PHÂN NHÓM VIB docx

12/7/2010 604001 - Chương 12 1 CHƯƠNG 12 – PHÂN NHÓM VIB I. NHẬN XÉT CHUNG II. CÁC ĐƠN CHẤT III.HỢP CHẤT CÓ SỐ OXI HÓA (+2), (+3), (+6) 12/7/2010 604001 - Chương 12 2 -Gồm Cr, Mo, W -Cấu hình electron hóa trò: (n-1)d 5 ns 1 (Cr,Mo) (n-1)d 4 ns 2 (W) Ỉ Có khuynh hướng cho các e - Ỉ số oxihóa +1 đến +6 Ỉ Trạng thái oxihóa dương bền nhất +6 (Cr còn có trạng thái bền +3, +2) I.NHẬN XÉT CHUNG 12/7/2010 604001 - Chương 12 3 oxihóa dương thấp tính chất giống kim loại Cao Phi kim (S) Bazơ ↓ Axit ↑ Phức cation ↓ Phức anion ↑ -Số phối trí đặc trưng : 6 (còn có SPT 4) -Cr là nguyên tố có nhiều ứng dụng quan trọng. I.NHẬN XÉT CHUNG 12/7/2010 604001 - Chương 12 4 -Là những kim loại trắng bạc, cứng, t 0 nóng chảy và t 0 sôi cao (tăng từ Cr đến W) -Là kim loại hoạt động, hoạt tính giảm từ Cr Ỉ W - Ở điều kiện thường bền với không khí và nước Ỉ có lớp màng oxit bảo vệ. -Khi đốt nóng, bột những kim loại này bò nhiều chất oxi hóa 2Cr + 3/2 O 2 Ỉ Cr 2 O 3 (t 0 ) W + 3/2 O 2 Ỉ WO 3 (t 0 ) Cr + 2H 2 O Ỉ Cr(OH) 2 + H 2 (t 0 nóng đỏ) II. CÁC ĐƠN CHẤT 12/7/2010 604001 - Chương 12 5 - Cr tan trong HCl, H 2 SO 4 loãng Ỉ Cr 2+ (không có kkhí ) Ỉ Cr 3+ (có không khí) Cr + 2 HCl Ỉ CrCl 2 + H 2 4 Cr + 12 HCl + O 2 Ỉ 4 CrCl 3 + 4 H 2 + 2H 2 O - Cr bò thụ động trong H 2 SO 4 , HNO 3 đặc nguội. Điều chế: + Cromit Fe(CrO 2 ) 2 (FeO.Cr 2 O 3 ) + Dùng Al, H 2 để khử oxit kim loại Ỉ kim loại -Điều chế hợp kim: Fe(CrO 2 ) 2 + 4C Ỉ Fe + 2Cr + 4CO t 0 12/7/2010 604001 - Chương 12 6 Các hợp chất Cr (+2) - Các dạng tồn tại: CrO, Cr(OH) 2 , CrCl 2 , [Cr(H 2 O) 6 ] 2+ … - Hợp chất Cr(+2) có tính bazơ: CrO + 2H 3 O + + 3H 2 O Ỉ [Cr(H 2 O) 6 ] 2+ - Có tính khử mạnh: 4[Cr(H 2 O) 6 ] 2+ + O 2 + 4H 3 O + Ỉ [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ + 6H 2 O 2CrCl 2 + 2H 2 O Ỉ 2Cr(OH)Cl 2 + H 2 ↑ -Dễ tạo phức amiacat : CrCl 2 + 6NH 3 Ỉ [Cr(NH 3 ) 6 ]Cl 2 III.CÁC HP CHẤT 12/7/2010 604001 - Chương 12 7 Dạng tồn tại: Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 , CrCl 3 , [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ , [Cr(OH) 6 ] 3- ….Ỉ Số phối trí: 6 Các hợp chất Cr(+3) có tính lưỡng tính: •Cr 2 O 3 : trơ ở nhiệt độ thường, nhiệt độ nóng chảy mới thể hiện tính lưỡng tính Cr 2 O 3 + 3K 2 S 2 O 7 Ỉ Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3K 2 SO 4 Cr 2 O 3 + 2KOH Ỉ KCrO 2 + H 2 O t 0 nóng chảy Muối cromit 2.Các hợp chất Cr(+3) 12/7/2010 604001 - Chương 12 8 Điều chế Cr 2 O 3: t o (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Ỉ Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O Na 2 Cr 2 O 7 + C Ỉ Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 + CO t 0 t 0 •Cr(OH) 3 thu được từ phản ứng: Cr 3+ + 3OH - Ỉ Cr(OH) 3 Ỉ có thành phần thay đổi Cr 2 O 3 .nH 2 O - Thể hiện tính lưỡng tính, cả hai tính đều yếu: Cr(OH) 3 + 3H 3 O + Ỉ [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ Cr(OH) 3 + 3 OH − Ỉ [Cr(OH) 6 ] 3− 12/7/2010 604001 - Chương 12 9 Tính löôõng tính cuûa Cr(OH) 3 : [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ [Cr(OH) 3 (H 2 O) 3 ] Cr(OH) 6 ] 3− OH - OH - H 3 O + H 3 O + Cr(OH) 3 12/7/2010 604001 - Chương 12 10 - đa số dễ tan trong nước, bò thuỷ phân mạnh - dung dòch muối Cr 3+ có màu tím xanh [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ - kết tinh từ dung dòch Ỉ muối hydrat CrCl 3 .6H 2 O -phức cation aq của Cr 3+ có thành phần thay đổi: [Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3 [Cr(H 2 O) 5 Cl]Cl 2 .H 2 O [Cr(H 2 O) 4 Cl 2 ]Cl.2H 2 O tím lục sáng lục sẫm -Trong môi trường kiềm nóng chảy, bò chất oxihóa mạnh oxihóa thành Cr(+6) Cr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 Ỉ Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2 Muối Cr(+3): [...]...3.Các hợp chất X(+6) Dạng tồn tại: XO3, XCl6, [XF7]-, [XO4]2-… Số phối trí: Cr: 6 •CrO3 không bền, phân huỷ ở 2000C CrO3 Cr2O3 + O2 Điều chế CrO3 gián tiếp: K2Cr2O7 + H2SO4(đặc) 12/7/2010 604001 - Chương 12 2CrO3 + K2SO4 + H2O 11 Hợp chất X(+6) dễ tạo thành nhiều dẫn xuất: +H2O CrO3 H2CrO4 K2CrO4 (cromat)... tác dụng với KI dư, sau đó cho toàn bộ dung dòch này phản ứng vừa đủ với 0,395 g Na2S2O3 Viết các phản ứng xảy ra Tính nồng độ đương lượng của hai muối trên Tính KL mỗi muối có trong 1 lít mẫu nước đã phân tích Cho H =1 ; S = 32 ; O =16; K =39; Mn = 55; I = 127; Fe = 56; C=12;Na =231 12/7/2010 604001 - Chương 12 18 . 12/7/2010 604001 - Chương 12 1 CHƯƠNG 12 – PHÂN NHÓM VIB I. NHẬN XÉT CHUNG II. CÁC ĐƠN CHẤT III.HỢP CHẤT CÓ SỐ OXI HÓA (+2), (+3), (+6) 12/7/2010. Cr(OH) 6 ] 3− OH - OH - H 3 O + H 3 O + Cr(OH) 3 12/7/2010 604001 - Chương 12 10 - đa số dễ tan trong nước, bò thuỷ phân mạnh - dung dòch muối Cr 3+ có màu tím xanh [Cr(H 2 O) 6 ] 3+ - kết tinh từ dung dòch Ỉ muối. X(+6) Dạngtồntại: XO 3 , XCl 6 , [XF 7 ] - , [XO 4 ] 2- … ỈSố phối trí: Cr: 6 •CrO 3 không bền, phân huỷ ở 200 0 C CrO 3 Ỉ Cr 2 O 3 + O 2 Điều chế CrO 3 gián tiếp: K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 (đặc)