BAI TAP ANCOL-ANDEHIT-AXIT-ESTE

- andehit - xeton - axit cacboxylic - este - 2012  Page 1 BÀI TP TNG HP V ANCOL - ANDEHIT - AXIT - ESTE I. BÀI TẬP VỀ ANCOL Câu 1 -07). Có bao nhiêu ru (ancol) bc 2, no, n chc, mch h là ng phân cu to ca nhau mà phân t ca chúng có phn trm khi lng cacbon bng 68,18%? A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 2 -07). Cho hn hp hai anken ng ng k tip nhau tác dng vi nc (có H 2 SO 4 làm xúc tác) thu c hn hp Z gm hai ru (ancol) X và Y. t cháy hoàn toàn 1,06 gam hn hp Z sau  hp th toàn b sn phm cháy vào 2 lít dung dch NaOH 0,1M thu c dung dch T trong  nng  ca NaOH bng 0,05M. Công thc cu to thu gn ca X và Y là A. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. B. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH. C. C 2 H 5 OH và C 4 H 9 OH. D. C 4 H 9 OH và C 5 H 11 OH. Câu 3 (B-2010).  - 2  2 va 12,6 gam H 2   A. 14,56 B. 15,68 C. 11,20 D. 4,48 Câu 4 -2008): t cháy hoàn toàn mt u (ancol) a chc, mch h X, thu c H 2 O và CO 2 vi t l s ng ng là 3:2. Công thc phân t ca X là A. C 2 H 6 O 2 . B. C 2 H 6 O. C. C 3 H 8 O 2 . D. C 4 H 10 O 2 . Câu 5 -2008): t cháy hoàn toàn hn hp M gm hai u (ancol) X và Y là ng ng k tip ca nhau, thu c 0,3 mol CO 2 và 0,425 mol H 2 O. Mt khác, cho 0,25 mol hn hp M tác dng vi Na c chn 0,15 mol H 2 . Công thc phân t ca X, Y là: A. C 2 H 6 O 2 , C 3 H 8 O 2 . B. C 2 H 6 O, CH 4 O. C. C 3 H 6 O, C 4 H 8 O. D. C 2 H 6 O, C 3 H 8 O. Câu 6 (A-2008): Khi phân tích thành phn mt ru (ancol)  chc X thì thu c kt qu: tng khi lng ca cacbon và  gp 3,625 ln khi lng oxi. S ng phân ru (ancol) ng vi công thc phân t ca X là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 7 (A-2009): Khi t cháy hoàn toàn m gam hn hp hai ancol no,  chc, mch h thu c V lít khí CO 2 (  H 2 O. Biu thc liên h gia m, a và V là: A. 5,6 V ma B. 2 11,2 V ma C. 2 22,4 V ma D. 5,6 V ma Câu 8 (A-2009):  nóng hn hp hai ancol  chc, mch h vi H 2 SO 4 c, thu c hn hp gm các ete. Ly 7,2 gam mt trong các ete ó  t cháy hoàn toàn, thu c 8,96 lít khí CO 2 (  và 7,2 gam H 2 O.  A. CH 3 OH và CH 2 =CH-CH 2 -OH. B. C 2 H 5 OH và CH 2 =CH-CH 2 -OH. C. CH 3 OH và C 3 H 7 OH. D. C 2 H 5 OH và CH 3 OH. Câu 9 (A-2009): Cho hn hp X gm hai ancol  chc, mch h, thuc cùng dãy ng ng. t cháy hoàn toàn hn hc CO 2 và H 2 O có t l mng ng là 3 : 4. H A. C 2 H 4 (OH) 2 và C 3 H 6 (OH) 2 . B. C 2 H 5 OH và C 4 H 9 OH. C. C 2 H 4 (OH) 2 và C 4 H 8 (OH) 2 . D. C 3 H 5 (OH) 3 và C 4 H 7 (OH) 3 . Câu 10 (A-2009): t cháy hoàn toàn 0,2 mol mt ancol X no, mch h cn v 17,92 lít khí O 2 ( ktc). Mt khác, nu cho 0,1 mol X tác dng va  vi m gam Cu(OH) 2 thì to thành dung dch có màu xanh lam. Giá tr ca m và tên gi ca X tng ng là A. 4,9 và propan-1,2- B. 9,8 và propan-1,2- C. 4,9 và glixerol. D. 4,9 và propan-1,3- Câu 11 (B-  2  A. C 3 H 5 (OH) 3 . B. C 3 H 6 (OH) 2 . C. C 2 H 4 (OH) 2 . D. C 3 H 7 OH. Câu 12 (A-  A. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. B. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. C. C 3 H 5 OH và C 4 H 7 OH. D. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH. Câu 13  2   A. CH 4 O. B. C 2 H 6 O. C. C 2 H 6 O 2 . D. C 2 H 8 O 2 . - andehit - xeton - axit cacboxylic - este - 2012  Page 2 Câu 14  2  A. 2,240. B. 1,120. C. 1,792. D. 0,896. Câu 15ancol   2  A. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. B. C 3 H 7 OH và C 2 H 5 OH. C. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH. D. C 4 H 9 OH và C 5 H 11 OH. Câu 16  2 O 3  X là. A. CH 3 OH. B. C 2 H 5 OH. C. C 3 H 5 OH. D. C 3 H 7 OH. Câu 17 (A-2010).   2 (ktc) và 5,4 gam H 2 à A. 5,42. B. 5,72. C. 4,72. D. 7,42. Câu 18 -2010). Cho 10 ml dung dch ancol etylic 46 0 phn ng ht vi kim li Na (d), thu c V lít khí H 2 (ktc). Bit khi lng riêng ca ancol etylic nguyên cht bng 0,8 g/ml. Giá tr ca V là A. 4,256 B. 0,896 C. 3,360 D. 2,128 Câu 19 -07). t cháy hoàn toàn mt ru (ancol) X thu c CO 2 và H 2 O có t l s mol tng ng là 3 : 4. Th tích khí oxi cn dùng  t cháy X bng 1,5 ln th tích khí CO 2 thu c ( cùng iu kin). Công thc phân t ca X là A. C 3 H 8 O 3 . B. C 3 H 4 O. C. C 3 H 8 O 2 . D. C 3 H 8 O. Câu 20 -2011). Cho m gam hn hp X gm phenol và etanol phn ng hoàn toàn vi natri (d), thu c 2,24 lít khí H 2 (ktc). Mt khác,  phn ng hoàn toàn vi m gam X cn 100 ml dung dch NaOH 1M. Giá tr ca m là A. 7,0. B. 21,0. C. 14,0. D. 10,5. Câu 2-2011). t cháy hoàn toàn mt lng hn hp X gm 3 ancol thuc cùng dãy ng ng thu c 6,72 lít khí CO 2 (ktc) và 9,90 gam H 2 O. Nu ng hn hp X nh trên vi H 2 SO 4 c  nhit  thích hp  chuyn ht thành ete thì tng khi lng ete thu c là A. 6,45 gam. B. 5,46 gam. C. 4,20 gam. D. 7,40 gam. Câu 22 (B-2011). Chia hn hp gm hai ancol n chc X và Y (phân t khi ca X nh hn ca Y) là ng ng k tip thành hai phn bng nhau: - t cháy hoàn toàn phn 1 thu c 5,6 lít CO 2 (ktc) và 6,3 gam H 2 O. - un nóng phn 2 vi H 2 SO 4 c  140 o C to thành 1,25 gam hn hp ba ete. Hoá hi hoàn toàn hn hp ba ete trên, thu c th tích hi bng th tích ca 0,42 gam N 2 (trong cùng iu kin nhit , áp sut). Hiu sut phn ng to ete ca X, Y ln lt là A. 25% và 35%. B. 20% và 40%. C. 40% và 20%. D. 30% và 30%. Câu 23 -07). Khi thc hin phn ng tách nc i vi ru (ancol) X, ch thu c mt anken duy nht. Oxi hoá hoàn toàn mt lng cht X thu c 5,6 lít CO 2 ( ktc) và 5,4 gam nc. Có bao nhiêu công thc cu to phù hp vi X? A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 24 (B-2010). t cháy hoàn toàn m gam hn hp X gc, thuc cùng dãy c 8,96 lít khí CO 2  2 O. Mt khác, n vi H 2 SO 4 c thì tng khng ete tc là A. 7,85 gam B. 7,40 gam. C. 6,50 gam. D. 5,60 gam. Câu 25 (A-2010). Tách nc hn hp gm ancol etylic và ancol Y ch to ra 2 anken. t cháy cùng s mol mi ancol thì lng nc sinh ra t ancol này bng 5/3 ln lng nc sinh ra t ancol kia. Ancol Y là A. CH 3 -CH 2 -CH(OH)-CH 3 . B. CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH. C. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH. D. CH 3 -CH(OH)-CH 3 . Câu 26 (B-08):  nóng mt u (ancol)  chc X vi dung dch H 2 SO 4 c trong u kin nhit  thích hp sinh ra cht h kha X so vi Y là 1,6428. Công thc phân t ca X là A. C 3 H 8 O. B. C 2 H 6 O. C. CH 4 O. D. C 4 H 8 O. - andehit - xeton - axit cacboxylic - este - 2012  Page 3 Câu 27 (B-08):  nóng hn hp gm hai u (ancol)  chc, mch h, k tip nhau ng vi H 2 SO 4 c  140 0 C. Sau khi các phn ng kt thúc, thu c 6 gam hn hp gm ba ete và 1,8 gam nc. Công thc phân t cu trên là A. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. B. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. C. C 3 H 5 OH và C 4 H 7 OH. D. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH. Câu 28 2 SO 4  140 O   A. C 3 H 7 OH và C 4 H 9 OH. B. CH 3 OH và C 2 H 5 OH. C. C 2 H 5 OH và C 3 H 7 OH. D. CH 3 OH và C 3 H 7 OH. Câu 29     2     A. 24,9. B. 11,1. C. 8,4. D. 22,2. Câu 30  2 và 8,28 gam H 2   A. 42,81. B. 5,64. C. 4,20. D. 70,50. Câu 31   A. 12,0. B. 8,4. C. 10,2. D. 14,4. Câu 32 trong H 2 SO 4  o   là A. metanol và etanol. B. etanol và propan-2-ol. C. etanol và propan-1-ol. D. propan-1-ol và butan-1-ol. Câu 33  o   o  2 SO 4  A. metanol và etanol. B. etanol và propan-1-ol. C. propan-1-ol và butan-1-ol. D. pentan-1-ol và butan-1-ol. Câu 34  2 và 24,28 gam H 2  H 2 SO 4  o   A. 17,04. B. 6,72. C. 8,52. D. 18,84. Câu 35 khí H 2  2 SO 4  o    A. 6,7. B. 5,0. C. 7,6. D. 8,0. Câu 36   A. 10,20. B. 14,25. C. 12,90. D. 13,75. Câu 37 (B-2010). Hn hp X gm 1 ancol và 2 sn phm hc ca propen. T kha X so vng s ng Cun ng xc hn hp Y gm 3 cht hc, khng ng s gim 3,2 gam. Cho Y tác dng hoàn toàn vch AgNO 3 trong NH 3 , to ra 48,6 gam Ag. Phng ca propan-1-ol trong X là A. 65.2% B. 16.3% C. 48.9% D. 83.7% Câu 38 (A-2010). Oxi hoá ht 2,2 gam hn hp hai ancol n chc thành anehit cn va  4,8 gam CuO. Cho toàn b lng anehit trên tác dng vi lng d dung dch AgNO 3 trong NH 3 , thu c 23,76 gam Ag. Hai ancol là A. CH 3 OH, C 2 H 5 CH 2 OH. B. CH 3 OH, C 2 H 5 OH. C. C 2 H 5 OH, C 3 H 7 CH 2 OH. D. C 2 H 5 OH, C 2 H 5 CH 2 OH. - andehit - xeton - axit cacboxylic - este - 2012  Page 4 Câu 39 -08): Oxi hoá ancol  chc X bng CuO ( nóng), sinh ra mt sn phm hu  duy nht là xeton Y (t kha Y so vbng 29). Công thc cu to ca X là A. CH 3 -CHOH-CH 3 . B. CH 3 -CH 2 -CHOH-CH 3 . C. CH 3 -CO-CH 3 . D. CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH. Câu 40 -09): Oxi hoá m gam etanol thu c hn hp X gm  axit axetic, c và etanol  X tác dng vi dung dch NaHCO 3 (c 0,56 lít khí CO 2 ( i lng etanol ã b oxi hoá to ra axit là A. 4,60 gam. B. 2,30 gam. C. 5,75 gam. D. 1,15 gam. Câu 41 (B-2008): Oxi hoá 1,2 gam CH 3 OH bng CuO nung nóng, sau mt thi gian thu c hn hp sn phm X (gm HCHO, H 2 O và CH 3 OH d Cho toàn b X tác dng vi ng  Ag 2 O (hoc AgNO 3 ) trong dung dch NH 3 , c 12,96 gam Ag. Hiu sut ca phn ng oxi hoá CH 3 OH là A. 76,6%. B. 80,0%. C. 65,5%. D. 70,4%. Câu 42 (A-2008): Cho m gam hn hp X gm hai u (ancol) no,  chc, k tip nhau trong dãy ng ng tác dng vc mt hn hp rn Z và mt hn hp t khi hi so vi H 2 là 13,75). Cho toàn b Y phn ng vi mt  Ag 2 O (hoc AgNO 3 ) trong dung dch NH 3  nóng, sinh ra 64,8 gam Ag. Giá tr ca m là A. 7,8. B. 8,8. C. 7,4. D. 9,2. Câu 43 (B-2009): Hn hp X gm hai ancol no, n chc, mch h, k tip nhau trong dãy ng ng. Oxi hoá hoàn toàn 0,2 mol hn hp X có khi lng m gam bng CuO  nhit  thích hp, thu c hn hp sn phm hu c Y. Cho Y tác dng vi mt lng d dung dch AgNO 3 trong NH 3 , thu c 54 gam Ag. Giá tr ca m là A. 15,3. B. 13,5. C. 8,1. D. 8,5. Câu 44 H 2 SO 4  o   2  3   A. 64,8. B. 48,6. C. 86,4. D. 75,6. Câu 45: Oxi hoá 18,4 gam C 2 H 5   2  3 thì  A. 0,50. B. 0,65. C. 0,25. D. 0,45. Câu 46: Oxi hoá 12,8 gam CH 3   2  3   3 OH là A. 60%. B. 70%. C. 80%. D. 90%. Câu 47 2    2 O  3  A. 4,32. B. 6,48. C. 8,64. D. 2,16. Câu 48 (B-      A. 0,92. B. 0,32. C. 0,64. D. 0,46. Câu 49 -  ehit, n   3 trong NH 3 , un nóng, thu  A. 16,2 B. 43,2 C. 10,8 D. 21,6 - andehit - xeton - axit cacboxylic - este - 2012  Page 5 II. ANDEHIT - XETON Câu 1 (B-2011). X là hn hp gm H 2 và hi ca hai anehit (no, n chc, mch h, phân t u có s nguyên t C nh hn 4), có t khi so vi heli là 4,7. un nóng 2 mol X (xúc tác Ni), c hn hp Y có t khi hi so vi heli là 9,4. Thu ly toàn b các ancol trong Y ri cho tác dng vi Na (d), c V lít H 2 (ktc). Giá tr ln nht ca V là A. 22,4. B. 13,44. C. 5,6. D. 11,2. Câu 2 (B-2011). Hn hp X gm hai anehit n chc Y và Z (bit phân t khi ca Y nh hn ca Z). Cho 1,89 gam X tác dng vi mt lng d dung dch AgNO 3 trong NH 3 , sau khi các phn ng kt thúc, thu c 18,36 gam Ag và dung dch E. Cho toàn b E tác dng vi dung dch HCl (d), thu c 0,784 lít CO 2 (ktc). Tên ca Z là A. anehit acrylic. B. anehit butiric. C. anehit propionic. D. anehit axetic. Câu 3 (B-2011).  hiro hoá hoàn toàn 0,025 mol hn hp X gm hai anehit có khi lng 1,64 gam, cn 1,12 lít H 2 (ktc). M  ng X trên phn ng vi mt lng d dung dch AgNO 3 trong NH 3 thì thu c 8,64 gam Ag. Công thc cu to ca hai anehit trong X là A. CH 2 =C(CH 3 )-CHO và OHC-CHO. B. OHC-CH 2 -CHO và OHC-CHO. C. H-CHO và OHC-CH 2 -CHO. D. CH 2 =CH-CHO và OHC-CH 2 -CHO. Câu 4 (A-2011). Hn hp M gm mt anehit và mt ankin (có cùng s nguyên t cacbon). t cháy hoàn toàn x mol hn hp M, thu c 3x mol CO 2 và 1,8x mol H 2 O. Phn trm s mol ca anehit trong hn hp M là A. 30%. B. 40%. C. 50%. D. 20%. Câu 5 (A-2011). t cháy hoàn toàn anehit X, thu c th tích khí CO 2 bng th tích hi nc (trong cùng iu kin nhit , áp sut). Khi cho 0,01 mol X tác dng vi mt lng d dung dch AgNO 3 trong NH 3 thì thu c 0,04 mol Ag. X là A. anehit no, mch h, hai chc. B. anehit fomic. C. anehit axetic. D. anehit không no, mch h, hai chc. Câu 6 -07). Cho 2,9 gam mt anehit phn ng hoàn toàn vi lng d AgNO 3 (hoc Ag 2 O) trong dung dch NH 3 thu c 21,6 gam Ag. Công thc cu to thu gn ca anehit là A. HCHO. B. CH 2 =CH-CHO. C. OHC-CHO. D. CH 3 CHO. Câu 7 (B-2010). H  CO 2  2  A. CH 4 B. C 2 H 2 C. C 3 H 6 D. C 2 H 4 Câu 8 (A-2010). Cho m gam hn hp etanal và propanal phn ng hoàn toàn v dung dch AgNO 3 trong NH 3 c 43,2 gam kt ta và dung dch cha 17,5 gam mui amoni ca hai axit hu c. Giá tr ca m là A. 9,5. B. 10,9. C. 14,3. D. 10,2. Câu 9 (A-2010). Axeton c iu ch bng cách oxi hoá cumen nh oxi, sau  thu phân trong dung dch H 2 SO 4 loãng.  thu c 145 gam axeton thì lng cumen cn dùng (gi s hiu sut quá trình iu ch t 75%) là A. 300 gam. B. 600 gam. C. 500 gam. D. 400 gam. Câu 10 -2008): Cho hn hp gm 0,1 mol HCHO và 0,1 mol HCOOH tác dng vi  Ag 2 O (hoc AgNO 3 ) trong dung dch NH 3  nóng. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, khi ng Ag to thành là A. 43,2 gam. B. 10,8 gam. C. 64,8 gam. D. 21,6 gam. Câu 11 -2008): t cháy hoàn toàn mt an X, c s mol CO 2 bng s mol H 2 O. Nu cho X tác dng vi lng  Ag 2 O (hoc AgNO 3 ) trong dung dch NH 3 , sinh ra s mol Ag gp bn ln s mon ng. Công thc ca X là A. HCHO. B. CH 3 CHO. C. (CHO) 2 . D. C 2 H 5 CHO. Câu 12 -2009): Hi hoá hoàn toàn hn hp M gm hai anehit X và Y no,  chc, mch h, k tip nhau trong dãy ng ng (M X < M Y ), thu c hn hp hai ancol có khi lng ln  khi lng M là 1 gam. t cháy hoàn toàn M thu c 30,8 gam CO 2 . Công thc và phn  khi lng ca X ln lt là - andehit - xeton - axit cacboxylic - este - 2012  Page 6 A. CH 3 CHO và 49,44%. B. HCHO và 50,56%. C. HCHO và 32,44%. D. CH 3 CHO và 67,16%. Câu 13 -2009): Cho 0,1 mol hn hp X gm hai anehit no,  chc, mch h, k tip nhau trong dãy ng tác dng vi lng  dung dch AgNO 3 trong NH 3 ,  nóng thu c 32,4 gam Ag. ng X là A. CH 3 CHO và C 2 H 5 CHO. B. HCHO và C 2 H 5 CHO. C. HCHO và CH 3 CHO. D. C 2 H 3 CHO và C 3 H 5 CHO. Câu 14 (A-2008): Cho 3,6 gam  chc X phn ng hoàn toàn vi mt l Ag 2 O (hoc AgNO 3 ) trong dung dch NH 3  nóng, thu c m gam Ag. Hoà tan hoàn toàn m gam Ag bng dung dch HNO 3 c, sinh ra 2,24 lít NO 2 (sn phm kh duy nht,   Công thc ca X là A. C 3 H 7 CHO. B. HCHO. C. C 4 H 9 CHO. D. C 2 H 5 CHO. Câu 15 (B-2009): Hi hoá hoàn toàn m gam hn hp X gm hai a no,  chc, mch h, k tip nhau trong dãy ng ng thu c (m + 1) gam hn hp hai ancol. Mt khác, khi t cháy hoàn toàn cng m gam X thì cn v 17,92 lít khí O 2 ( r ca m là A. 17,8. B. 24,8. C. 10,5. D. 8,8. Câu 16 (B-2009): t cháy hoàn toàn mt hp cht hu  X, thu c 0,351 gam H 2 O và 0,4368 lít khí CO 2 ( it X có phn ng vi Cu(OH) 2 ng kim  nóng. Cht X là A. O=CH-CH=O. B. CH 2 =CH-CH 2 OH. C. CH 3 COCH 3 . D. C 2 H 5 CHO. Câu 17 (A-      3  2 O) trong  3   A. HCHO. B. CH 3 CH(OH)CHO. C. OHC-CHO. D. CH 3 CHO. Câu 18 (A- 3  2  3  3  A. CH 3 CHO. B. HCHO. C. CH 2 =CHCHO. D. CH 3 CH 2 CHO. Câu 19 (B- 2 và c mol H 2 b = a + c).       Câu 20 (B-  A. C 2 H 3 CHO. B. CH 3 CHO. C. HCHO. D. C 2 H 5 CHO. Câu 21 (A-2009): Cho hn hp khí X gm HCHO và H 2 i qua ng s ng bt Ni nung nóng. Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, thu c hn hp khí Y gm hai cht hu . t cháy ht Y thì thu c 11,7 gam H 2 O và 7,84 lít khí CO 2 ( . Phn trm theo th tích ca H 2 trong X là A. 65,00%. B. 46,15%. C. 35,00%. D. 53,85%. Câu 22 (A-2009): Cho 0,25 mol mt mch h X phn ng vi lch AgNO 3 trong NH 3 , thu c 54 gam Ag. Mt khác, khi cho X phn ng vi H 2  (xúc tác Ni, t 0 ) thì 0,125 mol X phn ng ht vi 0,25 mol H 2 . Cht X có công thc ng vi công thc chung là A. C n H 2n-1 CHO  B. C n H 2n-3 CHO  C. C n H 2n (CHO) 2  D. C n H 2n+1 CHO (n 0). - andehit - xeton - axit cacboxylic - este - 2012  Page 7 III. AXIT Câu 1 -2011). Hai cht hu c X, Y có thành phn phân t gm C, H, O (M X < M Y < 82). C X và Y u có kh nng tham gia phn ng tráng bc và u phn ng c vi dung dch KHCO 3 sinh ra khí CO 2 . T khi hi ca Y so vi X có giá tr là A. 1,47. B. 1,91. C. 1,57. D. 1,61. Câu 2 (B-2011). Hn hp X gm hai axit cacboxylic no, mch h Y và Z (phân t khi ca Y nh hn ca Z). t cháy hoàn toàn a mol X, sau phn ng thu c a mol H 2 O. Mt khác, nu cho a mol X tác dng vi lng d dung dch NaHCO3, thì thu c 1,6a mol CO 2 . Thành phn % theo khi lng ca Y trong X là A. 46,67%. B. 40,00%. C. 25,41%. D. 74,59%. Câu 3 (A-2011). Hoá hi 15,52 gam hn hp gm mt axit no n chc X và mt axit no a chc Y (s mol X ln hn s mol Y), thu c mt th tích hi bng th tích ca 5,6 gam N 2 (o trong cùng iu kin nhit , áp sut). Nu t cháy toàn b hn hp hai axit trên thì thu c 10,752 lít CO 2 (ktc). Công thc cu to ca X, Y ln lt là A. H-COOH và HOOC-COOH. B. CH 3 -COOH và HOOC-CH 2 -CH 2 -COOH. C. CH 3 -COOH và HOOC-CH 2 -COOH. D. CH 3 -CH 2 -COOH và HOOC-COOH. Câu 4 (A-2011). t cháy hoàn toàn x gam hn hp gm hai axit cacboxylic hai chc, mch h và u có mt liên kt i C=C trong phân t, thu c V lít khí CO 2 (ktc) và y mol H 2 O. Biu thc liên h gia các giá tr x, y và V là A. 28 V = (x+30y) 55 B. 28 V = (x-30y) 55 C. 28 V = (x-62y) 95 D. 28 V = (x+62y) 95 Câu 5 (A-2011). Trung hoà 3,88 gam hn hp X gm hai axit cacboxylic no, n chc, mch h bng dung dch NaOH, cô cn toàn b dung dch sau phn ng thu c 5,2 gam mui khan. Nu t cháy hoàn toàn 3,88 gam X thì th tích oxi (ktc) cn dùng là A. 1,12 lít. B. 4,48 lít. C. 3,36 lít. D. 2,24 lít. Câu 6 (A-2011). Hn hp X gm axit axetic, axit fomic và axit oxalic. Khi cho m gam X tác dng vi NaHCO 3 (d) thì thu c 15,68 lít khí CO 2 (ktc). Mt khác, t cháy hoàn toàn m gam X cn 8,96 lít khí O 2 (ktc), thu c 35,2 gam CO 2 và y mol H 2 O. Giá tr ca y là A. 0,6. B. 0,8. C. 0,2. D. 0,3. Câu 7 (A-2011). t cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu c y mol CO 2 và z mol H 2 O (vi z = y-x). Cho x mol E tác dng vi NaHCO 3 (d) thu c y mol CO 2 . Tên ca E là A. axit fomic. B. axit acrylic. C. axit oxalic. D. axit aipic. Câu 8 -2010). Cho 16,4 gam hn hp X gm 2 axit cacboxylic là ng ng k tip nhau phn ng hoàn toàn vi 200 ml dung dch NaOH 1M và KOH 1M thu c dung dch Y. Cô cn dung dch Y, thu c 31,1 gam hn hp cht rn khan. Công thc ca 2 axit trong X là A. C 2 H 4 O 2 và C 3 H 4 O 2 B. C 2 H 4 O 2 và C 3 H 6 O 2 C. C 3 H 4 O 2 và C 4 H 6 O 2 D. C 3 H 6 O 2 và C 4 H 8 O 2 Câu 9 (B-2010). Hn hp Z gc X và Y (M X > M Y ) có tng khng là 8,2 gam. Cho Z tác dng v vi dung dc dung dch cha 11,5 gam mui. Mt khác, nu cho Z tác dng vi m  ch AgNO 3 trong NH 3 c 21,6 gam Ag. Công thc và phng ca X trong Z là A. C 3 H 5 COOH và 54,88%. B. C 2 H 3 COOH và 43,90%. C. C 2 H 5 COOH và 56,10%. D. HCOOH và 45,12%. Câu 10 (A-2010). Hn hp gm 0,1 mol mc và 0,1 mol mui ca i kim loi kim có tng khng là 15,8 gam. Tên ca axit trên là A. axit propanoic. B. axit etanoic. C. axit metanoic. D. axit butanoic. Câu 11 (-2009): Trung hoà 8,2 gam hn hp gm axit fomic và mt axit  chc X cn 100 ml dung dch NaOH 1,5M. Nu cho 8,2 gam hn hp trên tác dng vi mt lng  dung dch AgNO 3 trong NH 3 c 21,6 gam Ag. Tên gi ca X là A. axit propanoic. B. axit metacrylic. C. axit etanoic. D. axit acrylic. Câu 12 (B-2008): Cho 3,6 gam axit cacboxylic no,  chc X tác dng hoàn toàn vi 500 ml dung dch gm KOH 0,12M và NaOH 0,12M. Cô cn dung dch thu c 8,28 gam hn hp cht rn khan. Công thc phân t ca X là A. C 2 H 5 COOH. B. CH 3 COOH. C. HCOOH. D. C 3 H 7 COOH. - andehit - xeton - axit cacboxylic - este - 2012  Page 8 Câu 13 (A-2008): Trung hoà 5,48 gam hn hp gm axit axetic, phenol và axit benzoic, cn dùng 600 ml dung dch NaOH 0,1M. Cô cn dung dch sau phn ng, thu c hn hp cht rn khan có khi lng là A. 8,64 gam. B. 6,84 gam. C. 4,90 gam. D. 6,80 gam. Câu 14 (B-2009): Cho 0,04 mol mt hn hp X gm CH 2 =CH-COOH, CH 3 COOH và CH 2 =CH-CHO phn ng va  vi dung dch cha 6,4 gam brom. Mt khác,  trung hoà 0,04 mol X cn dùng va  40 ml dung dch NaOH 0,75 M. Khi lng ca CH 2 =CH- COOH trong X là A. 0,56 gam. B. 1,44 gam. C. 0,72 gam. D. 2,88 gam. Câu 15 (B-2009): Hn hp X gm axit Y  chc và axit Z hai chc (Y, Z có cùng s nguyên t cacbon). Chia X thành hai phn bng nhau. Cho phn mt tác dng ht vi Na, sinh ra 4,48 lít khí H 2 ( ktc). t cháy hoàn toàn phn hai, sinh ra 26,4 gam CO 2 . Công thc cu to thu gn và phn tr khi lng ca Z trong hn hp X ln lt là A. HOOC-CH 2 -COOH và 70,87%. B. HOOC-CH 2 -COOH và 54,88%. C. HOOC-COOH và 60,00%. D. HOOC-COOH và 42,86%. Câu 16 (A- 2 .  trung hoà  A. CH 3 COOH. B. HOOC-COOH. C. HOOC-CH 2 -CH 2 -COOH. D. C 2 H 5 COOH. Câu 17 (B-  A. CH 3 COOH. B. C 2 H 5 COOH. C. C 3 H 7 COOH. D. HCOOH. Câu 18 (B- 2  2 và 0,2 mol H 2  A. 8,96. B. 11,2. C. 4,48. D. 6,72. Câu 19 (A-2009): Cho hn hp X gm hai axit cacboxylic no, mch không phân nhánh. t cháy hoàn toàn 0,3 mol hn hp X, thu c 11,2 lít khí CO 2 ( . Nu trung hòa 0,3 mol X thì cn dùng 500 ml dung dch NaOH 1M. Hai axit ó là: A. HCOOH, HOOC-CH 2 -COOH. B. HCOOH, CH 3 COOH. C. HCOOH, C 2 H 5 COOH. D. HCOOH, HOOC-COOH. Câu 20 (A-2009): Hp cht X mch h có công thc phân t là C 4 H 9 NO 2 . Cho 10,3 gam X phn ng va  vi dung dch NaOH sinh ra mt cht khí Y và dung dch Z. Khí Y nng  không khí, làm giy qu tím m chuyn màu xanh. Dung dch Z có kh  làm mt màu c brom. Cô cn dung dch Z c m gam mui khan. Giá tr ca m là A. 8,2. B. 10,8. C. 9,4. D. 9,6. Câu 21 -2010). Hai cht X và Y có cùng công thc phân t C 2 H 4 O 2 . Cht X phn ng c vi kim loi Na và tham gia phn ng tráng bc. Cht Y phn ng c vi kim loi Na và hòa tan c CaCO 3 . Công thc ca X, Y ln lt là A. HOCH 2 CHO, CH 3 COOH B. HCOOCH 3 , HOCH 2 CHO C. CH 3 COOH, HOCH 2 CHO D. HCOOCH 3 , CH 3 COOH Câu 22 -2010). Axit cacboxylic X có công thc n gin nht là C 3 H 5 O 2 . Khi cho 100 ml dung dch axit X nng  0,1M phn ng ht vi dung dch NaHCO 3 (d), thu c V ml khí CO 2 (ktc). Giá tr ca V là A. 112 B. 224 C. 448 D. 336 Câu 23 -2010). Cho 45 gam axit axetic phn ng vi 69 gam ancol etylic (xúc tác H 2 SO 4 c), un nóng, thu c 41,25 gam etyl axetat. Hiu sut ca phn ng este hoá là A. 62,50% B. 50,00% C. 40,00% D. 31,25% Câu 24 -2008):  nóng 6,0 gam CH 3 COOH vi 6,0 gam C 2 H 5 OH (có H 2 SO 4 làm xúc tác, hiu sut phn ng este hoá bng 50%). Khng este to thành là A. 6,0 gam. B. 4,4 gam. C. 8,8 gam. D. 5,2 gam. Câu 25 (A- 3   2 H 5 OH (có xúc tác H 2 SO 4   A. 10,12. B. 16,20. C. 8,10. D. 6,48.