Trang 1/4 - Mó thi 132 B GIO DC V O TO Trng THPT THI TRC NGHIM MễN HểA HC Thi gian lm bi:90 phỳt; (50 cõu trc nghim) Mó thi 100 H, tờn thớ sinh: S bỏo danh: Cõu 1: So sánh tính oxi hóa ca F 2 , Cl 2 , N 2 . Sắp xếp theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần A. F 2 <Cl 2 < N 2 B. N 2 <Cl 2 < F 2 C. Cl 2 <F 2 < N 2 D. N 2 <F 2 <Cl 2 Cõu 2: Phng trỡnh ion rỳt gn : 2H + + SiO 3 2- H 2 SiO 3 ng vi phn ng gia cỏc cht no sau õy A. Axit clohidric v natri silicat B. Axit clohidric v canxi silicat C. Axit cacbonic v canxi silicat D. Axit cacbonic v natri silicat Cõu 3: Cho hấp thụ hết 2,24 lít khí Cl 2 (đktc) vào 210 gam dung dịch NaOH 4% (d = 1,05 g/ml). Tính nồng độ mol/l của các chất thu đợc trong dung dịch sau phản ứng ( H = 100%). V dd không đổi A. C NaCl =C NaClO = 0,475 M ; C NaOH d = 0,0476M B. C NaCl =0,5M ,C NaClO = 0,5 M C. C NaCl =C NaClO = 0,5 M ; C NaOH d = 0,05M D. C NaCl =C NaClO = 0,6 M ; C NaOH d = 0,06M Cõu 4: M là kim loại nhóm IIA ( Mg, Ca, Ba). Dung dịch muối MCl 2 cho kết tủa với dung dịch Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 nhng không tạo kết tủa với dung dịch NaOH. Xác định kim loại M. A. Ca và Ba B. Ca C. Ba D. Mg Cõu 5: Cho các dung dịch muối sau : Na 2 SO 4 , BaCl 2, Al 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 CO 3 , dung dịch muối nào làm quỳ tím hoá đỏ A. Al 2 (SO 4 ) 3 B. Na 2 SO 4 C. BaCl 2 D. Na 2 CO 3 Cõu 6: phõn bit BaCO 3 , NaHCO 3 , Na 2 CO 3 ngi ta dựng A. Dung dch NaOH B. H 2 O, Dung dch KCl C. Dung dch HCl D. H 2 O, dung dch HCl Cõu 7: Tớnh kh ca Cacbon th hin phn ng no sau õy A. 2C + Ca CaC 2 B. C + 2H 2 CH 4 C. C + O 2 2CO D. 3C + 4Al Al 4 C 3 Cõu 8: Thêm vào 100 ml dung dịch H 2 SO 4 aM 200 ml dung dịch NaOH có pH = 13. Dung dịch X thu ợc tác dụng với dung dịch NaHCO 3 d thu đợc 1.12 lít CO 2 (đktc). Tính a ? A. 0.35M B. 1.60M C. 0.80M D. 1.80M Cõu 9: Xác định số oxi hoá của O trong các hợp chất KMnO 4 ,CO 2 , Na 2 O 2 ,OF 2 A. -1;-2;-1;+2 B. -2;-2;-1;-2 C. -4;-2;-2;-2 D. -2;-2;-1;+2 Cõu 10: Đốt cháy hoàn toàn 125.6 gam hỗn hợp FeS 2 và ZnS thu đợc 102.4 gam SO 2 . Khối lợng 2 chất trên lần lợt là A. 78.6 và 47 B. 76.6 và 49 C. Kết quả khác D. 77.6 và 48 Cõu 11: Cho 4 anion Cl - , Br - , NO 3 - , CO 3 2- ,v 4 cation:Ag + , Ba 2+ ,Zn 2+ ,NH 4 + . Lấy 4 ống nghiệm, mi ống chứa 1 dung dịch có 1 anion v 1 cation chọn trong 8 ion trên(các ion trong 4 ống nghiệm không trùng lặp) .Xác định cặp ion chứa trong mỗi ống ,biết rằng các dung dịch ấy đều trong suốt . A. ng 1: Ag + , Br - ,ng 2 : Zn 2+ , NO 3 - ng 3: Ba 2+ , Cl - ,ng 4: NH 4 + , CO 3 2- B. ng 1 : Ba 2+ , Br - , ng 2: NH 4 + , CO 3 2- ng 3: Ag + , NO 3 - ,ng 4: Zn 2+ , Cl - C. ng 1: Ag + , Cl - ,ng 2: Ba 2+ ,NO 3 - ng 3: Zn 2+ , CO 3 2- , ng 4: NH 4 + , Br - D. ng 1: Zn 2+ , NO 3 - , ng 2: Ba 2+ ,CO 3 2- ng 3: Ag + , Br - ,ng 4: NH 4 + , Cl - Cõu 12: Theo Bronsted cation Al 3+ trong nc l : A. Khụng cú tớnh axit, baz B. Axit C. Cht lng tớnh D. Baz Trang 2/4 - Mó thi 132 Cõu 13: Thêm dung dịch AgNO 3 0,1 M vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời KCl và KI có cùng nồng độ mol là 0,1M thu đợc kết tủa nặng 3,211 gam. Chấp nhận AgI kết tủa hết rồi mới đến AgCl kết tủa. Tính V dung dịch AgNO 3 đã dùng. A. 100 ml B. 120 ml C. 160 ml D. 80 ml Cõu 14: Trong các muối NaClO 4 , NaClO 3 , NaClO, NaCl , muối no có thể cho phản ứng tự oxi hóa khử A. NaClO 3 B. NaClO 4 , NaClO 3 C. NaClO, NaCl D. NaClO 3 , NaClO Cõu 15: Một dung dịch X có V = 200 ml chứa H 2 SO 4 1M và HCl 2M.Thêm vào dung dịch X 300 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,8M. Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch Y thu đợc sau phản ứng. A. [Ba 2+ ] = 0.08 M .[H + ] = 0.24 M.[Cl - ] =0.8 M B. [Ba 2+ ] =0.08 M.[H + ] = 0.64 M.[Cl - ] =0.8 M C. [Ba 2+ ] =0.24M.[H + ] =0.64 M.[Cl - ] =0.8 M D. [Ba 2+ ] =0.16 M.[H + ] =0.12 M.[Cl - ] =1.6 M Cõu 16: Hoà tan 64 gam Cu trong 100 ml dung dịch H 2 SO 4 đặc 98% (d=1.8 g/ml).Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lợng muối CuSO 4 .5H 2 O thu đợc. A. 468 gam B. 225 gam C. 80 gam D. 280 gam Cõu 17: Th tớch dung dch HCl 0,2 M cn dựng trung ho 100 ml dung dch Ba(OH) 2 0,1M l A. 50 ml B. 100 ml C. 200 ml D. 500 ml Cõu 18: Cho MnO 2 tác dụng với dung dịch HCl. Toàn bộ khí sinh ra đợc hấp thụ hết vào dung dịch NaOH đun nóng tạo ra dung dịch X. Trong dd X có những muối nào sau đây A. NaCl, NaClO B. NaCl, NaClO 3 C. NaCl D. Kết quả khác Cõu 19: Dung dịch không thể chứa đồng thời các ion nào sau đây A. Fe 3+ , K + , SO 4 2- , Cl - B. Al 3+ , Cu 2+ , NO 3 - , SO 4 2- C. Na + , Ba 2+ , Cl - , NO 3 - D. Mg 2+ , Na + , Cl - , OH - Cõu 20: Khi thêm Na 2 CO 3 vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 hiện tợng gì sẽ xảy ra A. Xuất hiện bọt khí B. Xuất hiện kết tủa C. Không có hiện tợng gì D. Xuất hiện kết tủa và bọt khí Cõu 21: Trong các hợp chất sau : HF ,HBr ,H 2 S ,NH 3 chn chất có tính axit mạnh nhất và chất có tính axit yếu nhất . A. H 2 S , HBr B. HBr ,H 2 S C. HBr, NH 3 D. HF,H 2 S Cõu 22: Trong các chất sau: H 2 S ,SO 2 ,H 2 SO 4 . Chất no chỉ có tính khử , chất no vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa . A. SO 2 ,H 2 SO 4 B. H 2 S ,SO 2 C. SO 2 , H 2 S D. H 2 S, H 2 SO 4 Cõu 23: Ngời ta thờng dùng P 2 O 5 ,H 2 SO 4 đặc ,NaOH rắn , Na 2 SO 4 khan lm chất hút nớc. Để làm khô khí HCl ta dùng chất nào A. NaOH rắn , Na 2 SO 4 B. P 2 O 5 ,H 2 SO 4 đặc C. P 2 O 5 ,H 2 SO 4 đặc , Na 2 SO 4 khan D. Cả 4 chất trên Cõu 24: Một nguyên tố R có tổng số hạt p, n, e là 52. Xác định nguyên tố R A. Br B. Ca C. Cl D. F Cõu 25: Lấy 32 gam O 2 cho vào bình kín 2,24 lít. Cho 1 tia hồ quang đi qua . Sau phản ứng đa bình trở về 0 o C thấy áp suất trong bình là 9,5 atm. Tính tỉ lệ O 2 biến thành O 3 . A. 22% B. 20% C. 18% D. 15% Cõu 26: Tính thể tích dung dịch KMnO 4 0,5M ở môi trờng axit cần thiết để oxi hoá hết 200 ml dung dịch chứa NaCl 0,15 M và KBr 0,1M A. 20 ml B. 10 ml C. 15 ml D. 30 ml Cõu 27: Cho 60 gam một hỗn hợp X gồm S và Fe vào 1 bình kín không chứa O 2 . Nung bình đến phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn A, cho A tác dụng với H 2 SO 4 loãng d còn lại một chất rắn B nặng 16 gam và khí D, tính tỉ khối của khí D so với H 2 . A. 17 B. 15 C. 16 D. 1 Cõu 28: Xác định kim loại M biết rằng M cho ra ion M + có cấu hình electron của Ar A. Li B. K C. Ca D. Na Trang 3/4 - Mó thi 132 Cõu 29: Cho hỗn hợp X gồm SO 2 và O 2 có tỉ lệ mol 1 : 1 đi qua xúc tác V 2 O 5 ở nhiệt độ cao thu đợc hỗn hợp Y có khối lợng 19,2 gam. Hoà tan hỗn hợp Y trong H 2 O sau đó thêm Ba(OH) 2 d vào đợc kết tủa nặng 37.28 gam. Tính hiệu suất p giữa SO 2 và O 2 . A. 50% B. 75% C. 80% D. 40% Cõu 30: Nguyên tố X có cấu hình electron ở lớp ngoi cùng 4s 2 4p 5 .X l kim loại hay phi kim ,số oxi hóa cao nhất v thấp nhất ca X bằng mấy ? A. Kim loại , -5 và 0 B. Kim loại , -3 và 0 C. Phi kim , +7 v -1 D. Phi kim ,+ 5 v -3 Cõu 31: Trong các hiđroxit sau:Be(OH) 2 , Mg(OH) 2 , Pb(OH) 2 hiđroxit no chỉ tan trong axit,hiđroxit no vừa tan trong axit vừa tan trong bazơ. Cho kết quả theo thứ tự trên. A. Mg(OH) 2; Pb(OH) 2 B. Pb(OH) 2 ; Mg(OH) 2 C. Mg(OH) 2 ; Be(OH) 2 v Pb(OH) 2 D. Be(OH) 2 ; Mg(OH) 2 ; Cõu 32: Đun 26,1 gam MnO 2 với lợng vừa đủ HCl. Khí thu đợc cho tác dụng với 1 kim loại có Z=26 tạo ra muối A, tính khối lợng muối A thu đợc. A. 32,5 gam B. 25,4 gam C. 25,2 gam D. 27 gam Cõu 33: 100 ml dung dịch A chứa Na 2 SO 4 0,1 M và K 2 SO 4 0,2 M phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa Pb(NO 3 ) 2 0,1M và Ba(NO 3 ) 2 aM. Tính a và tổng khối lợng kết tủa tạo thành trong dung dịch sau phản ứng A. 0,2M, 8,35 g B. 0,1M, 6,32 g C. 0,1 M, 7,69 g D. 0,2M. 7,69 g Cõu 34: Sắp xếp các dung dch muối sau:Na 2 SO 4 , Na 2 SO 3, Na 2 S theo thứ tự độ pH tăng dần , dung dch các muối có cùng nồng độ mol A. Na 2 SO 4 < Na 2 SO 3 < Na 2 S B. Na 2 SO 3 <Na 2 SO 4 <Na 2 S C. Na 2 S <Na 2 SO 4 <Na 2 SO 3 D. Na 2 SO 3 <Na 2 S<Na 2 SO 4 Cõu 35: Trộn 100 ml dung dịch H 2 SO 4 1,1 M với 100 ml dung dịch NaOH 1 M đợc dung dịch A thêm vào dung dịch A 1,35 gam Al.Tính thể tích H 2 bay ra ở điều kiện tiêu chuẩn A. 1,68 lít B. 1,344 lít C. 1,12 lít D. 2,2 lít Cõu 36: Nung 24,5 gam KClO 3 . Khí thu đợc cho tác dụng hết với Cu d. Phản ứng cho ra chất rắn có khối lợng lớn hơn khối lợng Cu dùng khi đầu là 4,8 gam. Tính hiệu suất nhiệt phân. A. 50% B. 80% C. 100% D. 75% Cõu 37: Có 1000 ml dung dịch X chứa 2 muối NaA và NaB ( A và B là 2 halogen thuộc 2 chu kỳ kế tiếp ). Cho dung dịch X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch AgNO 3 0,2 M thu đợc 3,137 gam kết tủa. Xác định A và B? A. F và Cl B. Không xác định đợc C. Br và I D. Cl và Br Cõu 38: Trong các phản ứng sau : 1) F 2 + 2KCl 2KF +Cl 2 2) I 2 +2HBr 2HI +Br 2 3) Cl 2 +2KI 2KCl+ I 2 Chọn phản ứng xảy ra theo chiều thuận A. 1, 2 B. 1,3 C. 2,3 D. cả 3 phản ứng Cõu 39: K a (CH 3 COOH) = 1,75.10 -5 , K a (HNO 2 ) = 4,0.10 -4 . Nu 2 axit cú nng bng nhau v cựng nhit , khi quỏ trỡnh in li trng thỏi cõn bng, ỏnh giỏ no sau õy l ỳng A. [H + ] CH3COOH > [H + ] HNO2 B. pH (CH3COOH) < pH (HNO2) C. [CH 3 COO - ] > [NO 2 - ] D. [H + ] CH3COOH < [H + ] HNO2 Cõu 40: Cho biết độ âm điện của Al và Cl lần lợt là 1.6 và 3.0. Hãy cho biết liên kết trong phân tử AlCl 3 thuộc loại liên kết gì A. Liên kết ion B. Cộng hoá trị có cực C. Cộng hoá trị không cực D. Liên kết cho nhận Cõu 41: Để phân biệt các dung dch NaCl ,nc Javen ,dd KI ,ta có thể dùng A. Dd AgNO 3 B. DD KMnO 4 C. DD HCl D. DD NaOH Cõu 42: Hấp thụ hoàn toàn 12.8 gam SO 2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng là A. Kết quả khác. B. 6.3 gam C. 15.6 gam và 6.3 gam D. 15.6 gam và 5.3 gam Trang 4/4 - Mó thi 132 Cõu 43: Tìm các hệ số cho các chất trên phơng trình phản ứng sau C 6 H 4 (CH 3 ) 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 C 6 H 4 (COOH) 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 +H 2 O Cho kết quả theo thứ tự sau A. 5,12,18,5,12,6,28 B. 5,12,16,5,12,6,24 C. 5,12,14,5,12,6,16 D. 5,6,12,5,6,3,14 Cõu 44: Khử 6,4 gam CuO bằng H 2 ở nhiệt độ cao . Lợng khí và hơi thu đợc cho đi qua bình đựng dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc thì khối lợng bình tăng 0,9 gam. Tính % khối lợng CuO đã bị khử A. 50% B. 75% C. 80% D. 62,5% Cõu 45: Trong dung dịch 4 muối: KNO 3 , Na 2 CO 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , FeCl 3 , dung dịch bị thủy phân tạo ra kết tủa và dung dịch có tính axit? A. FeCl 3 B. Al 2 (SO 4 ) 3 , FeCl 3 C. Al 2 (SO 4 ) 3 D. KNO 3 , Na 2 CO 3 Cõu 46: 16/ Cho phản ứng sau: MnO 2 + HCl MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O Tổng hệ số các chất tham gia phản ứng trên phơng trình là A. 5 B. 9 C. 4 D. 8 Cõu 47: Mt dung dch X cú 0,03 mol Ca 2+ , 0,06 mol Al 3+ , 0,06 mol NO 3 - v 0,09 mol SO 4 2- . Dung dch X c to thnh t 2 mui no sau õy : CaSO 4 v Al(NO 3 ) 3 (1); Al 2 (SO 4 ) 3 v Ca(NO 3 ) 2 (2). A. (2) ỳng B. (1) v (2) u sai C. (1) ỳng D. (1) v (2) u ỳng Cõu 48: Thêm t t 1 dung dch HCl 0,2M vo 500 ml dung dch Na 2 CO 3 v KHCO 3 . Với thể tích dung dch HCl thêm vo l 0,5 lít thì có nhng bọt khí đầu tiên xuất hiện v với thể tích 1,2 lít ca dung dch HCl thì hết bọt khí thoát ra. Tính nồng độ mol ca mỗi muối trong dung dch đầu. A. C Na 2 CO 3 = 0,24M; C KHCO 3 = 0,20M B. C Na 2 CO 3 = 0,20M; C KHCO 3 = 0,08M C. C Na 2 CO 3 = 0,10M; C KHCO 3 = 0,14M D. C Na 2 CO 3 = 0,12M; C KHCO 3 = 0,12M Cõu 49: Cho cỏc dung dch : HCl, Na 2 SO 4 , KOH, NaHCO 3 . S cht tỏc dng c vi dung dch Ba(OH) 2 l : A. 3 B. 4 C. 2 D. 1 Cõu 50: Tỉ lệ thể tích KOH 0.001M cần pha loãng với H 2 O là bao nhiêu để đợc dung dịch có pH = 9 A. Pha loãng 80 lần B. Pha loãng 90 lần C. Pha loãng 110 lần D. Pha loãng 100 lần HT . oxi hoá của O trong các hợp chất KMnO 4 ,CO 2 , Na 2 O 2 ,OF 2 A. -1 ;-2 ;-1 ;+2 B. -2 ;-2 ;-1 ;-2 C. -4 ;-2 ;-2 ;-2 D. -2 ;-2 ;-1 ;+2 Cõu 10: Đốt cháy hoàn toàn 125.6 gam hỗn hợp FeS 2 và ZnS thu. Cl - C. ng 1: Ag + , Cl - ,ng 2: Ba 2+ ,NO 3 - ng 3: Zn 2+ , CO 3 2- , ng 4: NH 4 + , Br - D. ng 1: Zn 2+ , NO 3 - , ng 2: Ba 2+ ,CO 3 2- ng 3: Ag + , Br - ,ng 4: NH 4 + , Cl - . ấy đều trong suốt . A. ng 1: Ag + , Br - ,ng 2 : Zn 2+ , NO 3 - ng 3: Ba 2+ , Cl - ,ng 4: NH 4 + , CO 3 2- B. ng 1 : Ba 2+ , Br - , ng 2: NH 4 + , CO 3 2- ng 3: Ag + , NO 3 -