ĐẠI CƯƠNG về KIM LOẠI Nang Cao(LTDH)

Tài liệu được biên soạn từ những đề thi thử trên toàn quốc, với những câu hỏi hay, cập nhật liên tục . Những BT nâng cao bổ ích cho rèn luyện kĩ năng giải toán khó trong đề thi đại học. Gồm KL + HNO3, KL + dd muoi; nhiet luyen, dpdd,

Tài liệu LTĐH 2014-2015 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ( PHẦN 2) Câu 1. Cấu hình electron của Cu và ion Cu 2+ lần lượt là : A. [Ar]3d 9 4s 2 và [Ar]3d 9 . B. [Ar] 3d 10 4s 1 và [Ar]3d 9 C. [Ar] 3d 9 4s 2 và [Ar]3d 7 4s 2 . D. [Ar]3d 10 4s 1 và [Ar]3d 8 4s 1 Câu 2. Cấu hình electron của ion X 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X thuộc A. chu kì 4, nhóm VIIIB. B. chu kì 4, nhóm VIIIA. C. chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm IIA. Câu 3. Nguyên tử R tạo được cation R + . Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R + (ở trạng thái cơ bản) là 2p 6 . Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là A. 11. B. 10. C. 22. D. 23. Câu 4. Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là A. Na, K, Mg B. Be, Mg, Ca C. Li, Na, Ca, Mg D. Li, Na, K, Ba Câu 5. Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Na vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) và 2,35 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 3,70. B. 4,85. C. 4,35. D. 6,95. Câu 6. Cho hỗn hợp X gồm Na, K và Ba (có số mol bằng nhau) phản ứng hết với dung dịch chứa 0,1 mol FeCl 2 và 0,15 mol CuSO 4 . Kết thúc các phản ứng thu được m 1 gam kết tủa Z, dung dịch Y và 0,3 mol H 2 . Cô cạn toàn bộ dung dịch Y thu được m 2 gam chất rắn khan. Giá trị của m 1 , m 2 lần lượt là A. 58,65 ; 16,4 B. 58,65 ; 18,1 C. 23,7 ; 16,4 D. 23,7 ; 18,1 Câu 7. Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO 3 (dư), sinh ra 2,24 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Khí X là A.N 2 O. B. NO 2 . C. N 2 . D. NO. Câu 8. Cho 2,7 gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng, nóng thu được khí 0,448 lít X duy nhất (đktc). Cô cạn dung dịch thu được 22,7 gam chất rắn khan. Vậy công thức của khí X là: A. N 2 B. NO 2 C. NO D. N 2 O Câu 9. Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe và b mol S trong khí trơ, hiệu suất phản ứng bằng 50%, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 bằng 5. Tỉ lệ a : b bằng A. 3 : 2. B. 1 : 1. C. 2 : 1. D. 3 : 1. Câu 10. Cho m gam bột Fe vào 800 ml dd hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và H 2 SO 4 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sp khử duy nhất ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là A. 17,8 và 4,48. B. 17,8 và 2,24. C. 10,8 và 4,48. D. 10,8 và 2,24. Câu 11. Cho m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào 100 ml dung dịch HNO 3 2,0M và H 2 SO 4 1,0M thấy có khí NO duy nhất thoát ra và còn lại 0,2m gam chất rắn chưa tan. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 25 gam hỗn hợp muối khan. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là A. 11,5. B. 12. C. 14. D. 10. Câu 12. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 0,1M và HCl 0,4M, thu được khí NO (khí duy nhất) và dung dịch X. Cho X vào dung dịch AgNO 3 1 Ti liu LTH 2014-2015 d, thu c m gam cht rn, Bit cỏc phn ng u xy ra hon ton, NO l sn phm kh duy nht ca N +5 trong cỏc phn ng. Giỏ tr ca m l A. 29,24 B. 30,05 C. 28,70 D. 34,10 Cõu 13. Cho 3,48 gam bt Mg tan ht trong dung dch hn hp gm HCl (d) v KNO 3 , thu c dung dch X cha m gam mui v 0,56 lớt (ktc) hn hp khớ Y gm N2 v H2. Khớ Y cú t khi so vi H2 bng 11,4. Giỏ tr ca m l A. 16,085. B. 18,300. C. 14,485. D. 18,035. Cõu 14. Cho Zn ti d vo dung dch gm HCl; 0,05 mol NaNO 3 v 0,1 mol KNO 3 . Sau khi kt thỳc cỏc phn ng thu c dung dch X cha m gam mui; 0,125 mol hn hp khớ Y gm hai khớ khụng mu, trong ú cú mt khớ húa nõu trong khụng khớ. T khi ca Y so vi H 2 l 12,2. Giỏ tr ca m l A. 61,375. B. 64,05. C. 57,975. D. 49,775. Cõu 15. Hũa tan ht 10,24 gam hn hp X gm Fe v Fe 3 O 4 bng dung dch cha 0,1 mol H2SO4 v 0,5 mol HNO3, thu c dung dch Y v hn hp gm 0,1 mol NO v a mol NO2 (khụng cũn sn phm kh no khỏc). Chia dung dch Y thnh hai phn bng nhau: - Phn mt tỏc dng vi 500 ml dung dch KOH 0,4M, thu c 5,35 gam mt cht kt ta. - Phn hai tỏc dng vi dung dch Ba(OH)2 d, thu c m gam kt ta. Bit cỏc phn ng xy ra hon ton. Giỏ tr ca m l A. 20,62. B. 31,86. C. 41,24. D. 20,21. Cõu 16. Cho 11,36 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 phn ng ht vi dung dch HNO 3 loóng (d), thu c 1,344 lớt khớ NO (sn phm kh duy nht, ktc) v dung dch X. Cụ cn dung dch X thu c m gam mui khan. Giỏ tr ca m l A.38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36. Cõu 17. Hn hp X gm FeO, Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 . Cho khớ CO qua m gam X nung núng, sau mt thi gian thu c hn hp cht rn Y v hn hp khớ Z. Cho ton b Z vo dung dch Ca(OH) 2 d, n phn ng hon ton, thu c 4 gam kt ta . Mt khỏc, hũa tan hon ton Y trong dung dch H 2 SO 4 c, núng (d), thu c 1,008 lớt khớ SO 2 (ktc, sn phm kh duy nht) v dung dch cha 18 gam mui. Giỏ tr ca m l A. 6,80. B. 7,12. C. 13,52. D. 5,68. Cõu 18. Hũa tan ht hn hp X gm FeS 2 , Cu 2 S v Cu trong V ml dung dch HNO 3 1M. Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton thu c dung dch Y ch cha hai mui sunfat v 5,376 lớt NO (sn phm kh duy nht, ktc). Giỏ tr ca V l A. 960. B. 240. C. 120. D. 480. Cõu 19. Hũa tan ht 17,44 gam hn hp gm Fe, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , CuO, Cu, Mg, MgO (trong ú oxi chim 18,35% v khi lng) trong dung dch HNO 3 loóng d, kt thỳc cỏc phn ng thu c dung dch Y v 0,56 lớt (ktc) hn hp khớ Z gm N 2 v N 2 O. T khi ca Z so vi H 2 l 18,8. Cho dung dch NaOH ti d vo Y ri un núng, khụng cú khớ thoỏt ra. S mol HNO 3 ó phn ng vi X l A. 0,67 B. 0,47 C. 0,57 D. 0,37 Cõu 20. Hoà tan 25,6 gam hỗn hợp Fe 2 O 3 và Cu trong dung dịch H 2 SO 4 loãng d, ngời ta thấy còn lại 3,2 gam kim loại không tan. Khối lợng của Fe 2 O 3 trong hỗn hợp ban đầu là A. 22,6 gam. B. 16,0 gam. C. 8,0 gam. D. 19,2 gam. Cõu 21. Cho 8 gam hn hp X gm Mg v Fe vo dung dch cha 0,1 mol CuCl 2 v 0,1 mol HCl. Sau khi kt thỳc cỏc phn ng thu c khớ H 2 , dung dch Y v 9,2 gam cht rn khan. Phn trm v khi 2 Tài liệu LTĐH 2014-2015 lượng của Mg trong X là A. 45,00%. B. 30,00%. C. 52,50%. D. 56,25%. Câu 22. Hòa tan hết 2,24 gam bột Fe vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 , sau khi kết thúc các phản ứng thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và m gam chất rắn. Giá trị của m và V lần lượt là A. 17,22 và 0,224. B. 1,08 và 0,224. C. 18,3 và 0,448. D. 18,3 và 0,224 Câu 23. Cho hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với 1 lít dung dịch gồm AgNO3 a mol/l và Cu(NO3)2 2a mol/l, thu được 45,2 gam chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu được 7,84 lít khí SO2 (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là A. 0,15. B. 0,30. C. 0,20. D. 0,25. Câu 24. Hòa tan hỗn hợp X gồm 3,2 gam Cu và 23,2 gam Fe 3 O 4 bằng lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 28,0. B. 26,4 C. 27,2. D. 24,0. Câu 25. Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại X vào bằng dung dịch HCl, thu được 1,064 lít khí H 2 . Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Kim loại X là A. Al. B.Cr. C. Mg. D. Zn. Câu 26. Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Fe, Cu trong V ml dung dịch HNO 3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 0,2 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị tối thiểu của V là A. 800. B. 400. C. 600. D. 200. Câu 27. Thể tích dung dịch HNO 3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO) A. 1,0 lít. B. 0,6 lít. C. 0,8 lít. D. 1,2 lít. Câu 28. Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 151,5. B. 97,5. C. 137,1. D. 108,9. Câu 29. Cho 6,72g Fe vào dung dịch 0,3 mol H 2 SO 4 đặc nóng. (SO 2 là sản phẩm duy nhất). Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được: A. 0,03mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,06 mol FeSO 4 B. 0,05 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 , 0,02mol Fe dư C. 0,02 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 , 0,08 mol FeSO 4 D. 0,12 mol FeSO 4 . Câu 30. Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO 3 (dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Số mol HNO 3 đã phản ứng là A. 0,12. B. 0,14. C. 0,16. D. 0,18. 3 Ti liu LTH 2014-2015 Cõu 31. Cho 3,024 gam mt kim loi M tan ht trong dung dch HNO 3 loóng, thu c 940,8 ml khớ N x O y (sn phm kh duy nht, ktc) cú t khi i vi H 2 bng 22. Khớ N x O y v kim loi M l A. NO v Mg. B. N 2 O v Al C. N 2 O v Fe. D. NO 2 v Al. Cõu 32. Nung núng 16,8 gam hn hp gm Au, Ag, Cu, Fe, Zn vi mt lng d khớ O 2 , n khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c 23,2 gam cht rn X. Th tớch dung dch HCl 2M va phn ng vi cht rn X l A.400 ml. B. 200 ml. C. 800 ml. D. 600 ml. Cõu 33. Cho cỏc phn ng: Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu (1) ; 2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl (2); 2Fe 3+ + Cu 2Fe 2+ + Cu 2+ (3). Dóy cỏc cht v ion no sau õy c xp theo chiu gim dn tớnh oxi hoỏ: A. Cu 2+ > Fe 2+ > Cl 2 > Fe 3+ B. Cl 2 > Cu 2+ > Fe 2+ > Fe 3+ C . Cl 2 > Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ D. Fe 3+ > Cl 2 > Cu 2+ > Fe 2+ Cõu 34. Cho m gam mt oxit st phn ng va vi 0,75 mol H 2 SO 4 , thu c dung dch ch cha mt mui duy nht v 1,68 lớt khớ SO 2 (ktc, sn phm kh duy nht ca S +6 ). Giỏ tr ca m l A. 24,0. B. 34,8. C. 10,8. D. 46,4. Cõu 35. Hoa tan hờt hụn hp X gụm 11,2 gam kim loai M va 69,6 gam oxit M x O y cua kim loai o trong dung dich HCl ( u) c dung dA va 4,48 lit H 2 ktc. Cung lng hụn hp X trờn tan hờt trong dung dich HNO 3 c dung dich B va 6,72 lit NO ktc. Oxit phu hp la A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. Al 2 O 3 Cõu 36. Khi vật bằng gang, thép bị ăn mòn điện hoá trong không khí ẩm, nhận định nào sau đây đúng? A. Tinh thể sắt là cực dơng, xảy ra quá trình khử. B. Tinh thể sắt là cực âm, xảy ra quá trình oxi hoá. C. Tinh thể cacbon là cực dơng, xảy ra quá trình oxi hoá. D. Tinh thể cacbon là cực âm, xảy ra quá trình oxi hoá. Cõu 37. Cho phng trỡnh phn ng aAl +bHNO 3 cAl(NO 3 ) 3 + dN 2 O + eH 2 O. T l gia s nguyờn t cht b oxi húa v cht b kh l: A. 3 : 4 B. 15 : 4 C. 4 : 15 D. 4 : 3 Cõu 38. Cho phng trỡnh húa hc: Fe 3 O 4 + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O Sau khi cõn bng phng phỏp húa hc trờn vi h s ca cỏc cht l nhng s nguyờn, ti gin thỡ h s ca HNO 3 l A. 46x 18y. B. 45x 18y. C. 13x 9y. D. 23x 9y. Cõu 39. Cho hn hp gm 1 mol cht X v 1 mol cht Y tỏc dng ht vi dung dch H2SO4 c, núng (d), to ra 1 mol khớ SO2 (sn phm kh duy nht). Hai cht X, Y l: A. Fe, Fe2O3. B. FeO, Fe3O4. C. Fe3O4, Fe2O3. D. Fe, FeO. Cõu 40. Cú ba dung dch riờng bit: H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M c ỏnh s ngu nhiờn l (1), (2), (3). - Trn 5 ml dung dch (1) vi 5 ml dung dch (2), thờm bt Cu d, thu c V1 lớt khớ NO. - Trn 5 ml dung dch (1) vi 5 ml dung dch (3), thờm bt Cu d, thu c 2V1 lớt khớ NO. - Trn 5 ml dung dch (2) vi 5 ml dung dch (3), thờm bt Cu d, thu c V2 lớt khớ NO. 4 Tài liệu LTĐH 2014-2015 Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. So sánh nào sau đây đúng? A. V2 = V1. B. V2 = 3V1. C. V2 = 2V1. D. 2V2 = V1. Câu 41. Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong khí O2, thu được 5,92 gam hỗn hợp X chỉ gồm các oxit. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 6 gam chất rắn. Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 32,65. B. 10,80. C. 32,11. D. 31,57. Câu 42. Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 và CuO, trong đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp. Cho 1,344 lít khí CO (đktc) đi qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 bằng 18. Hoà tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch chứa 3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây? A. 9,0. B. 9,5. C. 8,0. D. 8,5. Câu 43. Cho dãy các kim loại : Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch FeCl 3 là A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 Câu 44. X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A. Mg, Ag. B. Fe, Cu. C. Cu, Fe. D. Ag, Mg. Câu 45. Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl 3 , (2) FeCl 2 , (3) H 2 SO 4 , (4) HNO 3 , (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO 3 . Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là A. (1), (2), (3) B. (1), (3), (5) C. (1), (4), (5) D. (1), (3), (4) Câu 46. Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO 3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là A. Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . B. AgNO 3 và Zn(NO 3 ) 2 . C. Zn(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 3 và Zn(NO 3 ) 2 . Câu 47. Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là A. MgSO4 và FeSO4. B. MgSO4. C. MgSO4 và Fe2(SO4)3. D. MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4. Câu 48. Cho Fe vào dung dịch gồm Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 , sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm 2 muối) và chất rắn Y (gồm 2 kim loại). Bỏ qua sự thủy phân của các muối. Hai muối trong X là A. Fe(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 3 . B. Fe(NO 3 ) 3 và Cu(NO 3 ) 2 . C. Fe(NO 3 ) 3 và AgNO 3 . D. Fe(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 . Câu 49. Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là A. 2,80. B. 4,08. C. 2,16. D. 0,64. 5 Tài liệu LTĐH 2014-2015 Câu 50. Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl 2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO 3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 68,2 B. 28,7 C. 10,8 D. 57,4 Câu 51. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch A. NaOH (dư). B. HCl (dư). C. AgNO3 (dư). D. NH3(dư). Câu 52. Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau. Giá trị của V1 so với V2 là A. V1 = V2. B. V1 = 10V2. C. V1 = 5V2. D. V1 = 2V2. Câu 53. Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn A. kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hoá B. sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá C. kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá D. sắt đóng vai trò catot và ion H + bị oxi hoá Câu 54. Phản ứng điện phân dung dịch CuCl 2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hóa xảy ra khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A. Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện. B. Đều sinh ra Cu ở cực âm. C. Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại. D. Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hóa Cl − . Câu 55. Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO 4 và H 2 SO 4 loãng; (b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O 2 ; (c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO 3 ) 3 và HNO 3 ; (d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl; Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là A. 3 B. 2 C. 1 D. 4 Câu 56. Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 1. B. 2. C. 3. D. 0. Câu 57. Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO 4 , ZnCl 2 , FeCl 3 , AgNO 3 . Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Ni. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 1 B. 4 C. 3 D. 2 Câu 58. Biết rằng ion Pb2+ trong dung dịch oxi hóa được Sn. Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì A. chỉ có Sn bị ăn mòn điện hoá. B. cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hoá. C. cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hoá. D. chỉ có Pb bị ăn mòn điện hoá. Câu 59. Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3; 6 Ti liu LTH 2014-2015 - Thớ nghim 2: Nhỳng thanh Fe vo dung dch CuSO4; - Thớ nghim 3: Nhỳng thanh Cu vo dung dch FeCl3; - Thớ nghim 4: Cho thanh Fe tip xỳc vi thanh Cu ri nhỳng vo dung dch HCl. S trng hp xut hin n mũn in hoỏ l A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. Cõu 60. Cho cỏc cp kim loi nguyờn cht tip xỳc trc tip vi nhau: Fe v Pb; Fe v Zn; Fe v Sn; Fe v Ni. Khi nhỳng cỏc cp kim loi trờn vo dung dch axit, s cp kim loi trong ú Fe b phỏ hu trc l A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. Cõu 61. Cho 0,81 gam Al v 6,72 gam Fe vo 100 ml dung dch Cu(NO3)2, lc k Cu(NO3)2 phn ng ht thỡ c cht rn cú khi lng 9,76 gam. Nng mol Cu(NO3)2 trong dung dch l A. 0,75 M B. 0,35 M C. 0,42 M D. 0,65 M Cõu 62. Cho hn hp X gm 0,01 mol Al v a mol Fe vo dung dch AgNO 3 n khi phn ng hon ton, thu c m gam cht rn Y v dung dch Z cha 3 cation kim loi. Cho Z phn ng vi dung dch NaOH d trong iu kin khụng cú khụng khớ, thu c 1,97 gam kt ta T. Nung T trong khụng khớ n khi lng khụng i, thu c 1,6 gam cht rn ch cha mt cht duy nht. Giỏ tr ca m l A. 8,64 B. 3,24 C. 6,48 D. 9,72 Cõu 63. Nhúng một lá Ni nặng 35,9 gam vào 555 gam dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 10%, sau một thời gian, nồng độ phần trăm khối lợng của sắt(III) sunfat còn lại trong dung dịch bằng nồng độ phần trăm khối lợng của NiSO 4 . Khối lợng của lá Ni sau phản ứng là A. 25,9 gam B. 30,0 gam C. 27,9 gam D. 32,95 gam Cõu 64. Cho m gam hn hp bt Zn v Fe vo lng d dung dch CuSO4. Sau khi kt thỳc cỏc phn ng, lc b phn dung dch thu c m gam bt rn. Thnh phn phn trm theo khi lng ca Zn trong hn hp bt ban u l (cho Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65) A. 12,67%. B. 85,30%. C. 90,27%. D. 82,20%. Cõu 65. Cho 29,8 gam hn hp bt gm Zn v Fe vo 600 ml dung dch CuSO 4 0,5M. Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, thu c dung dch X v 30,4 gam hn hp kim loi. Phn trm v khi lng ca Fe trong hn hp ban u l A. 56,37% B. 37,58% C. 64,42% D. 43,62% Cõu 66. Nguyờn tc chung c dựng iu ch kim loi l A. cho hp cht cha ion kim loi tỏc dng vi cht kh. B. oxi hoỏ ion kim loi trong hp cht thnh nguyờn t kim loi. C. cho hp cht cha ion kim loi tỏc dng vi cht oxi hoỏ. D. kh ion kim loi trong hp cht thnh nguyờn t kim loi. Cõu 67. Tin hnh cỏc thớ nghim sau (1) Cho Zn vo dung dch AgNO 3 ; (2) Cho Fe Vo dung dch Fe 2 (SO 4 ) 3 ; (3) Cho Na vo dung dch CuSO 4 ; (4) Dn khớ CO (d) qua bt CuO núng. Cỏc thớ nghim cú to thnh kim loi l A. (3) v (4). B. (1) v (2). C. (2) v (3). D. (1) v (4). Cõu 68. Khi in phõn dung dch hn hp MgCl 2 , FeCl 3 v CuCl 2 thỡ th t b kh catot l A. Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ , Mg 2+ B. Fe 3+ , Cu 2+ , H 2 O C. Cu 2+ , Fe 3+ , Mg 2+ , H 2 O D. Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ , H 2 O 7 Ti liu LTH 2014-2015 Cõu 69. Trong quá trình điện phân dung dịch KCl, quá trình nào sau đây xảy ra ở cực dơng (anot) A. ion Cl bị oxi hoá. B. ion Cl bị khử. C. ion K + bị khử. D. ion K + bị oxi hoá. Cõu 70. Phỏt biu no di õy khụng ỳng? A. Tớnh cht húa hc c trng ca kim loi l tớnh kh. B. Bn cht ca n mũn kim loi l quỏ trỡnh oxi húa - kh. C. n mũn húa hc phỏt sinh dũng in. D. Nguyờn tc chung iu ch kim loi l kh ion kim loi thnh nguyờn t kim loi. Cõu 71. in phõn (in cc tr) dung dch X cha 0,2 mol CuSO 4 v 0,12 mol NaCl bng dũng in cú cng 2A. Th tớch khớ (ktc) thoỏt ra anot sau 9650 giõy in phõn l A. 2,240 lớt. B. 2,912 lớt. C. 1,792 lớt. D. 1,344 lớt. Cõu 72. in phõn cú mng ngn 500 ml dung dch cha hn hp gm CuCl 2 0,1M v NaCl 0,5M (in cc tr, hiu sut in phõn 100%) vi cng dũng in 5A trong 3860 giõy. Dung dch thu c sau in phõn cú kh nng ho tan m gam Al. Giỏ tr ln nht ca m l A. 4,05 B. 2,70 C. 1,35 D. 5,40 Cõu 73. iờn phõn (vi iờn cc tr) 200 ml dung dich CuSO 4 nụng ụ x mol/l, sau mụt thi gian thu c dung dich Y võn con mau xanh, co khụi lng giam 8 gam so vi dung dich ban õu. Cho 16,8g bụt Fe vao Y, sau khi cac phan ng xay ra hoan toan, thu c 12,4 gam kim loai. Gia tri cua x la A. 2,25 B. 1,5 C. 1,25 D. 3,25 Cõu 74. in phõn dung dch X cha a mol CuSO4 v 0,2 mol KCl (in cc tr, mng ngn xp, cng dũng in khụng i) trong thi gian t giõy, thu c 2,464 lớt khớ anot (ktc). Nu thi gian in phõn l 2t giõy thỡ tng th tớch khớ thu c c hai in cc l 5,824 lớt (ktc). Bit hiu sut in phõn 100%, cỏc khớ sinh ra khụng tan trong dung dch. Giỏ tr ca a l A. 0,15. B. 0,24. C. 0,26. D. 0,18. Cõu 75. in phõn (vi in cc tr) mt dung dch gm NaCl v CuSO 4 cú cựng s mol, n khi catot xut hin bt khớ thỡ dng in phõn. Trong c quỏ trỡnh in phõn trờn, sn phm thu c anot l A. khớ Cl 2 v O 2 . B. khớ H 2 v O 2 . C. ch cú khớ Cl 2 . D. khớ Cl 2 v H 2 . Cõu 76. Hn hp X gm Fe 3 O 4 v Al cú t l mol tng ng 1 : 3. Thc hin phn ng nhit nhụm X (khụng cú khụng khớ) n khi phn ng xy ra hon ton thu c hn hp gm A. Al 2 O 3 v Fe. B. Al, Fe v Al 2 O 3 . C. Al, Fe, Fe 3 O 4 v Al 2 O 3 . D. Al 2 O 3 , Fe v Fe 3 O 4 . Cõu 77. Hn hp X gm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe 2 O 3 v m gam Al. Nung X nhit cao trong iu kin khụng cú khụng khớ, thu c hn hp cht rn Y. Chia Y thnh hai phn bng nhau. Phn mt tỏc dng vi dung dch H 2 SO 4 loóng (d), thu c 4a mol khớ H 2 . Phn hai phn ng vi dung dch NaOH d, thu c a mol khớ H 2 . Bit cỏc phn ng u xy ra hon ton. Giỏ tr ca m l A. 5,40 B. 3,51 C. 7,02 D. 4,05 Cõu 78. Hũa tan hon ton 24 gam hn hp X gm MO, M(OH) 2 v MCO 3 (M l kim loi cú húa tr khụng i) trong 100 gam dung dch H 2 SO 4 39,2%, thu c 1,12 lớt khớ (ktc) v dung dch Y ch cha mt cht tan duy nht cú nng 39,41%. Kim loi M l A. Zn. B. Ca . C. Mg. D. Cu. 8 . Tài liệu LTĐH 2014-2015 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ( PHẦN 2) Câu 1. Cấu hình electron của Cu và ion Cu 2+ lần lượt là : A. [Ar]3d 9 4s 2 . vi cht kh. B. oxi hoỏ ion kim loi trong hp cht thnh nguyờn t kim loi. C. cho hp cht cha ion kim loi tỏc dng vi cht oxi hoỏ. D. kh ion kim loi trong hp cht thnh nguyờn t kim loi. Cõu 67. Tin hnh. c trng ca kim loi l tớnh kh. B. Bn cht ca n mũn kim loi l quỏ trỡnh oxi húa - kh. C. n mũn húa hc phỏt sinh dũng in. D. Nguyờn tc chung iu ch kim loi l kh ion kim loi thnh nguyờn t kim loi. Cõu