 10 0,1 HCl M H C + −   = = = =   M  pH = 1 0,5 1 0,5 Câu 4: a. Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 2NaOH + BaSO 4 ↓ Ba 2+ + SO 4 2-  BaSO 4 ↓ b. 2 4 Na SO 0,3.1 0,3n mol= = 2 Ba(OH) 0,2.2 0,4n mol= = 2 4 2 Na SO Ba(OH) n 0,3 0,4 1 1 n = < = => Na 2 SO 4 hết, Ba(OH) 2 dư 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,75(*) 0,25 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 2NaOH + BaSO 4 ↓ (mol) 0,3 0,3 0,6 0,3 4 BaSO 0,3.233 69,9m gam= = c. Dung dịch sau phản ứng gồm có: NaOH và Ba(OH) 2 dư 2 Ba(OH) 0,4 0,3 0,1n mol mol= − = (d ) Ba(OH) 2 Ba 2+ + 2OH - (1) 0,1 0,1 0,2 NaOH  Na + + OH - (2) 0,6 0,6 0,6 V = 300+200=500ml = 0,5 lít 2+ 0,1 0,2 0,5 Ba M   = =   + 0,6 1,2 0,5 Na M   = =   0,6 0,2 1,6 0,5 OH M − +   = =   0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 Ghi chú: (*) HS tính số mol mỗi chất được 0,25 điểm HS có thể làm theo cách khác nếu phù hợp thì chấm theo thang điểm tương ứng TRUNG TÂM GDTX-KTHN THUẬN AN ĐÁP ÁN KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM NĂM HỌC 2011 – 2012 Môn Hóa. Lớp 11_Tối Đáp án Điểm Câu 1: CaCl 2  Ca 2+ + 2Cl - K 2 SO 4  2K + + SO 4 2- HNO 3 H + + NO 3 - KOH  K + + OH - Mỗi pt viết đúng được 0,5 điểm Câu 2: a. MgCl 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl ↓ + Mg(NO 3 ) 2 Mg 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - 2AgCl ↓ + Mg 2+ + 2NO 3 - Ag + + Cl - 2AgCl ↓ b. FeCl 3 + 3KOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3KCl Fe 3+ + 3Cl - +3K + + 3OH -  Fe(OH) 3 ↓ +3K + + 3Cl - Fe 3+ + 3OH -  Fe(OH) 3 ↓ 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 Câu 3: 0,224 0,01 22,4 HCl n mol= = V = 100ml = 0,1 lít 0,5 1 0,5 1 0,01 0,1 10 0,1 HCl M H C + −   = = = =   M  pH = 1 Câu 4: a. K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 2KOH + BaSO 4 ↓ Ba 2+ + SO 4 2-  BaSO 4 ↓ b. 2 4 SO 0,2.1 0,2 K n mol= = 2 Ba(OH) 0,3.2 0,6n mol= = 2 4 2 SO Ba(OH) n 0,2 0,6 1 1 K n = < = => K 2 SO 4 hết, Ba(OH) 2 dư K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 2KOH + BaSO 4 ↓ (mol) 0,2 0,2 0,4 0,2 4 BaSO 0,2.233 46,6m gam= = c. Dung dịch sau phản ứng chứa KOH và Ba(OH) 2 dư 2 Ba(OH) 0,6 0,2 0,4n mol mol= − = (d ) Ba(OH) 2 Ba 2+ + 2OH - (1) 0,4 0,4 0,8 KOH  K + + OH - (2) 0,4 0,4 0,4 V = 300+200=500ml = 0,5 lít 2+ 0,4 0,8 0,5 Ba M   = =   + 0,4 0,8 0,5 K M   = =   0,8 0,4 2,4 0,5 OH M − +   = =   0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,75(*) 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 Ghi chú: (*) HS tính số mol mỗi chất được 0,25 điểm HS có thể làm theo cách khác nếu phù hợp thì chấm theo thang điểm tương ứng . TRUNG TÂM GDTX-KTHN THUẬN AN ĐÁP ÁN KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM NĂM HỌC 2011 – 2012 Môn Hóa. Lớp 11_Sáng Đáp án Điểm Câu 1: Mỗi pt viết đúng được 0,5 điểm Câu 2: a theo thang điểm tương ứng TRUNG TÂM GDTX-KTHN THUẬN AN ĐÁP ÁN KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM NĂM HỌC 2011 – 2012 Môn Hóa. Lớp 11_Tối Đáp án Điểm Câu 1: CaCl 2  Ca 2+ + 2Cl - K 2 SO 4  2K +