PHA CHẾ DUNG DỊCH ( TIẾP) I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết cách tính toán và pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước 2. Kỹ năng: - Bước đầu làm quen với việc pha loãng dd với những dụng cụ và hóa chất dơn giản có sẵn trong phòng thí nghiệm. 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận. II. CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ. - Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: H 2 O, NaCl, MgSO 4 . III. ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: 1. Học sinh 1: làm bài tập số 1 2. Học sinh 2: làm bài tập số 2 3. Học sinh 3: làm bài tập số 3 B. Bài mới: Hoạt động 1: Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước: Ví d ụ 1: Có nư ớc cất v à các d ụng cụ cần thiết hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế: ? Hãy nêu các bước tính toán - Tìm khối lượng NaCl có trong 50g dd NaCl 2,5% - Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa khối lượng NaCl trên. - Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế. ? Hãy nêu cách pha chế ? Hãy nêu cách tính toán? ? Hãy nêu cách pha chế? a.50g ddNaCl 2,5% t ừ dd NaCl 10% b.50ml dd MgSO 4 0,4M từ dd MgSO 4 2M Giải: a. C%. m dd 2,5 . 50 mCT = = = 1,25g 100% 100 m CT . 100% 1,25.100 m dd = = = 12,5g C% 10 mH 2 O = 50 – 12,5 = 37,5 g * Pha chế: - Cân 12,5g dd NaCl 10% đã có rồi cho vào cốc chia độ. - Cân hoặc đong 37,5 g nước cất rồi đổ từ từ đựng dd nói trên và khuấy đều ta đựơc 50g dd NaCl 2,5% b. *Tính toán: - nMgSO 4 = C M . V - nMgSO 4 = 0,4 . 0,05 = 0,02 mol Vdd = n: C M = 0,02 : 2 = 0,01l = 10ml * Pha chế: - Đong 10 ml dd MgSO 4 rồi cho vào cốc chia độ - Đ ổ dần n ư ớc v ào c ốc v à khu ấy nhẹ cho đủ 50 ml thu được 50 ml dd MgSO 4 0,4M C. Củng cố - luyện tập: 1. Hãy điền những giá trị chưa biết vào bảng: Đ ại l ư ợng D 2 NaCl D 2 Ca(OH) 2 D 2 BaCl 2 D 2 KOH D 2 CuSO 4 m ct (g) 30 0,248 3 m dd (g) 200 150 312 V dd (ml) 300 200 300 17,4 C% 0,074% 20% 15% C M 1,154M 2,5M BÀI LUYỆN TẬP 8 I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết độ tan của một chất trong nước và nhữnh yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của chất rắn và khí trong nước - Biết ý nghĩa của nồng độ phần trăm và nồng độ dung dịch? Hiểu và vận dụng công thức của nồng độ %, nồng độ C M để tính những đại lượng liên quan 2. Kỹ năng: - Biết tính toán và pha chế dung dịch theo nồng độ dung dịch và nồng độ mol với những yêu cầu cho trước. 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học. II. CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ. III. ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: A.Kiểm tra bài cũ: 1. Độ tan của một chất là gì? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan 2. Tính khối lượng dung dịchKNO 3 bão hòa ở 20 0 C có chứa 63,2g KNO 3 biết độ tan là 31,6g B. Bài mới: Hoạt động 1: Nồng độ dung dịch: ? N ồng độ % của dung dịch? Biểu thức tính? ? Nồng độ mol vủa dung dịch? Biểu thức tính? m ct C% = . 100% m dd Bài t ập áp dụng : Học sinh đọc và tóm tắt đề bài tập 1 ? Nêu các bước làm bài GV: Gọi một học sinh lên làm bài. Bài tập 2: Hòa tan a g nhôm bằng thể tích dung dịch vừa đủ HCl 2M. sau phản ứng thu được 6,72l khí ở ĐKTC a. Viết PTHH b. Tính a c. Tính VddHCl cần dùng Học sinh đọc và tóm tắt đề bài tập 1 ? Nêu các bước làm bài C M = V n Bài tập 1: Tóm tắt: m Na 2 O = 3,1g mH 2 O = 50g Tính C% = ? Giải: Na 2 O + H 2 O 2 NaOH nNa 2 O = 62 1,3 = 0,05 mol Theo PT: nNaOH = 2nNa 2 O nNaOH = 0,05 . 2 = 0,1mol m NaOH = 0.1 . 40 = 4g mddNaOH = mNa 2 O + mH 2 O mddNaOH = 50 + 3,1 = 53,1g C% = 1,53 4 . 100% = 7,53% Bài tập 2: Tóm tắt: C M = 2M VH 2 = 6,72l a. Viết PTHH b. Tính a c. VHCl = ? Giải: nH 2 = 4,22 72,6 = 0,3 mol a. 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 GV: G ọi một học sinh l ên làm bài. b. Theo PT: nAl = 2/3nH 2 nAl = 3 3,0.2 = 0,2 mol a = 0,2 . 27 = 5,4g c.nHCl = 2nH 2 = 2. 0,3 = 0,6 mol VddHCl = 2 6,0 = 0,3l Hoạt động2: Tơ là gì? ? Hãy nêu các b ư ớc pha chế dd theo nồng độ cho trước? ? Hãy tính toán và tìm khối lượng NaCl và nước cần dùng? ? Hãy pha chế theo các đại lượng đã tìm? - Cách pha ch ế: - Tính đại lượng cần dùng - Pha chế theo các đại lượng đã xác định Bài tập 3: Pha chế 100g dd NaCl 20% Giải: C%. m dd 20. 100 mCT = = = 20g 100% 100 mH 2 O = m dd - m ct = 100 - 20 = 80g Pha chế: - Cân 20g NaCl vào cốc - Cân 80g H 2 O cho vào nưiớc khuấy đều cho đến khi tan hết ta được 100g dd NaCl 20% C. Củng cố - luyện tập: 1. Chuẩn bị cho bài thực hành. 2. BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6 . . PHA CHẾ DUNG DỊCH ( TIẾP) I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết cách tính toán và pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước 2. Kỹ năng: - Bước đầu làm quen với việc pha loãng dd. và nồng độ dung dịch? Hiểu và vận dụng công thức của nồng độ %, nồng độ C M để tính những đại lượng liên quan 2. Kỹ năng: - Biết tính toán và pha chế dung dịch theo nồng độ dung dịch và nồng. lượng dung dịchKNO 3 bão hòa ở 20 0 C có chứa 63,2g KNO 3 biết độ tan là 31,6g B. Bài mới: Hoạt động 1: Nồng độ dung dịch: ? N ồng độ % của dung dịch? Biểu thức tính? ? Nồng độ mol vủa dung