Giáo án Hóa học lớp 9 : Tên bài dạy : TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI pptx

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - HS biết được tính chất hoá học của kim loại nói chung: Tác dụng của kim loại với phi kim, với dung dịch Axit, với dung dịch muối. 2. Kĩ năng : -Biết rút ra tính chất hoá học của kim loại bằng cách: +Nhớ lại các kiến thức đã biết từ lớp 8 và chương I lớp 9. +Tiến hành thí nghiệm, quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra nhận xét. +Viết các PTPƯ hoá học biểu diễn tính chất hoá học của kim loại. 3. Thái độ : - HS có ý thức cẩn thận khi sử dụng các hoá chất và dụng cụ thí nghiệm. II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : -Hoá chất: DD CuSO 4 , HCl, H 2 SO 4 l, Fe, Na, MnO 2 -Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, dụng cụ điều chế Cl 2 , dụng cụ TN Na + Cl 2 , đèn cồn 2. Học sinh : - Kiến thức đã học về Ôxi, tính chất hoá học của Axit, Muối. III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (4p) Trình bày tính chất vật lí chung của kim loại ?(5đ) - Tính dẻo - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt - ánh kim Làm bài tập 5: (5đ) - Ba kim loại được sử dụng để làm ra vật dụng gia đình : sắt, nhôm, đồng. - Ba kim loại được sử dụng làm dụng cụ, máy móc : sắt, nhôm, niken. * Đặt vấn đề vào bài mới : (1p) Chúng ta đã biết kim loại có nhiều ứng dụng trong đời sống, sản xuất. Để sử dụng kim loại có hiệu quả thì ta cần phải hiểu kim loại có những tính chất hoá học nào? Chúng ta đi vào bài học mới. 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học GV ? HS ? HS GV Cho học sinh nhớ lại thí nghiệm cho Fe tác dụng với oxi lớp 8. Nêu hiện tượng xảy ra ? Hiện tượng Viết phương trình phản ứng? Lên bảng viết Giới thiệu thêm về phản ứng I.Phản ứng của kim loại với phi kim.(15phút) 1.Tác dụng với oxi : - Thí nghiệm: SGK - Hiện tượng: Khi đốt sắt nóng đỏ, sắt cháy trong oxi tạo ra oxit sắt từ. PTHH: 3Fe +2O 2  0 t Fe 3 O 4 (r) (k) (r) (trắng xanh) (màu đen) GV GV GV ? HS ? HS ? của các kim loại khác với oxi tạo ra oxit. Kim loại phản ứng với phi kim khác như thế nào ? Hãy quan sát thí nghiệm phản ứng của natri với clo, nêu hiện tượng, giải thích và viết PTHH. Tiến hành biểu diễn thí nghiệm Hướng dẫn học sinh quan sát trạng thái, màu sắc của các chất tham gia. Nhận xét hiện tượng xảy ra ? NX Giải thích viết phương trình phản ứng ? PTHH *Một số kim loại khác cũng phản ứng với oxi tao ra oxit. 2. Tác dụng với phi kim khác - Thí nghiệm: SGK - Hiện tượng: Natri nỏng chảy cháy trong khí clo tạo thành khói trắng - Nhận xét: Do phản ứng tạo thành tinh thể muối NaCl có màu trắng. HS ? HS GV GV ? HS GV Ngoài phản ứng với clo, kim loại còn có phản ứng với phi kim nào khác - Nhiều kim loại khác (trừ Ag,Au,Pt) phản ứng với oxi tạo thành oxit. - Ở nhiệt độ cao, kim koại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối. Rút ra kết luận gì? KL Gọi một Hs nhắc lại tính chất này (đã học ở bài axit) Gọi Hs viết phương tình phản ứng minh hoạ (có ghi kèm PTHH: 2Na +Cl 2  0 t 2NaCl (r) (k) (r) (vàng lục) (trắng) - KL: Ở nhiệt độ cao nhiều kim loại phản ứng được với S tạo muối sunfua. - Kết luận:SGK II. Phản ứng của kim loại với dd axit.(10phút) Một số kim loại tác dụng với dd axit tạo ra muối và hiđro. ? HS GV HS GV ? HS trạng thái) KL + dd Axit  M + H 2 khi nào? KL + dd Axit  M + không H 2 khi nào? Trả lời: Nhận xét và nhắc lại Viết phương trình phản ứng minh hoạ? Lên bảng viết Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm (chiếu lên màn hình) Thí nghiệm 1: Cho một dây đồng vào ống nghiệm đựng AgNO 3 . Làm thí nghiệm theo nhóm. PTHH: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 III. Phản ứng của kim loại với dd muối.(10phút) 1. Phản ứng của đồng với dd AgNO3 - Thí nghiệm : SGK ? HS GV HS GV ? HS Gọi đại diện Hs các nhóm báo cáo kết quả thí nghiệm. Nêu hiện tượng? Ở thí nghiệm 1: - Có kim loại màu trắng xám bám vào dây đồìng. Đồng tan dần. - Dung dịch không màu chuyển dần sang màu xanh. Viết phương trình phản ứng và nêu nhận xét? Nhận xét: Đồng đã đẩy bạc ra khỏi muối, ta nói đồng hoạt động hoá học mạnh hơn bạc. - Hiện tượng: Có kim loại màu trắng xám bám vào dây đồìng. Đồng tan dần. PTHH: Cu + 2AgNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag (r) (dd) (dd) (r) (đỏ) (không màu) (xanh) (trắng xám) ? HS GV HS GV Thí nghiệm 2 : Cho một dây Zn hoặc đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO 4 . Làm thí nghiệm theo nhóm. Gọi đại diện Hs các nhóm báo cáo kết quả thí nghiệm. Nêu hiện tượng quan sát ? Ở thí nghiệm 2: - Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây kẽm. - Màu xanh của dung dịch CuSO 4 nhạt dần. - Kẽm tan dần. Viết phương trình phản ứng, điền trạng thái ở thí nghiệm 2, và nêu nhận xét. 2.Phản ứng của Zn với dd CuSO 4 - Thí nghiệm : SGK - Hiện tượng: Có chất rắn m àu đỏ bám vào dây kẽm, dd CuSO 4 bị nhạt màu dần, kẽm tan dần. HS GV Phương trình hoá học: Nhận xét: Kẽm đã đẩy đồng ra khỏi hợp chất.Ta nói kẽm hoạt động hoà học mạnh hơn đồng. Thí nghiệm 3 : Cho một dây Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl 3  quan sát. Gọi Hs nêu hiện tượng và nhận xét (ở thí nghiệm 3) - Thí nghiệm 3: Không có hiện tượng gì xảy ra. - Nhận xét: Đồng không đẩy được nhôm ra khỏi hợp chất.Ta nói đồng hoạt động hoá học yếu hơn nhôm. Vậy chỉ có kim loại hoạt động mạnh hơn mới đẩy được PTHH: Zn + CuSO 4  ZnSO 4 + Cu (r) (dd) (dd) (r) (lam nhạt) (xanh lam) (đỏ) kimloại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối ( trừ Na, K, Ba, Ca, ) *Kết luận: SGK 3. Củng cố, luyện tập : (4p) Hướng dẫn giải bài tập trong SGK BT 1. Nêu từng tính chất, viết PTHH minh hoạ với magie. Chú ý hướng dẫn HS lấy thí dụ của magie với dung dịch muối để phản ứng xảy ra. BT 2. a) Mg + 2HCl  MgCl 2 + H 2  b) Cu + 2AgNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag c) 2Zn + O 2 o t  2ZnO d) Cu + Cl 2 o t  CuCl 2 e) 2K + S o t  K 2 S [...]... PTHH sau : 1) Mg + Cl2 to   2) 2Mg + O2 MgCl2 to 2MgO   3) Mg + H2SO4   4) Mg + Cu(NO3)2 5) Mg + S MgSO4 + H2   to   Mg(NO3)2 + Cu MgS Ngoài ra có thể viết các PTHH khác để thực hiện dãy biến hoá BT 5 a) Khói màu nâu đỏ tạo thành : 2Fe + 3Cl2 to   2FeCl3 b) Dung dịch CuCl2 nhạt màu, kim loại màu đỏ bám ngoài đinh sắt : Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu c) Dung dịch CuSO4 nhạt màu, kim loại màu... kim loại màu đỏ bám ngoài viên kẽm : Zn + CuSO4 BT 6 PTHH : mCuSO Zn 4  ZnSO4 + Cu = 20  0,1 = 2 (g)  + CuSO4 1 mol n CuSO  0, 0125 (mol) 4   ZnSO4 + Cu 1 mol 1 mol 0,0125 mol 0,0125 mol 0,0125 mol  Số gam Zn : 0,81 (g) Số gam ZnSO4 : 2,01 (g) Nồng độ % dung dịch ZnSO4 là : C% = 2,01  100% 20 = 10,05% BT 7 PTHH : Cu + 2AgNO3   Cu(NO3)2 + 2Ag Theo PTHH : 1 mol Cu tác dụng với 2 mol AgNO3... 2AgNO3   Cu(NO3)2 + 2Ag Theo PTHH : 1 mol Cu tác dụng với 2 mol AgNO3 thì khối lượng tăng 152 g x mol 1,52 g Suy ra : x = 0,02 mol AgNO3 Nồng độ dung dịch AgNO3 : C M AgNO  3 n V = 4 Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà : (1p) - Làm bt còn lại SGK, sách bài tập - Chuẩn bị trước bài 0, 02 0, 02 = 1(M) . TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - HS biết được tính chất hoá học của kim loại nói chung: Tác dụng của kim loại với phi kim, với dung dịch Axit,. tính chất hoá học của Axit, Muối. III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (4p) Trình bày tính chất vật lí chung của kim loại ?(5đ) - Tính dẻo - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt - ánh. PTPƯ hoá học biểu diễn tính chất hoá học của kim loại. 3. Thái độ : - HS có ý thức cẩn thận khi sử dụng các hoá chất và dụng cụ thí nghiệm. II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo