Tiết 45: B ài 26 LUYệN TậP (T1) NHóM HALOGEN A. Mục tiêu: HS hiểu: - Đặc điểm cấu tạo lớp electron ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử của đơn chất halogen (X 2 ). - Các nguyên tố halogen có tính oxi hoá mạnh, nguyên nhân của sự biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất HX của chúng khi đi từ F I - Nguyên nhân của tính sát trùng và tính tẩy màu của nước Gia ven, clorua vôi và cách điều chế. - Phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất của HX của các halogen. Cách nhận biết các ion Cl - , Br - , I - Kĩ năng: - Cấu tạo nguyên tử, BTH các nguyên tố hóa học, liên kết hóa học, p.ứ oxi hóa - khử để giải thích tính chất của các halogen và 1 số hợp chất của chúng ; - Giải các bài tập nhận biết và đ/c các đơn chất X 2 và hợp chất HX - Giải 1 số bài tập có tính toán B. Chuẩn bị - GV: BTH và một số bài tập liên quan đến halogen - HS: Ôn tập kiên thức halogen và làm bài tập trước ở nhà C. Kiểm tra bài cũ - Em hãy trình bày tính chất hóa học của Brôm và iôt - Hãy so sánh tính oxi hoá của Flo, clo, brom, iot D. Tiến trình dạy học Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: - GV: cho HS viết cấu hình e n.tử của các halogen và yêu cầu HS nhận xét? Hoạt động 2: GV:Yêu cầu HS cho A. Kiến thức cần nắm vững I.Cấu tạo nguyên tử và phân của các halogen -Bán kính nguyên tử tăng từ flo đến iot - Lớp ngoài cùng có 7 e - P/tử gồm 2 n/tử: X 2 ; Liên kết CHT không cực II. Tính chất hóa học a)Hal là những phi kim có tính oxh mạnh - Phản ứng với kim loại ví dụ về tính oxi hóa mạnh của halogen: phản ứng với kim loại, phi kim, hợp chất? - Nhận xét về số oxi hóa của halogen, giải thích vì sao halogen có tính oxi hóa mạnh? GV: Yêu cầu HS tra bảng độ âm điện của 3F 2 + 2Fe 2FeF 3 (oxh tất cả kim loại) 3Cl 2 + 2Fe # 2FeCl 3 (oxh hầu hết kl,t 0 ) 3Br 2 + 2Fe # 2FeBr 3 (oxh nhiều kl,t 0 ) 3 I 2 + 2Fe # 2FeI 3 (oxh nhiều kl,t 0 hoặc xt) - Phản ứng với phi kim F 2 + H 2 # 2 HF Cl 2 + H 2 # 2HCl Br 2 + H 2 # 2HBr I 2 + H 2 # 2HI - Phản ứng với hợp chất 2F 2 + 2H 2 O # 4HF + O 2 Cl 2 + H 2 O # HCl + HClO Br 2 + H 2 O # HBr + HBrO I 2 + H 2 O # hầu như không tác dụng F, Cl, Br, I và nhận xét? Hoạt động 3: GV: so sánh tính chất hoá học của axit halogenhiđric GV: HS cho biết tính chất đặc biệt của dung dịch HF? - GV: Yêu cầu HS viết công thức các hợp chất có oxi của halogen và nhận xét số oxi hóa của halogen? - GV:yêu cầu HS viết pthh điều chế nước Gia-ven? Clorua vôi? Kali clorat? Hoạt đông 4: - GV yêu cầu HS nhắc lại phương pháp điều chế F 2 , Cl 2 , Br 2 , b) Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ F đến I III. Tính chất hóa học của hợp chất halogen 1. Axit halogenhidric HF; HCl ; HBr ; HI Tính axit tăng dần 2. Hợp chất có oxi Nước Gia-ven và clorua vôi có tính tẩy màu và sát trùng do: NaClO, CaOCl 2 là các chất oxi hóa mạnh IV. Phương pháp điều chế các đơn chất halogen Flo Clo - Phong thí nghiệm MnO 2 + 4HCl # MnCl 2 + I 2 Hoạt động 5: GV: yêu c ầu HS cho bi ết thuốc thử nhận biết các Halogen. 2H 2 O + Cl 2 2KMnO 4 +16 HCl# 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O - Công nghiệp (Điện phân có màng ngăn) 2NaCl + 2H 2 O # 2NaOH + Cl 2 + H 2 Brom( NaBr có trong nước biển) Cl 2 + 2NaBr # 2NaCl + Br 2 Iot ( NaI có trong rong biển) Cl 2 + 2NaI # 2NaCl + I 2 V.Phân biệt các ion F - ; Cl - ; I - Thuốc thử: AgNO 3 NaF + AgNO 3 # không p.ứ NaCl + AgNO 3 # AgCl + NaNO 3 (trắng) NaBr + AgNO 3 # AgBr + NaNO 3 (vàng nhạt) NaI + AgNO 3 # AgI + NaNO 3 (vàng ) E. Cũng cố - HS về ôn tập kĩ chương halogen chuẩn cho tiết luyên tập tiếp thêo và chuẩn bị kiểm tra 1 tiết . các ion Cl - , Br - , I - Kĩ năng: - Cấu tạo nguyên tử, BTH các nguyên tố hóa học, liên kết hóa học, p.ứ oxi hóa - khử để giải thích tính chất của các halogen và 1 số hợp chất của chúng. loại ví dụ về tính oxi hóa mạnh của halogen: phản ứng với kim loại, phi kim, hợp chất? - Nhận xét về số oxi hóa của halogen, giải thích vì sao halogen có tính oxi hóa mạnh? . tính toán B. Chuẩn bị - GV: BTH và một số bài tập liên quan đến halogen - HS: Ôn tập kiên thức halogen và làm bài tập trước ở nhà C. Kiểm tra bài cũ - Em hãy trình bày tính chất hóa học