Màu của một số chất VÔ CƠ AgCl: trắng. Al 2 (SO4) 3 : màu trắng. Al 2 O 3 : trắng Al(OH) 3 : kết tủa keo trắng AlCl 3 ( tinh thể lục phương): màu trắng Au 2 O 3 : nâu đen. B 4 C 3 ( bo cacbua): màu đen. C 6 H 3 N 3 O 7 (Trinitro Phenol): màu trắng. C 7 H 5 N 3 O 6 (Trinitro toluen): màu vàng. CrCl 2 : lục sẫm. CrO 3 : đỏ sẫm. Cu(OH) 2 : tinh thể xanh da trời. Cu 2 O: đỏ gạch. CuCl 2 : tinh thể màu nâu, dd xanh lá cây. CuSO 4 : dd xanh lam. Fe(OH) 2 : kết tủa trắng xanh. Fe(OH) 3 : đỏ nâu FeO : đen. Fe 2 O 3 : đỏ Fe 3 O 4 : xanh đen. FeCl 2 : xanh lam FeCl 3 : vàng nâu FeSO 4 .7H 2 O: xanh lục. Ga(OH) 3 , GaOOH: kết tủa nhày, màu trắng GaI 3 và InI 3 : màu vàng In(OH) 3 : kết tủa nhày, màu trắng. K 2 Cr 2 O 7 : đỏ da cam. K 2 CrO 4 : vàng K 2 CrO 4 : vàng cam K 2 MnO 4 : xanh lục KMnO 4 : tím KmnO 4 : tinh thể màu đỏ tím. Mn(OH) 4 : nâu MnCl 2 : dung dịch: xanh lục; tinh thể: đỏ nhạt. MnO 2 : kết tủa màu đen. NaCl: không màu, nhưng muối ăn có màu trắng là do có lẫn MgCl2 và CaCl2 . phức của Cu2+: luôn màu xanh. Tl(OH) 3 , TlOOH: kết tủa nhày, màu hung đỏ Tl 2 O: bột màu đen TlI 3 : màu đen TlOH: dạng tinh thể màu vàng Zn 3 P 2 : tinh thể nâu xám ZnCl 2 : bột trắng Nhận biết một số chất và ion thông dụng 1. Nhận biết NH 3 - Dung dịch phenolphtalein: Dung dịch phenolphtalein từ màu tím hồng chuyển sang không màu - Quỳ tím: Làm xanh giấy quỳ tím - Giấy tẩm dung dịch HCl: Có khói trắng xuất hiện NH 3 + HCl → NH 4 Cl (tinh thể muối) - Dung dịch muối Fe 2+ : Tạo dung dịch có màu trắng xanh do NH3 bị dung dịch muối Fe 2+ hấp thụ 2NH 3 + Fe 2+ + 2H 2 O → Fe(OH) 2 (trắng xanh) + 2NH4 + 2. Nhận biết SO 3 - Dung dịch BaCl 2 : Tạo kết tủa trắng, bền, không phân hủy 3. Nhận biết H 2 S - Giấy tẩm Pb(NO 3 ) 2 : Làm đen giấy tẩm H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS↓ + HNO 3 4. Nhận biết O 3 , Cl 2 - Dung dịch KI: Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột O 3 + 2KI + H 2 O → 2KOH + O 2 ↑ + I 2 Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 I 2 sau khi sinh ra thì làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột 5. Nhận biết SO 2 - Dung dịch Br 2 : Làm nhạt màu đỏ nâu của dung dịch Br2 SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr - Dung dịch KMnO 4 : Làm nhạt màu dung dịch thuốc tím 5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 - Dung dịch H 2 S: Tạo bột màu vàng SO 2 + 2H 2 S → 3S↓ + 2H 2 O - Dung dịch I 2 : Nhạt màu vàng của dung dịch I 2 SO 2 + I 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HI - Dung dịch Ca(OH) 2 dư: Làm cho nước vôi trong bị vẩn đục SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 ↓ + H 2 O 6. Nhận biết CO2 - Dung dịch Ca(OH) 2 dư: Làm cho nước vôi trong bị vẩn đục CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H2O 7. Nhận biết CO - Dung dịch PdCl 2 : Làm vẩn đục dung dịch PdCl 2 CO + PdCl 2 + H 2 O → Pd↓ + HCl 8. Nhận biết NO 2 - H 2 O, O 2 , Cu: NO 2 tan tốt trong nước với sự hiện diện của không khí, dung dịch sinh ra hòa tan Cu nhanh chóng 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 → 4HNO 3 8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O 9. Nhận biết NO - Khí O 2 : Hóa nâu khi gặp O 2 2NO + O 2 → 2NO 2 ↑ (màu nâu) - Dung dịch muối Fe 2+ : Bị hấp thụ bởi dung dịch muối Fe 2+ tạo phức hợp màu đỏ sẫm Fe 2+ + NO → [Fe(NO)] 2+ 10. Nhận biết H 2 , CH 4 - Bột CuO nung nóng và dư: - Cháy trong CuO nóng là cho CuO màu đen chuyển sang màu đỏ của Cu H 2 + CuO → Cu↓ (màu đỏ) + H 2 O CH 4 + CuO → Cu↓ (màu đỏ) + CO 2 ↑ + H 2 O Riêng CH 2 có tạo ra khí CO 2 làm đục nước vôi trong có dư 11. Nhận biết N 2 , O 2 - Dùng tàn đóm que diêm: N 2 làm tắt nhanh tàn đóm que diêm O 2 làm bùng cháy tàn đóm que diêm 12.Một số muối khi đốt thì cháy với các ngọn lửa màu khác nhau Muối Ca 2+ : ngọn lửa màu cam Muối Na + : ngọn lửa màu vàng Muối K + : ngọn lửa màu tím Nhận biết Chất hoặc ion Thuốc thử Hiện Tượng Fe 2+ OH - Kết tủa lục nhạt Fe 3+ OH - Kết tủa nâu đỏ Mg 2+ OH - Kết tủa trắng Na , Na + Lửa đèn cồn Ngọn lửa màu vàng K , K + Lửa đèn cồn Ngọn lửa màu tím Cd 2+ S 2 Kết tủa vàng Ca 2+ CO 3 2- Kết tủa trắng Al (dung dịch) OH - Sủi bọt khí Al 3+ OH - Kết tủa keo trắng, sau đó tan trong dd OH - dư ZN 2+ OH - Kết tủa trắng, sau đó tan trong dd OH - dư Pb 2+ S 2 Kết tủa đen Cu 2+ OH - Kết tủa xanh Hg 2+ I - Kết tủa đỏ Ag + Cl - Kết tủa trắng NH 4 + OH - Khí mùi khai Ba 2+ SO 4 2- Kết tủa trắng Sr 2+ SO 4 2- Kết tủa trắng SO 4 2- Ba 2+ Kết tủa trắng SO 3 (dung dịch) Ba 2+ Kết tủa trắng SO 2 Br 2 (dung dịch) Dung dịch Brom mất màu H 2 S Pb 2+ Kết tủa đen SO 3 2- Br 2 (dung dịch) Dung dịch Brom mất màu CO 3 2- Ca 2+ Kết tủa trắng CO 2 Ca(OH) 2 (dung dịch) Kết tủa trắng PO 4 3+ Ag + Kết tủa vàng I - Ag + Kết tủa vàng đậm Br - Ag + Kết tủa vàng nhạt NH 3 Quỳ tím ẩm Làm xanh quỳ tím ROH Na Sủi bọt khí R(OH) z (OH - liền kề) Cu(OH) 2 Tạo dung dịch xanh lam RCHO AgNO 3 / NH 3 Cu(OH) 2 Kết tủa bạc Kết tủa đỏ gạch HCOOH AgNO 3 / NH 3 Kết tủa bạc RCOOH Quỳ tím Quỳ hóa đỏ HCOOR AgNO 3 / NH 3 Kết tủa bạc Phenol (C 6 H 5 OH) Br 2 (dung dịch) Kết tủa trắng Anilin (C 6 H 7 N) Br 2 (dung dịch) Kết tủa trắng RNH 2 (mạch hở) Quỳ tím ẩm Quỳ tím hóa xanh Glucozo AgNO 3 / NH 3 Kết tủa bạc Fructozo AgNO 3 / NH 3 Kết tủa bạc Saccarozo Cu(OH) 2 Dung dịch xanh lam Mantozo AgNO 3 / NH 3 Kết tủa bạc Tinh bột Iot Dung dịch chuyển màu xanh lam Anken (C n H 2n ) Br 2 (dung dịch) KMnO 4 (dung dịch) Dung dịch Brom mất màu Dung dịch KMnO 4 mất màu Ankin (C n H 2n-2 ) Ag 2 O / NH 3 Kết tủa vàng Stiren (C 6 H 5 -CH=CH 2 ) Br 2 (dung dịch) Dung dịch Brom mất màu Toluen (C 6 H 5 -CH 3 ) KMnO 4 (dung dịch) Dung dịch KMnO 4 mất màu . Màu của một số chất VÔ CƠ AgCl: trắng. Al 2 (SO4) 3 : màu trắng. Al 2 O 3 : trắng Al(OH) 3 : kết tủa keo trắng AlCl 3 ( tinh thể lục phương): màu trắng Au 2 O 3 : nâu. tủa màu đen. NaCl: không màu, nhưng muối ăn có màu trắng là do có lẫn MgCl2 và CaCl2 . phức của Cu2+: luôn màu xanh. Tl(OH) 3 , TlOOH: kết tủa nhày, màu hung đỏ Tl 2 O: bột màu đen TlI 3 : màu. đóm que diêm 12 .Một số muối khi đốt thì cháy với các ngọn lửa màu khác nhau Muối Ca 2+ : ngọn lửa màu cam Muối Na + : ngọn lửa màu vàng Muối K + : ngọn lửa màu tím Nhận biết Chất hoặc ion Thuốc