ĐỀ THI THAM KHẢO MÔN HÓA HỌC - SỐ 3 doc

ĐỀ THI THAM KHẢO MÔN HÓA HỌC - SỐ 3 Thời gian làm bài 45 phút Thời gian làm bài 45 phút 1. Trong các nguyên tử sau, nguyên tử chứa số nơtron ít nhất là nguyên tử nào? A. 235 92 U B. 238 92 U C. 239 93 Np D. 239 94 Pu 2. Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 10. Số hạt nơtron trong nguyên tử X là A. 2 B. 3 C. 4 D.5 3. Số khối A của hạt nhân là A. tổng số electron và proton B. tổng số electron và nơtron C. tổng số proton và nơtron D. tổng số proton, nơtron và electron 4. Nguyên tử Na có 11 proton, 12 nơtron, 11 electron. Khối lượng của nguyên tử Na là A. đúng bằng 23 gam B. gần bằng 23 gam C. đúng bằng 23 u D. gần bằng 23 u 5. Cho 3 nguyên tố 12 6 X ; 14 7 Y ; 14 6 Z.Các nguyên tử nào là đồng vị với nhau ? A. X và Y B. Y và Z C. X và Z D. X, Y và Z 6. nào sau đây sai ? A. Các đồng vị phải có số khối khác nhau. B. Các đồng vị phải có số nơtron khác nhau. C. Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân D. Các đồng vị phải có số electron khác nhau 7. Trong tự nhiên, cacbon có 2 đồng vị 12 6 C và 13 6 C. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,011. Phần trăm (%) theo số nguyên tử của đồng vị 12 6 C là A. 25% B. 1,1% C. 98,9% D. Kết quả khác 8. Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Số khối của Y là A. 23 B. 22 C. 25 D. 24 9. Cacbon có 2 đồng vị 12 6 C và 13 6 C. Oxi có 3 đồng vị 16 8 O ; 17 8 O ; 18 8 O. Số phân tử CO 2 có phân tử khối trùng nhau là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 10. Lớp electron liên kết với hạt nhân nguyên tử chặt chẽ nhất là A. lớp trong cùng B. lớp ở giữa C. lớp ngoài cùng D. không xác định được 11. Tìm phát biểu sai trong số các sau A. Mỗi lớp có thể được chia thành nhiều phân lớp electron B. Các electron trong mỗi lớp có mức năng lượng bằng nhau C. Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng bằng nhau D. Số phân lớp bằng số thứ tự của lớp 12. Chọn cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố kim loại trong số các cấu hình electron nguyên tử sau A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 13. Lớp electron thứ nhất của một nguyên tử chứa số electron tối đa là A. 2 B. 8 C. 32 D. 18 14. Cho các nguyên tố 1 H ; 3 Li ; 11 Na ; 7 N ; 8 O ; 9 F ; 2 He ; 10 Ne Nguyên tử của nguyên tố có electron độc thân bằng 1 là A. H, Li, Na, F B. H, Li, Na C. O, N D. N 15. Một nguyên tử chứa 20 nơtron trong hạt nhân và có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . Nguyên tử đó là A. 20 10 Ne B. 39 19 K C. 31 15 P D. 40 20 Ca 16. Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây là của nguyên tố 39 19 K? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 17. Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4. 1s 2 2s 2 2p 6 Các nguyên tố kim loại là A. 1, 2, 4 B. 1, 3 C. 2, 4 D. 2, 3, 4 18. Một cation X n+1 có cấu hình electron lớp vỏ ngoài cùng là 2p 6 . Cấu hình electron của lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử X có thể là A. 3s 1 B. 3s 2 C. 3s 2 3p 1 D. cả A, B, C đều đúng 19. Trong nguyên tử Liti ( 3 Li), 2 electron được phân bố trên obitan 1s và electron thứ ba được phân bố trên obitan 2s. Quy tắc hay nguyên lí được áp dụng ở đây là A. nguyên lí Pauli B. quy tắc Hund C. quy tắc Kletkopski D. cả A và C 20. Các sau, nào sai? A. Trong nguyên tử, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo xác định. B. Chuyển động của electron trong nguyên tử không theo một quỹ đạo xác định. C. Khu vực không gian xung quanh hạt nhân trong đó khả năng có mặt electron lớn nhất gọi là obitan nguyên tử. D. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau 21. Cho 5 nguyên tử sau 35 17 A ; 35 16 B ; 16 8 C ; 17 9 D ; 17 8 E. Hỏi cặp nguyên tử nào là đồng vị của nhau ? A. C và D B. C và E C. A và B D. B và C 22. Hiđro có 3 đồng vị 1 1 H ; 2 1 H ; 3 1 H. Oxi có 3 đồng vị 16 8 O ; 17 8 O; 18 8 O. Số phân tử H 2 O có thành phần đồng vị khác nhau là A. 3 B. 6 C. 9 D. 18 23. Ion M 3+ có cấu hình electron ngoài cùng là 3d 2 , cấu hình electron của nguyên tố M là A. [Ar] 3d 3 4s 2 B. [Ar] 3d 5 4s 2 C. [Ar] 3d 5 D. cấu hình khác 24. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron kết thúc ở 4s 1 . Số hiệu nguyên tử là A. 19 B. 24 C. 29 D. cả A, B, C đều đúng 25. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một ion là 2p 6 . Hỏi cấu hình electron của nguyên tử tạo ra ion đó là cấu hình nào sau đây? A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 D. Cả A, B, C đều có thể đúng 26. Ion Fe 2+ có cấu hình electron nào sau đây? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4d 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3s 8 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 27. Cho các nguyên tố 1 H ; 3 Li ; 11 Na ; 8 O ; 2 He ; 10 Ne. Nguyên tử có số electron độc thân bằng 0 là A. Li, Na B. H, O C. H, Li D. He, Ne 28. Số electron tối đa ở lớp thứ n là A. n 2 B. n C. 2n 2 D. 2n 29. Trong tự nhiên, nguyên tố brom có 2 đồng vị là 79 35 Br và 81 35 Br. Nếu nguyên tử khối trung bình là brom là 79,91 thì phần trăm của 2 đồng vị này lần lượt là A. 35% và 65% B. 45,5% và 54,5% C. 54,5% và 45,5% D. 61,8% và 38,2% 30. Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố như sau X 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Y 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Z 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Nguyên tố khí hiếm là nguyên tố nào? A. X B. Y C. Z D. Cả 3 nguyên tố X, Y, Z Đáp án đề số 3 1.A 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.C 8.D 9.C 10.A 11.B 12.A 13.Á 14.A 15.D 16.B 17.B 18.D 19.D 20.A 21.B 22.D 23.C 24.D 25.D 26.D 27.D 28.C 29.C 30.C . ĐỀ THI THAM KHẢO MÔN HÓA HỌC - SỐ 3 Thời gian làm bài 45 phút Thời gian làm bài 45 phút 1. Trong các nguyên tử sau, nguyên tử chứa số nơtron ít nhất là nguyên tử nào? A. 235 92 U B. 238 92 U. 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 13. Lớp electron thứ nhất của một nguyên tử chứa số electron tối đa là A. 2 B. 8 C. 32 D. 18 14 A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 17. Cho cấu hình electron