1 BÀI LUYỆN SỐ 7 SỰ ĐIỆN LY I. SỰ ĐIỆN LY VÀ NỒNG ĐỘ CÁC ION Bài 1 Viết phương trình điện ly của các muối, đa axit cho biết chúng chỉ phân ly một phần và theo từnh nấc : HClO, KClO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaHSO 4 , (CH 3 COO) 2 Cu, Al 2 (SO 4 ) 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SO 3 , H 3 PO 4 . Bài 2 Viết CTHH của các chất khi tan trong H 2 O dung dịch có các ion sau : a) Fe 3+ và SO 4 2- b) Ca 2+ , NO 3 - và Cu 2+ c) Al 3+ , K + , NO 3 - , SO 4 2- d) Na + , Cu 2+ , Fe 3+ , CH 3 COO - , Cl - , SO 4 2- Bài 3 Tính nồng độ các ion và số mol ion trong các trường hợp sau : a) 0,2 lít dung dịch hoà tan 11,7g NaCl b) dung dịch HNO 3 10% (d=1,054 g/ml) c) 200 ml dung dịch có hoà tan 12,5g CuSO 4 .5H 2 O d) dung dịch thu được khi trộn 150ml dung dịch CaCl 2 0,5M với 50ml dung dịch NaCl 1M. e) dung dịch thu được khi trộn 500ml dung dịch NaOH 0,5M với 200ml dung dịch NaOH 30% (d=1,33g/ml) g) dung dịch thu được khi trộn 300ml dung dịch HCl 0,2M với 500ml dung dịch H 2 SO 4 0,3M Bài 4 Thêm dần dung dịch KOH 33,6% vào 40,3ml dung dịch HNO 3 37,8% (d=1,24) đến khi thu được dung dịch A trung hoà. a) Hỏi khi cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối khan? b) Làm lạnh dung dịch A xuống 0 0 C thì thu được m(g) muối khan tách ra và dung dịch B có nồng độ muối là 11,6%. Tính m? II. CÂN BẰNG ĐIỆN LY CỦA CHẤT ĐIỆN LY YẾU Bài 1 a) Dung dịch NH 3 0,1M có độ phân ly bằng 0,43%. Hãy xác định hằng số bazo và nồng độ các ion trong dung dịch. b) Tính nồng độ ion và phân tử có trong dung dịch CH 3 COOH 0,1M và độ điện ly của axit. Cho hằng số axit bằng 10 -4,75 . c) Hãy tính nồng độ H + có trong các dung dịch CH 3 COOH 0,1M và 0,001M cho biết độ phân ly của chất trong 2 dung dịch kể trên là 1,34 và 4,25%. d) Trong 1 lit dung dịch CH 3 COOH 0,01M có 6,26.10 21 phân ly và các ion. Hãy tính độ điện ly của chất ở nồng độ đó. e) Tính nồng độ của các ion H 3 O + và CH 3 COO - có trong dung dịch CH 3 COOH 0,1M và độ điện ly của chất trong dung dịch? Cho biết hằng số axit của CH 3 COOH là 1,8.10 -5 . Bài 2 * Khi có mặt các ion cùng loại độ phân ly của các chất điện ly yếu dần. Hãy chứng minh nhận định trên bằng cách tính độ điện ly của các chất rồi so sánh các giá trị thu được : Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 2 a) Dung dịch CH 3 COOH 0,15M và trong dung dịch hỗn hợp CH 3 COOH 0,15M và HCl 0,1M. Cho K a = 1,8.10 -5 . b) Dung dịch NH 3 0,15M và dung dịch NaOH 0,1M. Cho biết K b =1,8.10 -5 . III. PHẢN ỨNG TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT Bài 1 1) Khi trộn các dung dịch sau có phản ứng xảy ra hay không : a) KCl và AgNO 3 b) Al 2 (SO 4 ) 3 và Ba(NO 3 ) 2 c) FeSO 4 và NaOH d) Na 2 S và HCl e) K 2 SO 4 và H 2 SO 4 g) BaCl 2 và KOH h) NaNO 3 và CuSO 4 2) Viết các phương trình ion thể hiện các phương trình phân tử, viết các phương trình phân tử thể hiện phương trình ion rút gọn sau : a) CaCl 2 + ? = CaCO 3 + ? b) FeS + ? = FeCl 2 + ? c) Fe 2 (SO 4 ) 3 + ? = K 2 SO 4 + ? d) BaCO 3 + ? = Ba(NO 3 ) 2 + ? e) Pb 2+ + SO 4 2- = PbSO 4 g) Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH) 2 h) S 2- + 2H + = H 2 S i) Cu 2+ + S 2- = CuS 3) Trong dung dịch có thể đồng thời tồn tại các ion sau không : a) Na + và SO 4 2- b) Na + , Cu 2+ , Cl - , OH - c) Mg 2+ , K + , Ba 2+ , SO 4 2- , CO 3 2- 4) Hoàn thành các phương trình sau dưới dạng phân tử và ion rút gọn : a) Fe x O y + HCl = b) CuCl 2 + H 2 S = c) Kim loại R hoá trị n + HNO 3 = NO + d) Điện phân dung dịch NaCl, điện cực trơ, màng ngăn xốp Bài 2 1) Theo định nghĩa mới về axit-bazo của Bronsted, các ion Na + , NH 4 + , CO 3 2- , CH 3 COO - , HSO 4 - , K + , Cl - , HCO 3 - là axit, bazo, lưỡng tính hay trung tính? Tại sao? Trên cơ sở đó hãy dự đoán các dung dịch cho dưới đây có giá trị pH lớn hơn hay nhỏ hơn 7 : Na 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 . 2) Hoà tan 5 muối NaCl, NH 4 Cl, AlCl 3 , Na 2 S, C 6 H 5 ONa vào nước thành 5 dung dịch, sau đó cho vào mỗi dung dịch 1 ít quì tím. Hỏi dung dịch có màu gì? Tại sao? Bài 3 Trong một mạch điện nối tiếp một bóng đèn với một bình điện phân có chứa (NH 4 ) 2 SO 4 . Thêm dần cho đến dư dung dịch Ba(OH) 2 , đun nhẹ và lắc đều. Giải thích sự thay đổi độ sáng của bóng đèn trong quá trình thí nghiệm. IV. BÀI TOÁN SỬ DỤNG CÁC PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG GIỮA CÁC ION Bài 1 Đốt cháy 12g C và thu sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH 0,5M. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M sao cho a) Chỉ tạo ra một muối duy nhất NaHCO 3 (không dư CO 2 ) b) Chỉ tạo ra một muối Na 2 CO 3 (không dư NaOH) c) Tạo ra 2 muối trong đó nồng độ muối NaHCO 3 gấp 1,5 lần nồng độ muối Na 2 CO 3 . Bài 2 Cho một dung dịch X chứa AgNO 3 và Pb(NO 3 ) 2 . Lấy 100ml dung dịch X tác dụng với HCl dư tạo ra kết tủa trắng chứa 2 chất. Cũng lấy 100ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 dư thu được 6,06g kết tủa trắng nhưng chỉ chứa 1 chất. a) Tính C M của các chất trong dung dịch X. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 3 b) Cho 200ml dung dịch X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch Y chứa HCl và NaCl có tỉ lệ mol 3 : 1. Tính C M các chất trong dung dịch Y. Bài 3 Cho 1 lít dung dịch A chứa hỗn hợp Na 2 CO 3 0,1M và (NH 4 ) 2 CO 3 0,25M. Cho 43g hỗn hợp X chứa BaCl 2 và CaCl 2 vào dung dịch A thì thấy sau phản ứng thu được dung dịch B không chứa các ion Ba 2+ và Ca 2+ và tạo thành 39,7g kết tủa C. a) Tính % khối lượng các chất trong kết tủa C và hỗn hợp X. b) Lấy 1/2 dung dịch B cho tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch thì thu được m(g) chất rắn Y. Nung Y trong cốc hở cho đến khối lượng không đổi. Tính khối lượng chất còn lại trong cốc. c) Lấy 1/2 dung dịch B cho tác dụng với 270ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M và đun nhẹ. Hỏi tổng khối lượng giảm đi bao nhiêu gam? Bài 4 Dung dịch A chứa AgNO 3 0,1M và Pb(NO 3 ) 2 0,05M. Dung dịch B chứa hỗn hợp HCl 0,2M và NaCl 0,05M. a) Tính V B cần dùng để thêm vào 100ml dung dịch A để thu được kết tủa có khối lượng lần lượt là 0,861g và 2,26g. b) Tính V B để cho vào 100ml dung dịch A để khối lượng kết tủa thu được không đổi. Tính lượng kết tủa ấy. Cho rằng PbCl 2 kết tủa sau AgCl. V. SỰ THUỶ PHÂN CỦA CÁC CHẤT VÀ CÁC ION, PH CỦA DUNG DỊCH Bài 1 Phải lấy dung dịch axit mạnh có pH = 5 trộn với dung dịch bazo có pH = 9 theo tỉ lệ thể tích bằng bao nhiêu để thu được dung dịch có pH = 8. Bài 2 Cho dung dịch NaOH có pH = 12 ( dung dịch A ) a) Cần pha loãng dung dịch A bao nhiêu lần để thu được dung dịch có pH = 11. b) Cho 0,5885g NH 4 Cl vào 100ml dung dịch A và đun sôi dung dịch. Làm nguội và thêm một ít phenolphtalein vào thì dung dịch có màu gì? Bài 3 Cho 1 ít chỉ thị phenolphtalein vào dung dịch NH 3 loãng thu được dung dịch A. Dung dịch có màu gì? Màu của dung dịch biến đổi như thế nào khi : a) Đun nóng dung dịch một thời gian. b) Thêm số mol HCl bằng số mol NH 3 trong dung dịch A. c) Thêm 1 ít Na 2 CO 3 vào dung dịch A. d) Thêm AlCl 3 vào dung dịch A đến dư. VI. BÀI TẬP TỔNG HỢP Bài 1 Cho 1 ít chất chỉ thị PP vào dung dịch NH 3 loãng thu được dung dịch A. Hỏi dung dịch có màu gì? Màu của dung dịch A biến đổi như thế nào trong các trường hợp sau : a) Đun nóng dung dịch hồi lâu b) Thêm số mol HCl bằng số mol NH 3 trong dung dịch A c) Thêm 1 ít Na 2 CO 3 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 4 d) Thêm AlCl 3 tới dư Bài 2 Cho từ từ một mẫu Na kim loại vào dung dịch muối sunfat của kim loại hoá trị II cho tới khi kết tủa trắng xuất hiện và sau đó vừa tan hết. Hỏi đó là muối sunfat của kim loại gì đã học (Fe, Mg, Zn, Cu, Ni, Ca, Hg, Ba, Mn) ? Giá trị pH của dung dịch thu được lớn hơn hay nhỏ hơn 7 ? Tại sao ? Bài 3 Dung dịch A chứa các ion : Na + , NH 4 + , SO 4 2- , CO 3 2- . a) Dung dịch đó được điều chế từ 2 muối trung hoà nào? b) Chia dung dịch A thành 2 phần bằng nhau : + Phần 1 tác dụng với Ba(OH) 2 dư, đun nóng thu được 4,3g kết tủa X và 470,4 ml khí Y ở 13,5 0 C và 1atm. + Phần 2 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 235,2ml khí ở 13,5 0 C và 1atm. Tính tổng khối lượng các muối trong dung dịch A. Bài 4 a) Hãy phân biệt các oxit rắn : SiO 2 , Al 2 O 3 , MgO bằng dung dịch axit, bazo. b) Cho BeO là một oxit lưỡng tính, N 2 O 5 là oxit axit, CaO là oxit bazo. Hãy viết ptpu nếu có khi cho chúng tác dụng lần lượt với các dung dịch NaOH, HCl, NH 4 OH và CO 2 . c) Phân biệt PbO lưỡng tính, BaO bazo và P 2 O 5 axit. Bài 5 Hoà tan 17,88g hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A,B và 1 kim loại kiềm thổ M vào nước thu được dung dịch C và 0,24 mol khí H 2 bay ra. Dung dịch D gồm H 2 SO 4 và HCl với tỉ lệ số mol là 1 : 4. a) Để trung hoà 1/2 dung dịch C cần V lit dung dịch D. Tính tổng khối lượng muối khan tạo thành. b) Hoà tan hoàn toàn m(g) Al vào 1/2 dung dịch C thu được dung dịch E và lượng H 2 bằng 3/4 lượng H 2 thu được ở trên. Tính m? c) Nếu cho V(lit) dung dịch D vào dung dịch E thì lượng kết tủa thu được nhiều hơn lượng kết tủa tạo thành ở phần a) bằng bao nhiêu? Cho biết M dễ tan trong nước còn MSO 4 không tan. Bài 6 Nung 16,2g hỗn hợp A gồm các oxit MgO, Al 2 O 3 và MO trong một ống sứ rồi cho 1 luồng H 2 đi qua. Trong điều kiện thí nghiệm, H 2 chỉ khử MO với hiệu suất 80%, lượng hơi nước tạo ra chỉ được hấp thụ 90% vào 15,3g dung dịch H 2 SO 4 90% và thu được dung dịch H 2 SO 4 86,34%. Chất rắn còn lại đem hoà tan trong một axit không oxi hoá vừa đủ thu được dung dịch B và còn lại 2,56g chất rắn kim loại M không tan. lấy 1/10 dung dịch B cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa và nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 0,28g oxit. a) Tính khối lượng nguyên tử của M b) Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp A. Bài 7 Hoà tan mọt mẫu hợp kim Ba-Na (tỉ lệ mol 1:1) vào nước được dung dịch A và 6,72 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. a) Cần bao nhiêu ml dung dịch HCl để trung hoà 1/10 dung dịch A. b) Cần 56ml CO 2 hấp thụ hết vào 1/10 dung dịch A. Tính khối lượng kết tủa tạo thành. c) Cho m(g) NaOH vào 1/10 dung dịch A thu được dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với 100ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,2M được kết tủa C. Tính m để cho lượng kết tủa là lớn nhất, bé nhất. Tính lượng kết tủa này. Bài 8 Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g axit photphoric và cô cạn dung dịch thu được. Hỏi khối lượng các muối tạo thành. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 5 Bài 9 Cho 10ml dung dịch X chứa H 2 SO 4 và HCl tỉ lệ mol 1:1. Để trung hoà 100ml dung dịch X cần 400ml dung dịch NaOH 5% (d=1,2).a) Tính nồng độ mol mỗi axit trong dung dịch X. b) Nếu nồng độ % NaCl trong dung dịch sau phản ứng bằng 1,95. Hãy tính khối lượng riêng của dung dịch X và nồng độ % mỗi axit trong dung dịch X. c) Một dung dịch Y chứa 2 bazo là NaOH và Ba(OH) 2 . 100ml dung dịch X trung hoà vừa đủ 10ml dung dịch Y tạo ra 23,3g kết tủa. Chứng minh rằng trong dung dịch thu được không còn Ba 2+ . Tính nồng độ mol mỗi bazo trong dung dịch Y. Bài 10 Thêm 100ml nước vào 100ml dung dịch H 2 SO 4 thu đươcj 200ml dung dịch X có d=1,1g/ml. a) 10ml dung dịch X trung hoà vừa đủ 10ml dung dịch NaOH 2M. Tính nồng độ mol và khối lượng riêng của dung dịch H 2 SO 4 ban đầu. b) Lấy 100ml dung dịch X rồi thêm vào đó 100ml dung dịch HCl được 200ml dung dịch Y. Khi trung hoà vừa đủ 100ml dung dịch Y bằng 200ml dung dịch NaOH thì thu được 2 muối có tỉ lệ khối lượng NaCl/Na 2 SO 4 bằng 1,17. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl và dung dịch NaOH. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. . 1 BÀI LUYỆN SỐ 7 SỰ ĐIỆN LY I. SỰ ĐIỆN LY VÀ NỒNG ĐỘ CÁC ION Bài 1 Viết phương trình điện ly của các muối, đa axit cho biết chúng chỉ phân ly một phần và theo từnh. độ muối là 11,6%. Tính m? II. CÂN BẰNG ĐIỆN LY CỦA CHẤT ĐIỆN LY YẾU Bài 1 a) Dung dịch NH 3 0,1M có độ phân ly bằng 0,43%. Hãy xác định hằng số bazo và nồng độ các ion trong dung dịch biết hằng số axit của CH 3 COOH là 1,8.10 -5 . Bài 2 * Khi có mặt các ion cùng loại độ phân ly của các chất điện ly yếu dần. Hãy chứng minh nhận định trên bằng cách tính độ điện ly của các