BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC – ĐỀ 09 451. Phương trình nào sau đay đã cân bằng nhau: t 0 C A. nFe x O y + (ny + mx) CO = xFe n O m + (ny + mx) CO 2 . B.Fe 3 O 4 + 10H + + 2 4 SO = 6Fe 3+ + SO 2 + 5H 2 O A. 2 2 4 CrO + 3Br 2 + 16OH = 2 2 4 CeO +6Br - + 8H 2 O. B. NH 4 HNO 3 + HBr = NH 4 Br + CO 2 + H 2 O. 452. Một đoạn ngắn dây nhôm ngoài bọc giáy báo, quán sợi dây bằng đồng, ngâm trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội, có hiện tượng gì xẩy ra sau đây: A. Không có hiện tượng gì. B. Có khí SO 2 thoát ra. C. Có khí thoát ram, giáy hoá đen, dung dịch có mầu xanh lam, còn lại dây Cu không tan. D. Có khí thoát ra, giấy hoá đen, dung dịch có mầu xanh lam, còn lại Al không tan. 453. Cho từng lượng nhỏ Na vào dung dịch AlCl 3 . Có hiện tượng gì xẩy ra sau đay? A. Có khí thoát ra. B. Có kim loại Al bám vào về mặt kim loại Na. C. Có khí thoát ra và có kết tủa tạo thành. D. Có khí thoát ra, ban đàu có kêt tủa xuất hiện, sau đó kết tủa tan dần, cuối cùng dung dịch thu được là trong suốt. 454. Chọn câu định nghĩa đíng nhất sau đây” A. Sự điện ly là quá trình điện phân thành ion. B. Sự điện ly là quá trình điện phân ly ion. C. Sự điện ly là quá trình điện phân ly ion dương và ion âm của phân tử chất điện ly khi tan trong nước. D. Sự điện ly là quá trình hoà tan các chất axit, bazơ, muối vào nước 455. Khi xác định số oxi hoá, dựa vào quy tắc cụ thể nào sau đây. A. Dựa vào điện tích của ion trong phân tử để xác định. B. Dặ vào hoá trị của nguyên tố tạo ra phân tử để xác định. C. Dựa vào số electron hoá trị để xác định. D. Khôngphải 3 quy tắc trên. 456. Dùng chất nào sau đay để nhận biết FeCO 3 , FeO,Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 . A. Dùng dung dịch HCl. B. Dùng dung dịch NaOH. C. Dùng dung dịch HNO 3 loãng D. Dùng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng. 457. Cho các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: (1) X + dd H 2 SO 4 loãng dư > dd X 1 ( mầu vàng không có khí thoát ra). (2) X 1 + O 2 > dd X 2 ( màu nâu). (3) X 2 + Cu(bột) > dd X 3 ( màu xanh lam) (4) X 3 + NaOH > hỗn hợp X 4 ( gồm 2 kết tủa) nung (5) X 4 + O 2 > X +X 5 Hỏi X là chất nào sau đây: A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. FeCO 3 458. Phương trình nào viết sai: nung (1). 2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O. nung (2). Ba(HCO 3 ) 2 = BaO + 2CO 2 + H 2 O. nung (3). Na 2 SO 4 .10 H 2 O = Na 2 O + SO 2 + 12O 2 + 10 H 2 O. nung (4). 2Fe 2 SO 4 = 2FeO + 2SO 2 + O 2 nung (5). KNO 3 = K 2 O +2NO 2 + 1/2 O 2 A. Phương trình (2) sai. C. Phương trình (2) (3) sai. B. Phương trình (3) sai. D. Phương trình (3) (4) (5)sai. 459. Nguyên tử X, ion Y + và ion Z - đều có cáu tạo electron là 1s 2 .2s 2 2p 6 . Hỏi X, Y, Z là những nguyên tố nào sau đây: A. Na, Mg, Al B. Cu, Ag, Au C. Ne, Na, F D. Na, K, Cl 460. Tự chọn mọt hoá chất cho dưới đây để nhận biết 3 dung dịch sau: Dung dịch NaCl, dung dịch ZnCl 2 dung dịch AlCl 3 A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch HCl C. Dung dịch NH 3 D. Dung dịch BaCl 2 461. Trong dãy điện hoá có thứ tự sau: Zn Zn 2 Fe Fe 2 Cu Cu 2 Phươg pháp nào nào sau đây chứng minh thứ tự đó: A. Hoà tan 3 kim loại Zn, Fe, Cu trong dung dịch HCl. B. Cho bột Fe tác dụng với đungịch ZnCl 2 và với dung dịch CuCl 2 . C. Hoà tan 3 kim loại Zn, Fe, Cu trong dung dịchkiềm. D. Hoà tan 3 kim loại Zn, Fe, Cu trong dung dịch H 2 SO 4 loãng. 462. Hai phương trình sau đây: 1. OHNOeHNO 223 12 2. OHAOeHSO 22 2 3 224 Phương trình nào đã bảo toàn điện tích? Bảo toàn khối lượng? A. Cả hai phương trình đã bảo toàn điện tích nhưng chưa bảo toàn khối lượng. B. Cả hai phương trường đã bảo toàn điện tích và đã bảo toàn khối lượng. C. Cả hai phương trình chưa bảo toàn điện tích nhưng đã bảo toàn khối lượng. D. Cả hai phương trình chưa bảo toàn điện tích nhưng, cũng chưa bảo toàn khối lượng. 463. Chọn hoá chất nào sau đây để nhận biết FeCO 3 và Fe 3 O 4 . A. Dung dịch HCl. B, Dung dịch HNO 3 B. Dung dịch BaCl 2 . D. Dung dịch Ba(OH) 2 465. Nung 0,05 mol CuS 2 trong 0,2 mol khí O 2 thu được hỗn hợp X gồm 2 khí. Hỏi thể tích O 2 đã lấy dư bao nhiêu % so với lượng đã phản ứng? A. 37,75 % C. 40% B. 60%. D. 80%. 466. CHo 2,97 gam Al tan vừa hết trong dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp 2 khí NO và NO 2 có tỉ khối so với H 2 là 18,2. Hỏi có bao nhiêu ml dung dịch HNO 3 60% ( D = 1,57 g/ml) đã phản ứng? A. 32,7 lít C. 30 ml B. 32,1ml D. 36,78 ml 467. Lấy V lit dung dịch HNO 3 50% ( D = 1,31 g/ml) pha loãng vào nước rồi cho tác dụng với 10 gam bột Al được hỗn hợp khí gồm NO và N 2 O có tỉ khối so với H 2 là 16,75. V có giá trị nào sau đây: A. 88ml C. 40ml B. 138,3ml D. 150ml 468. Lấy 22,4 lít khí NH 3 (đktc) hoà tan vào nươc thành V lít dung dịch amoniac 10% ( D = 0,955g/ml). V có giá trị nào sau đây: A. 22,4 lít. C. 17,8ml. B. 178 ml. D. 2,24 lít. 469. Kim loại X có hoá trị II có điện tích hạt nhân là 8,96.10 -18 culong, hiệu số nơtron (n) và prôton (p) trong hạt nhân nguyên tử X là 26. Hãy chọn ký hiệu nguyên tử đúng sau cho dưới đây: A. X 56 26 B. X 138 56 C. X 56 138 D. X 26 26 470. Lấy m gam kim loại X hoá trị II có nguyên tử khối là 138 đvC chia làm 2 phần: Phần 1 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V 1 lít khí H 2 ( ở O 0 C và 1 amt). Phần 2 cho tác dụng với H 2 O được 200ml dung dịch Y có pH = 12 và V 2 lít khí H 2 ( ở 273 0 C và 1 amt). Biết V 1 = V 2 . Hỏi m có giá trị nào sau đây: A. 4,14 gam. C. 0,414 gam. B. 2,76 gam. D. 27,6 gam. 471. Cho 105 gam Cu(NO 3 ) 2 .9H 2 O tan vào nước được dung dịch X. Cho bột Fe tan vào X được dung dịch X 1 . Cho AgNO 3 tác dụng với X 1 . Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng Ag tạo thành. A. 3,24 gam. C. 32,4 gam. B. 51,6 gam. D. 5,16 gam. 472. Cho 5,68 gam P 2 O 5 tác dụng với 0,5 lít dung dịch NaOH 0,36 M được dung dịch X. Tính % về khối lượng các muối trong X. A. 31,2% và 68,8%. C. 72,20% và 27,80%. B. 26,80% và 73,20%. D. 61,40% và 38,60%. 473. Trộn hỗn hợp gồm 1,176 lít khí NO và 0,784 lít khí NO 2 ( đktc) với khí O 2 dư được hỗn hợp khí X. Cho X tan vào H 2 O tạo ra dung dịch HNO 3 . Khối lượng HNO 3 tạo thành là bao nhiêu? A. 3,675 gam. C. 2,205 gam. B. 5,5125 gam. D. 7,619 gam. 474. Thành phần nguyên tố hợp chất X gồm 31,46% Fe; 1,13% H; 13,48%C; 53,93%O; X là chất nào sau đây: A. Fe(CH 3 COO) 2 . B. Fe(HCO 3 ) 2 . B. Fe(CH 3 COO) 3 . D. FeCO 3 . 2H 2 O. 475. Nung FeCO 3 trong bình kín với lượng khí O 2 vừa đủ. Sau khi nung áp suất trong bình tăng 500% so với ban đầu ở cùng nhiệt độ. Sản phẩm thu được sau khi nung là chất gì sau đây: A. FeO. C. Fe 3 O 4 . B. Fe 2 O 3 . D. Hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . 476. Cho m gam Fe x O y tác dụng với chất khử ở nhiệt độ cao thu được 40 gam Fe 2 O 3 . Hỏi m có giá trị nào sau đây. A. 36 gam. C. 40 gam. B. 38, 667 gam. D. A, B, C đều đúng. 477 X là hợp kim đồng thau có chứa 60% Cu và 40% Zn. Hoà tan 32,2 gam X trong HNO 3 loãng. Tìm công thức của hợp chất X và cho biết thể tích khí NO thu được có giá trị nào sau đây ( đktc): A. Cu 2 Zn 3 và 7,467 lít. C. Cu 3 n 2 và 7,467 lít. B. Cu 3 n 2 và 74,7 lít. D. Cu 2 Zn 3 và 74,7 lít. 478. Một hỗn hợp gồm 0,06 mol SO 2 và 0,06 molO 2 cho qua chất xúc tác V 2 O 5 nung nóng ở 400 0 C thu được hỗn hợp X hiệu suất 80%. Cho X hấp thụ hoàn toàn 200ml dung dịch H 2 SO 4 20% (D = 1,14g/ml) thu được dung dịch X 1 ( thể tích 200ml). Hỏi C% của H 2 SO 4 trong dung dịch X 1 là bao nhiêu? A. 15,5%. C. 20%. B. 21,7%. D. 30%. 479. Khi oxi hoá 17 gam NH 3 trong O 2 dư có xúc tác và nhiệt độ thích hợp, sau đó cho sản phẩm hoà tan vào nước, hiệu suất toà quá trình là 90%. Hỏi thu được bao nhiêu lít dung dịch HNO 3 46,85% ( D = 1,29 g/ml)?. A. 69,5 lít. C. 6,95 lít. B. 93,8 lít. D. 9,38 lít. 480. Hoà tan vừa hết 0,5 mol bột nhôm trong 1,9 lít dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí gồm NO và N 2 O có tỉ số mol tương ứng là 2:3. Hỏi pH của dung dịch có giá trị nào sau đây: A. pH = 1. C. pH = 5. B. pH = 0. D. Không xác định đựơc. . BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC – ĐỀ 09 451. Phương trình nào sau đay đã cân bằng nhau: t 0 C A. nFe x O y +. Phương trình (3) sai. D. Phương trình (3) (4) (5)sai. 459. Nguyên tử X, ion Y + và ion Z - đều có cáu tạo electron là 1s 2 .2s 2 2p 6 . Hỏi X, Y, Z là những nguyên tố nào sau đây: A. Na,. dịch X. Cho bột Fe tan vào X được dung dịch X 1 . Cho AgNO 3 tác dụng với X 1 . Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng Ag tạo thành. A. 3,24 gam. C. 32,4 gam. B. 51,6 gam. D.