đồ án hấp thụ khí so2

ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG LỜI MỞ ĐẦU Hiện nay , do sự phát triển của các nghành công nghiệp tạo ra các sản phẩm phục vụ con người , đồng thời cũng tạo ra một lượng chất thải vô cùng lớn làm phá vỡ cân bằng sinh thái gây ô nhiễm môi trường nghiêm trọng . Trong các loại ô nhiễm , ô nhiễm không khí ảnh hưởng trực tiếp đến con người , động vật , thực vật và các công trình xây dựng . Sức khỏe và tuổi thọ con người phụ thuộc rất nhiều vào độ trong sạch của môi trường . Vì vậy , trong những năm gần đây ô nhiễm không khí từ các nghành sản xuất công nghiệp ở nước ta đang là vấn đề quan tâm không chỉ của nhà nước mà còn là của toàn xã hội bởi mức độ nguy hại của nó đã lên đến mức báo động . SO 2 là một trong những chất ô nhiễm không khí được sản sinh nhiều trong các nghành sản xuất công nghiệp và sinh hoạt . Việc xử lý SO 2 có nhiều phương pháp khác nhau . Phương pháp nào được áp dụng để xử lý tùy thuộc vào hiệu quả và tính kinh tế của phương pháp . Ví vậy , đồ án môn học với nhiệm vụ thiết kế tháp đệm hấp thu SO 2 là một trong những phương án ghóp phần vào việc xử lý khí thải ô nhiễm . Trong đồ án này sẽ đi khảo sát một phương án : Xử lý SO 2 bằng phương pháp hấp thu với dung môi là nước . Nhằm tìm hiểu xem quá trình xử lý có đạt hiệu quả và kinh tế không , để có thể đưa vào hệ thống xử lý khí thải trong các nghành sản xuất công nghiệp và sinh hoạt . Nội dung khảo sát : thiết kế tháp đệm xử lý SO 2 với năng suất 2000m 3 /h , nồng độ SO 2 trong dòng khí đầu vào là 1% thể tích , nồng độ SO 2 trong dòng khí đầu ra đạt tiêu chuẩn loại A (1500mg/m 3 ) thải vào môi trường . Em xin chân thành biết ơn cô Cao Thò Nhung , các thầy cô bộ môn Máy & Thiết bò đã tận tình hướng dẫn và tạo mọi điều kiện thuận lợi cho em hoàn thành đồ án môn học này . SVTH : Nguyễn Duy Nghóa 1 ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG CHƯƠNG I MỞ ĐẦU PHẦN A . TỔNG QUAN VỀ KHÍ SO 2 . I.1. Tính chất hóa lý SO 2 : SO 2 là chất khí không màu, mùi kích thích mạnh, dễ hóa lỏng, dễ hòa tan trong nước (ở điều kiện bình thường 1 thể tích nước hòa tan 40 thể tích SO 2 ) . Khi hoà tan trong nước tạo thành dung dòch sunfurơ và tồn tại ở 2 dạng : chủ yếu là SO 2 .nH 2 O và phần nhỏ là H 2 SO 3 . SO 2 có nhiệt độ nóng chảy ở – 75 0 C và nhiệt độ sôi ở – 10 0 C . Nguyên tử S trong phân tử SO 2 có cặp electron hóa trò tự do linh động và ở trạng thái oxy hóa trung gian (+4) nên SO 2 có thể tham gia phản ứng theo nhiều kiểu khác nhau: - Cộng không thay đổi số ôxy hóa : SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 -Thực hiện phản ứng khử : SO 2 + 2CO C o 500 2CO 2 + S ↓ -Thực hiện phản ứng oxy hóa : SO 2 + 2 1 O 2 o t OV 52 SO 3 SO 2 + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + HCl Trong môi trường không khí , SO 2 dễ bò ôxy hóa và biến thành SO 3 trong khí quyển . SO 3 tác dụng với H 2 O trong môi trường ẩm và biến thành acid hoặc muối sunfat . Chúng sẽ nhanh chóng tách khỏi khí quyển và rơi xuống gây ô nhiểm môi trường đất và môi trường nước . I.2. Tác hại của khí SO 2 : -SO 2 trong khí thải công nghiệp là một thành phần gây ô nhiểm không khí. Nồng độ cho phép khí SO 2 có trong môi trường xung quanh chúng ta là rất nhỏ(<300mg/m 3 ). Nó ảnh hưởng rất nhiều đến sức khỏe, các hoạt động của con người, cũng như động vật, thực vật và bầu khí quyển . -Đối với con người và động vật : khi hít phải khí SO 2 có thể gây ra các bệnh về đường hô hấp như: viêm phế quản, viêm phổi, giản phổi , suy tim , hen xuyển . . . . Nếu hít phải SO 2 với nồng độ cao có thể gây tử vong . -Đối với vật liệu và công trình xây dựng : + Khí SO 2 có khả năng biến thành acid sunfuric , là chất phản ứng mạnh . Do đó chúng làm hư hỏng , làm thay đổi tính năng vật lý hay thay đổi màu sắc các vật liệu xây dựng như đá vôi , đá hoa , đá cẩm thạch . . . cũng như phá hoại các sản phẩm điêu khắc , các tượng đài . SVTH : Nguyễn Duy Nghóa 2 ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG + Sắt , thép ,các kim loại khác , các công trình xây dựng cũng dễ dàng bò gỉ , bò ăn mòn hóa học và điện hóa . - Đối với thực vật : + Khí SO 2 xâm nhập vào các mô của cây và kết hợp với nước để tạo thành acid sunfurơ gây tổn thương màng tế bào và làm giảm khả năng quang hợp của cây . Cây chậm lớn , vàng úa và chết . + Khí SO 2 làm cây cối chậm lớn , nhiều bệnh tật , chất lượng giảm, hiệu quả thu hoạch kém . - Mưa acid : khí SO 2 trong khí quyển khi gặp các chất oxy hóa hay dưới tác động của nhiệt độ, ánh sáng chúng chuyển thành SO 3 nhờ O 2 có trong không khí . Khi gặp H 2 O , SO 3 kết hợp với nước tạo thành H 2 SO 4 . Đây chính là nguyên nhân tạo ra các cơn mưa acid mà thiệt hại của mưa acid gây ra là rất lớn. Mưa acid làm tăng tính acid của trái đất , hủy diệt rừng và mùa màng , gây nguy hại đối với sinh vật nước , đối với động vật và cả con người . Ngoài ra , còn phá hủy các nhà cửa, công trình kiến trúc bằng kim loại bò ăn mòn . . . Nếu H 2 SO 4 có trong nước mưa với nồng độ cao sẽ làm bỏng da người hay làm mục nát áo quần . I.3. Các nguồn tạo ra SO 2 : - Khí SO 2 tạo ra là do sự đốt cháy các hợp chất chứa lưu huỳnh hay nguyên tử lưu huỳnh . Ví dụ : các hợp chất hữu cơ chứa lưu huỳnh trong than , dầu mỏ, quặng Pirit (FS 2 ) , hơi đốt chứa nhiều khí H 2 S , các quặng sunfua . . . - Khí SO 2 là loại chất gây ô nhiểm phổ biến nhất trong sản xuất công nghiệp và sinh hoạt . Nguồn thải SO 2 chủ yếu từ : + Các nhà máy nhiệt điện . + Các lò nung , nồi hơi đốt bằng nhiên liệu than đá , khí đốt , dầu hỏa và khí đốt có chứa lưu huỳnh . + SO 2 sinh ra từ các nghànhsản xuất công nghiệp : nhà máy lọc dầu , nhà máy luyện kim , lò đúc , nhà máy sản xuất H 2 SO 4 . . . + Khí thải giao thông . I.4. Các phương án xử lý SO 2 : I.4.1. Phương pháp hấp thụ : Để hấp thụ SO 2 ta có thể sử dụng nước, dung dòch hoặc huyền phù của muối kim loại kiềm hoặc kiềm thổ. + Hấp thụ bằng nước: SO 2 + H 2 O < ===== > H + + HSO 3 - Do độ hòa tan của SO 2 trong nước thấp nên phải cần lưu lượng nước lớn và thiết bò hấp thụ có thể tích lớn. + Hấp thụ bằng huyền phù CaCO 3 Ưu điểm của phương pháp này là quy trình công nghệ đơn giản chi phí hoạt động thấp, chất hấp thụ dể tìm và rẽ, có khả năng xữ lý mà không cần làm nguội và xử lý sơ bộ. SVTH : Nguyễn Duy Nghóa 3 ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG Nhược điểm: thiết bò đóng cặn do tạo thành CaSO 4 và CaSO 3 . + Phương pháp Magie (Mg): SO 2 được hấp thụ bởi oxit – hydroxit magie, tạo thành tinh thể ngậm nước Sunfit magie . Ưu điểm : làm sạch khí nóng , không cần lọc sơ bộ, thu được sản phẩm tận dụng là H 2 SO 4 ; MgO dể kiếm và rẻ , hiệu quả xử lý cao . Nhược điểm :vận hành khó, chi phí cao tốn nhiều MgO. + Phương pháp kẽm : trong phương pháp này chất hấp thụ là kẽm SO 2 + ZnO + 2,5 H 2 SO 4 > ZnSO 3 + H 2 O Ưu điểm :của phương pháp này là khả năng xử lý ở nhiệt độ cao (200 – 250 0 C) . Nhược điểm : có thể hình thành ZnSO 4 làm cho việc tái sinh ZnO bất lợi về kinh tế nên phải thường xuyên tách chúng và bổ sung thêm ZnO. + Hấp thụ bằng chất hấp thụ trên cơ sở Natri : Ưu điểm : của phương pháp này là ứng dụng chất hấp thụ hóa học không bay, có khả năng hấp thụ lớn . + Phương pháp Amoniac : SO 2 được hấp thụ bởi dung dòch Amoniac hoặc dung dòch Sunfit-biSunfit amôn . Ưu điểm : của phương pháp này là hiệu quả cao, chất hấp thụ dễ kiếm , thu được sản phẩm cần thiết (Sunfit và biSunfit amon) . + Hấp thụ bằng hổn hợp muối nóng chảy: Xử lý ở nhiệt độ cao dùng hổn hợp Cacbonat kim loại kiềm có thành phần như sau: LiCO 3 32%, Na 2 CO 3 33%, K 2 CO 3 35%. + Hấp thụ bằng các Amin thơm : Để hấp thụ SO 2 trong khí thải của luyện kim màu (nồng độ SO 2 khoảng 1-2% thể tích) . Người ta sử dụng dung dòch: C 6 H 3 (CH 3 ) 2 NH 2 (tỉ lệ C 6 H 3 (CH 3 ) 2 NH 2 : nước = 1- 1) . C 6 H 3 (CH 3 ) 2 NH 2 không trộn lẩn với nước nhưng khi liên kết với SO 2 tạo thành (C 6 H 3 (CH 3 ) 2 NH 2 ) 2 SO 2 tan trong nước . I.4.2. Phương pháp hấp phụ : SO 2 được giữ lại trên bề mặt chất rắn , thu được dòng khí sạch khi đi qua bề mặt rắn . Chất hấp phụ công nghiệp cơ bản là than hoạt tính , silicagen , zeonit và ionit (chất trao đổi ion) . Nhược điểm : cần thiết phải tái sinh chất hấp phụ để thu hồi cấu tử bò hấp phụ và phục hồi khả năng hấp phụ của chất hấp phụ . Chi phí tái sinh chiếm khoảng 40 – 70% tổng chi phí của quá trình làm sạch khí . I.4.3. Xử lý SO 2 bằng phương pháp nhiệt và xúc tác : SVTH : Nguyễn Duy Nghóa 4 ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG Bản chất của quá trình xúc tác để làm sạch khí là thực hiện các tương tác hóa học , nhằm chuyển hóa tạp chất độc thành sản phẩm khác với sự có mặt của chất xúc tác đặt biệt . PHẦN B. QUI TRÌNH CÔNG NGHỆ I.5. Chọn qui trình công nghệ : Chọn nguồn xử lý khí là từ ống khói của nhà máy sản xuất acid H 2 SO 4 . Khí được xử lý sơ bộ trước khi vào tháp . Chọn dung môi hấp thu là nước vì nước là dung môi hấp thu rẻ tiền , dễ tìm , không ăn mòn thiết bò . Tháp hấp thu là tháp đệm nên dung môi hấp thu là nước sạch để không tạo ra cặn lắng làm cản trở dòng khí và lỏng . I.6. Thuyết minh qui trình công nghệ : Dòng khí thải từ nhà máy thải ra được xử lý sơ bộ . Sau đó được quạt thổi qua lưu lượng kế đo lưu lượng và đi vào tháp đệm thực hiện quá trình hấp thu . Tháp hấp thu làm việc nghòch dòng . Dung môi hấp thu là nước . Nước sạch từ bể chứa được bơm lên bồn cao vò . Sau đó đi qua lưu lượng kế đo lưu lượng dòng chảy và đi vào tháp hấp thu , nước được chảy từ trên xuống . Khí SO 2 được thổi từ đáy tháp lên , quá trình hấp thu được thực hiện . Khí sau khi hấp thu đạt TCVN được thải phát tán ra môi trường . Dung dòch nước sau khi hấp thu được cho chảy vào bể chứa thực hiện quá trình trung hòa và thải ra môi trường . SVTH : Nguyễn Duy Nghóa 5 ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG CHƯƠNG II TÍNH TOÁN CÔNG NGHỆ II.1. Các thông số ban đầu : Lưu lượng khí thải : 2000 m 3 /h . Nồng độ SO 2 ban đầu là 1% thể tích . Nồng độ SO 2 sau khi xử lý đạt tiêu chuẩn loại A :1500 mg/m 3 . Chọn nhiệt độ của nước hấp thu là 30 o C . II.2. Tính cân bằng vật chất : Phương trình cân bằng của dung dòch hấp thu SO 2 bằng H 2 O được biểu diễn theo đònh luật Henri : P = H*x hoặc y * t P H = =m*x . Trong đó : y * : nồng độ phân mol của SO 2 trong dòng khí ở điều kiện cân bằng . x : nồng độ phân mol khí hòa tan trong pha lỏng . P : áp suất riêng phần của cấu tử khí hòa tan khi cân bằng . P t : áp suất tổng của hệ hấp thu . H : hệ số Henry . Ở 30 o C : H = 0.0364*10 6 (mmHg) . [2,Bảng IX.1,p.139] m : hệ số phân bố . m = t P H = 760 10*0364.0 6 =47.894 y = Y Y +1 x = X X +1 Thay vào trên ta được : * * 1 Y Y + =m * X X +1 Suy ra : Y * = Xm mX )1(1 −+ = X X )894.471(1 *894.47 −+ Trong đó : X : Y : Từ phương trình đường cân bằng ta có các số liệu đường cân bằng: X 0 0.00008 0.0001 0.00013 0.00015 0.00018 0.0002 0.00025 0.0003 Y * 0 0.0038 0.0048 0.0063 0.0072 0.0087 0.0097 0.0121 0.0146 Từ số liệu đường cân bằng ta vẽ đường cân bằng : SVTH : Nguyễn Duy Nghóa 6 ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG Nồng độ thể tích ban đầu của dòng khí : y đ = 1% = 0.01 Nồng độ đầu của pha khí theo tỷ số mol : Y đ = d d y y −1 = 0.0101 (KmolSO 2 /Kmolkhítrơ) Nồng độ cuối của pha khí theo tỷ số mol : Y c = K Kmolatlit at mlitm molg g o o )30273( )./.(082.0 1 *)/(10*)(1 )/(64 1 *)(5.1 333 + Y c =0.000582 (KmolSO 2 /Kmolkhítrơ) Hấp thu SO 2 bằng nước , chọn dung môi sạch khi vào tháp nên : X đ = 0 . Với X đ : nồng độ đầu của pha lỏng , KmolSO 2 /KmolH 2 O . Lượng dung môi tối thiểu được sử dụng : d cd tr XX YY G L − − = * min G tr : suất lượng dòng khí trơ trong hỗn hợp . X * : nồng độ pha lỏng cân bằng tương ứng với X đ . Từ đồ thò đường cân bằng ta xác đònh được : SVTH : Nguyễn Duy Nghóa 7 ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG X * = 0.00021 (KmolSO 2 /KmolH 2 O) Suy ra : 000021.0 000582.00101.0 min − − = tr G L = 45.324 Chọn L tr = 1.2*L min Với L tr : lượng dung môi không đổi khi vận hành , kmol/h . Suy ra : trtr tr G L G L min *2.1= = 1.2*45.324 = 54.3888 Lưu lượng hỗn hợp khí vào tháp hấp thu : G hh = 496.80 )30273(*082.0 2000*1 = + = RT PV (Kmol/h) Suất lượng dòng khí trơ trong hỗn hợp : G tr = G hh *(1-y đ ) = (1-0.01)*80.496 = 79.691 (Kmol/h) Suất lượng dung môi làm việc : L tr = 54.3888*G tr = 54.3888*79.691 = 4334.298 (KmolH 2 O/h) Phương trình cân bằng vật chất có dạng ; G tr *Y đ + L tr *X đ = G tr *Y c + L tr *X c Suy ra : dc cd tr tr XX YY G L − − = Suy ra : X c = tr tr cd G L YY − = 000175.0 3888.54 000582.00101.0 = − (molSO 2 /KmolH 2 O) G tr Y đ G tr Y c L tr X đ L tr X c X c : nồng độ cuối của pha lỏng . ΙΙ.3. Cân Bằng Năng Lượng : Ký hiệu : G đ , G c – lượng hổn hợp khí đầu và cuối. L đ , L c - lượng dd đầu và cuối. t c , t c – nhiệt độ khí ban đầu và cuối , C o . SVTH : Nguyễn Duy Nghóa 8 ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG T đ , T c – nhiệt độ dung dòch đầu và cuối , C o . I đ , I c – entanpi hỗn hợp khí ban đầu và cuối , kj/kg . Q 0 – nhiệt mất mát , kj/h . Phương trình cân bằng nhiệt lượng có dạng : G đ I đ + L đ C đ T đ + Q s = G c I c + L c C c T c + Q 0 Với Q s – nhiệt lượng phát sinh do hấp thụ khí , kj/h . Để đơn giản hoá vấn đề tính toán , ta có thể giả thiết như sau : - Nhiệt độ mất mát ra môi trường xung quanh không đáng kể , Q 0 = 0 . - Nhiệt độ của hổn hợp khí ra khỏi tháp bằng nhiệt độ dung dòch vào tháp : t c = t đ = 30 0 C . - Tỷ nhiệt của dung dòch không đổi trong suốt quá trình hấp thu : C đ = C c = C OH 2 . G tr Y đ G tr Y c L tr X đ L tr X c G tr t đ I đ G c t c I c L đ C đ T đ L c C c T c Trong quá trình hấp thu có thể phát sinh nhiệt , do đó nếu ký hiệu q là nhiệt phát sinh của 1 mol cấu tử bò hấp thu , thì ta có : Q s = q * L tr * (X c – X đ ) Với mức độ gần đúng có thể coi q không đổi trong suốt quá trình hấp thu: ( ) ccccdctrdddd TCLIGXXLqTCLIG ******** +=−++ Hoặc : ( ) dc cc ccdd d c d c XX CL Lq CL IGIG t L L T −+ − += * * * ** * Vì lượng cấu tử hoà tan trong dung dòch nhỏ nên có thể lấy : 1≈ c d L L SVTH : Nguyễn Duy Nghóa 9 ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG Đồng thời ta cũng có thể bỏ qua mức độ biến đổi nhiệt của pha khí , tức là : 0 ≈− ccdd IGIG Như vậy , công thức tính nhiệt độ cuối T c của dung dòch sẽ có dạng như sau : ( ) dc c tr dc XX CL Lq TT −+= * * Do lượng cấu tử hoà tan trong dung dòch nhỏ nên : L đ = L c = L tr ( ) dcdc XX C q TT −+= Phương trình hấp thu của SO 2 trong dung môi nước . SO 2 + H 2 O ⇔ H + + HSO 3 - Theo sổ tay hóa lý , nhiệt sinh của : SO 2 : 2 SO ∆Η = -70.96 (kcal/mol) . H 2 O : OH 2 ∆Η = - 68.317 (kcal/mol) . H + : + ∆Η H = 0 (kcal/mol) . HSO 3 - : − ∆Η 3 HSO = -12157.29 (kcal/mol) . Nhiệt phát sinh của 1 mol cấu tử SO 2 bò hấp thu : q = (-70.96 - 68.317) – ( 0 – 12157.29) = 12018.013 (kcal/mol) . Nhiệt độ cuối của dung dòch ra khỏi tháp : ( ) dcdc XX C q TT −+= = 30 + 000175.0* 18*4200 10*18.4*013.12018 3 = 30.12 o C Như vậy : T c ≈ T đ = 30 o C . Ta xem quá trình hấp thu là đẳng nhiệt . II.4. Tính kích thước tháp hấp thu : II.4.1. Các thông số vật lý của dòng khí : - Lưu lượng khí trung bình đi trong tháp hấp thu : 2 cd ytb VV V + = V d , V c – lưu lượng khí vào và ra khỏi tháp , m 3 /h . V c = V tr * ( 1 + Y c ) = ( ) ( ) ( ) ( ) 2.1981000582.01*01.01*20001*1* =+−=+− cdd YyV (m 3 /h) Suy ra : V ytb = 6.1990 2 2.19812000 = + (m 3 /h) . KLR trung bình của pha khí : ( ) [ ] T MyMy tbtb ytb *4.22 273**1* 2111 −+ = ρ Trong đó : + M 1 , M 2 : Khối lượng mol của SO 2 và không khí . + T : nhiệt độ làm việc trung bình của tháp hấp thu . T = 30 0 C + y tb1 : nồng độ phần mol của SO 2 lấy theo giá trò trung bình. SVTH : Nguyễn Duy Nghóa 10 [...]... tốc dòng khí , m/s Đối với khí áp lực nhỏ , chọn V = 18 (m/s) SVTH : Nguyễn Duy Nghóa 20 ĐỒ ÁN MÔN HỌC Vậy d = GVHD : CAO THỊ NHUNG 2000 3600 = 0.198 (m) π * 18 4* Chọn d = 200 (mm) Với d = 200(mm) , vận tốc dòng khí trong ống dẫn : 2000 4*Q 4* V= = 3600 =17.68 (m/s) π *d2 π * 0.2 2 III.3.2 Tính ống dẫn khí ra khỏi tháp : Chọn đường kính ống dẫn khí ra khỏi tháp bằng đường kính ống dẫn khí vào... (kg/m.s) -Lưu lượng khối lượng pha khí trung bình : G ytb = G d + Gc , kg/s 2 Gd , Gc : lưu lượng khí vào và ra khỏi tháp , kg/s Gd = Gtr * M tr + Gtr * M SO2 * Yd = 79.691 × 28.8 + 79.691 × 64 × 0.0101 = 2346.6 (kg/h) = 0.652 (kg/s) Gc = Gtr * M tr + Gtr * M SO2 * Yc = 79.691 × 28.8 + 79.691 × 64 × 0.000582 = 2298.1 (kg/h) = 0,638 (kg/s) SVTH : Nguyễn Duy Nghóa 11 ĐỒ ÁN MÔN HỌC Suy ra : G ytb = GVHD... 1 1 2 M MB     A  P * V A3 + V B3      −7 [4,(2-36),25] Trong đó : T = 273 +30 = 3030K P = 1 at , p suất khuếch tán MA , MB : là khối lượng mol khí SO2 và không khí MA = M SO = 64 (kg/kmol) MB = Mkk = 28.8 (kg/kmol) VA , VB : thể tích mol của SO2 và của không khí VA = 44.8 (cm3/mol) VB = 29.9 (cm3/mol) Thế vào ta được : 2 3 4.3 * 10 −7 * 303 2 1 1 2  1 −5 Dy = +  = 1.148 × 10... Độ nhớt trung bình pha khí ( của hổn hợp khí ) : M hh m1 * M 1 m2 * M 2 = + µ hh µ1 µ2 + Mhh , M1 , M2 : khối lưượng phân tử của hổn hợp khí , của SO2 và không khí , kg/kmol M1 = M SO = 64 (kg/kmol) M2 = Mkk = 28.8 (kg/kmol) 2 M hh = y tb1 * M 1 + (1 − y tb1 ) * M 2 = 0.00529 * 64 + (1 − 0.00529) * 28.8 = 28.986 (kg/kmol) + m1 , m2 : nồng độ của SO2 , không khí tính theo phần hể tích m1 = ytb1 = 0.00529... Nguyễn Duy Nghóa 29 ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG L = 150 (mm) B = 120 (mm) B1 = 130 (mm) H = 215 (mm) S = 8 (mm) l = 60 (mm) d = 30 (mm) a = 20 (mm) =-==-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-==-==-=-=-=-==-=-=-=-=-==-=-=-==-=-=-=-= = = CHƯƠNG 4 TÍNH TOÁN THIẾT BỊ PHỤ SVTH : Nguyễn Duy Nghóa 30 ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG IV.1 Tính bồn cao vò : Viết phương trình Bernoulli cho mặt thoáng của bồn cao vò...ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG ytb1 = yd 1 + yc1 2 Với yd1 , yc1 : nồng độ phần mol của SO2 vào và ra khỏi tháp yd 1 = yd = 0.01 Yc 0.000582 y c1 = = = 0.00058 Yc c +1 1 + 0.000582 Suy ra : y tb1 = 0.01 + 0.00058 = 0.00529 2 + M1 = MSO 2 = 64 (g/mol) M2 = Mkkhí = 28.8 (g/mol) Suy ra : ρ ytb = [ 0.00529 * 64 + (1 − 0.00529) * 28.8] * 273 = 1.166 22.4 * ( 273 + 30) kg/m3 Độ nhớt trung bình pha khí. .. phép tính toán theo công thức : 2 * [σ ] * ϕ h * ( S − C a ) [P] = [9,(6-5),166] R + (S − C ) t a Đáy nắp elíp tiêu chuẩn Rt = Dt = 1200 (mm) [P] = 2 * 146 * 0.95 * (4 − 2) = 0.462 (N/mm2) > 0.091 (N/mm2) , thỏa 1200 + (4 − 2) điều kiện III.3 Tính ống dẫn lỏng , ống dẫn khí : III.3.1 Tính ống dẫn khí vào tháp : Đường kính ống dẫn khí : d= 4*Q , (m) π *V Trong đó : Q : lưu lượng thể tích của khí , m3/s... 0.5706 (kg/m2.s) Ft 1.1304 G 21.67 Lx = xtb = = 19.17 (kg/m2.s) Ft 1.1304 Gy = = + µy = 1.81*10-5 kg/m.s , là độ nhớt pha khí + ρ y = ρ ytb = 1.166 kg/m3 là khối lượng riêng pha khí + Dx , Dy : là hệ số khuếch tán trong pha khí và trong pha lỏng , m 2/s II.4.4.1 Hệ số khuếch tán trong pha lỏng : 0.5 7.4 * 10 −12 ( φ * M B ) * T Dx = , m2/s [4,(2-41),27] 0.6 µ ' *V A Trong đó: MB là khối lượng mol... cho dung môi là nước T = 273 + 30 = 3030K , nhiệt độ khuếch tán VA = 44.8 cm3/mol , là thể tích mol của dung chất µ’: là dộ nhớt của dung dòch µ’ = µ H O = 0.8007 (Cp) 2 2 7.4 * 10 −12 ( 2.6 * 18) * 303 = 1.9568 * 10 −9 (m2/s) Suy ra : D x = 0.6 0.8007 * 44.8 0.3 II.4.4.2 Hệ số khuếch tán trong pha khí SVTH : Nguyễn Duy Nghóa 14 ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG 3 2 1 4.3 * 10 * T  1 1 2 ... ở ống thổi khí vào đáy tháp (mặt cắt 2-2) P1 α *V 2 P α *V 2 + 1 1 = Z 2 + 2 + 2 2 + ∆H Hq + Z1 + ρ*g 2* g ρ*g 2* g Trong đó : Z1 , Z2 : chiều cao mặt cắt (1-1) và mặt cắt (2-2) Z1 = Z2 P1 , P2 : áp suất dòng khí ở ống hút và ống đẩy P1 = 0 , áp suất dư của môi trường SVTH : Nguyễn Duy Nghóa 34 ĐỒ ÁN MÔN HỌC GVHD : CAO THỊ NHUNG P2 = ∆ Pư = 6500(N/m2) ρ : khối lượng riêng của dòng khí , kg/m3 . ZnO. + Hấp thụ bằng chất hấp thụ trên cơ sở Natri : Ưu điểm : của phương pháp này là ứng dụng chất hấp thụ hóa học không bay, có khả năng hấp thụ lớn . + Phương pháp Amoniac : SO 2 được hấp thụ. Ví vậy , đồ án môn học với nhiệm vụ thiết kế tháp đệm hấp thu SO 2 là một trong những phương án ghóp phần vào việc xử lý khí thải ô nhiễm . Trong đồ án này sẽ đi khảo sát một phương án : Xử. . I.4. Các phương án xử lý SO 2 : I.4.1. Phương pháp hấp thụ : Để hấp thụ SO 2 ta có thể sử dụng nước, dung dòch hoặc huyền phù của muối kim loại kiềm hoặc kiềm thổ. + Hấp thụ bằng nước: SO 2