Tài liệu KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG CUỐI HỌC KỲ MÔN HÓA HỌC LỚP 10 - Đề số 3 docx

Trường THPT Krông Ana KIỂM TRA MỘT TIẾT MÃ ĐỀ:678 Tổ Hoá Môn : Hoá học 10(CB) Họ tên học sinh : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Lớp 10………………… Phiếu trả lời: 01. ; / = ~ 08. ; / = ~ 15. ; / = ~ 23. ; / = ~ 02. ; / = ~ 09. ; / = ~ 16. ; / = ~ 24. ; / = ~ 03. ; / = ~ 10. ; / = ~ 17. ; / = ~ 25. ; / = ~ 04. ; / = ~ 11. ; / = ~ 18. ; / = ~ 26. ; / = ~ 05. ; / = ~ 12. ; / = ~ 19. ; / = ~ 27. ; / = ~ 06. ; / = ~ 13. ; / = ~ 20. ; / = ~ 28. ; / = ~ 07. ; / = ~ 14. ; / = ~ 21. ; / = ~ 29. ; / = ~ 22. ; / = ~ 30. ; / = ~ 1). Cho phản ứng: SO 2 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + 2 X. X là chất nào sau: A). HBrO 3 B). HBrO C). HBr D). H 2 O 2). Chất nào sau chỉ có tính oxi hoá: A). Cl 2 B). I 2 C). F 2 D). Br 2 3). Phản ứng nào sau chứng tỏ HCl có tính khử: A). 2 HCl + CuO ®CuCl 2 + H 2 O B). HCl + NaOH ®NaCl + H 2 O C). 4 HCl + MnO 2 ®MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O D). 2 HCl + Zn ®ZnCl 2 + H 2 4). Nước Javen là hỗn hợp của chất nào sau: A). HCl, HClO, H 2 O B). NaCl, NaClO, H 2 O C). NaCl, NaClO 3 , H 2 O D). NaCl, NaOH, H 2 O 5). Kết luận nào sau không đúng: A). F 2 là chất khí độc B). F 2 cháy trong hơi nước nóng C). F 2 oxi hoá tất cả các kim loại D). F 2 có tính oxi hoá mạnh nhất trong các phi kim 6). Dăy nào sau sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần: A). HCl > HBr > HI > HF B). HCl > HBr > HF > HI C). HI > HCl > HBr > HF D). HF > HCl > HBr > HI 7). Cho phản ứng: I 2 + 2 KClO 3 ® 2 KIO 3 + Cl 2 . Kết luận nào sau đây đúng: A). Chứng tỏ tính khử của I 2 > Cl 2 B). Chứng tỏ tính oxi hoá của I 2 lớn hơn Cl 2 C). Chứng tỏ I 2 là chất oxi hoá mạnh D). Chứng tỏ tính oxi hoá của Cl 2 lớn hơn I 2 8). Cho khí Clo từ từ đến dư vào dung dịch chứa đồng thời các muối: NaCl, NaBr, NaI. Clo sẽ phản ứng với lần lượt các muối theo thứ tự sau: A). NaI, NaBr. B). NaCl, NaBr C). NaI.NaBr, NaI. D). NaI, NaBr, NaCl. 9). Kết luận nào sau đây không đúng: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ Flo đến Iôt thì: A). Bán kính nguyên tử tăng dần. B). Tính oxi hoá của các đơn chất giảm dần. C). Độ âm điện tăng dần. D). Tính phi kim giảm dần. 10). Nhóm các chất nào sau đây đều tác dụng với dung dịch HCl: A). Quì tím, FeO, Ag, CaCO 3 B). Quì tím, SiO 2 , Zn, CaCO 3 C). Quì tím, CaO, Cu, CaCO 3 . D). Quì tím, CuO, Al, CaCO 3 . 11). Dung dịch HF không đựng được trong loại bình nào sau: A). Bằng sứ B). Bằng sành C). Bằng thuỷ tinh D). Bằng nhựa 12). Để điều chế nước Javen trong công nghiệp, người ta dùng phương pháp nào sau đây: A). Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn. B). Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, không có màng ngăn. C). Cho Cl 2 tác dụng với nước. D). Cho Cl 2 tác dụng với dung dịch NaOH ở 100 o C. 13). Halogen là các phi kim mạnh vì: A). Phân tử có kiên kết cộng hoá trị B). Năng lượng liên kết phân tử nhỏ C). Chúng có độ âm điện lớn D). Bán kính nguyên tử tương đối nhỏ 14). CaOCl 2 thuộc muối nào trong các loại sau: A). Muối kép B). Muối axit C). Muối hỗn tạp D). Muối bazơ 15). Để thu được dung dịch chỉ chứa axit clohiđric, ta thực hiện quá trình nào sau: A). Cho khí Clo qua dung dịch NaBr đến dư. B). Hoà tan khí hiđroclorua vào nước cất C). Cho NaCl tinh thể tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc. D). Cho khí Clo qua dung dịch HI đến dư. 16). Dùng hoá chất gì để loại bỏ MgCl 2 ra khổi dung dịch Mg(NO 3 ) 2 : A). CuSO 4 B). Fe 2 (SO4) 3 C). AgNO 3 D). Al(NO 3 ) 3 17). Dung dịch của chất nào tạo màu xanh thẩm với hồ tinh bột: A). Flo B). Brom C). Iot D). Clo 18). Dươi tác dụng của nhiệt độ thì chất nào có hiện tượng thăng hoa: A). Iot B). Flo C). Clo D). Brom 19). Sục khí Clo vào dung dịch NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn được 1,17 gam NaCl. Số mol hỗn hợp NaBr và NaI trong dung dịch đầu là: A). 0,25 mol B). 0,02 mol C). 0,15 mol D). 0,1 mol 20). Vai trò của Clo trong phản ứng giữa Clo và dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường là: A). Số oxi hoá không dổi B). Chất khử C). Chất oxi hoá D). Vừa oxi há vừa khử 21). Cho 0,54 gam kim loại B có hoá trị không đổi tác dụng hết với HCl được 672 cm3 H2 (đktc). B là: A). Mg B). Fe C). Zn D). Al 22). Lấy 2 lit khí hiđro cho tác dụng với 3 lit khí Clo . Hiệu suất ohản ứng là 90%. Thể tích hỗn hợp thu được sau phản ứng là:## A). 5,5 lit B). 4 lit C). 4,5 lit D). 5 lit 23). Tính chất chung của các hợp chất chứa oxi của Clo là: A). Tính oxi hoá mạnh B). Tính khử mạnh C). Cả A và D D). Kém bền, dễ phân huỷ 24). Cho hỗn hợp NaCl và NaBr tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư được kết tủa có khối lượng bằng khối lượng bằng khối lượng của AgNO 3 đã phản ứng. % khối lượng NaCl trong hỗn hợp đầu là: A). 27,88% B). 15,22% C). 13,44% D). 14,55% 25). Hoà tan 11,2 lit (đktc) khí HCl vào m(g) dung dịch axit clohiđric 16% được dung dịch axit clohiđric 21,11%. Giá trị m là: A). 218,57g B). 218,75g C). 281,57g D). 281,75g 26). Dãy ion nào sau sắp xếp theo sự giảm dần tính khử: A). F - > Cl - > Br - > I - B). Cl - > F - > Br - > I - C). I - > Br - > Cl - > F - D). Br - > I - > Cl - > F - 27). Cho 1,12 lit khí Clo (đktc) vào dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng kết thúc, thể tích dung dịch NaOH cần dùng là: A). 0,15 lit B). 0,1 lit C). 0,12 lit D). 0.3 lit 28). Chất X là muối Canxi halognua. Cho dung dịch chứa 0,2 gam X tác dụng vứi dung dịch AgNO 3 thì thu được 0,376 gam kết tủa. X có công thức phân tử nào sau đây: A). CaF 2 B). CaI 2 C). CaCl 2 D). CaBr 2 29). Cho một luồng khí Clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại sinh ra 23,4 gam muối kim loại hoá trị I. Công thức của muối là: A). LiCl B). NaCl C). Kết quả khác D). KCl 30). Để điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm người ta dùng phản ứng: A). MnO 2 + HClđặc B). KMnO 4 + HClđặc C). Điện phân nóng chảy NaCl D). Cả A và B Trường THPT Krông Ana KIỂM TRA MỘT TIẾT MÃ ĐỀ:876 Tổ Hoá Môn : Hoá học 10(CB) Họ tên học sinh : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Lớp 10………………… Phiếu trả lời: 01. ; / = ~ 08. ; / = ~ 15. ; / = ~ 23. ; / = ~ 02. ; / = ~ 09. ; / = ~ 16. ; / = ~ 24. ; / = ~ 03. ; / = ~ 10. ; / = ~ 17. ; / = ~ 25. ; / = ~ 04. ; / = ~ 11. ; / = ~ 18. ; / = ~ 26. ; / = ~ 05. ; / = ~ 12. ; / = ~ 19. ; / = ~ 27. ; / = ~ 06. ; / = ~ 13. ; / = ~ 20. ; / = ~ 28. ; / = ~ 07. ; / = ~ 14. ; / = ~ 21. ; / = ~ 29. ; / = ~ 22. ; / = ~ 30. ; / = ~ 1). Cho phản ứng: SO 2 + Br 2 + H 2 O →H 2 SO 4 + 2 X. X là chất nào sau: A). HBr B). HBrO 3 C). HBrO D). H 2 O 2). Để điều chế nước Javen trong công nghiệp, người ta dùng phương pháp nào sau đây: A). Cho Cl 2 tác dụng với nước. B). Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, không có màng ngăn. C). Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn. D). Cho Cl 2 tác dụng với dung dịch NaOH ở 100 o C. 3). Nước Javen là hỗn hợp của chất nào sau: A). NaCl, NaClO, H 2 O B). NaCl, NaOH, H 2 O C). NaCl, NaClO 3 , H 2 O D). HCl, HClO, H 2 O 4). Kết luận nào sau đây không đúng: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ Flo đến Iôt thì: A). Tính oxi hoá của các đơn chất giảm dần. B). Tính phi kim giảm dần. C). Bán kính nguyên tử tăng dần. D). Độ âm điện tăng dần. 5). Dung dịch HF không đựng được trong loại bình nào sau: A). Bằng thuỷ tinh B). Bằng nhựa C). Bằng sứ D). Bằng sành 6). Chất nào sau chỉ có tính oxi hoá: A). I 2 B). Br 2 C). Cl 2 D). F 2 7). Kết luận nào sau không đúng: A). F 2 cháy trong hơi nước nóng B). F 2 oxi hoá tất cả các kim loại C). F 2 là chất khí độc D). F 2 có tính oxi hoá mạnh nhất trong các phi kim 8). Cho khí Clo từ từ đến dư vào dung dịch chứa đồng thời các muối: NaCl, NaBr, NaI. Clo sẽ phản ứng với lần lượt các muối theo thứ tự sau: A). NaI, NaBr, NaCl. B). NaI, NaBr. C). NaCl, NaBr D). NaI.NaBr, NaI. 9). Cho phản ứng: I 2 + 2 KClO 3 ® 2 KIO 3 + Cl 2 . Kết luận nào sau đây đúng: A). Chứng tỏ tính khử của I 2 > Cl 2 B). Chứng tỏ I 2 là chất oxi hoá mạnh C). Chứng tỏ tính oxi hoá của Cl 2 lớn hơn I 2 D). Chứng tỏ tính oxi hoá của I 2 lớn hơn Cl 2 10). Phản ứng nào sau chứng tỏ HCl có tính khử: A). 4 HCl + MnO 2 ®MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O B). 2 HCl + Zn ®ZnCl 2 + H 2 C). HCl + NaOH ®NaCl + H 2 O D). 2 HCl + CuO ®CuCl 2 + H 2 O 11). Halogen là các phi kim mạnh vì: A). Chúng có độ âm điện lớn B). Phân tử có kiên kết cộng hoá trị C). Bán kính nguyên tử tương đối nhỏ D). Năng lượng liên kết phân tử nhỏ 12). Nhóm các chất nào sau đây đều tác dụng với dung dịch HCl: A). Quì tím, CuO, Al, CaCO 3 . B). Quì tím, SiO 2 , Zn, CaCO 3 C). Quì tím, CaO, Cu, CaCO 3 . D). Quì tím, FeO, Ag, CaCO 3 13). Dăy nào sau sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần: A). HF > HCl > HBr > HI B). HCl > HBr > HI > HF C). HI > HCl > HBr > HF D). HCl > HBr > HF > HI 14). CaOCl 2 thuộc muối nào trong các loại sau: A). Muối kép B). Muối axit C). Muối bazơ D). Muối hỗn tạp 15). Để thu được dung dịch chỉ chứa axit clohiđric, ta thực hiện quá trình nào sau: A). Cho khí Clo qua dung dịch HI đến dư. B). Cho khí Clo qua dung dịch NaBr đến dư. C). Cho NaCl tinh thể tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc. D). Hoà tan khí hiđroclorua vào nước cất 16). Dùng hoá chất gì để loại bỏ MgCl 2 ra khổi dung dịch Mg(NO 3 ) 2 : A). CuSO 4 B). Al(NO 3 ) 3 C). AgNO 3 D). Fe 2 (SO 4 ) 3 17). Chất X là muối Canxi halognua. Cho dung dịch chứa 0,2 gam X tác dụng vứi dung dịch AgNO 3 thì thu được 0,376 gam kết tủa. X có công thức phân tử nào sau đây: A). CaI 2 B). CaBr 2 C). CaCl 2 D). CaF 2 18). Cho một luồng khí Clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại sinh ra 23,4 gam muối kim loại hoá trị I. Công thức của muối là: A). NaCl B). LiCl C). KCl D). Kết quả khác 19). Cho 0,54 gam kim loại B có hoá trị không đổi tác dụng hết với HCl được 672 cm3 H2 (đktc). B là: A). Mg B). Al C). Zn D). Fe 20). Vai trò của Clo trong phản ứng giữa Clo và dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường là: A). Số oxi hoá không dổi B). Chất khử C). Vừa oxi há vừa khử D). Chất oxi hoá 21). Dung dịch của chất nào tạo màu xanh thẩm với hồ tinh bột: A). Brom B). Flo C). Iot D). Clo 22). Cho 1,12 lit khí Clo (đktc) vào dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng kết thúc, thể tích dung dịch NaOH cần dùng là: A). 0.3 lit B). 0,1 lit C). 0,12 lit D). 0,15 lit 23). Sục khí Clo vào dung dịch NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn được 1,17 gam NaCl. Số mol hỗn hợp NaBr và NaI trong dung dịch đầu là: A). 0,1 mol B). 0,15 mol C). 0,02 mol D). 0,25 mol 24). Hoà tan 11,2 lit (đktc) khí HCl vào m(g) dung dịch axit clohiđric 16% được dung dịch axit clohiđric 21,11%. Giá trị m là: A). 218,75g B). 281,57g C). 281,75g D). 218,57g 25). Dãy ion nào sau sắp xếp theo sự giảm dần tính khử: A). F - > Cl - > Br - > I - B). Br - > I - > Cl - > F - C). I - > Br - > Cl - > F - D). Cl - > F - > Br - > I - 26). Tính chất chung của các hợp chất chứa oxi của Clo là: A). Kém bền, dễ phân huỷ B). Cả A và D C). Tính khử mạnh D). Tính oxi hoá mạnh 27). Lấy 2 lit khí hiđro cho tác dụng với 3 lit khí Clo . Hiệu suất ohản ứng là 90%. Thể tích hỗn hợp thu được sau phản ứng là: A). 5,5 lit B). 4 lit C). 4,5 lit D). 5 lit 28). Dươi tác dụng của nhiệt độ thì chất nào có hiện tượng thăng hoa: A). Brom B). Iot C). Clo D). Flo 29). Cho hỗn hợp NaCl và NaBr tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư được kết tủa có khối lượng bằng khối lượng bằng khối lượng của AgNO 3 đã phản ứng. % khối lượng NaCl trong hỗn hợp đầu là: A). 14,55% B). 15,22% C). 27,88% D). 13,44% 30).Để điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm người ta dùng phản ứng: A). MnO 2 + HClđặc B). Điện phân nóng chảy NaCl C). KMnO 4 + HClđặc D). Cả A và C Trường THPT Krông Ana KIỂM TRA MỘT TIẾT MÃ ĐỀ:786 Tổ Hoá Môn : Hoá học 10(CB) Họ tên học sinh : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Lớp 10………………… Phiếu trả lời: 01. ; / = ~ 08. ; / = ~ 15. ; / = ~ 23. ; / = ~ 02. ; / = ~ 09. ; / = ~ 16. ; / = ~ 24. ; / = ~ 03. ; / = ~ 10. ; / = ~ 17. ; / = ~ 25. ; / = ~ 04. ; / = ~ 11. ; / = ~ 18. ; / = ~ 26. ; / = ~ 05. ; / = ~ 12. ; / = ~ 19. ; / = ~ 27. ; / = ~ 06. ; / = ~ 13. ; / = ~ 20. ; / = ~ 28. ; / = ~ 07. ; / = ~ 14. ; / = ~ 21. ; / = ~ 29. ; / = ~ 22. ; / = ~ 30. ; / = ~ 1). Cho phản ứng: I 2 + 2 KClO 3 ® 2 KIO 3 + Cl 2 . Kết luận nào sau đây đúng: A). Chứng tỏ tính oxi hoá của Cl 2 lớn hơn I 2 B). Chứng tỏ tính oxi hoá của I 2 lớn hơn Cl 2 C). Chứng tỏ tính khử của I 2 > Cl 2 D). Chứng tỏ I 2 là chất oxi hoá mạnh 2). Nhóm các chất nào sau đây đều tác dụng với dung dịch HCl: A). Quì tím, CaO, Cu, CaCO 3 . B). Quì tím, CuO, Al, CaCO 3 . C). Quì tím, FeO, Ag, CaCO 3 D). Quì tím, SiO 2 , Zn, CaCO 3 3). Để điều chế nước Javen trong công nghiệp, người ta dùng phương pháp nào sau đây: A). Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn. B). Cho Cl 2 tác dụng với dung dịch NaOH ở 100 o C. C). Cho Cl 2 tác dụng với nước. D). Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, không có màng ngăn. 4). Kết luận nào sau không đúng: A). F 2 có tính oxi hoá mạnh nhất trong các phi kim B). F 2 là chất khí độc C). F 2 cháy trong hơi nước nóng D). F 2 oxi hoá tất cả các kim loại 5). CaOCl 2 thuộc muối nào trong các loại sau: A). Muối kép B). Muối axit C). Muối bazơ D). Muối hỗn tạp 6). Phản ứng nào sau chứng tỏ HCl có tính khử: A). 4 HCl + MnO 2 ®MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O B). 2 HCl + CuO ®CuCl 2 + H 2 O C). HCl + NaOH ®NaCl + H 2 O D). 2 HCl + Zn ®ZnCl 2 + H 2 7). Nước Javen là hỗn hợp của chất nào sau: A). NaCl, NaOH, H 2 O B). NaCl, NaClO 3 , H 2 O C). HCl, HClO, H 2 O D). NaCl, NaClO, H 2 O 8). Dung dịch HF không đựng được trong loại bình nào sau: A). Bằng thuỷ tinh B). Bằng nhựa C). Bằng sứ D). Bằng sành 9). Cho phản ứng: SO 2 + Br 2 + H 2 O→ H 2 SO 4 + 2 X. X là chất nào sau: A). HBrO 3 B). HBrO C). HBr D). H 2 O 10). Để thu được dung dịch chỉ chứa axit clohiđric, ta thực hiện quá trình nào sau: A). Cho khí Clo qua dung dịch NaBr đến dư. B). Cho khí Clo qua dung dịch HI đến dư. C). Hoà tan khí hiđroclorua vào nước cất D). Cho NaCl tinh thể tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc. 11). Halogen là các phi kim mạnh vì: A). Năng lượng liên kết phân tử nhỏ B). Bán kính nguyên tử tương đối nhỏ C). Chúng có độ âm điện lớn D). Phân tử có kiên kết cộng hoá trị 12). Dăy nào sau sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần: A). HI > HCl > HBr > HF B). HF > HCl > HBr > HI C). HCl > HBr > HI > HF D). HCl > HBr > HF > HI 13). Kết luận nào sau đây không đúng: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ Flo đến Iôt thì: A). Bán kính nguyên tử tăng dần. B). Tính phi kim giảm dần. C). Độ âm điện tăng dần. D). Tính oxi hoá của các đơn chất giảm dần. 14). Cho khí Clo từ từ đến dư vào dung dịch chứa đồng thời các muối: NaCl, NaBr, NaI. Clo sẽ phản ứng với lần lượt các muối theo thứ tự sau: A). NaI.NaBr, NaI. B). NaI, NaBr. C). NaI, NaBr, NaCl. D). NaCl, NaBr 15). Chất nào sau chỉ có tính oxi hoá: A). Cl 2 B). I 2 C). F 2 D). Br 2 16). Cho 1,12 lit khí Clo (đktc) vào dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng kết thúc, thể tích dung dịch NaOH cần dùng là: A). 0,12 lit B). 0,1 lit C). 0.3 lit D). 0,15 lit 17). Dung dịch của chất nào tạo màu xanh thẩm với hồ tinh bột: A). Flo B). Iot C). Brom D). Clo 18). Dươi tác dụng của nhiệt độ thì chất nào có hiện tượng thăng hoa: A). Clo B). Brom C). Iot D). Flo 19). Cho một luồng khí Clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại sinh ra 23,4 gam muối kim loại hoá trị I. Công thức của muối là: A). LiCl B). Kết quả khác C). NaCl D). KCl 20). Hoà tan 11,2 lit (đktc) khí HCl vào m(g) dung dịch axit clohiđric 16% được dung dịch axit clohiđric 21,11%. Giá trị m là: A). 218,57g B). 281,57g C). 281,75g D). 218,75g 21). Cho 0,54 gam kim loại B có hoá trị không đổi tác dụng hết với HCl được 672 cm3 H2 (đktc). B là: A). Mg B). Al C). Zn D). Fe 22). Chất X là muối Canxi halognua. Cho dung dịch chứa 0,2 gam X tác dụng vứi dung dịch AgNO 3 thì thu được 0,376 gam kết tủa. X có công thức phân tử nào sau đây: A). CaBr 2 B). CaF 2 C). CaCl 2 D). CaI 2 23). Tính chất chung của các hợp chất chứa oxi của Clo là: A). Tính khử mạnh B). Cả A và D C). Tính oxi hoá mạnh D). Kém bền, dễ phân huỷ 24). Để điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm người ta dùng phản ứng: A). MnO 2 + HClđặc B). KMnO 4 + HClđặc C). Điện phân nóng chảy NaCl D). Cả A và B 25). Dãy ion nào sau sắp xếp theo sự giảm dần tính khử: A). I - > Br - > Cl - > F - B). Cl - > F - > Br - > I - C). F - > Cl - > Br - > I - D). Br - > I - > Cl - > F - 26). Lấy 2 lit khí hiđro cho tác dụng với 3 lit khí Clo . Hiệu suất ohản ứng là 90%. Thể tích hỗn hợp thu được sau phản ứng là: A). 5,5 lit B). 4 lit C). 4,5 lit D). 5 lit 27). Vai trò của Clo trong phản ứng giữa Clo và dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường là: A). Chất oxi hoá B). Vừa oxi há vừa khử C). Chất khử D). Số oxi hoá không dổi 28). Cho hỗn hợp NaCl và NaBr tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư được kết tủa có khối lượng bằng khối lượng bằng khối lượng của AgNO 3 đã phản ứng. % khối lượng NaCl trong hỗn hợp đầu là: A). 14,55% B). 15,22% C). 27,88% D). 13,44% 29). Dùng hoá chất gì để loại bỏ MgCl 2 ra khổi dung dịch Mg(NO 3 ) 2 : A). AgNO 3 B). Al(NO 3 ) 3 C). Fe 2 (SO 4 ) 3 D). CuSO 4 30). Sục khí Clo vào dung dịch NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn được 1,17 gam NaCl. Số mol hỗn hợp NaBr và NaI trong dung dịch đầu là: A). 0,15 mol B). 0,25 mol C). 0,02 mol D). 0,1 mol Trường THPT Krông Ana KIỂM TRA MỘT TIẾT MÃ ĐỀ:867 Tổ Hoá Môn : Hoá học 10(CB) Họ tên học sinh : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Lớp 10………………… Phiếu trả lời: 01. ; / = ~ 08. ; / = ~ 15. ; / = ~ 23. ; / = ~ 02. ; / = ~ 09. ; / = ~ 16. ; / = ~ 24. ; / = ~ 03. ; / = ~ 10. ; / = ~ 17. ; / = ~ 25. ; / = ~ 04. ; / = ~ 11. ; / = ~ 18. ; / = ~ 26. ; / = ~ 05. ; / = ~ 12. ; / = ~ 19. ; / = ~ 27. ; / = ~ 06. ; / = ~ 13. ; / = ~ 20. ; / = ~ 28. ; / = ~ 07. ; / = ~ 14. ; / = ~ 21. ; / = ~ 29. ; / = ~ 22. ; / = ~ 30. ; / = ~ 1). Dăy nào sau sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần: A). HCl > HBr > HI > HF B). HF > HCl > HBr > HI C). HI > HCl > HBr > HF D). HCl > HBr > HF > HI 2). Cho phản ứng: SO 2 + Br 2 + H 2 O →H 2 SO 4 + 2 X. X là chất nào sau: A). HBrO B). HBr C). HBrO 3 D). H 2 O 3). Halogen là các phi kim mạnh vì: A). Phân tử có kiên kết cộng hoá trị B). Bán kính nguyên tử tương đối nhỏ C). Năng lượng liên kết phân tử nhỏ D). Chúng có độ âm điện lớn 4). CaOCl 2 thuộc muối nào trong các loại sau: A). Muối axit B). Muối hỗn tạp C). Muối kép D). Muối bazơ 5). Nước Javen là hỗn hợp của chất nào sau: A). NaCl, NaClO, H 2 O B). NaCl, NaClO 3 , H 2 O C). NaCl, NaOH, H 2 O D). HCl, HClO, H 2 O 6). Cho khí Clo từ từ đến dư vào dung dịch chứa đồng thời các muối: NaCl, NaBr, NaI. Clo sẽ phản ứng với lần lượt các muối theo thứ tự sau: A). NaCl, NaBr B). NaI, NaBr, NaCl. C). NaI.NaBr, NaI. D). NaI, NaBr. 7). Dung dịch HF không đựng được trong loại bình nào sau: A). Bằng sành B). Bằng sứ C). Bằng nhựa D). Bằng thuỷ tinh 8). Phản ứng nào sau chứng tỏ HCl có tính khử: A). 2 HCl + CuO ®CuCl 2 + H 2 O B). 2 HCl + Zn ®ZnCl 2 + H 2 C). 4 HCl + MnO 2 ®MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O D). HCl + NaOH ®NaCl + H 2 O 9). Kết luận nào sau không đúng: A). F 2 oxi hoá tất cả các kim loại B). F 2 cháy trong hơi nước nóng C). F 2 là chất khí độc D). F 2 có tính oxi hoá mạnh nhất trong các phi kim 10). Để điều chế nước Javen trong công nghiệp, người ta dùng phương pháp nào sau đây: A). Cho Cl 2 tác dụng với nước. B). Cho Cl 2 tác dụng với dung dịch NaOH ở 100 o C. C). Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, không có màng ngăn. D). Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn. 11). Nhóm các chất nào sau đây đều tác dụng với dung dịch HCl: A). Quì tím, SiO 2 , Zn, CaCO 3 B). Quì tím, FeO, Ag, CaCO 3 C). Quì tím, CuO, Al, CaCO 3 . D). Quì tím, CaO, Cu, CaCO 3 . 12). Để thu được dung dịch chỉ chứa axit clohiđric, ta thực hiện quá trình nào sau: A). Hoà tan khí hiđroclorua vào nước cất B). Cho khí Clo qua dung dịch NaBr đến dư. C). Cho NaCl tinh thể tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc. D). Cho khí Clo qua dung dịch HI đến dư. 13). Kết luận nào sau đây không đúng: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ Flo đến Iôt thì: A). Tính phi kim giảm dần. B). Bán kính nguyên tử tăng dần. ` C). Độ âm điện tăng dần. D). Tính oxi hoá của các đơn chất giảm dần. 14). Cho phản ứng: I 2 + 2 KClO 3 ® 2 KIO 3 + Cl 2 . Kết luận nào sau đây đúng: A). Chứng tỏ tính oxi hoá của Cl 2 lớn hơn I 2 B). Chứng tỏ tính khử của I 2 > Cl 2 C). Chứng tỏ tính oxi hoá của I 2 lớn hơn Cl 2 D). Chứng tỏ I 2 là chất oxi hoá mạnh 15). Chất nào sau chỉ có tính oxi hoá: A). I 2 B). Cl 2 C). Br 2 D). F 2 16).Vai trò của Clo trong phản ứng giữa Clo và dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường là: A). Chất khử B). Vừa oxi há vừa khử C). Số oxi hoá không dổi D). Chất oxi hoá 17). Cho 0,54 gam kim loại B có hoá trị không đổi tác dụng hết với HCl được 672 cm3 H2 (đktc). B là: A). Al B). Zn C). Fe D). Mg 18). Cho một luồng khí Clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại sinh ra 23,4 gam muối kim loại hoá trị I. Công thức của muối là: A). KCl B). Kết quả khác C). NaCl D). LiCl 19). Lấy 2 lit khí hiđro cho tác dụng với 3 lit khí Clo . Hiệu suất ohản ứng là 90%. Thể tích hỗn hợp thu được sau phản ứng là: A). 4,5 lit B). 5,5 lit C). 4 lit D). 5 lit 20). Dùng hoá chất gì để loại bỏ MgCl 2 ra khổi dung dịch Mg(NO 3 ) 2 : A). AgNO 3 B). Fe 2 (SO 4 ) 3 C). Al(NO 3 ) 3 D). CuSO 4 21). Cho 1,12 lit khí Clo (đktc) vào dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng kết thúc, thể tích dung dịch NaOH cần dùng là: A). 0,12 lit B). 0,15 lit C). 0.3 lit D). 0,1 lit 22). Hoà tan 11,2 lit (đktc) khí HCl vào m(g) dung dịch axit clohiđric 16% được dung dịch axit clohiđric 21,11%. Giá trị m là: A). 218,75g B). 218,57g C). 281,57g D). 281,75g 23). Dung dịch của chất nào tạo màu xanh thẩm với hồ tinh bột: A). Flo B). Brom C). Iot D). Clo 24). Tính chất chung của các hợp chất chứa oxi của Clo là: A). Tính oxi hoá mạnh B). Tính khử mạnh C). Kém bền, dễ phân huỷ D). Cả A và C 25). Cho hỗn hợp NaCl và NaBr tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư được kết tủa có khối lượng bằng khối lượng bằng khối lượng của AgNO 3 đã phản ứng. % khối lượng NaCl trong hỗn hợp đầu là: A). 13,44% B). 14,55% C). 15,22% D). 27,88% 26). Chất X là muối Canxi halognua. Cho dung dịch chứa 0,2 gam X tác dụng vứi dung dịch AgNO 3 thì thu được 0,376 gam kết tủa. X có công thức phân tử nào sau đây: A). CaCl 2 B). CaBr 2 C). CaF 2 D). CaI 2 27). Dãy ion nào sau sắp xếp theo sự giảm dần tính khử: A). F - > Cl - > Br - > I - B). Br - > I - > Cl - > F - C). I - > Br - > Cl - > F - D). Cl - > F - > Br - > I - 28). Để điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm người ta dùng phản ứng: A). KMnO 4 + HClđặc B). MnO 2 + HClđặc C). Điện phân nóng chảy NaCl D). Cả A và B 29). Dươi tác dụng của nhiệt độ thì chất nào có hiện tượng thăng hoa: A). Brom B). Flo C). Clo D). Iot 30). Sục khí Clo vào dung dịch NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn được 1,17 gam NaCl. Số mol hỗn hợp NaBr và NaI trong dung dịch đầu là: A). 0,02 mol B). 0,1 mol C). 0,15 mol D). 0,25 mol . khử: A). F - > Cl - > Br - > I - B). Cl - > F - > Br - > I - C). I - > Br - > Cl - > F - D). Br - > I - > Cl - . khử: A). F - > Cl - > Br - > I - B). Br - > I - > Cl - > F - C). I - > Br - > Cl - > F - D). Cl - > F - > Br -