Trờng THCS Sơn Hóa Gv:Hoàng Thi Thơng Một số đề kiểm tra tham khảo Đề kiểm tra học kỳ 1 Đề 1: Câu 1 : (1,5) Trong cỏc cụng thc hoỏ hc sau õy, cụng thc hoỏ hc no sai ?Sa li cho ỳng : FeCl , ZnO 2 , KCl , Cu(OH) 2 , BaS, MgNO 3 , Câu 2 : (2) .a/Hóy lp cụng thc hoỏ hc ca cỏc hp cht sau:(lp nhanh) S (IV) v O (II) , Ca(II) v PO 4 (III) b/Hóy tớnh phõn t khi ca cỏc hp cht trờn? Câu 3 :(1,5) Hóy lp PTHH ca cỏc phn ng hoỏ hc sau õy : a/ Ka li + lu hunh Ka li sun fua ( K 2 S) b/ Cac bon + ụ xy Cac bon i ụ xit c/ Km + a xớtclohydric Km clorua + hydrụ Câu 4 : (2).Mt hp cht B cú phn trm cỏc nguyờn t theo khi lng l 40% Ca, 12% C, 48% O.Bit khi lng mol ca B bng 100 g.Xỏc nh cụng thc húa hc ca B. Câu 5 : (3 ) St tỏc dng vi a xớtclohydric to thnh st (II)Clorua v khớ hyrụ a/ Vit phng trỡnh hoỏ hc . b/ Tớnh th tớch khớ hyrụ thoỏt ra sau phn ng (ktc).Bit rng trong phn ng ny cú 11,2 gam st tham gia phn ng ? Đề 2: Câu 1 :(2,5) a/Hóy lp cụng thc hoỏ hc ca cỏc hp cht sau:(lp nhanh) S (IV) v O (II) , Ca(II) v PO 4 (III) b/Hóy tớnh phõn t khi ca cỏc hp cht trờn? Câu 2: (2).Hãy tìm công thức hóa học của một hợp chất có chứa 74,2% Na; 25,8% O. Biết khối lợng mol của hợp chất bằng 62 gam. Cõu3:(2,5) Lp phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng theo s sau: a) P + O 2 P 2 O 5 b) K + H 2 O KOH + H 2 c) Fe + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 d)KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 e) Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 Cõu4: (3) Cho kim loi km Zn tỏc dng va vi dung dch cú cha 12,6g axit nitric HNO 3 to ra 18,9g mui km nitrat Zn(NO 3 ) 2 v 0,2g khớ hiro H 2 . a)Lp phng trỡnh húa hc ca phn ng? b)Vit cụng thc v khi lng ca phn ng ? c)Tớnh khi lng ca km ó tham gia phn ng ? Đề 3: 1/Lp cụng thc húa hc ca hp cht gm hai nguyờn t a/ Nhụm (Al) v oxi (O) b/ Km v clo (Cl) Bit : Nhụm cú húa tr III, km v oxi u cú húa tr II , clo cú húa tr I 2/Lp phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng theo s sau: a/ Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 +H 2 b/ Na + H 2 O NaOH + H 2 c/ Mg + O 2 MgO d/ H 2 + O 2 H 2 O 3/ Cho 5,4 gam nhụm phn ng hon ton vi dung dch axitclohiric.Phn ng húa hc xy ra theo s sau: Al + HCl AlCl 3 + H 2 a/ Lp phng trỡnh ca phn ng trờn. b/Tớnh th tớch khớ hiro thu c iu kin tiờu chun. c/Tớnh khi lng mui AlCl 3 to thnh sau phn ng. Đề 4: Câu I: Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau: Al(OH) 3 + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Al 2 O 3 + HCl AlCl 3 + H 2 O Câu II: Tính thành phần phần trăm theo khối lợng các nguyên tố có trong hợp chất: Fe 2 O 3 . Câu III:Tính thể tích khí (ở đktc) của hỗn hợp gồm 0,3 mol O 2 ; 0,2 mol N 2 ; 0,5 mol CO 2 . Câu IV: Hoà tan 5,6 gam sắt ( Fe) vào dung dịch axit Clohiđric ( HCl) đợc Sắt (II) Clorua ( FeCl 2 ) và giải phóng khí hiđrô ( H 2 ). A, Lập phơng trình hoá học. B, Tính khối lợng muối Sắt (II) Clorua tạo thành? C, Tính thể tích khí hiđrô thoát ra ( đo ở đktc)? Đề 5: 1 Trờng THCS Sơn Hóa Gv:Hoàng Thi Thơng Câu 1 : (2đ) Hãy tính:a. Thể tích ở (đktc) của 0,25 mol khí CO 2 . b. Số mol của 4,9 gam axít sunfuríc (H 2 SO 4 ). c. Khối lợng mol của hợp chất A, biết rằng 0,5 mol chất A có khối lợng là 20 gam.d. Khối lợng của 8,96 lít khí SO 2 (ở đktc). Câu 2 (3,0 đ): Chọn hệ số và viết thành phơng trình hóa học. Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử các chất trong mỗi phơng trình hóa học sau: a. P + O 2 > P 2 O 5 ; b. MgCl 2 + K 2 CO 3 >KCl + MgCO 3 ; c. Zn + HCl >ZnCl 2 + H 2 Câu 3(4,0đ):Nhôm tác dụng với dung dịch axit clohidric theo sơ đồ sau:Al+HCl >AlCl 3 +H 2 Cho 2,7 (g) nhôm vào dung dịch axit HCl thì thu đợc V (l) khí H 2 (đo đktc) a. Viết phơng trình hóa học? b. Tính khối lợng dung dịch axit HCl tham gia và thể tích khí H 2 tạo thành. Đề 6: 1/ Hon thnh cỏc phng trỡnh hoỏ hc sau (ghi rừ iu kin phn ng nu cú) a. H 2 +O 2 > H 2 O c. Zn +O 2 > ZnO b. Na 2 O + H 2 O > NaOH d. BaCl 2 + Na 2 SO 4 > BaSO 4 + NaCl 2/ Cho mt hn hp gm: 6 gam khớ hiro + 2,2 gam khớ cacbonic + 1,6 gam khớ oxi. Hóy xỏc nh khi lng v th tớch ca hn hp khớ ktc 3/ Cho 58,5g Al(OH) 3 tỏc dng vi 49g H 2 SO 4 , sau khi phn ng thu c Al 2 (SO 4 ) 3 v nc. Phng trỡnh phn ng nh sau: Al(OH) 3 + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O a/ Hóy cõn bng phng trỡnh phn ng. (0,5 im) b/ Tớnh khi lng Al 2 (SO 4 ) 3 to thnh. Bit hiu sut phn ng l 92% (1,5 im) Đề 7: Bi 1 : 2 . Lp cỏc PTHH theo s sau : a. Na + O 2 Na 2 O b. K + Cl 2 KCl c. KOH + AlCl 3 Al(OH) 3 + KCl d. Al 2 O 3 + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O Bi 2 : 2 . Cho 81 gam Al tỏc dng vi dung dch axit sunfuric (H 2 SO 4 ) thu c 513 gam mui nhụm sunfat Al 2 (SO 4 ) 3 v 9 gam hirụ. a. Vit phng trỡnh phn ng. b. Tớnh khi lng axit sunfuric ó dựng. Bi 3 :3.Khớ metan(CH 4 ) chỏy trong khụng khớ sinh ra khớ cacbonic v hi nc theo s sau: CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O a) Hon thnh PTHH trờn. b) Tớnh th tớch khớ oxi cn dựng t chỏy hon ton 2 lit khớ me tan. Cỏc th tớch khớ o cựng iu kin nhit v ỏp sut. Bi 4 : (3)Vit PT phn ng hoỏ hc gia dung dch Axitclohiric tỏc dng vi Fe. Bit rng sau phn ng sinh ra mui st (II) clorua (FeCl 2 ) v 0,3 mol khớ H 2 . Hóy tớnh : a) Khi lng st ó phn ng. b) Khi lng mui st (II) cl orua to thnh . Đề 8: Bi 1: Cú nhng cht khớ sau: Cl 2 , N 2 , O 2 , CH 4 , CO 2 . a.Khớ no nng hay nh hn khụng khớ bao nhiờu ln? b.Khớ no nng nht, khớ no nh nht? c.Hóy ch cỏch thu cỏc khớ trờn vo l. Bi 2.Hóy tớnh: a.s mol ca 28 gam st; 64 gam Cu; 5,4 gam Al b.th tich iu kin tiờu chun ca 0,25 mol O 2 ; 1,25 mol CO 2 c.khi lng ca 11,2 lớt khớ H 2 ktc Bi 3: t chỏy bt Al kim loi trong khụng khớ thu c nhụm oxit ( Al 2 O 3 ) a) Vit phng trỡnh húa hc ca phn ng ú. a) Nu t chỏy ht 4,05g bt Al thỡ thu c bao nhiờu gam Al 2 O 3 ? b) thu c 25,5 g Al 2 O 3 thỡ cn t chỏy ht bao nhiờu gam bt Al v cn dựng ớt nht bao nhiờu lớt O 2 ( ktc) Bi 4: Phõn tớch mt hp cht ngi ta thy cú thnh phn khi lng ca C l 85,7% v ca H l 14,3%. Bit t khi ca ca khớ ny so vi H 2 l 28. 2 Trêng THCS S¬n Hãa Gv:Hoµng Thi Th¬ng a) Cho biết khối lượng mol của hợp chất. b) Xác định công thức hóa học của hợp chất đó. §Ò 9: Câu 1.Hoàn thành các phản ứng hóa học sau: a. Mg + HCl MgCl 2 + H 2 b. Ca + O 2 CaO c. H 2 O + Na 2 O NaOH d. Cu + …… CuO Câu 2. Hãy tính a.số mol của 5,6 lít khí N 2 đktc b.khối lượng của 8 gam khí O 2 Câu 3.Một oxit màu đen có khối lượng mol 80 gam .Oxit này có thành phần là 80% Cu và 20% oxi .Hãy tìm công thức hóa học của oxit nói trên Câu 4. khí emtan cháy theo sơ đồ phản ứng: CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O Tính thể tích khí oxi cần dùng nếu đốt cháy hoàn toàn 2 lit khí metan ở đktc Câu 2. Cho sắt tác dụng với dd HCl thu được sắt II clorua FeCl 2 và khí H 2 . Nếu có 2,8 gam sắt tham gia phản ứng, hãy tìm a. thể tích khí H 2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn b. khối lượng axit clohiđric cần dùng . §Ò 10: Câu 1 : ( 2 đ) Điền vào chỗ các CTHH thích hợp , sau đó lập PTHH. a) K + >K 2 S + HCl >FeCl 2 + H 2 b) Al +CuCl 2 >AlCl 3 + Na 2 CO 3 + >CaCO 3 +NaCl Câu 2: (1,5 đ). Xác định công thức hoá học của một hợp chất có thành phần các nguyên tố là: 40% S , 60% O .Biết hợp chất có khối lượng mol là 80g. Câu 3: ( 3,5đ).Cho sơ đồ phản ứng : Mg + HCl > MgCl 2 + H 2 a) Lập phương trình hoá học b) Nếu có 18 g magie tham gia phản ứng , tính : - Khối lượng axit clohiđric( HCl) đã phản ứng . - Thể tích khí H 2 sinh ra ( ở đktc). §Ò 11: Câu 1 . Hãy cho biết: a. Mol là gì? Cho ví dụ. b. Tính khối lượng và thể tích khí (đktc) của: 0,5mol N 2 ; 1,5mol CO 2 . c. Số nguyên tử hoặc phân tử có trong mỗi lượng chất sau: 2mol nguyên tử Cu; 0,25mol phân tử H 2 SO 4 . Câu 2 . Hãy tìm công thức hóa học của khí A , biết: - Khí A nặng hơn hidro 40 lần. - Thành phần theo khối lượng của khí A là: 40%S và 60%O. Câu 3. Cho 16,25gam Zn tác dụng với axit clohidric theo sơ đồ sau:Zn + HCl > ZnCl 2 + H 2 a. Lập phương trình hóa học. b. Tính khói lượng của axit clohidric (HCl) đã phản ứng. c. Tính thể tích khí hidro sinh ra ở (đktc). §Ò 12: Câu 1. Lập công thức hoá học của hợp chất gồm hai nguyên tố: a) Nhôm (Al) và oxi (O) ; b) Kẽm (Zn) và clo (Cl). Biết: Nhôm có hoá trị III ; kẽm và oxi đều có hoá trị II ; clo có hoá trị I. Câu 2 : Hãy chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp điền vào những chỗ có dấu hỏi trong các phương trình hóa học sau: a. ?NaOH + Fe 2 (SO 4 ) 3 >?Fe(OH) 3 + ?Na 2 SO 4 b.Fe +?HCl > FeCl 2 + ? c.BaO + ?HNO 3 > Ba(NO 3 ) 2 + ? b.CO 2 + Ca(OH) 2 > CaCO 3 + ? Câu 3. Lưu huỳnh (S) cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ (SO 2 ). Phương trình hoá học của phản ứng là : S + O 2 → SO 2 Hãy cho biết:1. Những chất tham gia và tạo thành trong phản ứng trên, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất ? Vì sao ? 2.Thể tích khí oxi(đktc)cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh. 3 Trêng THCS S¬n Hãa Gv:Hoµng Thi Th¬ng 3. Khí sunfurơ nặng hay nhẹ hơn khơng khí ? Hãy giải thích. §Ị 13: Câu 1:(3đ)Chọn từ hoặc cụm từ thích hợp điền vào các khoảng trống (…) sau: a. Một mol ngun tử sắt có khối lượng … g và một mol ngun tử ơxi có khối lượng …g, kết hợp với nhau tạo thành một …Fe 2 O 3 .Có khối lượng … b. Trong 432g đường C 12 H 22 O 11 có … mol C ,có … mol …O,có … mol … H.Khối lượng của … C là …g.Khối lượng của … H là …g Khối lượng của … O là … g Câu 2: (2đ). Cho các sơ đồ phản ứng sau. Hãy lập phương trình hố học và cho biết tỷ lệ số mol ngun tử, phân tử của các chất trong phản ứng. t 0 t 0 a. Al + O 2 > Al 2 O 3 b. Fe + O 2 > Fe 3 O 4 c. Ca(OH) 2 + HCl > CaCl 2 + H 2 O d. Fe(OH) 3 >Fe 2 O 3 + H 2 O Câu 3: (2đ). Hãy xác định khối lượng và thể tích của những hỗn hợp khí sau ở điều kiện tiêu chuẩn. a. 1,5 N O + 2,5 N H + 0,02 N N b. 1,5 N Cl + 0,5 N N + 0,5 N O Câu 4: (3 đ). Nung đá vơi (CaCO 3 ) thu được 5,6g CaO và khí CO 2 . a. Viết phương trình phản ứng b. Tính m CaCO ? m CO ? c. Tính V CO thu được ở điều kiện tiêu chuẩn ? §Ị 14: Câu 1: Hãy lập cơng thức hóa học đơn giản nhất của một loại lưu huỳnh oxit, biết rằng trong oxit này tỉ lệ về khối lượng giữa lưu huỳnh và oxi là 2 : 3. C©u 2 ): Lu hnh (S) ch¸y trong kh«ng khÝ sinh ra khÝ sunfur¬ (SO 2 ). Ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa ph¶n øng lµ: S + O 2 t 0 → SO 2 . H·y cho biÕt: a) Nh÷ng chÊt tham gia vµ t¹o thµnh trong ph¶n øng trªn, chÊt nµo lµ ®¬n chÊt, chÊt nµo lµ hỵp chÊt? V× sao? b) ThĨ tÝch khÝ oxi (ë ®ktc) cÇn dïng ®Ĩ ®èt ch¸y hoµn toµn 1,5 mol nguyªn tư lu hnh. c) KhÝ sunfur¬ nỈng hay nhĐ h¬n kh«ng khÝ? Gi¶i thÝch? Câu 3: Cho sơ đồ hóa học (sắt tác dụng với axit clohiđric) như sau: Fe + HCl → FeCl 2 + H 2 a) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên. b) Nếu trong phản ứng trên, có 2,8 g sắt tham gia phản ứng hồn tồn với HCl thì sau khi phản ứng kết thúc sẽ thu được bao nhiêu lít khí hiđro (ở đktc) và phải dùng bao nhiêu gam axit clohiđric? (H = 1,Cl = 35,5, Fe = 56,O = 16, S = 32) §Ị 15: Câu 1: (2đ) Nung đá vơi (có thành phần chính là canxi cacbonat có cơng thức hóa học là CaCO 3 ), người ta thu được 112 kg canxioxit (vơi sống) và 88 kg khí cacbonic. a/ Viết phương trình chữ của phản ứng (ghi rõ chất tham gia và chất tạo thành hay sản phẩm và điều kiện phản ứng). b/ Tính khối lượng canxicacbonat đã phản ứng. Câu 2: (1đ) Cho sơ đồ phản ứng: Na + O 2 Na 2 O.Hãy lập phương trình phản ứng. Câu 3: (1đ) Tính khối lượng của 1,5 mol oxi. Câu 4: (1đ) Hãy cho biết khí N 2 nặng hơn hay nhẹ hơn khí hiđrơ bao nhiêu lần? Câu 5: (2đ) Tính thành phần phần % theo khối lượng các ngun tố trong hợp chất Fe 2 O 3 . Câu 6: (3đ) Đốt cháy hồn tồn 26g bột kẽm trong oxi. Người ta thu được kẽm oxit. a) Lập phương trình hố học trên. b) Tính khối lượng kẽm oxit tạo thành §Ị 16: Câu 1: Cân bằng các phương trình hóa học sau: 2đ 4 Trêng THCS S¬n Hãa Gv:Hoµng Thi Th¬ng A. Mg + O 2 … > MgO B Fe + HCl ……-> FeCl 2 + H 2 C. CaO + H 2 O > Ca(OH) 2 D. N 2 + H 2 … > NH 3 Câu 2 : Nêu ý nghĩa của phương trình hóa học ? 2đ Câu 3 : Phát biểu định luật bảo tồn khối lượng? 1đ Câu 4 : Tính phân tử khối của : K 2 SO 4 , CuO , NaOH, Na 3 PO 4 ? 2đ Câu 5(3đ):a).Tính số mol của nguyên tử có trong 13g Z b).Tính khối lượng của 0,25molNa 2 CO 3 c) Tính thể tích khí ( đktc) của 0,175 mol CO 2 , §Ị 17: Bài 1: Hố trị của một ngun tố (hay nhóm ngun tố) là gì? Vận dụng quy tắc hố trị cho biết trong các cơng thức hố học sau: AgNO 3 , NaO, Fe(OH) 2 , ZnCl. Cơng thức nào đúng, sai, nếu sai sửa lại cho đúng. Bài 2: Hãy lập phương trình hố học cho các phản ứng sau: a. Natri + Lưuhuỳnh Natrisunfua (Na 2 S) b. Nhơm + Oxi Nhơm oxit (Al 2 O 3 ) c. Kẽm + Axit clohiđric (HCl) Kẽm clorua (ZnCl 2 ) + Khí hiđro d. Kali + Nước Kali hiđroxit (KOH) + Khí hiđro Bài 3: Cho 15 gam sắt tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl), sau phản ứng thu được 34,28 gam sắt (II) clorua (FeCl 2 ) và 0,54 gam khí hiđro.Khối lượng của axit phản ứng là: a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng axit cần dùng? §Ị 18: Câu 1: Lập CTHH của các hợp chất tạo bởi : a.P và O . Biết P có hóa trị V b.Fe và nhóm SO 4 . Biết Fe có hóa trị III Câu 2: Lập PTHH của phản ứng theo sơ đồ sau : Kẽm + Bạc Nitrat Kẽm Nitrat + Bạc Câu 3: a)Xác định thành phần% (theo khối lượng )của các ngun tố trong hợp Chất CuO b) Lập CTHH của hợp chất có thành phần các ngun tố 40% S và 60% O.Biết hợp chất trên có khối lượng mol là 80 g Câu 4: Một loại đá vơi có chứa 90% là hợp chất Canxicacbonat(CaCO 3 ) .Biết rằng khi nung đá vơi thì CaCO 3 sẽ bị phân hủy tạo ra sản phẩm là Canxi oxit(CaO) và khí Cacbonđioxit(CO 2 ). a) Viết cơng thức về khối lượng của phản ứng xảy ra? b) Tính khối lượng của khí CO 2 đã thải ra khi nung 10 tấn đá vơi nói trên và đã thu được 5,04 tấn CaO . 5 . Trờng THCS Sơn Hóa Gv:Hoàng Thi Thơng Một số đề kiểm tra tham khảo Đề kiểm tra học kỳ 1 Đề 1: Câu 1 : (1,5) Trong cỏc cụng thc hoỏ hc sau õy, cụng. hoá trị III ; kẽm và oxi đều có hoá trị II ; clo có hoá trị I. Câu 2 : Hãy chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp điền vào những chỗ có dấu hỏi trong các phương trình hóa học sau: a. ?NaOH +. ra. b. Tính khối lượng axit cần dùng? §Ị 18: Câu 1: Lập CTHH của các hợp chất tạo bởi : a.P và O . Biết P có hóa trị V b.Fe và nhóm SO 4 . Biết Fe có hóa trị III Câu 2: Lập PTHH của phản ứng