BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC – ĐỀ 06 301. Để điêu chế 23 gam natri cần bao nhiêu mol electron điện lượng khi điện phân NaCl nóng chảy?. A. 2 mol. C. 1,87 mol. B. 1 mol. C. Cả 3 kết luận đều sai. 302. Cần bao nhiêu faraday khi điện phân KCl nóng chảy để điều chế 10 gam Kali? A. 0,2564 F. B. F 39 10 C. 10F. D. Không xác định được vì không biết cường độ và thời gian. 303. Hãy tính số Avogadro N theo dữ kiện sau: Điện phân NaOH nóng chảy với I = 0,1 ampe trong 30 phút thu được 0,04291 gam Na. A. 4,5. 10 19 . C. 60,4. 10 13 . B. 6,03. 10 23 . D. A, B, C đều đúng. 304. Cần bao nhiêu gam NaOH rắn để pha chế 0,5 lít dung dịch có pH = 12. A. 0,4 gam. C. 4,0 gam. B. 0,2 gam. D. 2,0 gam. 305. Cho 1,568 lít CO 2 ( đktc) t từ qua dung dịch có chứa 3,2 gam NaOH. Hỏi % khối lượng chất rắn thu được sau khi làm khô có giá tị nào sau đây: A. 100% Na 2 CO 3 . B. 93,68 % Na 2 CO 3 và 6,36% NaOH. C. 82,62% Na 2 CO 3 và 17,38% NaHCO 3 . D. 82,62% Na 2 CO 3 và 17,38% Na 2 CO 3 . 306. Nung 4,84 gam hỗn hợp NaHCO 3 và KHCO 3 thu được 0,56 lít khí CO 2 ( đktc) . Hãy chọn đáp số đúng sau đây về khối lượng chất rắn thu được sau khi dùng: A. 1,06 gam Na 2 CO 3 và 5,52 gam K 2 CO 3 . B. 5,5 gam Na 2 CO 3 và 1,06 gam K 2 CO 3 . C. 0,53 gam Na 2 CO 3 và 2,76 gam K 2 CO 3 . D. 2,76 gam Na 2 CO 3 và 0,53 gam K 2 CO 3 . 307. Cho 0,11 khí CO 2 qua dung dịch NaOH . Làm khô dung dịch thu được 11,44 gam chất rắn. Tính khối lượng mỗi chất rắn trong hỗn hợp thu được. A. 9,24 gam NaHCO 3 và NaOH dư. B. 10,6 gam NaHCO 3 và 0,84 gam Na 2 CO 3. C. 10,60 gam Na 2 CO 3 và . NaOH dư. D. 10,6 gam Na 2 CO 3 và 0,84 gam NaHCO 3. 308. Trong quá trình điện phân dung dịch CuCl 2 , nước trong dung dịch có tác dụng gì sau đây: A. Tránh tiếp xúc với hơi nước trong không khí. B. Tránh tiếp xúc với không khí có chứa O 2 , CO 2 . C. Tránh hiện tượngnóng chảy của các kim loại kiềm D. Vì lý do A, B. 310. Trong các quá tình sau đây ion Na + thể hiện tính oxi hoá hay tính khử: (1). Điện phân NaOH nóng chảy. (2). Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn 2 điện cực. (3) Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO 3 . A. (1) và (2) thể hiện tính oxi hoá; (3) thể hiện tính khử. B. (1) thể hiện tính oxi hoá; (2) và (3) thể hiện tính khử. C. (1) thể hiện tính oxi hoá; (2) và (3) không thể hiện tính oxi hoá hoặc tính khử. D. (1), (2), (3) đều thể hiện tính oxi hoá. 311. Trong thùng điện phân dung dịch NaCl để điều chế NaOH, dương cực được làm bằng than chì. Tại sao không làm bằng sắt. Vì lý do nào sau đây: A. Than chì dẫn điện tốt hơn. B. Than chì không bị khí clo ăn mòn. C. Than chì không bị dung dịch NaCl phá huỷ . D. Không phải 3 lý do trên. 312. Có 250 ml dung dịch NaOH 0,5M. Hỏi pH của dung dịch đó có giá trị nào sau đây: A. 1,37. C. 4,68. B. 13,7. D. 7,31. 313. Điền ký hiệu thích hợp vào phần để trống ( ) trong câu sau: Nguyênt ử các kim loại phân nhóm chính nhóm II có cấu hình electron lớp ngoài cùng là A. ns. C. (n-1)p. (n là số thứ tự chu kỳ). B. ns 2 . D. np 8 . 314. Điền số thích hợp vào phần để trống( ) trong câu sau: Trong các hợp chất, nguyên tử các kim loại phân nhóm chính nhóm II thể hiện số oxi hoá là A. 2. C. +2. B. 2+ D. 0. 315. Điền cụm từ thích hợp vào phần để trống ( ) trong câu sau: Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các kim loại phân nhóm chính nhóm II so với kim loại kiềm cùng chu kỳ. A. Thấp hơn. C. Bằng nhau. B. Cao hơn. D. Không xác định. 316. Xác định đúng cấu hình electron của nguyên tử Ca cho dưới dây: A. 1s 2 .2s 2 2p 6 . 3s 2 3p 6 3d 10 .4s 2 . B. 1s 2 .2s 2 2p 6 . 3s 2 3p 6 .4s 2 . C. 1s 2 .2s 2 2p 6 . 3s 2 3p 6 3d 10 .4s 1 . D. 1s 2 .2s 2 2p 6 . 3s 2 3p 6 3d 1 .4s 1 . 317. Nhận xét nào sau đây là đúng nhất: A. Hợp chất tạo ra giữa các nguyên tố phân nhóm chính nhóm II với các nguyên tố phi kim đều là hợp chất cộng hoá trị. B. Hợp chất tạo ra giữa các nguyên tố phân nhóm chính nhóm II với các nguyên tố phi kim đều ( trừ một số hợp chất của Be) là hợp chất ion. C. Liên kết trong các trường hợp của các nguyên tố phân nhóm chính nhóm II đều là liên kết kim loại. D. Hợp chất tạo ra giữa các nguyên tố phân nhóm chính nhóm II với các nguyên tử các nguyên tố khác đều là hợp chất cộng hoá trị. 318. Kim loại Ca được điều chế từ phương pháp nào dưới dây: A. Điện phân dung dịch CaCl 2 . B. Điện phân CaCl 2 nóng chảy. C. Cho kali tác dụng với dung dịch Ca(NO 3 ) 2 D. Điện phân CaCO 3 . 319. Các kim loại phân nhóm chính nhóm II đều có tính khử mạnh do nguyên nhân nào sau đây: A. Do bán kinh nguyên tử lớn. B. Do dễ tách electron hoá trị. C. Do bán kính nguyên tử lớn, lực hút giữa hạt nhân với electron lớp ngoài cùng yếu nên gây ra tính khử mạnh. D. Do các kim loại đó đèu ở phía đầu mỗi chu kỳ. 320. Kim loại Ca thể hiện tính khử ở phản ứng nào sau đây: A. CaCl 2 + Na 2 CO 3 . C. CaHPO 4 + Ca (OH) 2 B. Ca(OH) 2 + CO 2 . D. Ca + C 2 H 5 OH. 321. Trong các phương trình phản ứng dưới đay phương trình nào đã viết sai: A. 3Ba + 2 HPO - 4. + 2H 2 O > Ba 3 (PO 4 ) 2 + 2OH - + 3H 2 . B. 3Ba + 2 H 2 PO - 4. > Ba 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 . C. Ba + HPO - 4. + H 2 O > BaPO 4 + OH - + H 2 . D. Ba + 2HPO - 3. = BaCO 3 + CO 3 2- + H 2 . 322. Khi cho Mg tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng có sản phẩm nào tạo thành sau đây: A. > MgSO 4 + H 2 S + H 2 O. B. > MgSO 4 + SO 2 + H 2 O. C. > MgSO 4 + MgS + H 2 . D. > MgSO 4 + S + H 2 . 323. Chọn công thức X, Y, Z thích hợp cho dưới dây điền vào phương trình phản ứng sau: Mg + HNO 3 ( loãng) > (X) + (Y) + (Z). A. (X) Mg(NO 3 ) 2 + (Y) NO 2 + (Z) H 2 . B. (X) Mg(NO 3 ) 2 + (Y) NH 3 + (Z) H 2 O. C. (X) Mg(NO 3 ) 2 + (Y) N 2 + (Z) H 2 . D. (X) Mg(NO 3 ) 2 + (Y) NH 3 NO 3 + (Z) H 2 O. 324. Điền công thức chất X và Y thích hợp vào phương trình phản ứng cho dưới đây: Mg + HNO 3 ( đặc, nóng) > Mg(NO 3 ) 2 + X + Y. A. X là NO; Y là H 2 O. B. X là NO 2 ; Y là H 2 O. C. X là NH 3 ; Y là H 2 O. D. X là NH 4 NO 3 ; Y là H 2 O. 325. Đốt cháy Ca trong khí quyển chứa O 2 và N 2 . sản phẩm tạo thành cho tác dụng với lượng dư H 2 O thu được sản phẩm nào sau đây: A. Ca(OH) 2 + Ca (NO 3 ) 2 B. Ca(OH) 2 + Ca NH 3 B. Ca(OH) 2 . D. A, B, C đều sai. 326. Nhiệt phân hỗn hợp gồm MgCO 3 + Mg(NO 3 ) 2 , thu được hỗn hợn khí X gồm những khí nào sau đây: A. CO 2 + NO 2 . C. CO 2 + NO 2 +O 2 B. CO 2 . D. CO 2 + NO + O 2 . 327. Loại thạch cao bền ở nhiệt độ thường là loại bào sau đây? Công thức loại thạch cao đó? A. Thạch cao thường. Công thức là Ca 3 (PO 4 ) 2 . 2H 2 O. B. Thạch cao nung. Công thức là 2CaSO 4 . H 2 O. C. Thạch cao khan. Công thức là CaSO 4 . D. Thạch cao sống. Công thức là CaSO 4 .2 H 2 O. 328 Nước sông, nước hồ là nước cứng vì lý do nào sau đây: A. Có chứa nhiều phù sa. B. Có chứa nhiều muối. C. Có chứa nhiều ion Ca 2+ . ion Mg 2+ ở dạng muối. D. Có chứa ít ion Ca 2+ . ion Mg 2+ ở dạng muối. 329. Gọi là " nước có độ cứng tạm thời" vì lý do nào sau đây: A. Vì có chứa ion HCO 3 - . B. Vì có chứa ít ion Ca 2+ , ion Mg 2+ . C. Vì khi đun sôi, muốn HCO 3 - chuyển thành muối CO 3 2- kết tủa. D. Vì khi cho tác dụng với nước vôi nước mất tính cứng. 330. Dựa vào nguyên tắc nào sau đây đó làm mềm nước. A. Loại bỏ ion HCO 3 - . B. Giảm nồng độ ion Ca 2+ , ion Mg 2+ . C Giảm nồng độ ion Cl + , ion SO 2- 4 . D. Không phải là các nguyên tắc trên. 331. Nước có độ cứng tạm thời và nước có độ cứng vĩnh cửu có khác nhau không? Vì lý do nào sau đây: A. Không khác nha vì đều có chứa ion Ca 2+ , ion Mg 2+ . B. Không khác nhua vì đều có chứa ion HCO 3 - . C. Không khác nhau vì đều có chứa ion Cl - , ion SO 4 2- . D. Khác nhau vì nước có độ cứng tạm thời có chứa ion Ca 2+ ion Mg 2+ ở dsạng muối HCO - 3 ; còn nước có độ cứng vĩnh cửu có chứa ion Ca 2+ , ion Mg 2+ ở dạng muối Cl - , SO 4 2- . 332. Có thể dùng chất nào cho dưới đây đó làm mềm nước có độ cứng tạm thời: HCl NaCl Ca(OH) 2 Na 2 CO 3 . A. Chỉ dùng được HCl. B. Dùng NaCl. C. Dùng Ca(OH) 2 (vừa đủ) hoặc Na 2 CO 3 . D. Dùng được cả 4 chất. 333. Dùng phương pháp đơn giản nào sau đây đó phân biệt nhanh nước có độ cứng tạm thời và nước có độ cứng vĩnh cửu? A. Cho vào một ít nước vôi. B. Cho vào một ít xôđa. C. Đun nóng. D. Cho vào một ít natri photphat. 334. Nhiệt phân Mg(NO 3 ) 2 thu được khí X. Tỷ khối của X so với H 2 có giá trị nào sau đây: A. 5,333. C. 21,6. B. 20,667. D. Không xác định. 335. Nhiệt phân hỗn hợp gồm Mg(NO 3 ) 2 và MgCO 3 thu được hỗn hợp khí X. Tỷ khối của X so với H 2 có thay đổi không khí lượng các chất trong hỗn hợp thay đổi: A. Không thay đổi. B. Thay đổi ít. C. Nếu tỉ lệ số mol của 2 chất theo đúng phương trình nhiệt phân thì tỷ khối sẽ không đổi; nếu tỉ lệ đó thay đỏi thì tỷ khối sẽ thay đổi: D. Không xác định. 336. Hoà tan 1,8 gam muối MSO 4 vào nước được dung dịch X. Để phản ứng hoà tan với dung dịch X cần 20ml dung dịch BaCl 2 , 0,75 mol/l. M là kim loại nào cho dưới đây: A. Fe. C. Cu. B. Mg. D. Ca. 337. Hoà tan 2 gam kim loại M hoá trị II trong HCl thu được 5,55 gam muối khan. M là kim loại nào dưới đây: A. Cu. C. Zn. B. Mg. D. Ca. 338. Nung hoàn toàn 23,5 gam đá vôi thu được 4,48 lít khí CO 2 (đktc). Hỏi thành phần % của CaCO 3 trong đá vôi có giá trị nào sau đây ( các tạp chất khác không bị nhiệt phân). A. 117,5%. C. 85,1% B. 100%. 90%. 339. Cho 6,79 lít khí CO 2 ( đktc) tác dụng với dung dịch có chứa 14,8 gam Ca(OH) 2 . Hỏi có bao nhiêu gam kết tủa tạo thành: A. 30gam. C. 10 gam. B. 20 gam. D. 16,2 gam. 340. Trong một cốc nước lấy ở giếng Cồn Chủi có chứa 0,03 mol ion Na +, 0,01 mol ion Ca 2+ , 0,01 mol ion HCO 3 2- , 0,01 mol ion Cl - , 0,012 mol ion SO 2- 4 . Nước trong cốc có độ cứng loại nào sau đây: A. Có độ cứng tạm thời. C. Có độ cứng toàn phần. B. Có độ cứng vĩnh cửu. D. Nước không cứng. 341. Trong một cốc nước lấy ở giếng Cầu Trù có chứa 0,02 mol ion Ca +, 0,01 mol ion Mg 2+ , 0,04 mol ion HCO 3 2- , 0,02 mol ion Cl - . Nước trong cốc có độ cứng loại nào sau đây: A. Có độ cứng tạm thời. C. Có độ cứng toàn phần. B. Có độ cứng vĩnh cửu. D. Nước không cứng. 342. Trong một cốc nước có 8,16.10 -3 gam CaSO 4 . Vậy số gam Na 2 CO 3 khan cần lấy để làm mềm nước có trong cốc là bao nhiêu? A. 6,36 gam. C. 8,16.10 -3 gam B. 6,36.10 -3 . D. 0,865 gam 343. Khi dùng 1 tấn Na 2 CO 3 có thể làm mềm được bao nhiêu m 3 nước có nồng độ ion Ca 2+ là 4,5.10 -3 mol/lit. A. 2,096m 3 . C. 2,096.10 6 (m 3 ). B. 2,096.10 3 (m 3 ). D. 4,192.10 3 m 3 . 344. Trong cốc chứa 100ml dung dịch Ba(OH) 2 0,06 M. Hỏi pH của dung dịch có giá trị nào sau đây: A. 0,92. C. 1,22. B. 13,08. D. 1,308. 345 Cho 10 gam kim loại X thuộc phân nhóm chính nhóm II tác dụng hết với H 2 O thu được 5,6lít khí H 2 (đktc). Nguyên tử khối của X có giá trị nào sau đây: A. 24 đvC. C. 87 đvC. B. 40đvC. D. 137 đv C. 346. Hoà tan 2,61 gam muối nitrat kim loại kiềm thổ vào nước được dung dịch X, X phản ứng hết với 1,74 g, K 2 SO 4 . Tìm công thức của muối. A. Mg(NO 3 ) 2 . C. Sr(NO 3 ) 2 . B. Ba(NO 3 ) 2 . D. Ca(NO 3 ) 2 . 347. Cho 10 lít hỗn hợp khí gồm N 2 và CO 2 qua 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 , 0,02 M thu được 1 gam kết tủa, lọc kết tủa, đun nóng nước lọc lại có kết tủa xuất hiện. Tính thành phần % về thể tích của CO 2 trong hỗn hợp. A. 30%. C. 2,24%. B. 15,68%. D. 1,57%. 348. Cho 1,68 gam muối cacbonat kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 0,448 lít ( đktc) khí CO 2 . Tìm công thức của muối. A. MgCO 3 . C. SrCO 3 . B. CaCO 3 . D. BaCO 3 13. Nhóm 349. Ba kim loại X, Y, Z có số electron lớp ngoài cùng tương ứng là ns 1 , ns 2 , ns 2 , np 1 , (n=3) là những kim loại nào sau đây: (X) (Y) (Z) A. B. C. D. Cu Na K Li Zn Mg Ca Ca Al Al Ga Al 350. Theo chiều từ Na Mg Al tính khử của kim loại giảm vì lý do chủ yếu nào sau đây: A. Vì điện tích hạt nhân tăng. B. Vì bán kính nguyên tử giảm. C. Vì số electron hoá trị tăng. D. Vì bậc oxihoá của ion tăng. . BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC – ĐỀ 06 301. Để điêu chế 23 gam natri cần bao nhiêu mol electron điện lượng khi điện. lý do nào sau đây: A. Không khác nha vì đều có chứa ion Ca 2+ , ion Mg 2+ . B. Không khác nhua vì đều có chứa ion HCO 3 - . C. Không khác nhau vì đều có chứa ion Cl - , ion SO 4 2- . D nhóm II với các nguyên tố phi kim đều là hợp chất cộng hoá trị. B. Hợp chất tạo ra giữa các nguyên tố phân nhóm chính nhóm II với các nguyên tố phi kim đều ( trừ một số hợp chất của Be) là