Tiết 60: TIẾT KIỂM TRA pptx

Tiết 60: KIỂM TRA 1 TIẾT I. MỤC TIÊU: Kiểm tra sự tiếp thu kiến thức về: - Oxi-ozon: Oxi và ozon đều có tính oxi hoá rất mạnh nhưng ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi. - Lưu huỳnh: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. - Hiđrosunfua-lưu huỳnh đioxit-lưu huỳnh trioxit: Tính chất hoá học của H 2 S (tính khử mạnh) và SO 2 (vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử). - Axit sunfuric: H 2 SO 4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và tính háo nước; H 2 SO 4 loãng có tính axit mạnh. II.MA TRẬN ĐỀ: Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Biết Hiểu Vận dụng Tổng Oxi- ozon So sánh tính oxi hoá của oxi và ozon 1 Lưu huỳnh Xử lí thuỷ ngân bị đổ bằng lưu huỳnh 1 H 2 S- SO 2 - SO 3 Cho H 2 S qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . Nêu hiện Xác đ ịnh mu ối tạo thành và tính kh ối lư ợng khi 2 tượng, viết PTHH cho SO 2 tác d ụng với dd NaOH Axit sunfuric Cho biết cách pha loãng axit sunfuric, giải thích Viết ptpư xảy ra khi cho các kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc, nguội H ỗn hợp kim lo ại tác d ụng với dd H 2 SO 4  Tính % kim loại 3 Tổng hợp - Nhận biết - Sơ đồ - Điều chế 3 III. ĐỀ: Câu 1: So sánh tính oxi hoá của oxi và ozon? Viết 2 phương trình hoá học chứng minh? Câu 2: Thuỷ ngân là một hoá chất độc. Để xử lí thuỷ ngân bị đổ, người ta thường dùng hoá chất nào? Vì sao? Câu 3: Sục khí hiđrosunfua vào dung dịch chì nitrat (Pb(NO 3 ) 2 ), hiện tượng gì sẽ xảy ra? Viết phương trình hoá học? Câu 4: Cho 5,6 lít khí sunfurơ (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 2M. a) Muối nào được tạo thành? b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng? Câu 5: Cho các kim loại: Al, Zn, Mg, Cu a) Kim loại nào không phản ứng với axit sunfuric đặc, nguội? b) Viết phương trình hoá học của các kim loại trong nhóm trên có xảy ra phản ứng với axit sunfuric đặc, nguội? Câu 6: Hãy cho biết cách pha loãng axit sunfuric? Giải thích? Câu 7: Cho 6,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit sunfuric loãng thì thu được 3,36 lit khí bay ra (đkc). Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X? Câu 8: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn: K 2 SO 4 , KCl, KNO 3 Câu 9: Viết phương trình hoá học hoàn thành dãy chuyển hoá sau: (1) (2) (3) (4) 2 2 2 4 4 H S S SO H SO BaSO     Câu 10: Từ ZnS, axit clohiđric, không khí, nước và các điều kiện có đủ. Viết phương trình hoá học điều chế axit sunfuric? (Cho Mg=24, Fe=56, H=1, S=32, O=16, K=39) IV. ĐÁP ÁN: Câu 1: - Tính oxi hoá của ozon mạnh hơn oxi (0,5đ) - PTHH: Ở điều kiện thường: (0,5đ) Oxi Ozon Ag + O 2 Không phản ứng KI + H 2 O + O 2 Không phản ứng 2Ag + O 3 Ag 2 O + O 2 2KI + H 2 O + O 3  2KOH + I 2 + O 2 Câu 2: -Dùng thuỷ ngân (0,5đ) -Vì thuỷ ngân là chất lỏng, bị lưu huỳnh oxi hoá ngay ở nhiệt độ thường tạo thành chất rắn HgS, dễ dàng thu lại (0,5đ) Câu 3: - Kết tủa đen (0,5đ) - PT: H 2 S + Pb(NO 3 ) 2  PbS + 2HNO 3 (0,5đ) Câu 4: Cho 5,6 lít khí sunfurơ (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 2M. a) 2 5,6 0,25( ) 22,4 0,2.2 0,4( ) SO KOH n mol n mol     Ta có: 1< 2 0,4 0,25 KOH SO n n  <2 Tạo 2 muối KHSO 3 và K 2 SO 3 (0,5đ) b) KOH + SO 2  KHSO 3 a a a 2KOH + SO 2  K 2 SO 3 + H 2 O 2b b b Gọi a,b là số mol SO 2 lần lượt ở 2 ptrình Số mol KHSO 3 = a ; Số mol K 2 SO 3 = b Ta có hpt : 0,25 0,1 2 0,4 0,15 a b a a b b              Khối lượng KHSO 3 = 0,1.120=12 (g) ; Khối lượng K 2 SO 3 =158.0,15=23,7(g) Câu 5: Cho các kim loại: Al, Zn, Mg, Cu a) Kim loại Al (0,25đ) b) Zn + 2H 2 SO 4  ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Mg + 2H 2 SO 4  MgSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Cu + 2H 2 SO 4  CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (0,75đ) Câu 6: - Đổ từ từ axit vào nước theo đũa thuỷ tinh và khuấy đều (0,5đ) - Vì tránh axit bắn vào người, nếu cho nước vào axit, khi axit tan trong nước toả nhiệt nhiều làm nước sôi và bắn axit vào người (0,5đ) Câu 7: Cho 6,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit sunfuric loãng thì thu được 3,36 lit khí bay ra (đkc). Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X? Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Fe trong hỗn hợp Khối lượng hỗn hợp = 24x +56y =6,8 (g) (1) Mg + H 2 SO 4  MgSO 4 + H 2 x x mol Fe + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 y y mol Tổng số mol H 2 thu được= x+ y = 3,36/22,4 =0,15 (mol) (2) Từ (1) và (2) ta có hpt: 24 56 6,8 0,05 0,15 0,1 x y x x y y              (0,5đ) Khối lượng Mg=24.0,05=1,2(g) %Mg= 1,2.100 17,65(%) 6,8  %Fe=100-17,65=82,35(%) (0,5đ) Câu 8: - Dùng ddBaCl 2 nhận biết được K 2 SO 4 (0,25đ) - Dùng dd AgNO 3 nhận biết được KCl, còn lại là KNO 3 (0,5đ) - Phương trình (0,25đ) Câu 9: Mỗi phương trình 0,25đ, thiếu cân bằng/ điều kiện trừ nửa số điểm 2H 2 S + SO 2  3S + 2H 2 O S + O 2 o t  SO 2 SO 2 + Br 2 + 2H 2 O  2HBr + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl Câu 10: Mỗi phương trình 0,25đ ZnS +2HCl ZnCl 2 + H 2 S 2H 2 S + 3O 2 o t  2SO 2 +2 H 2 O 2SO 2 + O 2 2 5 ,450 o V O C  2SO 3 SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 . Tiết 60: KIỂM TRA 1 TIẾT I. MỤC TIÊU: Kiểm tra sự tiếp thu kiến thức về: - Oxi-ozon: Oxi và ozon đều có tính oxi hoá. đổ, người ta thường dùng hoá chất nào? Vì sao? Câu 3: Sục khí hiđrosunfua vào dung dịch chì nitrat (Pb(NO 3 ) 2 ), hiện tượng gì sẽ xảy ra? Viết phương trình hoá học? Câu 4: Cho 5,6 lít khí