Dmitri Ivanovic Mendeleev ( 1834-1907) Chọn đáp án đúng nhất trong các câu sau Câu 1: Các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn được sắp xếp theo chiều : a. Tăng dần của nguyên tử khối b. Giảm dần của nguyên tử khối c. Tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử d. Giảm dần của điện tích hạt nhân nguyên tử Câu 2: Nguyên tử của một nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 8 . Vậy nguyên tử đó : a. Có số đơn vị điện tích hạt nhân là +8 b. Ở ô số 8 trong bảng hệ thống tuần hoàn c. Có 8 electron d. Tất cả các câu trên đều đúng Câu 3: Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì : a. Có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau b. Có cùng số lớp electron c. Có cùng số electron d. Có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân Câu 4: Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm : a. Có cùng số electron b. Có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân c. Có cùng số lớp electron d. Có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau Câu 5: Biết nguyên tố A ở chu kì 4 , nhóm II trong bảng hệ thống tuần hoàn .Vậy nguyên tử của nguyên tố A: a. Có 4 electron và được chia thành 2 lớp electron b. Có 2 lớp electron và có 4 electron ở lớp ngoài cùng c. Có 4 lớp electron và có 2 electron ở lớp ngoài cùng d. Không thể xác định được gì cả Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tt) III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN 1) Trong một chu kì: Trong chu kì, khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron. Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần , đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần . Đầu chu kì là một kim loại mạnh ( kim loại kiềm) , cuối chu kì là một phi kim mạnh ( halogen ) , kết thúc chu kì là một khí hiếm. 2) Trong một nhóm : Trong một nhóm , khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: Số lớp electron của nguyên tử tăng dần . Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần . IV. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất cơ bảncủa nguyên tố , so sánh tính kim loại hay phi kimcủa nguyên tố này với những nguyên tố lân cận . Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố , có thể suy đoán vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất hoá học cơ bản của nó . Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tt) III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11, ở chu kì 3,nhóm I. Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố A và so sánh với các nguyên tố lân cận ? Trả lời : Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11 nên điện tích hạt nhân của nguyên tử A bằng +11 , có 11 electron. Nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm I nên nguyên tử A có 3 lớp electron , lớp ngoài cùng có 1 electron . Nguyên tố A ở đầu chu kì 3 nên A là một kim loại mạnh .Tính kim loại của A (Natri)mạnh hơn nguyên tố đứng sau có số hiệu nguyên tử 12 là Magiê. Nguyên tố A ở gần đầu nhóm I , tính kim loại của A yếu hơn nguyên tố đứng dưới có số hiệu nguyên tử 19 là Kali, mạnh hơn nguyên tử đứng trên có số hiệu nguyên tử 3 là Liti . Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân là +17 ,3 lớp electron , lớp electron ngoài cùng có 7 electron .Hãy cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất cơ bản của nó ? Trả lời Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân là +17, 3 lớp electron , lớp electron ngoài cùng có 7 electron nên X ở ô số 17 , chu kì 3 và nhóm VII, là một nguyên tố phi kim mạnh vì đứng cuối chu kì 3 và gần đầu nhóm VII. Trong mỗi chu kỳ: Bán kính nguyên tử giảm từ trái qua phải Trong mỗi nhóm A: Bán kính nguyên tử tăng theo chiều tử trên xuống dưới Bán kính nguyên tử của một số nguyên tố (nm) Tính kim loại giảm dần,tính phi kim tăng dần T í n h k i m l o ạ i t ă n g d ầ n , t í n h p h i k i m g i ả m d ầ n Kim loại chuyển tiếp 1. Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều tính kim loại giảm dần: a. Na, Mg, Al, K b. K, Na, Mg, Al c. Al, K, Na, Mg d. Mg, K, Al, Na 2. Dãy các phi kim nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần a. F, O, N, P b. P, N, F, O c. P, N, O, F d. O, F, P, N 3. Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 15, ở chu kỳ 3, nhóm V. A có cấu tạo nguyên tử là: a. Điện tích hạt nhân nguyên tử bằng +15, có 15 electron, có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 5 electron b. Điện tích hạt nhân nguyên tử bằng +3, có 3 electron, có 5 lớp electron, lớp ngoài cùng có 5 electron c. Điện tích hạt nhân nguyên tử bằng +15, có 15 electron, có 5 lớp electron, lớp ngoài cùng có 5 electron d. Điện tích hạt nhân nguyên tử bằng +5, có 5 electron, có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 5 electron 4. Nguyên tử của nguyên tố B có điện tích hạt nhân là +9, có 2 lớp electron lớp ngoài cùng có 7 electron. Vị trí của B trong bảng hệ thống tuần hoàn là a. ở ô số 9, chu kỳ 7, nhóm II b. ở ô số 9, chu kỳ 2, nhóm VII c. ở ô số 2, chu kỳ 2, nhóm VII d. ở ô số 2, chu kỳ 7, nhóm II Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau . trong bảng tuần hoàn và tính chất hoá học cơ bản của nó . Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tt) III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN . phi kim của các nguyên tố giảm dần . IV. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất. thể xác định được gì cả Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tt) III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN 1) Trong một chu kì: Trong chu kì, khi