Trong các phản ứng hóa học cho dưới đây, phản ứng nào không đúngA. Nhận xét về tính chất hóa học của các hợp chất Fe II nào dưới đây là đúng?. Phản ứng giữa cặp chất nào dưới đây không t
Trang 1Bài tập trắc nghiệm khách quan 7.11 Cấu hình electron nào dưới đây được viết đúng?
A 26Fe (Ar) 4s13d7 B 26Fe2+ (Ar) 4s23d4
C 26Fe2+ (Ar) 3d44s2 D 26Fe3+ (Ar) 3d5
7.12 Trong các phản ứng hóa học cho dưới đây, phản ứng nào không đúng
?
A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
C Fe + Cl2 FeCl2 D Fe + H2O FeO + H2
7.13 Đốt nóng một ít bột sắt trong bình đựng khí oxi, sau đó để nguội và
cho vào bình một lượng dư dung dịch HCl Số phương trình phản ứng hóa học xảy ra là:
7.14 Tính chất vật lý nào dưới đây không phải là tính chất vật lý của Fe?
A Kim loại nặng, khó nóng chảy B Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn
C Dẫn điện và nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ
7.15 Phản ứng nào sau đây đã được viết không đúng?
A 3Fe + 2O2 t Fe3O4 B 2Fe + 3Cl2 t 2FeCl3
C 2Fe + 3I2 t 2FeI3 D Fe + S t FeS
7.16 Để 28 gam bột sắt ngoài không khí một thời gian thấy khối lượng tăng
lên thành 34,4 gam Tính % sắt đã bị oxi hóa, giả thiết sản phẩm oxi hóa chỉ
là sắt từ oxit
7.17 Hòa tan hoàn toàn 1,84 gam hỗn hợp Fe và Mg trong lượng dư dung
dịch HNO3 thấy thoát ra 0,04 mol khí NO duy nhất (đktc) Số mol Fe và Mg trong hỗn hợp lần lượt bằng:
A 0,01 mol và 0,01 mol B 0,02 mol và 0,03 mol
C 0,03 mol và 0,02 mol D 0,03 mol và 0,03 mol
7.18 Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy hiện tượng gì?
A Thanh Fe có màu trắng và dung dịch nhạt màu xanh
B Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch nhạt màu xanh
C Thanh Fe có màu trắng xám và dung dịch có màu xanh
D Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch có màu xanh
7.19 Trường hợp nào dưới đây không có sự phù hợp giữa tên quặng sắt và
công thức hợp chất sắt chính có trong quặng?
A Hematit nâu chứa Fe2O3 B Manhetit chứa Fe3O4
C Xiderit chứa FeCO3 D Pirit chứa FeS2
Trang 27.20 Nhận xét về tính chất hóa học của các hợp chất Fe (II) nào dưới đây là
đúng?
Hợp chất Tính axit - bazơ Tính oxi hóa - khử
D FeSO4 Trung tính Vừa oxi hóa vừa khử
7.21 Nhận xét nào dưới đây là không đúng cho phản ứng oxi hóa hết 0,1
mol FeSO4 bằng KMnO4 trong H2SO4:
A Dung dịch trước phản ứng có màu tím hồng
B Dung dịch sau phản ứng có màu vàng
C Lượng KMnO4 cần dùng là 0,02 mol
D Lượng H2SO4 cần dùng là 0,18 mol
7.22 Phản ứng giữa cặp chất nào dưới đây không thể sử dụng để điều chế
các muối Fe(II)?
A FeO + HCl B Fe(OH)2 + H2SO4 (loãng)
C FeCO3 + HNO3 (loãng) D Fe + Fe(NO3)3
C Bài tập sách giáo khoa:
(SGK cơ bản)
1 Cỏc kim loại thuộc dóy nào sau đõy đều phản ứng với dung dịch CuCl2 ?
A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg
C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag
2 Cấu hỡnh electron nào sau đõy là của ion Fe3+ ?
A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3
3 Cho 2,52 g một kim loại tỏc dụng hết với dung dịch H2 SO 4 loóng, thu được 6,84 g muối sunfat Kim loại đú là
4 Ngõm một lỏ kim loại cú khối lượng 50 g trong dung dịch HCl Sau khi thu được 336
ml khớ H 2 (đktc) thỡ khối lượng lỏ kim loại giảm 1,68% Kim loại đú là
5 Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M cú hoỏ trị khụng đổi trong mọi hợp chất Tỉ lệ số
mol của M và Fe trong hỗn hợp A là 1 : 3 Cho 19,2 g hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCl thu được 8,96 lớt khớ H2 Cho 19,2 g hỗn hợp A tỏc dụng hết với khớ Cl2 thỡ cần dựng 12,32 lớt khớ Cl2 Xỏc định kim loại M và phần trăm khối lượng cỏc kim loại trong hỗn hợp A Cỏc thể tớch khớ đo ở đktc
(SGK nâng cao)
1 Hãy cho biết :
Trang 3a) Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn ;
b) Cấu hình electron của nguyên tử và của các ion sắt ;
c) Tính chất hoá học cơ bản của sắt (dẫn ra những phản ứng minh hoạ, viết phương trình hoá học)
2 Đốt nóng một ít bột sắt trong bình đựng khí oxi Sau đó để nguội và cho vào
bình đựng dung dịch HCl Lập luận về các trường hợp có thể xảy ra và viết các phương trình hoá học
3 Hãy dùng 2 thuốc thử tự chọn để có thể phân biệt được các kim loại sau :
Al, Fe, Mg, Ag Trình bày cách nhận biết và viết các phương trình hoá học
4 Cho một hỗn hợp gồm có 1,12 g Fe và 0,24 g Mg tác dụng với 250 ml
dung dịch CuSO4 Phản ứng thực hiện xong, người ta thu được kim loại
có khối lượng là 1,88 g Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 đã dùng
5 Hoà tan 58 g muối CuSO4.5H2O trong nước, được 500 ml dung dịch a) Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 đã pha chế
b) Cho dần dần mạt sắt đến dư vào dung dịch trên Trình bày các hiện tượng quan sát được và giải thích Viết phương trình hoá học dạng phân
tử và dạng ion rút gọn Cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng Khối lượng kim loại thu được sau phản ứng tăng hay giảm là bao nhiêu gam so với ban đầu?
Bài: HỢP CHẤT CỦA SẮT
A Bài tập tự luận: (8)
7.23 Viết phương trình phản ứng hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:
FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe
Z
Fe FeCl3 Fe(NO3)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 CuSO4 ]
Fe3O4 FeO FeSO4 Fe 7.24 Viết phương trình phản ứng hóa học dạng phân tử, dạng ion thu gọn để minh họa: a/ Fe2+ bị oxi hóa thành Fe3+
b/ Fe3+ bị khử thành Fe2+
c/ Fe2+ bị khử thành Fe
d/ Fe3+ bị khử thành Fe
7.25.: Cho dung dịch chứa hỗn hợp FeCl3 và NaCl Trình bày phương pháp hóa học:
a/ Tách riêng từng muối dạng dung dịch
Trang 4b/ Tách riêng từng kim loại tương ứng
7.26 Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau:
a/ FeS + H2SO4 Fe2(SO4)3 + ? + H2O
b/ FeS2 + HNO3 ? + H2SO4 + NO2 + H2O
c/ Fe(OH)2 + ? + H2O Fe(OH)3
d/ FeCl3 + SO2 + H2O ? + H2SO4 + HCl
7.27 Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được dung dịch A và khí B Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn X Trộn X với Al rồi khơi mào phản ứng ở nhiệt độ cao, thu được hỗn hợp Y gồm một kim loại và hai oxit Hòa tan Y trong dung dịch HNO3
loãng thu được một khí duy nhất là NO Viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra
7.28 Đem hòa tan lần lượt FeO, Fe3O4 và Fe vào một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được khí X duy nhất và dung dịch Y
- Sục khí X vào dung dịch brôm, thấy dung dịch này mất màu
- Hấp thụ hoàn toàn X bằng dung dịch NaOH, được dung dịch Z
- Cho một lượng dư dung dịch KOH vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa đem nung nóng đến khối lượng không đổi thu được chất rắn T
Viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra
7.29 Để hòa tan hoàn toàn một mẩu gang hoặc thép, có thể dùng dung dịch
HCl hoặc dung dịch H2SO4 loãng được không? Hãy giải thích vì sao?
7.30 Khử m gam một oxit sắt bằng cacbon oxit ở nhiệt độ cao, thu được
2,24 gam sắt và 1,344 lít khí cacbonic ở đktc
a/ Xác định công thức hóa học của oxit sắt đã dùng
b/ Tính thể tích dung dịch HCl 1,5M cần dùng để hòa tan hết m gam oxit sắt trên
7.31 Cho 30 gam hỗn hợp Fe, Fe2O3 tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch HCl (khối lượng riêng là 1,2 g/ml) vừa đủ Sau phản ứng thu được 2,8 lít khí
ở 0OC và 2 atm
a/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu
b/ Tính nồng độ mol/l, nồng độ % của dung dịch HCl đã dùng
c/ Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng Cho dung dịch NaOH dư vào hỗn hợp thu được, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí, thu được một chất rắn Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra
7.32 Cho 17,2 gam hỗn hợp A gồm Fe và FeCO3 tan hoàn toàn trong 500
ml dung dịch HCl 2M, thu được hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 là 11,5 và dung dịch B
a/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp A
Trang 5b/ Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch B (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
7.33 Dùng quặng manhetit có hàm lượng 60% Fe2O3 để sản xuất thì thu được 1 tấn gang có chứa 96% sắt Tính khối lượng quặng đã dùng nếu biết trong quá trình sản xuất có khoảng 5% sắt bị mất theo xỉ
7.34 Trong nước tự nhiên, sắt tồn tại chủ yếu ở dạng muối hidrocacbonat;
chất này dưới tác dụng của O2 và H2O trong không khí chuyển dần thành sắt (III) hidroxit và khí cacbonic Viết phương trình hóa học và chỉ rõ nguyên tố trao đổi electron
7.35 Xuất phát từ Fe (II) sunfat, làm thế nào điều chế được (a) sắt (II)
clorua ; (b) sắt (II) nitrat? Viết các phương trình hóa học
7.36 Sau phản ứng nhiệt nhôm của hỗn hợp X gồm bột Al với FexOy thu
được 19,53g chất rắn Y Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có 336ml khí bay ra (ở đktc) và phần không tan Z Để hoà tan 1/3 lượng chất Z cần 12,4ml dung dịch HNO3 65,3 (d = 1,4g/ml) và thấy có khí nâu
đỏ bay ra
a) Xác định công thức của FexOy
b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của bột Al trong hỗn hợp X ban đầu
Cho biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn
7.37 Đốt cháy 5 gam một loại thép trong oxi thu được 0,1 gam CO2 Tính hàm lượng % cacbon trong loại thép đó
7.38 Từ 2,851 gam một loại gang, sau khi chế hóa thích hợp thu được
0,0825 gam SiO2 Tính hàm lượng % Silic trong loại gang đó
7.39 Một loại quặng có chứa 80% Fe2O3 Gọi tên quặng này Từ một tấn quặng này có thể điều chế được bao nhiêu gang, biết khi luyện trong lò cao
có 5% lượng sắt bị mất theo xỉ và trong gang thu được có 4% các nguyên tố không phải là sắt
7.40 Một loại quặng hematit có chứa 60% Fe2O3 Một loại quặng manhetit
có chứa 69,6% Fe3O4 Dùng cả hai loại này với khối lượng tổng cộng là 28 tấn để sản xuất gang Biết khi luyện trong lò cao có 5% lượng sắt bị mất theo
xỉ và thu được 13,3 tấn gang có 4% các nguyên tố không phải là sắt Tính khối lượng mỗi loại quặng đã dùng
B Bài tập trắc nghiệm khách quan:
7.41 Dung dịch A chứa đồng thời 1 anion và các cation K+, Ag+, Fe2+, Ba2+ Anion đó là:
A Cl- B NO3- C SO42- D CO3
Trang 62-7.42 Nhỏ dần dần dung dịch KMnO4 đến dư vào cốc đựng dung dịch hỗn hợp FeSO4 và H2SO4 Hiện tượng quan sát được là:
A Dung dịch thu được có màu tím B Dung dịch thu được không màu
C Xuất hiện kết tủa màu tím D Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt
7.43 Hòa tan 2,16 gam FeO trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng thu được V lít (đktc) khi NO duy nhất V bằng:
A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 2,240 lít
7.44 Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,015 mol FeCl2 trong không khí Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng kết tủa thu được bằng:
A 1,095 gam B 1,350 gam C 1,605 gam D 13,05 gam
7.45 Phản ứng nào dưới đây không thể sử dụng để điều chế FeO?
C Fe(NO3)2 t D CO + Fe2O3 500600oC
7.46 Nhận xét về tính chất hóa học của các hợp chất Fe (III) nào dưới đây
là đúng?
Hợp chất Tính axit - bazơ Tính oxi hóa - khử
A Fe2O3 Axit Chỉ có tính oxi hóa
C FeCl3 Trung tính Vừa oxi hóa vừa khử
D Fe2(SO4)3 Axit Chỉ có tính oxi hóa
7.47 Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại nào dưới đây?
7.48 Tính lượng I2 hình thành khi cho dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,3 mol KI
A 0,10 mol B 0,15 mol C 0,20 mol D 0,40 mol
7.49 Trong bốn hợp kim của Fe với C (ngoài ra còn có lượng nhỏ Mn, Si,
P, S, ) với hàm lượng C tương ứng: 0,1% (1); 1,9% (2); 2,1% (3) và 4,9% (4) thì hợp kim nào là gang và hợp kim nào là thép?
A (1), (2) (3), (4) B (3), (4) (1), (2)
C (1), (3) (2), (4) D (1), (4) (2), (3)
7.50 Trường hợp nào dưới đây không có sự phù hợp giữa nhiệt độ (oC) và phản ứng xảy ra trong lò cao?
Trang 7A 1800 C + CO2 2CO
B 400 CO + 3Fe2O3 2Fe3O4 + CO2
C 500-600 CO + Fe3O4 3FeO + CO2
D 900-1000 CO + FeO Fe + CO2
7.51 Chất nào dưới đây là chất khử oxit sắt trong lò cao?
7.52 Cần bao nhiêu tấn quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để có thể luyện được
800 tấn gang có hàm lượng sắt 95% Lượng sắt bị hao hụt trong sản xuất là 1%
A 1325,16 tấn B 2351,16 tấn C 3512,61 tấn D 5213,61 tấn
C Bài tập sách giáo khoa:
(SGK cơ bản)
1 Viết phương trỡnh hoỏ học của cỏc phản ứng trong quỏ trỡnh chuyển đổi sau :
FeS2 Fe 2 O 3 FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 FeO FeSO 4 Fe
2 Cho sắt tỏc dụng với dung dịch H2 SO 4 loóng thu được V lớt khớ H 2 (đktc), dung dịch thu được cho bay hơi được tinh thể FeSO4.7H2O cú khối lượng là 55,6 g Thể tớch khớ
H2 (đktc) được giải phúng là
A 8,19 lớt B 7,33 lớt C 4,48 lớt D 6,23 lớt
3 Ngõm một đinh sắt nặng 4 g trong dung dịch CuSO4 , sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khụ, cõn nặng 4,2857 g Khối lượng sắt tham gia phản ứng là
A 1,9990 g B 1,9999 g C 0,3999 g D 2,1000 g
4 Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3 O 4 , Fe 2 O 3 Trong hỗn hợp A, mỗi oxit đều cú 0,5 mol
Khối lượng của hỗn hợp A là
A 231 g B 232 g C 233 g D 234 g
5 Khử hoàn toàn 16 g Fe2 O 3 bằng khớ CO ở nhiệt độ cao Khớ đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH) 2 dư Khối lượng kết tủa thu được là
A 15 g B 20 g C 25 g D 3 0 g
(SGK nâng cao)
1 a) Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt(II) là gì ? Dẫn ra những phản
ứng hoá học để chứng minh cho điều đã khẳng định (viết phương trình hoá học)
b) Tính chất hoá học chung cho hợp chất sắt(III) là gì ? Dẫn ra những
phản ứng hoá học để chứng minh cho điều đã khẳng định (viết phương trình hoá học)
2 Hãy dẫn ra những phản ứng hoá học để chứng minh rằng các oxit sắt(II)
là oxit bazơ, các hiđroxit sắt(II) là bazơ ( viết các phương trình hoá học)
Trang 83 Viết các phương trình hoá học biểu diễn những chuyển đổi hoá học sau :
4 Hoà tan 10 gam FeSO4 có lẫn tạp chất là Fe2(SO4)3 trong nước, được 200
cm3 dung dịch Biết 20 cm3 dung dịch này được axit hoá bằng H2SO4
loãng làm mất màu tím của
25 cm3 dung dịch KMnO4 0,03M
a) Viết phương trình hoá học dạng ion rút gọn Cho biết vai trò của ion
Fe2+ và ion MnO 4
b) Có bao nhiêu mol ion Fe2+ tác dụng với 1 mol ionMnO4 ?
c) Có bao nhiêu mol ion Fe2+ tác dụng với 25 cm3 dung dịch KMnO4 0,03M
?
d) Có bao nhiêu gam ion Fe2+ trong 200 cm3 dung dịch ban đầu ?
e) Tính phần trăm theo khối lượng của FeSO4 tinh khiết
Bài: CROM VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM
A Bài tập tự luận:
7.53 Kim loại crom có thể cắt được thủy tinh không? Vì sao?
7.54 Xác định số oxi hóa của crom trong các hợp chất sau:
(a) CrO ; (b) CrO3 ; (c) Cr2O3 ; (d) CrCl3 ; (e) NaCrO2 ;
(f) K2CrO4 ; (g) (NH4)2Cr2O7
7.55 Crom (III) oxit có thể điều chế được bằng cách khử Natri đicromat bởi
than Viết phương trình hóa học
7.56 Nêu sự khác nhau về tính chất hóa học của ba loại oxit: CrO ; Cr2O3 ; CrO3
Viết các phương trình hóa học để minh họa
7.57 Viết cụng thức một số muối trong đú nguyờn tố Crom:
a) đúng vai trũ cation b) cú trong thành phần anion
7.58 Cho phản ứng: NaCrO2 + Br 2 + NaOH X + NaBr + H 2 O
Dựng kiến thức về phản ứng oxi húa - khử X hay cho biết X cú thể là chất nào? hoàn thành phương trỡnh húa học đú
7.59 Cho vào ống nghiệm một vài tinh thể K2Cr2O7, sau đó thêm tiếp khoảng 1ml nước và lắc đều để K2CrO7 tan hết, thu được dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu được dung dịch Y Nêu hiện tượng xảy ra và viết các phương trình hóa học để giải thích
Trang 97.60 Tính thể tích oxi thoát ra (đktc) khi nung nóng 13,1 gam natri đicromat, biết sản phẩm tạo thành còn hai oxit
7.61 Tính khối lượng amoni đicromat cần nung nóng để tạo ra 1,68 lít N2
(đktc)
7.62 Viết phương trình hóa học biểu diễn biến hóa sau:
Cr CrCl3 Cr(OH)3 KCrO2 K2CrO4 K2Cr2O7
7.63 Viết phương trình hóa học biểu diễn biến hóa sau:
Cl2 HCl CrCl3 Cr(OH)3 Cr2 (SO4)3 phèn
7.64 Viết phương trình hóa học khi cho:
a) Al(OH)3, Cr(OH)3, Ca(OH)2, Mg(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl và
dung dịch NaOH
b) CrO, CrO3 và Cr2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 và dung dịch Ba(OH)2 7.65 Thêm 16,64 gam bari clorua vào dung dịch chứa 7,84 gam crom (III)
sunfat Khi phản ứng xong, lọc kết tủa và làm bay hơi nước lọc thu được tinh thể các muối BaCl2.2H2O; CrCl3.6H2O ; Cr2(SO4)3 18H2O Tính khối
lượng kết tủa và các tinh thể muối
B Bài tập trắc nghiệm khách quan:
7.66 Muốn điều chế được 78g crom bằng phương pháp nhiệt nhôm thì khối
lượng nhôm cần dùng là:
A 40,5g B 41,5g C 41g D 45,1 g
7.67 Cặp kim loại có tính chất bền trong không khí, nước nhờ có lớp màng
oxit rất mỏng bền bảo vệ là :
7.68 So sánh nào dưới đây không đúng:
A Fe(OH)2 và Cr(OH)2 đều là bazo và là chất khử
B Al(OH)3 và Cr(OH)3 đều là chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
C H2SO4 và H2CrO4 đều là axit có tính oxi hóa mạnh
D BaSO4 và BaCrO4 đều là những chất không tan trong nước
7.69 Thép inox là hợp kim không gỉ của hợp kim sắt với cacbon và nguyên
tố khác trong đó có chứa:
7.70 Công thức của phèn Crom-Kali là:
A Cr2(SO4)3.K2SO4.12H2O B Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O
C 2Cr2(SO4)3.K2SO4.12H2O D Cr2(SO4)3.2K2SO4.24H2O
7.71 Trong phản ứng oxi hóa - khử có sự tham gia của CrO3, chất này có vai trò là:
A Chất oxi hóa trung bình B chất oxi hóa mạnh
Trang 10C Chất khử trung bình D Có thể là chất oxi hóa, cũng
có
thể là chất khử
7.72 Trong các hợp chất của Crom, Cr(OH)3 là một:
A Chất oxi hóa trung bình B chất oxi hóa mạnh
C Chất khử trung bình D Có thể là chất oxi hóa, cũng có
thể là chất khử
7.73 Kim loại nào thụ động với HNO3, H2SO4 đặc nguội:
Au, Fe, Zn
7.74 Trong các cấu hình electron của nguyên tử và ion crom sau đây, cấu
hình electron nào đúng
A 24Cr: (Ar)3d44s2 B 24Cr2+: (Ar)3d34s1
B 24Cr2+: (Ar)3d24s2 D 24Cr3+: (Ar)3d3
7.75 Đốt cháy bột crom trong oxi dư thu được 2,28 gam một oxit duy nhất
Khối lượng crom bị đốt cháy là:
A 0,78 gam B 1,56 gam C 1,74 gam D 1,19 gam
B Bài tập sách giáo khoa:
(SGK cơ bản)
1 Viết phương trỡnh hoỏ học của cỏc phản ứng trong quỏ trỡnh chuyển hoỏ sau :
Cr Cr2O3 Cr2(SO4)3 Cr(OH)3 Cr2O3
2 Cấu hỡnh electron của ion Cr3+ là
A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2
3 Cỏc số oxi hoỏ đặc trưng của crom là
A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6
4 Hóy viết cụng thức của một số muối trong đú nguyờn tố crom
a) đúng vai trũ cation
b) cú trong thành phần của anion
5 Khi nung núng 2 mol natri đicromat người ta thu được 48 g oxi và 1 mol crom (III)
oxit Hóy viết phương trỡnh hoỏ học của phản ứng và xột xem natri đicromat đó bị nhiệt phõn hoàn toàn chưa ?
(SGK nâng cao)
1 Hãy trình bày những hiểu biết về :
a) Vị trí của crom trong bảng tuần hoàn;