Dap an chi tiet A-2009

Sao bng lnh giỏ V Khc Ngc 0985052510 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education: http://giasuams.com/ Liờn h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) P N CHI TIT CHO THI TUYN SINH H C NM 2009 MễN HểA HC M 825 Cho bit khi lng nguyờn t (theo vC) ca cỏc nguyờn t : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; Ba=137; Pb = 207. PHN CHUNG CHO TT C TH SINH (40 cõu, t cõu 1 n cõu 40) Cõu 1 : Cho hn hp gm 1,12 gam Fe v 1,92 gam Cu vo 400 ml dung dch cha hn hp gm H 2 SO 4 0,5M v NaNO 3 0,2M. Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c dung dch X v khớ NO (sn phm kh duy nht). Cho V ml dung dch NaOH 1M vo dung dch X thỡ lng kt ta thu c l ln nht. Giỏ tr ti thiu ca V l A. 240. B. 120. C. 360. D. 400. # ỏp ỏn C. Phõn tớch bi: Cho hn hp kim loi tỏc dng vi dung dch hn hp cha H + v - 3 NO cn kt hp phng phỏp Bo ton electron in tớch v s dng Phng trỡnh ion thu gn trong gii toỏn. Hng dn gii: D dng nhm c Fe Cu e cho tối đa n = 0,02 mol; n = 0,03 mol và n = 0,12 mol Thay vo pt ion thu gn: + 32 4H + NO + 3e NO + 2H O ta d dng nhn thy H + v - 3 NO cũn d, do ú kim loi ó tan ht thnh Fe 3+ v Cu 2+ + - H d OH cần để trung hòa 4 n = 0,4 0,5 2 - 0,12 = 0,24 mol = n 3 ìì ì Kt ta thu c l Fe(OH) 3 v Cu(OH) 2 m theo Bo ton in tớch thỡ: - điện tích dơng của ion kim loại e cho OH trong kết tủa n = n = n = 0,12 mol Do ú, - OH cần n = 0,24 + 0,12 = 0,36 mol V = 360 ml Nhn xột: - Bi tp v phng phỏp Bo ton electron kt hp vi Bo ton in tớch v s dng phng trỡnh ion thu gn thuc loi bi tp khú trong chng trỡnh ph thụng. Tuy nhiờn, bi ny vn cũn khỏ truyn thng v khỏ hin, cú nhiu cỏch khin bi toỏn tr nờn lt lộo hn nh: + Cho H + v - 3 NO khụng d, dung dch thu c cú Fe 2+ , Fe 3+ v Cu 2+ + Dung dch kim dựng Ba(OH) 2 cú thờm kt ta BaSO 4 + Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc 0985052510 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dịch vụ ôn thi chất lượng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên hệ: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) - Về đáp án gây nhiễu thì đáp án 120 ml là hợp lý (dùng trong trường hợp thí sinh quên không tính tới OH - tham gia phản ứng trung hòa), có thể thay đáp án 240 ml bằng đáp án 100 ml (do V tối thiểu nên thí sinh có thể nghĩ đến chuyện Fe(OH) 2 – 0,02 mol và Cu(OH) 2 – 0,03 mol) Câu 2 : Xà phòng hóa hoàn toàn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC 2 H 5 và CH 3 COOCH 3 bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp X gồm hai ancol. Đun nóng hỗn hợp X với H 2 SO 4 đặc ở 140 0 C, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam nước. Giá trị của m là A. 18,00. B. 8,10. C. 16,20. D. 4,05. # Đáp án B. Phân tích đề bài: Nhận thấy 2 este này là đồng phân của nhau → có cùng M và dễ dàng tính được số mol. Hướng dẫn giải: Ta có este r−îu 66,6 n = = 0,9 mol = n 74 Phản ứng tách nước tạo ete có tỷ lệ: o 24 H SO , 140 C 2 2R−îu 1Ete + 1H O⎯⎯⎯⎯⎯→ Do đó, 2 HO r−îu 1 n = n = 0,45 mol m = 18 0,45 = 8,1 g 2 →× (giá trị này có thể nhẩm được) Nhận xét: - Đề bài này cũng khá “hiền”, có thể biến bài toán trở nên lắt léo hơn bằng cách thay điều kiện 140 0 C bằng 180 0 C, khi đó CH 3 OH là 1 rượu không tách nước tạo anken được, nếu thí sinh chủ quan chỉ viết ptpư ở dạng tổng quát như trên thì rất dễ bị mắc phải sai sót và chọn phải đáp án nhiễu - Đáp án gây nhiễu của câu hỏi này khá tùy tiện, các giá trị 18 và 4,05 hơi vô nghĩa và dễ dàng loại trừ (người ra đề cứ chia đôi để ra đáp án nhiễu), đáp án nhiễu nhất nằm ở giá trị 16,2 – khá nhiều em ch ọn phải đáp án này. Câu 3: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học? A. Cho Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, nguội. B. Sục khí Cl 2 vào dung dịch FeCl 2 . C. Sục khí H 2 S vào dung dịch CuCl 2 . D. Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 2 . # Đáp án D. Ion Fe 2+ có tính oxh chưa đủ mạnh để phản ứng với H 2 S (nếu là Fe 3+ mới có phản ứng), kết tủa FeS tan trong HCl, do đó, phản ứng D không xảy ra theo cả hướng oxh – kh và trao đổi. Nhận xét: Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc 0985052510 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dịch vụ ôn thi chất lượng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên hệ: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) Câu hỏi này khá hay và rộng. Các đáp án nhiễu khá hay, nhằm vào các phản ứng khác nhau, trong đó có sự so sánh “đặc nguội – loãng nguội” và “CuCl 2 – FeCl 2 ”. Đáp án ít nhiễu nhất là đáp án B. Câu 4: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là: A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV. # Đáp án C. Đây là một câu hỏi cơ bản về ăn mòn điện hóa, cả 3 điều kiện của ăn mòn điện hóa đã hội đủ. Do đó ta chỉ việc áp dụng nguyên tắc chung là: nguyên tố có tính khử m ạnh hơn đóng vai trò là cực âm và bị ăn mòn. (chú ý là phải hiểu được bản chất oxh – kh của ăn mòn điện hóa, một số em hiểu một cách mơ hồ là “kim loại hoạt động hơn bị ăn mòn” thì sẽ lúng túng với cặp Fe – C vì C không có trong dãy hoạt động của kim loại) Nhận xét: Câu hỏi này không khó nhưng cũng khá hay. Câu 5: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO và H 2 đi qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu cơ. Đốt cháy hết Y thì thu được 11,7 gam H 2 O và 7,84 lít khí CO 2 (ở đktc). Phần trăm theo thể tích của H 2 trong X là A. 65,00%. B. 46,15%. C. 35,00% D. 53,85%. # Đáp án B. Hướng dẫn giải: Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố - quy đổi ta sẽ thấy đốt cháy hỗn hợp Y = đốt cháy hỗn hợp X, do đó ta coi như sản phẩm đốt cháy Y là từ phản ứng đốt cháy X (quy đổi) Do HCHO chứa 1C nên 2 HCHO CO 7,84 n = n = = 0,35 mol 22,4 và 2 H 11,7 n = - 0,35 = 0,3 mol 18 (HCHO khi cháy cho 22 HO CO n = n ) Do đó, 2 H 0,3 %V = 100% 46,15% 0,3 0,35 ×≈ + (giá trị này có thể ước lượng được) Nhận xét: Câu hỏi này khá quen thuộc và đơn giản, tương tự như các bài tập hiđro hóa hỗn hợp hiđrocacbon không no rồi đốt cháy. (nếu đề bài cho anđehit khác thì cần thêm 1 phép tính để tìm số mol của anđehit). Câu 6: Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na 2 O và Al 2 O 3 ; Cu và FeCl 3 ; BaCl 2 và CuSO 4 ; Ba và NaHCO 3 . Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là A. 4. B. 2. C. 1. D. 3. # Đáp án C. Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc 0985052510 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dịch vụ ôn thi chất lượng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên hệ: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) Chỉ duy nhất cặp Na 2 O và Al 2 O 3 thỏa mãn điều kiện đã cho (NaAlO 2 có tỷ lệ Na:Al = 1:1). Các trường hợp BaSO 4 và BaCO 3 đều có tạo ra kết tủa. Cu không thể tan hết trong dung dịch FeCl 3 có cùng số mol. Nhận xét: - Câu hỏi này thực ra không khó nhưng nếu thí sinh không chú ý tới chi tiết “số mol bằng nhau” thì rất dễ chọn nhầm thành đáp án B. 2 vì sẽ tính thêm cặp: Cu và FeCl 3 (chỉ tan nếu tỷ lệ số mol Cu : FeCl 3 = 1 : 2). Đây là một kinh nghiệm quan trọng khi thi, cần phải rất chú ý tới các dữ kiện “thiếu, dư, tối thiểu, tối đa, vừa đủ, bằng nhau, …” - Nhờ dữ kiện “số mol bằng nhau” mà câu hỏi trở nên hay hơn và có tính phân loại hơn. Câu 7: Hỗn hợp khí X gồm anken M và ankin N có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam và thể tích 6,72 lít (ở đktc). Số mol, công thức phân tử của M và N lần lượt là A. 0,1 mol C 2 H 4 và 0,2 mol C 2 H 2 . B. 0,1 mol C 3 H 6 và 0,2 mol C 3 H 4 . C. 0,2 mol C 2 H 4 và 0,1 mol C 2 H 2 . D. 0,2 mol C 3 H 6 và 0,1 mol C 3 H 4 . # Đáp án D. Phân tích đề bài: do đề bài đã cung cấp cả khối lượng và số mol của hỗn hợp nên ta dễ dàng thấy bài toán phải làm bằng Phương pháp Trung bình (biện luận CTPT) kết hợp với Phương pháp Đường chéo (tính), chú ý chi tiết “có cùng số nguyên tử C” Hướng dẫn giải: * Các em chú ý chiều suy ra của mũi tên! Ta có thể viết chung trên cùng 1 sơ đồ này 2 ý: từ M trung bình → CTPT và từ M trung bình → số mol. * Ngoài cách làm trên, ta còn có thể làm bằng cách thử thay giá trị của từng đáp án để kiểm chứng số liệu. Nhận xét: Đây là một bài tập khá cơ bản về Phương pháp Trung bình, thí sinh có thể dễ dàng loại bỏ đáp án A và C (2 đáp án nhiễu khá vô duyên). Việc tính số mol bằng đường chéo thay cho giải hệ phương trình giúp tiết kiệm đáng kể thời gian làm bài. Câu 8: Xà phòng hóa hoàn toàn 1,99 gam hỗn hợp hai este bằng dung dịch NaOH thu được 2,05 gam muối của một axit cacboxylic và 0,94 gam hỗn hợp hai ancol là đồng đẳng kế tiếp nhau. Công thức của hai este đó là A. HCOOCH 3 và HCOOC 2 H 5 . B. C 2 H 5 COOCH 3 và C 2 H 5 COOC 2 H 5 . C. CH 3 COOC 2 H 5 và CH 3 COOC 3 H 7 . D. CH 3 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 . # Đáp án D. Sao bng lnh giỏ V Khc Ngc 0985052510 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education: http://giasuams.com/ Liờn h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) Phõn tớch bi: d dng thy bi toỏn cú th phi s dng Phng phỏp Bo ton khi lng (bit khi lng ca 3 trong 4 cht trong phn ng), chỳ ý l c 4 ỏp ỏn u cho thy 2 este ó cho l no, n chc (Phng phỏp Chn ngu nhiờn) Phng phỏp truyn thng: p dng nh lut bo ton khi lng, ta cú: NaOH muối rợu este m = m + m - m = 1g NaOH rợu muối este 1 n = = 0,025 mol = n = n = n (este đơn chức) 40 Do ú, muối 3 2, 05 M = = 82 axit tron g este là CH COOH 0, 025 v rợu 325 0,94 M = = 37,6 2 rợu trong este là CH OH và C H OH 0, 025 hoc thay 2 bc tớnh muối M v rợu M bng: este 362 482 1,99 M = = 79,6 2 este phải là C H O và C H O 0,025 Cn c vo 4 ỏp ỏn thỡ ch cú D l tha món. Phng phỏp kinh nghim: T d kin 2,05g ta cú th kt lun ngay axit trong este l CH 3 COOH (kinh nghim) hoc chia th tỡm s mol chn (CH 3 COONa cú M = 82) este muối n = n = 0,025 mol (este đơn chức) este 362 482 3 25 1,99 M = = 79,6 2 este phải là C H O và C H O 2 rợu là CH OH và C H OH 0,025 Nhn xột: - õy l mt bi tp khỏ c bn v phn ng x phũng húa este v ó tng xut hin nhiu trong cỏc thi H nhng nm trc õy. Do ú, cú th ỏnh giỏ bi tp ny l khụng khú. - cỏch lm th nht, nu tỡm M este thỡ cú th tỡm c ngay ỏp ỏn m khụng cn tớnh muối M , do ú, ỏp ỏn nhiu nờn cú thờm HCOOC 2 H 5 v HCOOC 3 H 7 (thay cho ỏp ỏn B) ộp thớ sinh phi tỡm CTPT ca mui. Cõu 9: Cho 1 mol amino axit X phn ng vi dung dch HCl (d), thu c m 1 gam mui Y. Cng 1 mol amino axit X phn ng vi dung dch NaOH (d), thu c m 2 gam mui Z. Bit m 2 m 1 =7,5. Cụng thc phõn t ca X l A. C 4 H 10 O 2 N 2 . B. C 5 H 9 O 4 N. C. C 4 H 8 O 4 N 2 . D. C 5 H 11 O 2 N. # ỏp ỏn B. Phõn tớch bi: bi tp phn ng ca aminoaxit vi dung dch kim hoc axit cú cho bit khi lng ca mui to thnh thỡ ta thng ỏp dng Phng phỏp Tng gim khi lng. Phng phỏp truyn thng: Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc 0985052510 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dịch vụ ôn thi chất lượng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên hệ: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) Gọi CTPT của X dạng (H 2 N) a -R-(COOH) b ( ) ( ) + HCl 3 ab ClH N R COOH⎯⎯⎯→−− khối lượng tăng 36,5a gam () ( ) + NaOH 2 ab HN R COONa⎯⎯⎯→ − − khối lượng tăng 22b gam Do đó, 22b – 36,5a = 7,5 → a = 1 và b = 2 → X có 2 nguyên tử N và 4 nguyên tử O Phương pháp kinh nghiệm: Ta thấy 1 mol –NH 2 → 1 mol –NH 3 Cl thì khối lượng tăng 36,5g 1 mol –COOH → 1 mol –COONa thì khối lượng tăng 22g thế mà đề bài lại cho m 2 > m 1 → số nhóm –COOH phải nhiều hơn số nhóm –NH 2 * Cũng có thể suy luận rằng: 7,5 là 1 số lẻ (0,5) nên số nhóm –NH 2 phải là 1 số lẻ, dễ dàng loại được đáp án C và D. Từ 4 đáp án, suy ra kết quả đúng phải là B. Nhận xét: Đây là một bài tập khá cơ bản và đơn giản về Phương pháp tăng giảm khối lượng, ý tưởng của bài toán khá hay chỉ tiếc là đáp án nhiễu chưa thực sự tốt, các đáp án A, C, D đều có thể loại dễ dàng nếu suy luận theo phương pháp kinh nghiệm, có thể thay bằng các đáp án khác như: C 4 H 11 O 4 N, C 4 H 9 O 4 N, C 6 H 13 O 4 N, … thì sẽ hay hơn rất nhiều. Câu 10: Hòa tan hết m gam ZnSO 4 vào nước được dung dịch X. Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu được a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì cũng thu được a gam kết tủa. Giá trị của m là A. 20,125. B. 12,375. C. 22,540. D. 17,710. # Đáp án B. Phân tích đề bài: bài tập về phản ứng của ion Zn 2+ với dung dịch kiềm cần chú ý đến tính lưỡng tính của Zn(OH) 2 và nên viết phản ứng lần lượt theo từng bước. Ở đây, lượng KOH trong 2 trường hợp là khác nhau nhưng lượng kết tủa lại bằng nhau → để Zn 2+ bảo toàn thì ở trường hợp 1, sản phẩm sinh ra gồm Zn(OH) 2 và Zn 2+ dư, còn ở trường hợp thứ 2, sản phẩm sinh ra gồm Zn(OH) 2 và 2- 2 ZnO . Hướng dẫn giải: Cách 1: Tính lần lượt theo từng bước phản ứng. Ở cả 2 trường hợp, ta đều có phản ứng tạo thành kết tủa: 2+ - 2 Zn + 2OH Zn(OH) (1)→↓ với 2+ - Zn OH 10,112 n = n = = 0,11 mol 22 × Ở trường hợp 2, còn có thêm phản ứng tạo ra ion zincat: 2+ - 2 2 Zn + 4OH ZnO (2) − → với 2+ - Zn OH (2) 1 (0,14 - 0,11) 2 n = n = = 0,015 mol 44 × Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc 0985052510 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dịch vụ ôn thi chất lượng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên hệ: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) Do đó, 2+ 4 ZnSO Zn n = 0,125 mol = n m = 161 0,125 = 20,125 g →× Cách 2: Tính theo công thức. Từ phản ứng (1), ta thấy, trong trường hợp 1, - 2 Zn(OH) OH (TH1) n = 2n (3) ↓ Ở trường hợp 2, ta có: -2+ 2 Zn(OH) OH (TH2) Zn n = 4n - 2n (4) ↓ Cộng 2 vế của phương trình (3) và (4), ta có: 2 2 4 ZnSO OH (TH1) OH (TH2) Zn Zn n + n = 4n = (0,11 0,14) 2 = 0,5 mol n = 0,125 mol = n + + + ×→ Do đó, m = 20,125g Phương pháp kinh nghiệm: Vì trường hợp 1 KOH thiếu, trường hợp 2 KOH lại dư (so với phản ứng tạo kết tủa), do đó, số mol ZnSO 4 phải nằm trong khoảng (0,11;0,14) và khối lượng ZnSO 4 tương ứng phải nằm trong khoảng (17,71;20,125). Xét cả 4 đáp án thì chỉ có B là thỏa mãn. * Cách nghĩ này cho phép tìm ra kết quả mà hoàn toàn không cần phải tính toán gì đáng kể!!! Nhận xét: Đây là một bài tập khá quen thuộc về kim loại có oxit và hiđroxit lưỡng tính, nếu đã được hướng dẫn và rèn luyện tốt thì thực sự không quá khó, điều quan trọng nhất là xác định được đúng quá trình và sản phẩm của phản ứng sinh ra trong mỗi trường hợp. Đáp án nhiễu của câu hỏi chưa thực sự tốt, lẽ ra nên chọn các giá trị nằm trong khoảng (17,71; 22,54) như đã phân tích ở trên. Đ áp án 12,375 thực sự là rất “vô duyên” khi số mol tương ứng, thậm chí còn rất lẻ !!? Câu 11: Hiđrocacbon X không làm mất màu dung dịch brom ở nhiệt độ thường. Tên gọi của X là A. etilen. B. xiclopropan. C. xiclohexan D. stiren. # Đáp án C. Đây là một câu hỏi lý thuyết khá cơ bản và đơn giản, có thể xem là một câu cho điểm. (A và D có phản ứng cộng vào nối đôi, B có phản ứng cộng mở vòng) Câu 12: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp g ồm CuO và Al 2 O 3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam. # Đáp án D. Phân tích đề bài: bài tập phản ứng khử oxit kim loại bằng chất khí và cho biết khối lượng chất rắn trước và sau phản ứng thường làm bằng phương pháp Tăng – giảm khối lượng, trong bài tập này cần chú ý chi tiết: Al 2 O 3 không bị khử bởi các chất khử thông thường như CO. Phương pháp đặt ẩn – giải hệ phương trình: Gọi số mol 2 chất trong hỗn hợp đầu là a và b. Sao bng lnh giỏ V Khc Ngc 0985052510 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education: http://giasuams.com/ Liờn h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) trớc CuO sau m = 80a + 102b = 9,1g a = b = 0,05 mol m = 4g m = 64a + 102b = 8,3g Phng phỏp Tng gim khi lng: Ta cú: giảm O trong CuO O Cu CuO m = m = 9,1 - 8,3 = 0,8g n = n = 0,05 mol m = 4g (nhm) Nhn xột: õy l mt bi tp khỏ c bn v n gin v Phng phỏp tng gim khi lng. Tuy nhiờn, bi ó khụng khộo , l ra cú th sa i s liu v cho thờm ỏp ỏn nhiu ỏnh vo chi tit nhy cm ca bi toỏn l Al 2 O 3 khụng b kh bi CO thỡ s la c nhiu thớ sinh hn ^^. Cõu 13: un núng hn hp hai ancol n chc, mch h vi H 2 SO 4 c, thu c hn hp gm cỏc ete. Ly 7,2 gam mt trong cỏc ete ú em t chỏy hon ton, thu c 8,96 lớt khớ CO 2 ( ktc) v 7,2 gam H 2 O. Hai ancol ú l A. CH 3 OH v CH 2 =CH-CH 2 -OH. B. C 2 H 5 OH v CH 2 =CH-CH 2 -OH. C. CH 3 OH v C 3 H 7 OH. D. C 2 H 5 OH v CH 3 OH. # ỏp ỏn A. Phõn tớch bi: ete n chc, mch h khi t chỏy cho 22 CO H O n = n = 0,4 mol (nhm) ete khụng no, 1 ni ụi loi ngay ỏp ỏn C v D. Phng phỏp truyn thng: p dng bo ton nguyờn t v khi lng, ta cú: OCH Oete ete 48 m = 7,2 - m - m = 1,6g n = n = 0,1 mol (ete đơn chức) M = 72 (C H O) Do ú, ỏp ỏn ỳng l A. Phng phỏp kinh nghim: bi mun thụng qua phn ng t chỏy ca 1 ete tỡm CTCT ca c 2 ru ete ú phi c to thnh t c 2 ru ỏp ỏn A l ete CH 3 -O-CH 2 -CH=CH 2 (M = 72) v ỏp ỏn B l ete C 2 H 5 -O-CH 2 -CH=CH 2 (M = 86), d dng thy ch cú A l cho s mol ete trũn (0,1 mol) Nhn xột: õy l mt bi tp khỏ c bn v quen thuc v ete (thy ó cho lm mt bi y ht lp hc thờm). ỏp ỏn nhiu bi ny cha tht tt khi ó thớ sinh d dng loi ỏp ỏn C v D v cú th mũ c mt cỏch d dng bng phng phỏp kinh nghim. Cõu 14: Dóy gm cỏc cht u tỏc dng c vi dung dch HCl loóng l A. AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuS. B. Mg(HCO 3 ) 2 , HCOONa, CuO. C. FeS, BaSO 4 , KOH. D. KNO 3 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 . # ỏp ỏn B. Cõu hi ny tng i d, phn ln thớ sinh s lm bng phng phỏp loi tr: loi A vỡ cú CuS, loi C vỡ BaSO 4 v loi D vỡ KNO 3 . Tuy nhiờn, cú th cú nhiu thớ sinh s phi bn khon v Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc 0985052510 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dịch vụ ôn thi chất lượng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên hệ: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) trường hợp HCOONa, đây là phản ứng theo kiểu “axit mạnh đẩy axit yếu ra khỏi dung dịch muối” (tạo ra chất điện ly yếu hơn). Câu 15: Cho phương trình hóa học: Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO 3 là A. 46x – 18y. B. 45x – 18y. C. 13x – 9y. D. 23x – 9y. # Đáp án A. Phương pháp truyền thống: Áp dụng phương pháp cân bằng electron, ta có: 8 + +3 3 +5 xy (5x - 2 y ) 3Fe 3Fe + e 1 xN + (5x-2y) N O × → × → Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N, ta có: 3xy N trong HNO N trong muèi N trong N O n = n + n = 3 3 (5x-2 y ) + x = 46x - 18 y × × Phương pháp kinh nghiệm: Một số bạn có thể suy luận: để hệ số của H 2 O là số nguyên thì hệ số của HNO 3 phải là số chẵn, xét cả 4 đáp án thì chỉ có A là thỏa mãn. Cách nghĩ này cho phép tìm ra kết quả mà hoàn toàn không cần phải tính toán gì!!! Tuy nhiên, cách nghĩ này hoàn toàn sai và nó chỉ “may mắn” đúng trong trường hợp này! Thực ra cả 3 đáp án (45x – 18y, 13x – 9y, 23x – 9y) đều có thể là số chẵn. Nhận xét: - Cân bằng phản ứng là một kỹ năng cơ bản của Hóa học, tuy nhiên, phương trình chứa chữ là một bài tập tương đối khó trong số các bài tập về cân bằng ptpư. - Nếu làm theo cách cân bằng thông thường thì đáp án nhiễu của câu hỏi này này cũng tương đối tốt, đáp án B là trường hợp thí sinh chỉ tính N trong muối mà quên mất N trong N x O y , đáp án D cũng rất nhiều thí sinh bị nhầm lẫn do rút gọn để được “số nguyên, tối giản”. Chú ý, hệ số của N x O y luôn là 1, không thể rút gọn. - Mặt khác, nếu đánh giá theo phương pháp kinh nghiệm thì đáp án nhiễu của câu hỏi này lại không thực sự tốt. Muốn câu hỏi trở lên khó hơn ta có thể thay Fe 3 O 4 bằng một chất khử khác, ví dụ Zn, Fe và sử dụng nhiều đáp án nhiễu có nhiều hệ số chẵn hơn thì thí sinh thì không thể suy luận đơn giản theo kiểu chẵn – lẻ như phương pháp kinh nghiệm ở trên được nữa. Câu 16: Xà phòng hóa một hợp chất có công thức phân tử C 10 H 14 O 6 trong dung dịch NaOH (dư), thu được glixerol và hỗn hợp gồm ba muối (không có đồng phân hình học). Công thức của ba muối đó là: A. CH 2 =CH-COONa, HCOONa và CH≡C-COONa. B. CH 3 -COONa, HCOONa và CH 3 -CH=CH-COONa. Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc 0985052510 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dịch vụ ôn thi chất lượng cao – GSA Education: http://giasuams.com/ Liên hệ: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) C. HCOONa, CH≡C-COONa và CH 3 -CH 2 -COONa. D. CH 2 =CH-COONa, CH 3 -CH 2 -COONa và HCOONa. # Đáp án D. Áp dụng công thức tính độ bất bão hòa, ta dễ dàng có k = 4, trong đó có 3 liên kết π ở 3 gốc – COO-, chứng tỏ có 1 gốc axit là không no, 1 nối đôi. Từ đó dễ dàng loại đáp án A và C. Do 3 muối không có đồng phân hình học nên đáp án đúng là D. Nhận xét: Câu hỏi này hay và khá cơ bản trong các bài tập về xác định CTCT của este, ở đây, tác giả còn khéo léo đưa vào câu hỏi điều kiện có đồng phân hình học. Câu 17: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO 2 sinh ra hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu được 10 gam kết tủa. Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi trong ban đầu. Giá trị của m là A. 13,5. B. 30,0. C. 15,0. D. 20,0. # Đáp án C. Hướng dẫn giải: Trong bài giảng về xác định CTPT chất hữu cơ, thầy đã cho các em công thức: 2 2 CO dd gi¶m CO m = m - m = 10 - 3,4 = 6,6g n = 0,15 mol ↓ → Sơ đồ phản ứng lên men: %90% 6126 2 C H O 2CO H = ⎯⎯⎯⎯→ Do đó, 0,15 180 2 m = = 15 g 0,9 × Nhận xét: - Bài tập về phản ứng lên men rượu có liên quan đến hiệu suất là dạng bài tập cơ bản, quen thuộc và đã được khoanh vùng vào diện thường xuyên có mặt trong đề thi ĐH. Do đó, câu hỏi này không khó nhưng có thể bị nhầm lẫn trong tính toán. - Đáp án nhiễu 13,5 rơi vào trường hợp thí sinh quên không chia cho 0,9. Nên thay 2 đáp án nhiễu còn lại bằng các đáp án 27 – 30 (trong trường hợp thì sinh quên không chia 2 – hệ số của CO 2 trong phản ứng) hoặc 12,15 – 24,3 (trong trường hợp thí sinh nhầm lẫn giữa chia cho 0,9 và nhân với 0,9), đáp án 20 của đề không mang nhiều ý nghĩa. Câu 18: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc cùng dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu được CO 2 và H 2 O có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4. Hai ancol đó là A. C 2 H 4 (OH) 2 và C 3 H 6 (OH) 2 . B. C 2 H 5 OH và C 4 H 9 OH. C. C 2 H 4 (OH) 2 và C 4 H 8 (OH) 2 . D. C 3 H 5 (OH) 3 và C 4 H 7 (OH) 3 . # Đáp án C. Hướng dẫn giải: [...]... chc chn mnh C ỳng thỡ khụng cn phi quỏ bn khon vi nhng mnh cũn li Cõu 55: Dóy gm cỏc dung dch u tham gia phn ng trỏng bc l: A Glucoz, mantoz, axit fomic, anehit axetic B Frutoz, mantoz, glixerol, anehit axetic C Glucoz, glixerol, mantoz, axit fomic D Glucoz, frutoz, mantoz, saccaroz ỏp ỏn A Cõu hi ny khỏ d, cng cú th xem l mt cõu cho im, cú th dng tỡm ngay ra ỏp ỏn ỳng l A ri kim tra li bng cỏch loi... vng v nhanh chúng thi hu ht u nhm vo nhng kin thc c bn, nhng dng bi tp quen thuc v nu cú bin i thỡ cng mc khụng ỏng k, nu chm ch rốn luyn tớch cc thỡ cõu hi no vi cỏc em cng u quen v d dng c Bi vit trờn ch mang quan im cỏ nhõn, mt s cỏch gii v nhn xột ch mang tớnh tham kho Nhng phõn tớch chi tit v hng dn c th hn, cỏc bn v cỏc em cú th tỡm c trong cỏc ti liu tham kho sp xut bn trong thi gian ti ca... Khi t chỏy hon ton m gam hn hp hai ancol no, n chc, mch h thu c V lớt khớ CO2 ( ktc) v a gam H2O Biu thc liờn h gia m, a v V l: A m = a V 5,6 B m = 2a V 11, 2 C m = 2a V 22, 4 D m = a + V 5,6 Phõn tớch bi: bi yờu cu tỡm mi quan h gia khi lng ancol b t chỏy vi th tớch CO2 v khi lng H2O sinh ra, m ta ó bit: Ancol no, n chc, mch h (k = 0) khi t chỏy s cho n ancol = n H2O - n CO2 * Xem thờm cụng... nghim l kh nng phn ng ca anhirit axit bao gi cng cao hn axit cacboxylic tng ng do ú, nu axit cú th phn ng thỡ anhirit axit chc chn cng cú phn ng (c 2 u ỳng) nhng ngc li, anhirit cú phn ng thỡ axit cha chc ó phn ng c (ch 1 cỏi ỳng) Vỡ ỏp ỏn ỳng ch cú 1 nờn vi suy lun nh vy, ta hiu rng, trong a s trng hp, khi cú 2 ỏp ỏn tng ng m 1 l axit v 1 l anhirit axit thỡ chc chn ỏp ỏn cú anhirit axit mi l ỏp ỏn... ỏp ỏn B + Phn ng thu nhit Q < 0 v H > 0 + Cõu 49: t chỏy hon ton 0,2 mol mt ancol X no, mch h, cn va 17,92 lớt khớ O2 ( ktc) Mt khỏc, nu cho 0,1 mol X tỏc dng va vi m gam Cu(OH)2 thỡ to thnh dung dch cú mu xanh lam Giỏ tr ca m v tờn gi ca X tng ng l A 4,9 v propan-1,2-iol B 9,8 v propan-1,2-iol C 4,9 v glixerol D 4,9 v propan-1,3-iol ỏp ỏn A Phõn tớch bi: T c im Húa hc ca X, ta thy X phi l 1 ru a... quyt c trong thi gian tng i nhanh khc phc hn ch ca thi, cỏc tỏc gi nờn khai thỏc sõu hn nhng ý tng cú, hn ch bt cỏc thao tỏc tớnh toỏn hoc m ra cỏc c hi chn ngu nhiờn t ỏp ỏn nhiu * Nhng nhn xột v ỏp ỏn nhiu trờn ch mang tớnh tham kho v cú ý ngha vi tng cõu hi ch khụng phn ỏnh mc tiờu chung ca c thi Vic m ra cỏc c hi chn ngu nhiờn l cn thit phõn loi nhng thớ sinh cú t duy nhanh v sỏng to! V phõn... em chu khú tham kho ti liu) v tng i d nu cỏc em phõn chia v hiu c nguyờn tc trờn Nu khụng hiu c nguyờn tc ú thỡ d sa vo vic vit ptp cho tng trng hp, mt rt nhiu thi gian ỏp ỏn nhiu m nhiu em hay chn ba nht l KMnO4 cõu hi tr nờn khú hn, cú th thay vo bng cỏc cht oxh cú cha Cl khỏc nh KClO3 chng hn vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education: http://giasuams.com/... thụng 01st ỏp ỏn chi tit cho thi tuyn sinh H - C mụn Húa khi B nm 2008 mó 195 July 2008 08th Bi toỏn hu c kinh in 12 cỏch gii ca Sao bng lnh giỏ 08th Vn rốn luyn k nng tớnh trng ph thụng 07th Cụng thc tớnh nhanh cho bi toỏn vụ c kinh in ca Sao bng lnh giỏ 06th ỏp ỏn chi tit cho thi tuyn sinh H - C mụn Húa khi A nm 2008 mó 794 ca Sao bng lnh giỏ June 2008 29th Chin thut chn ngu... lm c vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education: http://giasuams.com/ Liờn h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) Sao bng lnh giỏ V Khc Ngc - - 0985052510 Vỡ vic tỡm c ỏp ỏn N2O l khỏ d dng, nờn l ra cõu hi ch cn yờu cu xỏc nh kim loi M, vic a thờm NxOy vo ỏp ỏn ch giỳp thớ sinh loi tr ỏp ỏn A v D nhanh hn ỏp ỏn A nờn thay bng N2O v Mg thỡ hay hn Tuy... vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education: http://giasuams.com/ Liờn h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) Sao bng lnh giỏ V Khc Ngc n PbO = n PbS phản ứng = 0985052510 100 - 95 0,3125 = 0,3125 mol H% = 74,69% 100 16 207 + 32 Nhn xột: Cõu hi ny khụng khú, rt c bn v in hỡnh Cõu 54: Phỏt biu no sau õy l ỳng? A Anilin tỏc dng vi axit nitr khi un núng thu . cầu tìm mối quan hệ giữa khối lượng ancol bị đốt cháy với thể tích CO 2 và khối lượng H 2 O sinh ra, mà ta đã biết: Ancol no, đơn chức, mạch hở (k = 0) khi đốt cháy sẽ cho 22 ancol H O CO n. 24,3 (trong trường hợp thí sinh nhầm lẫn giữa chia cho 0,9 và nhân với 0,9), đáp án 20 của đề không mang nhiều ý nghĩa. Câu 18: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc cùng dãy đồng. vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Dch v ụn thi cht lng cao GSA Education: http://giasuams.com/ Liờn h: 04.39152590 - 0989768553 (Linh) P N CHI TIT CHO THI TUYN SINH H C NM 2009