KI M TRA HÓA HỌC 1 TIẾT pps

 KIM TRA HÓA HC 1 TIT Trang : 1 Câu 1 : Hòa tan một lượng oxit Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư. Chia dung dịch thu được sau phản ứng thành hai phần. Nhỏ dung dịch KMnO 4 vào phần 1 thấy màu tím biến mất. Cho bột đồng kim loại vào phần 2 thấy bột đồng tan, dung dịch có màu xanh. Công thức của oxit Fe đã dùng là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. FeO hoặc Fe 3 O 4 . Câu 2 . Cho 4 hợp chất thơm sau : O H N H 2 C H O C O O H (1) (2) (3) (4) Cho 4 chất trn tham gia phản ứng thế thì chất no sẽ định hướng vị trí mêta: A. 1 ,3 ,4 B. 1, 2 , 3 C. 2 ,3 ,4 D. 3 ,4 Câu 3 . Cho 2 dung dịch H 2 SO 4 có pH =1 và pH =2. Thêm 100 ml dung dịch NaOH 0,1M vào 100 ml mỗi dung dịch trên. Nồng độ mol/lít của muối trong dung dịch sau phản ứng là: A. 0,025M và 0,0025M. B. 0,25M và 0,025M. C. 0,25M và 0,0025M. D. 0,025M và 0,25M. Câu 4 . Nhóm các dung dịch nào sau đây đều có chung một môi trường : ( axit, bazơ hay trung tính). A. Na 2 CO 3 , KOH, KNO 3 . B. HCl, NH 4 Cl, K 2 SO 4 . C. H 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , FeCl 3 . D. KMnO 4 , HCl, KAlO 2 . Câu 5 . Phát biểu nào sau đây đúng? A. Axit là những chất có khả năng nhận prôtôn. C.d CH 3 COOH nồng độ 0,01M có pH =2. B. Chất điện li nguyên chất không dẫn được điện. Dung dịch muối sẽ có môi trường trung tính. Câu 6 . Hòa tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư) thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO 4 0,5M. Giá trị V là: A. 20ml B. 80 ml C. 40 ml D. 60 ml. Câu 7 . Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí Cl 2 bằng cách: A. Cho F 2 đẩy Cl 2 ra khỏi muối NaCl. B. Cho dd HCl đặc tác dụng với MnO 2 , đun nóng. C. Điện phân NaCl nóng chảy. D. Điên phân dung dịch NaCl có màn ngăn. Câu 8 . Nung 15,4g hỗn hợp gồm kim loại M và hóa trị II và muối nitrat của nó đến kết thúc phản ứng. Chất rắn còn lại có khối lượng 4,6g cho tác dụng với dung dịchịch HCl thu được 0,56 lít H 2 (đktc). M là kim loại nào?. A. Mg B. Cu C. Zn D. Fe Câu 9 . Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Cu 2+ và c mol Ag + . Kết thúc phản ứng thu được dung dịch chứa 2 loại ion kim loại. Kết luận nào sau đây là đúng: A. c/3  a  2b/3. B. c/3  a  c/3 + 2b/3 C. c/3  a < c/3 + 2b/3 D. 3c  a  2b/3. Câu 10 . Cho p gam Fe vào Vml dung dịch HNO 3 1M thấy Fe tan hết, thu được 0,672 lít khí NO (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 7,82 gam muối Fe. Giá trị của p và V là: A. 2,24 gam và 120 ml. B. 1,68 gam và 120 ml. C. 1,8 gam và 129 ml. C. 2,43 gam và 116 ml Câu 11 . Điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catốt và một lượng khí X ở anốt. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X ở trên vào 200 ml dung dịch NaOH ( ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng nồng độ NaOH còn lại là 0,05M ( giả thiết coi thể tích của dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là: A. 0,15M B. 0,1M. C. 0,05M. D. 0,2M. Câu 12 . Cho 14,6 gam hỗn hợp Fe và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,264 lít khí H 2 (đktc). Cũng lượng hỗn hợp như vậy cho tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO 4 a mol/lít thu được 14,72 gam chất rắn. Giá trị của a là: A. 0,3M. B. 0,975M. C. 0,25M. D. 0,75M. Câu 13 . Chất nào sau đây không làm xanh được quỳ tím: A. Anilin. B. Metyl amin. C. Amoniăc. D. Natri axetat. Câu 14 . Cho FeS 2 + HNO 3  Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO 2 + … Chất nào được bổ sung trong dấu … A.H 2 O. B.Fe(NO 3 ) 3 và H 2 O. C. H 2 SO 4 và H 2 O. D.Fe(NO 3 ) 3 , H 2 SO 4 và H 2 O. Câu 15 . Cho 13,5 gam bột Al tác dụng với hết với dung dịch HNO 3 dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và N 2 O. Tỉ khối hơi của X so với H 2 là 19,2. Thể tích hỗn hợp đo ở 27,3 o C và 1atm là: A. 5,6 lít. B. 6,16 lít. C. 7,142 lít D. 8,4 lít. Câu 16 . Cation R + có phân lớp ngoài cùng là 3p 6 . Trong bảng hệ thống tuần hoàn R ở vị trí nào? A. Ô thứ 18, chu kì 3, PNC nhóm VIII. B. Ô thứ 17, chu kì 3, PNC nhóm VII. C. Ô thứ 19, chu kì 3, PNC nhóm I. D. Ô thứ 19, Chu kì 4, PNC nhóm I. Câu 17 . Một hỗn hợp gồm 2 mol N 2 và 8 mol H 2 được dẫn vào một bình kín có xúc tác thích hợp. Khi phản ứng với đạt tới trạng thái cân bằng thu được 9,04 mol hỗn hợp khí. Hiệu suất tổng hợp NH 3 là: A. 20% B. 24% C. 25% D. 18%. Câu 18 . Cho từng chất : C, Fe, BaCl 2 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , FeCO 3 , Al 2 O 3 , H 2 S, HI, HCl, AgNO 3 , Na 2 SO 3 lần lượt phản ứng với H 2 SO 4 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là: A. 5 B. 6 C. 7 D. 9 Câu 19 . Cho các chất sau: Phênol, êtanol, axit axetic, natri axetat, natriphenolat, natri hidroxit. Số cặp chất tác dụng được với nhau là: A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 Câu 20 . Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2 , ZnCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH 3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số kết tủa thu được là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 21 . Để trung hòa 25 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là:  KIM TRA HÓA HC 1 TIT Trang : 2 A. CH 5 N. B. C 2 H 7 N. C. C 3 H 7 N. D. C 3 H 5 N. Câu 22 . Dẫn khí CO qua ống đựng 5 gam Fe 2 O 3 nung nóng thu được 4,2 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 . Dẫn khi ra khỏi ống qua dung dịch CaOH) 2 dư thu được a gam kết tủa. Giá trị của a là: A. 4 gam. B. 5 gam C. 6 gam. D. 7,5 gam. Câu 23 . Nung nóng mg bột Fe trong O 2 , sau phản ứng thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO 3 (dư), thoát ra 0,56 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là: A. 2,52 gam B. 2,22 gam. C. 2,32 gam D. 2,62 gam. Câu 24 . Trong hợp chất XY ( X là kim loại và Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất Y chỉ có một mức OXH duy nhất. Công thức XY là: A. MgO B. AlN. C. NaF D. LiF. Câu 25 . Sục V lít khí CO 2 ( ở đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M thu được 19.7 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là: A. 2.24 lít B. 11,2 lít C. 6.72 lít D. 8.96 lít. Câu 26 . Khi dần tăng nhiệt độ: SĐ nào sau đây là đúng về biến đổi trạng thái vật lí của lưu huỳnh: A. S (rắn) ® S ( lỏng, linh động) ® S ( lỏng, quánh) ® S( hơi ở dạng phân tử ) ® S ( hơi ở dạng n.tử). B. S ( rắn) ® S ( lỏng quánh) ® S ( lỏng, linh động) ® S ( hơi ở dạng phân tử ) ® S ( hơi ở dạng n.tử). C. S ( rắn) ® S ( lỏng, linh động) ® S ( lỏng, quánh) ® S ( hơi ở dạng n.tử).® S( hơi ở dạng phân tử ) D. S ( rắn) ® S (lỏng, quánh ) ® S (lỏng, quánh) ® S ( hơi dạng n.tử) ® S ( hơi dạng phân tử). Câu 27 . Cho 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) gồm 2 hiđrôcacbon mạch hở lội từ từ qua bình 2 chứa 2 lít dung dịch brôm 0,35M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol brôm giảm đi một nữa và khối lượng bình tăng thêm 6,0 gam. Công thức phân tử của hai hiđrôcacbon là: A. C 2 H 2 và C 4 H 10 . B. C 3 H 4 và C 4 H 8 . C. C 2 H 2 và C 3 H 6 . D. C 2 H 2 và C 4 H 6 . Câu 28 . Thủy phân hoàn toàn 3,96 gam vinyl fomiat trong dung dịch H 2 SO 4 loãng. Trung hòa hoàn toàn dung dịch sau phản ứng rồi cho tác dụng tiếp với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được m gam Ag. Giá trị của m là: A. 23,76gam. B. 11,88 gam C. 21,6 gam. D. 15,12 gam. Câu 29 . Cho chuỗi phản ứng: CH 4  A  C 2 H 6 . Chất A là: (1). Axetylen. (2). Mêtyl clorua. (3). Mêtanal. (4). Etylen. A. (1) hoặc (2) B. (1) hoặc (3). C. (1) hoặc (4). D. chỉ có (1). Câu 30 . Lên men 1 lít ancol êtylic 9,2 o C. Biết hiệu suất của quá trình lên men là 80% và khối lượng riêng của ancol êtylic nguyên chất là 0,8g/ml. Khối lượng của sản phẩm hữu cơ thu được là: A. 88,7 gam B. 76,8 gam. C. 75,8 gam D. 74,2 gam. Câu 31 . Chọn mệnh đề không đúng: A. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 cùng dãy đồng đẳng với CH 2 =CHCOOCH 3 . B. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 có thể trùng hợp tạo polime. C. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 tác dụng được với dung dịch brôm. D. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 tác dụng được với dung dịch NaOH thu được anđêhit và muối. Câu 32 . A,B,C có công thức phân tử tương ứng là : CH 2 O 2 , C 2 H 4 O 2 , C 3 H 4 O 2 . Phát biểu đúng về A, B,C là: (1). A,B,C đều là axit. (2). A là axit, B là este, C là anđêhit có 2 chức. (3). A,B,C đều là ancol có hai chức. (4). Đốt cháy a mol mỗi chất đều thu được 2a mol H 2 O. A. (1,3) B. (2,4) C. (1,2) D. (1,2,3,4). Câu 33 . Cho 1,8 gam một axit đơn chức A phản ứng hết với 40 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được 3,59 gam chất rắn. A là: A. Axit acrylic. B. Axit fomic. C. Axit propionic. D. Axit axetic. Câu 34 . Hợp chất X mạch hở, có công thức là C 5 H 8 O 2 . Đun nóng X với dung dịch NaOH thu được muối Y và ancol Z, Y tác dụng với H 2 SO 4 tạo ra axit T mạch phân nhánh. Tên của X là: A. mêtyl acrylat. B. Metyl metacrylat. C. metyl isobutyrat. D. etyl isobutyrat. Câu 35 . Hỗn hợp X gồm CH 3 OH , axit đơn no A và este B tạo bởi A và CH 3 OH. Đốt cháy hoàn toàn 0,13 mol hỗn hợp X ( số mol CH 3 OH trong X là 0,08 mol) thu được 0,25 mol CO 2 . A,B lần lượt là: A. HCOOH và HCOOCH 3 . B. CH 3 COOH và CH 3 COOCH 3 . C. C 2 H 5 COOH và C 2 H 5 COOCH 3 . D. C 3 H 7 COOH và C 3 H 7 COOCH 3 . Câu 36 . Cho sơ đồ chuyển hóa sau đây: A X 2 Br  B CH 3 CHO 2 H / Ni  C  X Chất X là chất nào trong các chất cho dưới đây: A. C 2 H 2 B. C 2 H 4 C. C 3 H 6 D. C 4 H 8 . Câu 37 . Cho 6,6 gam một anđêhit X đơn chức X, mạch hở phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO 3 / NH 3 , đun nóng. Lượng Ag sinh ra cho phản ứng hết với HNO 3 loãng, thoát ra 2,24 lít NO duy nhất (đktc), Công thức cấu tạo thu gọn của X là: A. CH 3 CHO. B. HCHO. C. CH 3 CH 2 CHO. D. CH 2 =CH-CHO. Câu 38 . Cho bay hơi 2,38 gam hỗn hợp X gồm 2 ancol đơn chức ở 136,5 o C và 1 atm thu được 1,68 lít hơi. Oxi hóa 4,76 gam hỗn hợp X bởi CuO thu được hỗn hợp 2 andêhit. Hỗn hợp anđêhit tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thu được 30,24 gam Ag. Phần trăm khối lượng mỗi ancol trong X. A. 56,33% và 43,67%. B. 45,28% và 54,72%. C. 66,67% và 33,33% D. 26,89% và 73,11%. Câu 39 . Cho hợp chất hữu cơ X có thành phần % về khối lượng là : 53,33%C ; 15,56%H; 31,11%N. Công thức phân tử của X là: A. C 2 H 7 N. B. C 6 H 7 N. C. C 3 H 9 N. D. C 4 H 11 N. Câu 40 . Thủy phân hoàn toàn 444 gam một lipit thu được 46 gam glixerol (glixerin) và hai loại axit béo đó là KIM TRA HểA HC 1 TIT Trang : 3 A. C 15 H 31 COOH v C 17 H 35 COOH. B. C 17 H 31 COOH v C 17 H 33 COOH. C. C 17 H 33 COOH v C 15 H 31 COOH. D. C 17 H 33 COOH v C 17 H 35 COOH. Phần riêng: thí sinh ch làm 1 trong 2 phần sau ( Phần I hoc phần II) . Phần I. Theo chơng trình không phân ban (t câu 41 đn câu 50) Cõu 41 : Cho phn ng sau õy: N 2 + 3H 2 2NH 3 H<0 Khi tng ỏp sut, cõn bng chuyn dch theo chiu no? A. Chiu nghch B. Chiu gim nng NH 3 C. Chiu ta nhit. D. Chiu tng s phõn t khớ. Cõu 42 t chỏy hon ton a mol axit hu c Y c 2a mol CO 2 .Mc khỏc trung ho a mol Y cn dựng va 2a mol NaOH. Cụng thc cu to thu gn ca Y l: A. HOOC-COOH. B. HOOC-CH 2 -CH 2 -COOH. C. CH 3 COOH. D. C 2 H 5 COOH. Cõu 43 . A l mt axit no 2 chc mch h. B l mt ancol n chc mch h cha mt ni ụi. E l este khụng cha nhúm chc khỏc to bi A v B. E cú cụng thc no sau õy: A. C n H 2n-6 O 4 B. C n H 2n-4 O 4 C. C n H 2n-2 O 4 D. C n H 2n+1 COOC m H 2m-1 . Cõu 44 . Chn mnh khụng ỳng: A. Fe kh c Cu 2+ trong dung dch. B. Fe 3+ cú tớnh oxi húa mnh hn Cu 2+ . C. Fe 2+ oxi húa c Cu. D.Tớnh OXH ca cỏc ion tng theo th t Fe 2+ , H + , Cu 2+ , Ag + Cõu 45 . thu ly Ag tinh khit t hn hp X ( gm a mol Al 2 O 3 , b mol CuO, c mol Ag 2 O). Ngi ta hũa tan X bi dung dch cha (6a + 2b+2c) mol HNO 3 c dung dch Y, sau ú thờm tip: ( bit hiu sut phn ng l 100%). A. 2c mol bt Cu vo Y. B.2 c mol bt Al vo Y. C. c mol bt Al vo Y. D. c mol bt Cu vo Y. Cõu 46 . Cho 1,53 gam hn hp gm Mg, Cu v Zn vo dung dch HCl d thy thoỏt ra 448 ml khớ (ktc). Cụ cn hn hp sau phn ng v nung trong chõn khụng s thu c mt cht rn cú khi lng gam l: A. 2,95g. B. 3,9g C. 2,24 gam D. 1,885 gam. Cõu 47: Cú 3 dung dch NaOH , HCl , H 2 SO 4 . Thuc th duy nht phõn bit 3 dung dch ú l: A. Na 2 CO 3 . B. Al C. CaCO 3 D. Qu tớm. Cõu 48 . Hn hp gm ancol ờtylic , phờnol v anehit axetic cú khi lng l: 55gam. Chia hn hp thnh hai phn nh nhau.Phn 1 tỏc dng vi Na d thy thoỏt ra 2.8 lớt khớ H 2 ( ktc). Phn 2 cho tỏc dng vi dung dch AgNO 3 thỡ thy to thnh 43.2 gam Ag. % theo s mol ca ancol trong hn hp u l: A. 25,35% B 25,27% C. 44,44% D. 22,22%. Cu 49 .Cc pht biu sau lin quan n cacbohidrat, pht biu no sai : 1) Khc vi glucoz (cha nhm anhit),frutoz (cha nhm xeton) khng cho phn ng trng gng. 2) Saccaroz l isacarit ca glucoz nờn Saccaroz cng cho ph n ng tr ỏng gng nh glucoz. 3) Tinh bt cha nhiu nhm OH nn tan nhiu trong nc. A.2,3 B.1,2 C.1 D.(1), (2), (3). Cõu 50 . -aminoaxit X cha mt nhúm NH 2 . Cho 10,3 gam cht X tỏc dng vi axit HCl ( d) thu c 13,95 gam mui khan. Cụng thc cu to thu gn ca X l: A. H 2 NCH 2 COOH. B. CH 3 CH 2 CH(NH 2 )COOH. C. CH 3 CH(NH 2 )COOH. D. CH 3 CH(NH 2 )CH 2 COOH. Phần II. Theo chơng trình phân ban (t câu 51 đn câu 60) Cõu 51 . Cho 0,255 mol N 2 O 4 phõn hu v t n cõn bng trong th tớch bỡnh l 1,5 lớt. Theo s sau: N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) . K CB = 0,36 ti 100 o C. Nng ca NO 2 v N 2 O 4 100 o C ti thi im cõn bng: A.[N 2 O 4 ] 0,0833M v [NO 2 ] 0,174M. C. [N 2 O 4 ] 0,1394M, [NO 2 ] 0.0612 B.[N 2 O 4 ] 0,144 v [NO 2 ] 0.052M D. [N 2 O 4 ] 0,1394M, [NO 2 ] 0.0306. Cõu 52 . Mt hp cht X cú M X < 170. t chỏy hon ton 0,486 gam X sinh ra 405,2 ml CO 2 ( ktc) v 0,270 gam H 2 O. X tỏc dng vi dung dch NaHCO 3 v Na u dinh ra cht khớ vi s mol ỳng bng s mol X ó dựng. Cụng thc cu to ca A l: A. HO C 6 H 4 O 2 -COOH. B. HO C 3 H 4 COOH. C. HOOC (CH 2 ) 5 COOH. D. HO C 5 H 8 O 2 -COOH. Cõu 53 . T khớ B ngi ta iu ch mt s hp cht hu c theo s sau: B 2 , o H Ni t C 1 2 Cl askt C 2 2 H O OH C 3 2 0 , O Cu t C 4 . Tờn gi C 1 , C 2 ( sn phm chớnh), C 3 , C 4 ln lt l: A. n propylic, anờhit propionic, propan, n propyl clorua. B. etan, etyl clorua, ancol etylic, anehit axetic. C. propan, iso propyl clorua, ancol iso propylic, axeton. D. Propin , 1-clo propan, propan-1-ol, propanal. Cõu 54 . Cho phn ng sau: Cr(OH) 3 + KNO 3 + 4KOH K 2 CrO 4 + KNO 2 + H 2 O. Sau khi cõn bng phn ng oxi húa kh trờn tng cỏc h s nhn giỏ tr l: A. 18 B.19 C. 20 D. 21 Cõu 55 . Dung dch X cú mu da cam, nu cho vo mt lng KOH, mu ca dung dch dn dn chuyn sang mu vng ti, t dung dch cú mu vng ti thu c nu thờm vo mt lng dung dch H 2 SO 4 , mu ca dung dch chuyn sng mu da cam. Xỏc nh dung dch X. A. dung dch K 2 Cr 2 O 7 . C. Dung dch CrCl 3 B. Dung dch K 2 CrO 4 . D. Dung dch KCrO 2 . Cõu 56 . Cho cỏc dung dch sau õy: Na 2 CO 3 , BaCl 2 , H 2 SO 4 , AlCl 3 , FeCl 3  KIM TRA HÓA HC 1 TIT Trang : 4 Chỉ bằng một thuốc thử duy nhất nào sau đây có thể nhận biết được tất cả các chất trên. (1) Quỳ tím. (2) NaOH. (3). Ba(OH) 2 A. (1) hoặc (2). B. (1) hoặc (3). C. (2) hoặc (3). D. (1) hoặc (2) hoặc 3. Câu 57 . Glixerol có thể phản ứng với bao nhiêu chất sau đây. (1). HCl. (3). NaOH (5). Cu(OH) 2 (7). C 6 H 5 NH 2 (2). Na (4). CH 3 COOH (6). Mg(OH) 2 (8). H 2 A. 5 B.4 C.3 D.6 Câu 58 . Thể tích H 2 ( đktc) Cần để hiđrô hoá hoàn toàn 1 tấn olein ( glixerin trioleat) nhờ chất xúc tác Niken là bao nhiêu lít? A. 76018 lít B. 760.18 lít C. 7.6018 lít D. 7601.8 lít. Câu 59 . Trong các loại tơ sau: Tơ tằm, tơ vicô, tơ nilon, tơ axetat, tơ capron, tơ enang: Những loại tơ nào thuộc tơ nhân tạo: A. Tơ visco và tơ axetat. B. Tơ visco và tơ nilon 6-6. C. Tơnilon -6,6 và tơ capron. D. Tơ tằm và tơ enang. Câu 60 . Lên men Glucôzơ thu được m gam ancol etylic ( Hiệu suất 50%). Lượng Glucôzơ còn lại tiếp tục lên men thu được m’ gam ancol etylic (Hiệu suất đạt 50%). Lượng ancol vừa điều chế được có thể pha thành 50 lít ancol 40 o ( Biết khối lượng riêng của ancol nguyên chất là 0,8g/ml). Vậy khối lượng của glucôzơ ban đầu đem lên men là: A. 31,3kg B. 41,74 kg C. 62,6kg D. 23,5kg. . gam và 12 0 ml. B. 1, 68 gam và 12 0 ml. C. 1, 8 gam và 12 9 ml. C. 2,43 gam và 11 6 ml Câu 11 . Điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ, sau m t thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catốt và m t. pH =1 và pH =2. Th m 10 0 ml dung dịch NaOH 0, 1M vào 10 0 ml m i dung dịch trên. Nồng độ mol/lít của muối trong dung dịch sau phản ứng là: A. 0,02 5M và 0,002 5M. B. 0,2 5M và 0,02 5M. C. 0,2 5M. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 21 . Để trung hòa 25 gam dung dịch của m t amin đơn chức X nồng độ 12 ,4% cần dùng 10 0 ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là:  KI M TRA HÓA HC 1 TIT Trang