kiem tra HKI de 1 ppt

Hä vµ tªn: Líp: ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học: 2009 – 2010 Môn : Hóa 9 Đề số 1: Câu 1: a/ Viết phương trình hoá học cho mỗi chuyển đổi sau: Al → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al b/ Từ những chất có sẵn là Na 2 O, H 2 O và dung dịch FeCl 3 , hãy viết các phương trình hoá học điều chế : 1. Dung dịch NaOH 2. Bazơ không tan : Fe(OH) 3 Câu 2: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch không màu mất nhãn sau: Na 2 SO 4 , AgNO 3 , NaCl. Viết phương trình hoá học minh hoạ. Câu 3: Dung dịch ZnSO 4 có lẫn tạp chất là CuSO 4 . Dùng kim loại nào để có thể làm sạch dung dịch ZnSO 4 ? Viết phương trình hoá học minh hoạ. Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam sắt bằng dung dịch H 2 SO 4 (l) 19,6% vừa đủ. a/ Viết phương trình hoá học b/ Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí hiđrô sinh ra (đktc) c/ Cần bao nhiêu gam dung dịch H 2 SO 4 loãng nói trên để hoà tan sắt? Đề số 1: ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM Câu 1: (3,5đ) a/ Mỗi PTHH đúng được 0,5đ, Không cân bằng trừ 0,25đ 4 Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 (0,5đ) Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O (0,5đ) AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl (0,5đ) 2Al(OH) 3 to → Al 2 O 3 + 3 H 2 O (0,5đ) 2Al 2 O 3 ĐPNC → 4Al + 3O 2 (0,5đ) cri olit b/ Mỗi PTHH đúng 0,5đ. 1. Na 2 O + H 2 O → 2NaOH (0,5đ) 2. 3 NaOH + FeCl 3 → Fe(OH) 3 ↓ + 3 NaCl (0,5đ) Câu 2. (2đ) Na 2 SO 4 AgNO 3 NaCl Điểm dd HCl không AgCl ↓trắng không 0,5đ dd BaCl 2 BaSO 4 ↓trắng không 0,5đ PTHH HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓+ 2NaCl 0,5đ 0,5đ Câu 3. (1đ) - Dùng kim loại Zn (dư) (0,25đ) - PT : Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (0,5đ) - Lọc lấy dung dịch ZnSO 4 (0,25đ) Câu 4. ( 3,5đ) n Fe = 5,6 : 56 = 0,1 mol (0,5đ) PTHH: a/ Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (0,5đ) 0,1 0,1 0,1 0,1 mol (0,5đ) b/ m FeSO4 = 0,1 x 152 = 15,2 g (0,5đ) VH 2 (đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lit (0,5đ) c/ mH 2 SO 4 = 0,1 x 98 = 9,8 g (0,5đ) -> m dd H 2 SO 4 = (9,8 x 100) : 19,6 = 50g (0,5đ) ( HS làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa) . 0 ,1 0 ,1 0 ,1 0 ,1 mol (0,5đ) b/ m FeSO4 = 0 ,1 x 15 2 = 15 ,2 g (0,5đ) VH 2 (đktc) = 0 ,1 x 22,4 = 2,24 lit (0,5đ) c/ mH 2 SO 4 = 0 ,1 x 98 = 9,8 g (0,5đ) -> m dd H 2 SO 4 = (9,8 x 10 0) : 19 ,6. Hä vµ tªn: Líp: ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Năm học: 2009 – 2 010 Môn : Hóa 9 Đề số 1: Câu 1: a/ Viết phương trình hoá học cho mỗi chuyển đổi sau: Al → Al 2 O 3 . 2NaCl 0,5đ 0,5đ Câu 3. (1 ) - Dùng kim loại Zn (dư) (0,25đ) - PT : Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (0,5đ) - Lọc lấy dung dịch ZnSO 4 (0,25đ) Câu 4. ( 3,5đ) n Fe = 5,6 : 56 = 0 ,1 mol (0,5đ) PTHH: