BÀI LUYỆN TẬP SỐ 18 ppt

BÀI LUYỆN TẬP SỐ 18 Câu 1: 1.Từ thực nghiệm thu được trị số ÄH (theo Kcal.mol -1 ) phân ly từng liên kết ở 25 0 C như sau: Liên kết H-H O-O O-H C-H C-O C-C ÄH 104 33 111 99 84 83 Hãy giải thích cách tính và cho biết kết quả tính ÄH (cũng ở điều liện như trên) của sự đồng phân hóa: CH 3 CH 2 OH (hơi)  CH 3 -O-CH 3 (hơi) Nêu sự liên hệ giữa dấu của ÄH với độ bền liên kết trong phản ứng trên. 2. Phản ứng đốt cháy than (graphit) trong oxi tạo khí cacbonic là phản ứng toả nhiệt. a/ Viết phương trình phản ứng. b/ Tại 50 0 C phản ứng có Kp = 100. Tính Kp tại 100 0 C ; 0 0 C (ghi rõ đơn vị và giải thích), giả thiết rằng tỉ số Kp đều bằng 0,5 giữa 50 0 C với 0 0 C hay 100 0 C với 50 0 C. c/ Khi phản ứng trên tiến hành trong bình kín có thể tích không đổi, nhiệt độ không đổi đạt tới cân bằng hóa học thì nồng độ O 2 sẽ thay đổi như thế nào, nếu : - Thêm CO 2 - Thêm O 2 - Giảm nhiệt độ - Thêm than (graphit) - Thêm Ar mà vẫn duy trì thể tích bình không đổi hoặc duy trì áp suất không đổi bằng cách thay đổi thể tích bình. Câu 2: 1. Dung dịch X thu được khi hoà tan 0,128gam hydrocacbon A ở thể rắn bằng 3,00gam benzen. Bằng phương pháp nghiệm lạnh xác định được nhiệt độ kết tinh của dung dịch = 4,7 0 C. Biết hợp chất A có 2 vòng benzen, nhiệt độ kết tinh của benzen = 5,2 0 C và bình thí nghiệm có hằng số bình K b = 1,5 độ. Hãy tìm công thức phân tử và công thức cấu tạo A. 2. Cho E 0 Sn 4+ /Sn 2+ = 0,15V ; E 0 Sn 2+ /Sn = - 0,136 V ; E 0 Cu 2+ /Cu + = 0,15V E 0 Cu + /Cu = 0,52V ; E 0 Cr 3+ /Cr 2+ = - 0,37V ; E 0 Cr 2+ /Cr = - 0,93V Hỏi có phản ứng gì không, khi : - Cho Sn vào dung dịch Sn(NO 3 ) 4 0,5M - Cho Cu vào dung dịch CuSO 4 1,0M - Cho Cr vào dung dịch Cr(NO 3 ) 3 1,0M 3. Người ta điều chế Cu 2 O bằng cách cho 2ml dung dịch Glucozơ 1% vào 2ml chất lỏng Feling và đun sôi. Khi đó tạo ra kết tủa màu vàng, sau đó kết tủa chuyển màu đỏ. Chất lỏng Feling được điều chế từ 2 dung dịch: CuSO 4 .5H 2 O trong nước và muối Seignette KNaC 4 H 4 O 6 (Kali-Natri-Tactrat), sau đó thêm dung dịch NaOH. Hãy viết các phương trình phản ứng. Câu 3: O 1. Từ C 2 H 2 và các chất vô cơ viết phương trình phản ứng điều chế chất A có cấu tạo: O 2. Từ benzen và các chất vô cơ hãy nêu sơ đồ phản ứng điều chế chất B có cấu tạo: CH 3 C 6 H 5 Câu 4: Hợp chất thiên nhiên X ( có công thức phân tử C 7 H 14 O 6 ) là một chất không có tính khử và không tự đồng phân hoá được. Thuỷ phân X bằng dung dịch HCl sinh ra hợp chất Y ( C 6 H 12 O 6 ) là một monosaccarit có tính khử. oxi hoá Y bằng HNO 3 loãng nóng thu được một điaxit không có tính quang hoạt là M ( C 6 H 10 O 8 ). Làm giảm mạch monosaccarit Y để chuyển -CHOH-CH=O thành -CH=O thì được monosaccarit Z ( C 5 H 10 O 5 ), sản phẩm này bị oxi hoá bởi HNO 3 loãng nóng cho điaxit N (C 5 H 8 O 7 ) có tính quang hoạt . Cho X tác dụng với CH 3 Br trong môi trường bazơ sinh ra hợp chất P , sản phẩm này tác dụng với dung dịch HCl loãng sinh ra Q. Oxi hoá Q bằng HNO 3 loãng nóng thu được một hỗn hợp sản phẩm , trong số đó có axit 2,3-đimetoxibutanđioic ( V 1 ) và axit metoxipropanđioic ( V 2 ) . Hãy xác định công thức cấu trúc của X , Y , Z , M , N . . BÀI LUYỆN TẬP SỐ 18 Câu 1: 1.Từ thực nghiệm thu được trị số ÄH (theo Kcal.mol -1 ) phân ly từng liên kết ở 25 0 C như sau:. ứng có Kp = 100. Tính Kp tại 100 0 C ; 0 0 C (ghi rõ đơn vị và giải thích), giả thiết rằng tỉ số Kp đều bằng 0,5 giữa 50 0 C với 0 0 C hay 100 0 C với 50 0 C. c/ Khi phản ứng trên tiến hành. hợp chất A có 2 vòng benzen, nhiệt độ kết tinh của benzen = 5,2 0 C và bình thí nghiệm có hằng số bình K b = 1,5 độ. Hãy tìm công thức phân tử và công thức cấu tạo A. 2. Cho E 0 Sn 4+ /Sn 2+