bai tap dien phan

Trờng THPT Yên Định 3 Giáo viên: Nguyễn Lê Minh- T 01697622289 1 Bi tập điện phân Bi 1 : So sánh hiện tợng điện phân v phản ứng oxi hoá khử. Cho ví dụ minh hoạ? Bi 2 : Ho tan m gam Cu(NO 3 ) 2 vo nớc , sau đó điện phân cho tới khi catot bắt đầu thoát khí thì dừng lại. Dùng đũa thuỷ tinh khuấy đều cho đến khi hết khí không mu thoát ra sau đó lấy điện cực ra cân thấy khối lợng tăng m/11,75 gam. Tính m. Bi 3 : Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị hai với cờng độ dòng 3A. Sau 1930 giây thấy khối lợng catôt tăng 1,92 gam. a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra tại mỗi điện cực v phơng trình chung cho quá trình điện phân. b) Cho biết tên kim loại trong muối sunfat. c) Hãy tính khối lợng khí tạo thnh tại anôt ở 25 0 C v 770 mmHg. d) Nếu khí thu đợc có lẫn hơi nớc hãy giới thiệu 3 hoá chất có thể lm khô khí đó. Bi 4 : Chia 1,6 lit dung dịch A chứa HCl v Cu(NO 3 ) 2 lm hai phần bằng nhau. - Phần 1 đem điện phân với điện cực trơ với cờng độ dòng 2,5 A, sau thời gian t thu đợc 3,136 lit (đktc) một chất khí duy nhất ở anốt. Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550 ml dung dịch NaOH 0,8M v thu đợc 1,96 gam kết tủa. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A v thời gian t. - Cho m gam bột sắt vo phần hai, lắc đều cho tới khi phản ứng xảy ra hon ton thu đợc hỗn hợp kim loại có khối lợng bằng 0,7 m gam v V lít khí. Tính m v V(đktc). Bi 5 :Điện phân 2 lit dung dịch CuSO 4 0,5 M với điện cực trơ. Sau một thời gian, ngừng điện phân v cho đi qua dung dịch sau điện phân một luồng khí A lấy d thu đợc 72 gam kết tủa mu đen. Biết rằng đốt cháy khí A trong O 2 d thì tạo thnh hơi nớc v khí B, khí B lm mất mu dung dịch nớc brom. - Xác định công thức phân tử của các khí A v B. - Tính thể tích các khí thoát ra ở anốt (đktc). - Tính thể tích dung dịch HNO 3 60% ( d = 1,37 gam/ml) cần thiết dể ho tan hon ton lợng kim loại kết tủa trên anôt. Bi 6 : Ho tan m gam hỗn hợp gồm Al, Cu, Ag bằng dung dịch HNO 3 vừa đủ thu đợc dung dịch A. Pha loãng dung dịch A rồi đem điện phân đến khi thu đợc 1,296 gam kim loại tại catôt v 67,2 ml khí tại anôt (đktc) thì dừng điện phân. Cho vo dung dịch sau điện phân 0,81 gam bột nhôm rồi lắc đều cho đến khí hết mu xanh. Tách phần chất rắn, sấy khô cân đợc 3,831 gam. Cho khí NH 3 qua dung dịch nớc lọc đến khi phản ứng xong, lọc lấy kết tủa nung đến khối lợng không đổi cân đợc 1,989 gam. Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp. Biết rằng số mol Al trong hỗn hợp bằng 1/6 số mol của cả Cu v Ag, HNO 3 bị khử xuống NO. Bi 7 : 13,0625g hỗn hợp (X) gồm một muối clorua v hidroxit của cùng một kim loại kiềm đợc ho tan vo H 2 O tạo thnh dung dịch (A). Điện phân (có vách ngăn, điện cực trơ) dung dịch (A) thu đợc 200ml dung dịch (B). Dung dịch (B) chỉ còn một chất tan v có nồng độ l 6% (d =1,05g/ml). Cho biết 10 ml dung dịch (B) phản ứng vừa đủ với 5 ml dung dịch HCl 2,25 M. 1. Xác định công thức các chất trong hỗn hợp (X) v tính khối lợng mỗi chất?. 2. Tiếp tục điện phân dung dịch (B) bằng dòng điện 96,5A. Tính thời gian điện phân để nồng độ dung dịch thay đổi 2%. Bi 8 : Ho tan 208,8 gam hỗn hợp G gồm RCl v ROH (R l kim loại kiềm) vo nớc để đợc dung dịch A. Chia dung dịch A thnh hai phần bằng nhau P1 v P2 rồi đem điện phân với điện cực trơ, có mng ngăn theo hai thí nghiệm: TN1: Điện phân P1 với điện lợng Q, thu đợc 13,44 lít hỗn hợp khí X ở cả hai điện cực, còn lại dung dịch B. TN2: Điện phân P2 với điện lợng 2 Q, thu đợc 24,64 lít hỗn hợp khí Y ở cả hai điện cực, còn lại dung dịch C. Để trung ho dung dịch C cần hai lít dung dịch HCl 0,8 M. a) Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X, Y. Tính điện lợng Q. Xác định kim loại R. b) Biết khối lợng dung dịch B l 378,1 gam. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch A, B, C. (Các thể tích đo ở điều kiện tiêu chuẩn, quá trình điện phân hon ton không có thất thoát hơi nớc do hiệu ứng nhiệt). Bi 9 : Dung dịch A chứa đồng thời 2 chất tan l nhôm clorua, natri clorua. Điện phân 500ml dung dịch A bằng dòng điện cờng độ 5 ampe, điện thế không đổi. Khi vừa hết khí B thoát ra ở anot thì dừng điện phân. Thể tích khí B thu đợc ở đktc l 19,04 lít ; B tan đợc trong nớc tạo ra dung dịch tẩy mu. Trong bình điện phân có 23,4 g kết tủa dạng keo. a) Tính thể tích khí D thoát ra ở catot (27,3 o C v 1 atm). b) Tính thời gian điện phân (theo giờ). c) Tính nồng độ dung dịch A. d) Rót từ từ cho đến hết 509,1 ml KOH 10% (D = 1,1) vo 200 ml dung dịch A. Nêu v giải thích các hiện tợng xảy ra. Tính lợng kết tủa thu đợc nhiều nhất, ít nhất. Bi 10 : Chia 8,84 gam hỗn hợp một muối clorua của kim loại hoá trị một v BaCl 2 thnh 2 phần bằng nhau: - Ho tan hon ton phần 1 vo nớc rồi cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 d thì tạo ra 8,61 gam kết tủa. - Đem điện phân nóng chảy phần thứ hai thì thu đợc V lít khí bay ra ở anôt. a) Tính thể tích V ở đktc. b) Xác định tên kim loại hoá trị một biết rằng số mol muối clorua của kim loại hoá trị một gấp 4 lần BaCl 2 . Các phản ứng xảy ra hon ton. Bi 11 : Ho tan 60 gam hỗn hợp gồm hai oxit kim loại hoá trị hai vo 1 lít dung dịch chứa HCl, H 2 SO 4 có nồng độ lần lợt l 2M v 0,75M đợc dung dịch X. Để phản ứng với lợng axit trong X phải dùng hết 58,1 gam hỗn hợp (NH 4 ) 2 CO 3 v BaCO 3 sau phản ứng xong ta thu đợc dung dịch Y. Điện phân dung dịch Y cho đến khi ở catôt bắt đầu xuất hiện bọt khí thì dừng lại. Khi đó có 16 gam kim loại bám vo catôt v có 5,6 lit khí đợc giải phóng ở anôt (đktc). a) Tính khối lợng nguyên tử của hai kim loại trong hỗn hợp oxit v thnh phần khối lợng của hỗn hợp đó. b) Tính thnh phần khối lợng của hỗn hợp muối cacbonat đã dùng. Bi 12 : Ho tan hỗn hợp gồm FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 3 , CuCl 2 v Cu(NO 3 ) 2 vo nớc thnh 200 ml dung dịch A. - Điện phân 100 ml dung dịch A cho đến khi hết ion Cl - thì dừng điện phân thấy catôt tăng 6,4 gam, đồng thời khối lợng dung dịch giảm 17,05 gam. Dung dịch sau điện phân phản ứng với NaOH vừa đủ thu đợc kết tủa B, nung B trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 16 gam hỗn hợp hai oxit kim loại. - Cô cạn 100 ml dung dịch còn lại thu đợc m gam hỗn hợp muối khan. Tính giá trị m. Bi 13 : Nung nóng m gam hỗn hợp A gồm CuCO 3 v MCO 3 một thời gian thu đợc m 1 gam chất rắn A 1 v V lit CO 2 bay ra (đktc).Cho V lit khí ny hấp thụ hon ton vo dung dịch chứa 0,4 mol NaOH, sau đó thêm CaCl 2 d vo thấy tạo thnh 15 gam kết Trờng THPT Yên Định 3 Giáo viên: Nguyễn Lê Minh- T 01697622289 2 tủa. Mặt khác đem ho tan A 1 bằng dung dịch HCl d thu đợc dung dịch B v 1,568 lit CO 2 (đktc). Tiến hnh điện phân (điện cực trơ) dung dịch B tới khi catôt bắt đầu thoát khí thì dừng lại, thấy ở anôt thoát ra 2,688 lit khí (đktc), cô cạn dung dịch sau điện phân rồi lấy muối khan đem điện phân nóng chảy thì thu đợc 4 gam kim loại ở catôt. a. Tính khối lợng nguyên tử M. b. Tính m 1 v m 2 . Bi 14. Điện phân điện cực trơ 200ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 đến khi bắt đầu có bọt khí thoát ra ở catot thì dừng, để yên dung dịch đến khi khối lợng catot không đổi thấy khối lợng so với khối lợng lúc đầu tăng 3,2g. Tính C M dung dịch Cu(NO 3 ) 2 ban đầu khi cha điện phân. Đề thi ĐHQGTPHCM 1999 Bi 15. Điện phân 2 lít dung dịch HCl v KCl trong bình điện phân có mng ngăn, I = 21,23 A, sau 15 phút thì dung dịch có pH = 3. a. Tính pH của dung dịch lúc đầu. b. Cần điện phân bao nhiêu lâu nữa để thu đợc dung dịch có pH = 12. (Coi thể tích dung dịch không thay đổi trong quá trình điện phân) Bi 16. Điện phân dung dịch MX n bằng điện cực trơ, mng ngăn xốp, sau 21 phút 27 giây với I = 5A thấy trên catot sinh ra 1,9575g kim loại M. * Tìm M. * Nếu khối lợng MX n đem điện phân l 7,293g thì X l halogen no? Bi 17. Ngời ta thực hiện sự điện phân điều chế Al từ Al 2 O 3 với dòng điện 10000A, hiệu điện thế 5(Vôn) liên tục 8 giờ. a. Tìm khối lợng Al thu đợc. b. Phải thêm bao nhiêu kg than chì vo anot v thu đợc bao nhiêu gam xôđa khi dẫn ton bộ khí ny vo dung dịch NaOH d. c. Tính điện năng theo oát đã dùng, biết hiệu suất điện phân l 50%. Bi 18. X l hỗn hợp Cu, Fe. Ho tan m gam X bằng V lít dung dịch H 2 SO 4 98%d = 1,84 g/ml đợc dung dịch A. Pha loãng dung dịch A rồi điện phân với điện cực trơ dòng điện I = 9,65A đến hết Cu 2+ thì mất 9 phút 20 giây (H = 100%). Dung dịch B nhận đợc sau phản ứng vừa hết 100ml dung dịch KMnO 4 0,04M. * Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. * Tính phần trăm khối lợng 2 kim loại trong X. * Tính V, biết lợng axit đã dùng chỉ hết 10% so với lợng có. Bi 19. Ho tan a(g) CuSO 4 .5H 2 O vo dung dịch HCl đợc 500ml dung dịch A. 1. Lấy 100ml A điện phân bằng dòng điện 5A, điện cực trơ sau 6 phút 26 giây ngừng điện phân đợc dung dịch B. Thêm 3,288g Ba vo dung dịch B, sau khi phản ứng xong, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lợng không đổi thu đợc 4,834g chất rắn C gồm 2 chất. Phần nớc lọc có môi trờng trung tính, đem lm khô đợc m gam một muối khan. Tính a? Tính C M dung dịch HCl trong dung dịch A v tính m? 2. Lấy 100ml dung dịch A đem điện phân bằng dòng điện 6,4A, điện cực trơ sau t phút thì trên anot thu đợc 0,4704 lít khí (đktc). Tính t? Bi 20. Trộn 200ml dung dịch AgNO 3 C 1 (M) với 250ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 C 2 (M) đợc dung dịch A. Lấy 250ml dung dịch A điện phân, điện cực trơ, I = 0,429A, sau 5 giờ điện phân xong, khối lợng kim loại thu đợc 6,36g. Tính C 1 v C 2 . Bi 21. M l kim loại hoá trị II, M l kim loại hoá trị I đều đứng sau niken trong dãy thế điện hoá. Điện phân dung dịch hỗn hợp muối nitrat của 2 kim loại đó (tỷ lệ nồng độ tơng ứng l 7:16) với điện cực trơ cờng độ dòng điện 0,6A cho đến khi catot bắt đầu xuất hiện bọt khí thì sau 1 giờ 20 phút 25 giây trên catot nhận đợc 2,176g kim loại. Cho biết tên M v M, biết tổng khối lợng nguyên tử M v M l 172; H = 100%. Bi 22. 1. Ho tan hỗn hợp X gồm a mol Zn, b mol Fe, c mol Na trong nớc d đợc V lít khí A v phần không tan B. Cho B tác dụng với 100ml dung dịch CuSO 4 0,5M thu đợc 2,24g Cu kim loại v dung dịch C. Cho dung dịch C tác dụng với lợng d dung dịch NaOH đợc kết tủa D. Nung D trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi đợc 2,8g chất rắn E. * Tính V theo a, b, c. * Tính khối lợng mỗi kim loại trong X? Biết V = 0,224 lít, các thể tích đo ở đktc. 2. Mặt khác khi điện phân dung dịch C (ở trên) ở điện cực trơ, I = 0,5A đến khi trong dung dịch không còn ion kim loại thì thời gian điện phân l bao nhiêu? Giả thiết ở catot H 2 tạo ra sau Zn, H = 100%. Đề thi ĐHGTVT 1997 Bi 23. Ho tan m(g) hỗn hợp A gồm Al, Cu, Ag bằng dung dịch HNO 3 vừa đủ đợc dung dịch B. Pha loãng dung dịch B rồi điện phân đến khi trên catot đợc 1,296g kim loại v trên anot đợc 67,2ml khí (đktc) thì ngừng điện phân. Cho 0,81g bột Al vo dung dịch sau điện phân rồi lắc đều đến dung dịch mất mu xanh hon ton, tách phần chất rắn, lm khô đợc 3,891g. Lấy phần nớc lọc cho tác dụng với một lợng dung dịch NH 3 , rồi nung kết tủa sinh ra ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi, cân đợc 1,989g. Tính khối lợng mỗi kim loại trong m gam A. Biết rằng trong A: n Al = 1/6(n Cu + n Ag ), khi ho tan kim loại HNO 3 đều bị khử thnh NO. Bi 24. Trung ho 80ml dung dịch H 2 SO 4 37,54% (d = 1,24 g/ml) bằng dung dịch KOH 32,8% đợc dung dịch A. Điện phân dung dịch A bằng dòng điện 20A, sau thời gian t ngừng điện phân, đợc dung dịch B 28,5% v 18g muối khan tách ra dới dạng tinh thể. Tính thời gian điện phân. Bi 25. Điện phân 200ml dung dịch CuSO 4 , sau khi điện phân khối lợng dung dịch giảm 8g. Mặt khác để kết tủa hết lợng CuSO 4 còn lại cha bị điện phân phải dùng hết 1,12 lít H 2 S (ở đktc). Tính C M v C% dung dịch CuSO 4 ban đầu biết d dd CuSO4 = 1,25 g/ml, giả thiết nớc bay hơi không đáng kể. Bi 26. Cho 13,0625g hỗn hợp X gồm 1 muối clorua v hidroxit của cùng 1 kim loại kiềm đợc ho tan vo nớc tạo thnh dung dịch A. Điện phân điện cực trơ, mng ngăn xốp dung dịch A thu đợc 200 ml dung dịch B. Dung dịch B chỉ còn 1 chất tan v có nồng độ l 6% (d = 1,05 g/ml). Cho biết 10ml dung dịch B phản ứng vừa đủ với 5ml dung dịch HCl 2,25M. * Xác định công thức phân tử của X v phần trăm khối lợng các chất trong X. * Tiếp tục điện phân dung dịch B bằng dòng điện 96,5A. Tính thời gian điện phân để nồng độ dung dịch thay đổi 2%. Bi 27. Ho tan mg Cu(NO 3 ) 2 vo nớc, sau đó điện phân cho tới khi catot bắt đầu thoát khí thì dừng lại. Dùng đũa thuỷ tinh khuấy đều cho đến khi hết khí không mu thoát ra sau đó lấy điện cực ra cân thấy khối lợng tăng m-11,75g. Tính m. Bi 28 Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị hai với cờng độ dòng 3A. Sau 1930 giây thấy khối lợng catôt tăng 1,92g. Viết phơng trình phản ứng xảy ra tại mỗi điện cực v phơng trình chung cho quá trình điện phân. Cho biết tên kim loại trong muối sunfat. Hãy tính khối lợng khí tạo thnh tại anôt ở 25 0 C v 770mmHg. Nếu khí thu đợc có lẫn hơi nớc hãy giới thiệu 3 hoá chất có thể lm khô khí đó. Bi 29. Chia 1,6 lít dung dịch A chứa HCl v Cu(NO 3 ) 2 lm hai phần bằng nhau. Trờng THPT Yên Định 3 Giáo viên: Nguyễn Lê Minh- T 01697622289 3 Phần 1 đem điện phân với điện cực trơ với cờng độ dòng 2,5 A, sau thời gian t thu đợc 3,136 lít (đktc) một chất khí duy nhất ở anốt. Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550ml dung dịch NaOH 0,8M v thu đợc 1,96g kết tủa. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A v thời gian t. Cho mg bột sắt vo phần hai, lắc đều cho tới khi phản ứng xảy ra hon ton thu đợc hỗn hợp kim loại có khối lợng bằng 0,7mg v V lít khí. Tính m v V(đktc). Bi 30. Điện phân 2 lít dung dịch CuSO 4 0,5 M với điện cực trơ. Sau một thời gian, ngừng điện phân v cho đi qua dung dịch sau điện phân một luồng khí A lấy d thu đợc 72g kết tủa mu đen. Biết rằng đốt cháy khí A trong O 2 d thì tạo thnh hơi nớc v khí B, khí B lm mất mu dung dịch nớc brom. - Xác định công thức phân tử của các khí A v B. - Tính thể tích các khí thoát ra ở anốt (đktc). - Tính thể tích dung dịch HNO 3 60% (d = 1,37g/ml) cần thiết dể ho tan hon ton lợng kim loại kết tủa trên anôt. Bi 31. Ho tan mg hỗn hợp gồm Al, Cu, Ag bằng dung dịch HNO 3 vừa đủ thu đợc dung dịch A. Pha loãng dung dịch A rồi đem điện phân đến khi thu đợc 1,296g kim loại tại catôt v 67,2ml khí tại anôt (đktc) thì dừng điện phân. Cho vo dung dịch sau điện phân 0,81g bột nhôm rồi lắc đều cho đến khí hết mu xanh. Tách phần chất rắn, sấy khô cân đợc 3,831g. Cho khí NH 3 qua dung dịch nớc lọc đến khi phản ứng xong, lọc lấy kết tủa nung đến khối lợng không đổi cân đợc 1,989g. Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp. Biết rằng số n Al = 1/6(n Cu + n Ag ), HNO 3 bị khử xuống NO. Bi 32. Ho tan 208,8g hỗn hợp G gồm RCl v ROH (R l kim loại kiềm) vo nớc để đợc dung dịch A. Chia dung dịch A thnh hai phần bằng nhau P1 v P2 rồi đem điện phân với điện cực trơ, có mng ngăn theo hai thí nghiệm: TN1: Điện phân P1 với điện lợng Q, thu đợc 13,44 lít hỗn hợp khí X ở cả hai điện cực, còn lại dung dịch B. TN2: Điện phân P2 với điện lợng 2 Q, thu đợc 24,64 lít hỗn hợp khí Y ở cả hai điện cực, còn lại dung dịch C. Để trung ho dung dịch C cần hai lít dung dịch HCl 0,8 M. - Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X, Y. Tính điện lợng Q, xác định R. Biết khối lợng dung dịch B l 378,1g. Tính C % các chất trong dung dịch A, B, C. (Các thể tích đo ở đktc, quá trình điện phân hon ton không có thất thoát hơi nớc do hiệu ứng nhiệt). Bi 33. Dung dịch A chứa đồng thời 2 chất tan l nhôm clorua, natri clorua. Điện phân 500ml dung dịch A bằng dòng điện cờng độ 5A, điện thế không đổi. Khi vừa hết khí B thoát ra ở anot thì dừng điện phân. Thể tích khí B thu đợc ở đktc l 19,04 lít ; B tan đợc trong nớc tạo ra dung dịch tẩy mu. Trong bình điện phân có 23,4g kết tủa dạng keo. - Tính thể tích khí D thoát ra ở catot (27,3 o C v 1atm). - Tính thời gian điện phân (theo giờ). - Tính nồng độ dung dịch A. Rót từ từ cho đến hết 509,1ml KOH 10% (d = 1,1g/ml) vo 200ml dung dịch A. - Nêu v giải thích các hiện tợng xảy ra. - Tính lợng kết tủa thu đợc nhiều nhất, ít nhất. Bi 34. Chia 8,84g hỗn hợp một muối clorua của kim loại hoá trị một v BaCl 2 thnh 2 phần bằng nhau: Ho tan hon ton phần 1 vo nớc rồi cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 d thì tạo ra 8,61g kết tủa. Đem điện phân nóng chảy phần thứ hai thì thu đợc V lít khí bay ra ở anôt. Tính thể tích V ở đktc. Xác định tên kim loại hoá trị một biết rằng số mol muối clorua của kim loại hoá trị một gấp 4 lần BaCl 2 . Các phản ứng xảy ra hon ton. Bi 35. Ho tan 60g hỗn hợp gồm hai oxit kim loại hoá trị hai vo 1 lít dung dịch chứa HCl, H 2 SO 4 có nồng độ lần lợt l 2M v 0,75M đợc dung dịch X. Để phản ứng với lợng axit trong X phải dùng hết 58,1g hỗn hợp (NH 4 ) 2 CO 3 v BaCO 3 sau phản ứng xong ta thu đợc dung dịch Y. Điện phân dung dịch Y cho đến khi ở catôt bắt đầu xuất hiện bọt khí thì dừng lại. Khi đó có 16g kim loại bám vo catôt v có 5,6 lít khí đợc giải phóng ở anôt Tính khối lợng nguyên tử của hai kim loại trong hỗn hợp oxit v thnh phần khối lợng của hỗn hợp đó. Tính %m của hỗn hợp muối cacbonat đã dùng, thể tích khí đợc đo ở đktc Bi 36. Ho tan hỗn hợp gồm FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 3 , CuCl 2 v Cu(NO 3 ) 2 vo nớc thnh 200ml ddA. Điện phân 100ml dung dịch A cho đến khi hết ion Cl - thì dừng điện phân thấy catôt tăng 6,4g, đồng thời khối lợng dung dịch giảm 17,05g. Dung dịch sau điện phân phản ứng với NaOH vừa đủ thu đợc kết tủa B, nung B trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 16g hỗn hợp hai oxit kim loại. Cô cạn 100ml dung dịch còn lại thu đợc mg hỗn hợp muối khan. Tính giá trị m. Bi 37. Nung nóng mg hỗn hợp A gồm CuCO 3 v MCO 3 một thời gian thu đợc m 1 g chất rắn A 1 v V lít CO 2 bay ra (đktc). Cho V lít khí ny hấp thụ hon ton vo dung dịch chứa 0,4 mol NaOH, sau đó thêm CaCl 2 d vo thấy tạo thnh 15g kết tủa. Mặt khác đem ho tan A 1 bằng dung dịch HCl d thu đợc dung dịch B v 1,568 lít CO 2 (đktc). Tiến hnh điện phân (điện cực trơ) dung dịch B tới khi catôt bắt đầu thoát khí thì dừng lại, thấy ở anôt thoát ra 2,688 lít khí (đktc), cô cạn dung dịch sau điện phân rồi lấy muối khan đem điện phân nóng chảy thì thu đợc 4g kim loại ở catôt. - Tính khối lợng nguyên tử M. - Tính m 1 v m 2 . Bi 38. Có một hợp chất thnh phần gồm một kim loại có hoá trị cha biết v một phi kim hoá trị 1. Khi lấy 100ml dung dịch có chứa 9,5g hợp chất ny cho phản ứng với AgNO 3 d thu đợc 28,7g kết tủa. Mặt khác, đem điện phân nóng chảy ag hợp chất trên thì ở catôt (trơ) thoát ra 4,8g kim loại v ở anôt có 4,48 lít khí bay ra. a) Xác định công thức hoá học của hợp chất. b) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch lấy lm thí nghiệm với AgNO 3 . c) Tính lợng ag của hợp chất đã lấy để điện phân. Bi 4-126-GTH10