Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 82 Chương trình Hóa học 4. Oxit bazơ + Oxit axit Muối ( Thường là oxit của KL kiềm, kiềm thổ) Thí dụ: CaO + CO 2 CaCO 3 Canxi oxit Canxi cacbonat Vôi sống Đá vôi BaO + SO 2 BaSO 3 Bari sunfit K 2 O + SO 3 BaSO 4 Bari sunfat MgO + SO 3 MgSO 4 Magie sunfat Na 2 O + SiO 2 t 0 Na 2 SiO 3 (Cát tan trong natri oxit nóng chảy) 3BaO + P 2 O 5 Ba 3 (PO 4 ) 2 Bari photphat Li 2 O + CO 2 Li 2 CO 3 Liti cacbonat K 2 O + SO 2 K 2 SO 3 Kali sunfit CuO + SO 3 CuSO 4 Đồng (II) sunfat Lưu ý L.1. Thường oxit axit tác dụng được với oxit kim loại kiềm, oxit kim loại kiềm thổ ở nhiệt độ thường, chúng không tác dụng với các oxit kim loại khác hoặc chỉ có thể phản ứng ở nhiệt độ cao. Thí dụ : Al 2 O 3 + CO 2 Fe 2 O 3 + SO 2 FeO + SiO 2 1600 0 C FeSiO 3 Sắt (II) silicat MnO + SiO 2 1600 0 C MnSiO 3 Mangan (II) silicat 3MgO + P 2 O 5 t 0 cao Mg 3 (PO 4 ) 2 Magie photphat (Phosphat magnesium) Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 83 L.2. Sau đây là một số oxit axit và axit tương ứng: CO 2 là oxit axit của axit cacbonic (acid carbonic, H 2 CO 3 ) SO 2 axit sunfurơ (acid sulfuro, H 2 SO 3 ) SO 3 axit sunfuric (acid sulfuric, H 2 SO 4 ) P 2 O 5 axit photphoric (acid phosphoric, H 3 PO 4 ) P 2 O 3 axit photphorơ (H 3 PO 3 ) SiO 2 axit silicic (H 2 SiO 3 ) N 2 O 5 axit nitric (HNO 3 ) N 2 O 3 axit nitrơ (HNO 2 ) NO 2 axit nitrơ (HNO 2 ) và axit nitric (HNO 3 ) Cl 2 O ……………………… axit hipoclorơ (HClO) Cl 2 O 3 axit clorơ (HClO 2 ) Cl 2 O 5 axit cloric (HClO 3 ) Cl 2 O 7 axit pecloric (acid percloric, HClO 4 ) Br 2 O axit hipobromơ (HBrO) Br 2 O 5 axit bromic (HBrO 3 ) I 2 O axit hipoiơ (HIO) I 2 O 5 axit iic (acid iodic, HIO 3 ) I 2 O 7 axit peiic (HIO 4 ) CrO 3 axit cromic (H 2 CrO 4 ) Mn 2 O 7 axit pemanganic (acid permanganic, HMnO 4 ) Thí dụ : K 2 O + CO 2 K 2 CO 3 Kali cacbonat (Carbonat kalium) K 2 O + SO 2 K 2 SO 3 Kali sunfit K 2 O + SO 3 K 2 SO 4 Kali sunfat K 2 O + SiO 2 K 2 SiO 3 Kali silicat 3K 2 O + P 2 O 5 2K 3 PO 4 Kali photphat (Phosphat kalium) 3K 2 O + P 2 O 3 2K 3 PO 3 Kali photphit (Phosphit kalium) K 2 O + N 2 O 5 2KNO 3 Kali nitrat K 2 O + N 2 O 3 2KNO 2 Kali nitrit K 2 O + 2NO 2 KNO 2 + KNO 3 K 2 O + Cl 2 O 2KClO Kali hipoclorit K 2 O + Cl 2 O 3 2KClO 2 Kali clorit K 2 O + Cl 2 O 5 2KClO 3 Kali clorat K 2 O + Cl 2 O 7 2KClO 4 Kali peclorat K 2 O + Br 2 O 5 2KBrO 3 Kali bromat K 2 O + I 2 O 5 2KIO 3 Kali iat K 2 O + CrO 3 K 2 CrO 4 Kali cromat K 2 O + Mn 2 O 7 2KMnO 4 Kali pemanganat (Thuốc tím) Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 84 5. Oxit bazơ + Axit Muối + Nước Thí dụ : CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O 3K 2 O + 2H 3 PO 4 2K 3 PO 4 + 3H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 6HNO 3 2Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Ag 2 O + 2CH 3 COOH 2CH 3 COOAg + H 2 O CuO + 2HBr CuBr 2 + H 2 O Na 2 O + 2HCOOH 2HCOONa + H 2 O MgO + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 O FeO + 2HCl FeCl 2 + H 2 O HgO + 2HNO 3 Hg(NO 3 ) 2 + H 2 O Lưu ý L.1. Sắt từ oxit (Fe 3 O 4 ) coi như gồm FeO và Fe 2 O 3 nên khi cho sắt từ oxit tác dụng với dung dòch axit thông thường, ta sẽ thu được muối sắt (II), muối sắt (III) và nước. Fe 3 O 4 + 8H + Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2 O (FeO.Fe 2 O 3 ) Axit thông thường Muối sắt (II) Muối sắt (III) Nước Thí dụ : Fe 3 O 4 + 8HCl FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (l) FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 8CH 3 COOH Fe(CH 3 COO) 2 + 2Fe(CH 3 COO) 3 + 4H 2 O 3Fe 3 O 4 + 8H 3 PO 4 Fe 3 (PO 4 ) 2 + 6FePO 4 + 12H 2 O Sắt (II) photphat Sắt (III) photphat L.2. HNO 3 (kể cả axit nitric đậm đặc lẫn axit nitric loãng), H 2 SO 4 đậm đặc, nóng là các axit có tính oxi hóa mạnh, nên khi cho các oxit sắt trong đó sắt có số oxi hóa trung gian (FeO, Fe 3 O 4 ) tác dụng với các axit có tính oxi hóa mạnh trên thì sắt (II) oxit, sắt từ oxit bò oxi hóa tạo muối sắt (III), còn các axit có tính Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 85 oxi hóa mạnh bò khử tạo các khí NO 2 , NO, SO 2 , đồng thời có sự tạo nước (H 2 O). Thí dụ : 3FeO + 10HNO 3 (l) 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O FeO + 4HNO 3 (đ) Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 2H 2 O FeO + H 2 SO 4 (l) FeSO 4 + H 2 O 2FeO + 4H 2 SO 4 (đ, nóng) Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O 3Fe 3 O 4 + 28HNO 3 (l) 9Fe(NO 3 ) 3 + NO + 14H 2 O Fe 3 O 4 + 10HNO 3 (đ) 3Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 5H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (l) FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O 2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (đ, nóng) 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 10H 2 O Fe 2 O 3 + 6HNO 3 (l) 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Fe 2 O 3 + 6HNO 3 (đ) 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 (l) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 (đ, nóng) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O L.3. Cu 2 O + H 2 SO 4 (l) CuSO 4 + Cu + H 2 O Đồng (I) oxit Axit sunfuric (loãng) Đồng (II) sunfat Đồng Nước Phản ứng trên xảy ra được là do: Tính khử: Cu + > Cu Tính oxi hóa: Cu + > Cu 2+ (E 0 Cu + /Cu = 0,52 V > E 0 Cu 2+ /Cu + = 0,16 V) 6. Bazơ + Oxit axit Muối + Nước (Bazơ tan) Thí dụ : 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O 2KOH + SO 2 K 2 SO 3 + H 2 O Bari sunfit Nước Ba(OH) 2 + SO 3 BaSO 4 + H 2 O 3Ca(OH) 2 + P 2 O 5 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O 2NaOH + SiO 2 Na 2 SiO 3 + H 2 O 2KOH + 2NO 2 KNO 2 + KNO 3 + H 2 O Kali nitrit Kali nitrat 2NH 4 OH + CO 2 (NH 4 ) 2 CO 3 + H 2 O Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 86 2NH 3 + CO 2 + H 2 O (NH 4 ) 2 CO 3 Amoni cacbonat (Carbonat amonium) Lưu ý L.1. Thường chỉ có các bazơ tan (hiđroxit kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, amoniac) mới tác dụng với oxit axit để tạo muối. Với các bazơ không tan, thường phản ứng này không xảy ra. Thí dụ : 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O Natri cacbonat, Xôđa (Soda) Al(OH) 3 + CO 2 Fe(OH) 3 + SO 2 2NH 3 + H 2 O + SO 2 (NH 4 ) 2 SO 3 Amoni sunfit L.2. NO 2 là oxit axit của hai axit (HNO 2 và HNO 3 ), nên khi cho NO 2 tác dụng với dung dòch bazơ thì thu được hai muối (nitrit, nitrat) và nước. 2NO 2 + 2OH − NO 2 − + NO 3 − + H 2 O Thí du ï: NO 2 + NaOH NaNO 2 + NaNO 3 4NO 2 + 2Ba(OH) 2 Ba(NO 2 ) 2 + Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Nitơ đioxit Bari nitrit Bari nitrat L.3. Hai oxit axit dạng khí thường gặp nhất là CO 2 và SO 2 . Khi sục khí CO 2 (hay SO 2 ) vào một dung dòch bazơ thì có sự tạo muối trung tính CO 3 2- (hay SO 3 2- ) trước . Sau khi tác dụng hết bazơ , mà còn sục tiếp CO 2 (hay SO 2 ) vào thì CO 2 (hay SO 2 ) sẽ tác dụng tiếp với muối trung tính tương ứng (CO 3 2- hay SO 3 2- ) trong nước để tạo muối axit (HCO 3 - hay HSO 3 - ) sau. Hơn nữa, muối axit chỉ hiện diện khi không còn bazơ. Tất cả các muối cacbonat axit cũng như sunfit axit đều hòa tan được trong nước để tạo dung dòch. Khi đun nóng dung dòch cacbonat axit, cũng như sunfit axit, thì có phản ứng ngược lại, nghóa là có sự tạo muối trung tính (cacbonat hay sunfit), oxit axit (CO 2 hay SO 2 ) và nước. Nguyên nhân của tính chất hóa học trên là do chức axit thứ nhất mạnh hơn chức axit thứ nhì nên đẩy được chức thứ nhì ra khỏi muối trung tính và khi đun nóng dung dòch thì hỗ trợ cho sự tạo khí bay ra (CO 2 , SO 2 ) khiến cho cân bằng hóa học dòch chuyển theo chiều tạo chất khí, nhằm chống lại sự giảm nồng độ của chất khí trong dung dòch. H 2 CO 3 H + + HCO 3 − Ka 1 = 4,5.10 −7 Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 87 HCO 3 − H + + CO 3 2 − Ka 2 = 4,7.10 − 11 H 2 SO 3 H + + HSO 3 − Ka 1 = 1,2.10 − 2 HSO 3 − H + + SO 3 2− Ka 2 = 6,6.10 −8 Tính axit: H 2 CO 3 > HCO 3 − H 2 SO 3 > HSO 3 − Thí dụ : Sục từ từ khí cacbonic (CO 2 ) vào một dung dòch nước vôi trong (dd Ca(OH) 2 ): CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O Hết Ca(OH) 2 mà còn sục khí CO 2 vào: CO 2 + CaCO 3 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 (tan) Nếu đun nóng dung dòch Ca(HCO 3 ) 2 : Ca(HCO 3 ) 2 t 0 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Các phản ứng trên giải thích sự tạo thạch nhũ ở các hang động trong tự nhiên. Nước ngầm có hòa tan CO 2 hòa tan đá vơi (CaCO 3 ) tạo Ca(HCO 3 ) 2 tan, khi nước ngầm này đến nơi trống, nhiệt độ cao hơn (như có ánh nắng), nó nhỏ xuống đồng thời có phản ứng ngược lại tạo các thạch nhũ trên, các thạch nhũ dưới (CaCO 3 ) có hình dạng phong phú và rất đẹp. Sục khí sunfurơ (SO 2 ) vào nước barit (dd Ba(OH) 2 ): SO 2 + Ba(OH) 2 BaSO 3 + H 2 O Hết Ba(OH) 2 mà còn sục tiếp khí SO 2 vào: SO 2 + BaSO 3 + H 2 O Ba(HSO 3 ) 2 (tan) Nếu đun nóng dung dòch Ba(HSO 3 ) 2 : Ba(HSO 3 ) 2 t 0 BaSO 3 + SO 2 + H 2 O Sục khí CO 2 vào dung dòch xút (NaOH): CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O CO 2 (có dư) + Na 2 CO 3 + H 2 O 2NaHCO 3 Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 88 2NaHCO 3 t 0 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O Cho từ từ dung dòch NaOH vào một cốc đựng P 2 O 5 : 2NaOH + P 2 O 5 + H 2 O 2NaH 2 PO 4 (Natri đihiđrophotphat) NaOH + NaH 2 PO 4 Na 2 HPO 4 + H 2 O Natri hiđrophotphat NaOH + Na 2 HPO 4 Na 3 PO 4 + H 2 O Natri photphat (Phosphat natrium) Bài tập 31 Sục 336 ml khí CO 2 (đktc) vào 100 ml dung dòch hỗn hợp Ba(OH) 2 0,05M và NaOH 0,1M. Tính khối lượng kết tủa thu được. Dung dịch thu được gồm những chất gì?. Tính khối lượng mỗi chất tan. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. (Ba = 137 ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23 ; H = 1) ĐS: 0,985 gam BaCO 3 ; 0,84g NaHCO 3 Bài tập 31’ Thổi 2,24 lít khí SO 2 (đktc) vào 500 ml dung dòch hỗn hợp Ca(OH) 2 0,06M và KOH 0,12M. Tính khối lượng kết tủa thu được. Tính khối lượng mỗi chất tan trong dung dịch thu được. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. (Ca = 40 ; S = 32 ; O = 16 ; K = 39 ; H = 1) ĐS: 2,4 gam CaSO 3 ; 2,02g Ca(HSO 3 ; 7,2g KHSO 3 Bài tập 32 Sục từ từ x mol CO 2 vào dung dòch chứa y mol NaOH. Viết phương trình phản ứng xảy ra ứng với các trường hợp có thể có. Tìm điều kiện liên hệ giữa x, y và số mol các chất thu được theo x, y ứng với từng trường hợp (không kể dung môi H 2 O) Bài tập 32’ Thổi từ từ a mol khí SO 2 vào dung dòch chứa b mol Ba(OH) 2 . Viết các phương trình phản ứng xảy ra ứng với các trường hợp có thể có. Tìm điều kiện liên hệ giữa a, b để có các trường hợp này và số mol mỗi chất thu được theo a, b ứng với từng trường hợp (không tính dung môi nước). 7. Bazơ + Axit Muối + Nước (H + ) Thí dụ : Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 89 NaOH + HCl NaCl + H 2 O Na + + OH − + H + + Cl − Na + + Cl − + H 2 O OH − + H + H 2 O Ca(OH) 2 + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O Mg(OH) 2 + 2CH 3 COOH Mg(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O 3KOH + H 3 PO 4 K 3 PO 4 + 3H 2 O Ba(OH) 2 + 2HBr BaBr 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2HCl ZnCl 2 + 2H 2 O Lưu ý L.1. Bản chất của phản ứng trung hòa giữa axit với bazơ trong dung dòch là ion H + của axit kết hợp vừa đủ với ion OH − của bazơ để tạo chất không điện ly H 2 O. H + + OH − H 2 O L.2. HNO 3 cũng như H 2 SO 4 (đặc, nóng) là các axit có tính oxi hóa mạnh nên khi cho các axit này tác dụng với sắt (II) hiđroxit sẽ thu được muối sắt (III), khí NO 2 , NO hoặc SO 2 và nước. Fe(OH) 2 + 4HNO 3 (đ) Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 3H 2 O 3Fe(OH) 2 + 10HNO 3 (l) 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 8H 2 O Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 O 2Fe(OH) 2 + 4H 2 SO 4 (đ, nóng) Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 6H 2 O Fe(OH) 3 + 3HNO 3 (l) Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O 2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 (đ, nóng) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O L.3. Khi gặp bài toán trong đó dung dòch hỗn hợp các axit được trung hòa vừa đủ bởi dung dòch hỗn hợp các bazơ thì ta chỉ cần viết một phương trình phản ứng dạng ion: H + + OH − H 2 O Từ dung dòch hỗn hợp axit ta tính được tổng số mol ion H + , qua phản ứng trung hòa trên ta sẽ biết được tổng số mol ion OH − hoặc ngược lại. Bài tập 33 Tính thể tích dung dòch hỗn hợp NaOH 2M - Ba(OH) 2 1M cần dùng để trung hòa vừa đủ 200 ml dung dòch hỗn hợp HCl 1M - H 2 SO 4 1M. Tính khối lượng kết tủa. Xác định Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 90 nồng độ mol/lít của dung dịch sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi khi pha trộn. (Ba = 137 ; S = 32 ; O = 16) ĐS: 150 ml; 34,95 g BaSO 4 ; NaCl 4/7M; Na 2 SO 4 1/7M Bài tập 33’ 250 ml dung dòch B gồm ba bazơ: NaOH 1M - KOH 0,5M - Ba(OH) 2 0,5M. 1. Tính thể tích dung dòch A gồm ba axit: HCl 0,5M - HNO 3 2M - H 2 SO 4 1M cần dùng để trung hòa vừa đủ lượng dung dòch B trên. 2. Sau phản ứng trung hòa thu được bao nhiêu gam kết tủa? (Ba = 137 ; S = 32 ; O = 16) ĐS: 138,89 ml ddA; 29,125 gam BaSO 4 Bài tập 33’’ Tính thể tích dung dòch hỗn hợp Ba(OH) 2 0,2M - KOH 0,1M cần để trung hòa vừa đủ 50 ml dung dòch hỗn hợp HCl 0,1M - H 2 SO 4 0,06M. Sau phản ứng trung hòa thu được bao nhiêu gam kết tủa? Tính khối lượng mỗi chất tan trong dung dịch thu được. (Ba = 137 ; S = 32 ; O = 16 ; K = 39 ; Cl = 35,5) ĐS: 22 ml dd hh bazơ; 0,699 gam BaSO 4 L.4. Khi cho dung dòch bazơ (OH − ) tác dụng với dung dòch axit đa chức (như H 2 SO 4 , H 3 PO 4 ) thì tùy theo tương quan giữa lượng axit và lượng bazơ đem dùng mà ta có thể thu được muối trung tính hay muối axit. Để dễ theo dõi, ta có thể cho bazơ trung hòa từng H axit một (tạo muối axit trước), hết H axit của chức thứ nhất, mà còn bazơ dư thì bazơ còn dư sẽ trung hòa H axit thứ nhì (để tạo muối trung tính như đối với axit 2 H axit H 2 SO 4 ). Hoặc chú ý là chức axit thứ nhất mạnh hơn chức axit thứ nhì nên sẽ đẩy được chức thứ nhì ra khỏi muối, nếu ta viết có sự muối trung tính trước. Thí dụ : NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O Hết H 2 SO 4 mà còn dư NaOH: NaOH + NaHSO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O Hoặc : 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O Hết NaOH mà còn dư H 2 SO 4 : H 2 SO 4 + Na 2 SO 4 2NaHSO 4 Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái 91 Bài tập 34 Trộn 200 ml dung dòch H 2 SO 4 1M với 100 ml dung dòch NaOH 2,5M, thu được dung dòch A. Đem cô cạn dung dòch A, thu được hỗn hợp hai muối khan. Tính khối lượng mỗi muối thu được. (Na = 23 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1) ĐS: 18 gam NaHSO 4 ; 7,1 gam Na 2 SO 4 Bài tập 34’ Trộn 100 ml dung dòch H 3 PO 4 1M với 200 ml dung dòch KOH 0,6M, thu được dung dòch X. Cô cạn dung dòch X, thu được hỗn hợp các muối khan. Xác đònh công thức và khối lượng từng muối thu được. (H = 1 ; P = 31 ; K = 39 ; O = 16) ĐS: 10,88 gam KH 2 PO 4 ; 3,48 gam K 2 HPO 4 8. Bazơ + Muối Bazơ mới + Muối mới (dd) (dd) Điều kiện : Để bazơ tác dụng được với muối nhằm tạo ra bazơ mới, muối mới thì cả bazơ và muối của tác chất phải hòa tan được trong nước tạo dung dòch. Nếu chỉ một trong hai tác chất (bazơ hay muối) không hòa tan được trong nước, tức không tạo được dung dòch, thì phản ứng này không xảy ra. • Bazơ mạnh phản ứng được với muối của bazơ yếu (Bazơ mạnh đẩy được bazơ yếu ra khỏi dung dòch muối) • Bazơ mạnh có thể phản ứng được với muối của bazơ mạnh nếu bên sản phẩm có tạo chất không tan ( ) • Bazơ yếu có thể tác dụng được với muối của bazơ yếu nếu bên sản phẩm có tạo chất không tan ( ) • Bazơ yếu không phản ứng được với muối của bazơ mạnh (Bazơ yếu không đẩy được bazơ mạnh ra khỏi muối) Thí dụ : CaCO 3 + NaOH NH 4 Cl + Al(OH) 3 NaCl + KOH [...]... Hãy nêu tính chất hóa học chung của: a) Các hợp chất sắt (II); b) Các hợp chất sắt (III) Mỗi trường hợp viết hai phương trình phản ứng minh họa 2 Trong điều kiện khơng có khơng khí, cho Fe cháy trong khí Cl2 được một hợp chất A và nung hỗn hợp bột (Fe và S) được một hợp chất B Bằng các phản ứng hóa học, hãy nhận biết thành phần và hóa trị của các ngun tố trong A và B 3 a) Chỉ dùng một hóa chất, hãy cho... oxi hóa mạnh nên các axit này vừa đẩy được axit yếu ra khỏi muối, vừa oxi hóa được kim loại có số oxi hóa trung gian tạo thành muối của kim loại đó có số oxi hóa cao hơn, còn các axit có tính oxi hóa mạnh trên bò khử tạo thành các khí NO2, NO, SO2, đồng thời có sự tạo nước (H2O) Thường gặp nhất là các muối sắt (II) của axit yếu, như FeCO3, Fe(CH3COO)2, FeS, FeS2, FeSO3, Các muối sắt (II) bò oxi hóa. .. 5NO + 2H2O © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái 98 L.5 Các muối của phi kim yếu như hiđrua, silixua, cabua, nitrua, photphua dễ bò thủy phân để tạo hiđroxit kim loại và các khí H2, SiH4, CH4, C2H2, NH3, PH3 Nguyên nhân của tính chất hóa học này là vì các muối này được coi là muối của các “axit” rất yếu, như hiđro (H2), silan... clorua (kết tủa màu trắng) Lưu ý L.1 Các muối cacbonat kim loại hóa trò 3, gồm Al2(CO3)3, Fe2(CO3)3, Cr2(CO3)3, không hiện diện trong nước Trong nước chúng bò thủy phân hoàn toàn tạo hiđroxit kim loại kết tủa và khí cacbonic Do đó nếu có phản ứng nào tạo ra © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái 100 các muối này trong dung dòch,... rắn màu trắng (hơi có màu lục nhạt khi có lẫn tạp chất), khi để ngoài không khí (có oxi, hơi nước), nó dễ bò oxi hóa tạo Fe(OH)3 (sắt (III) hiđroxit), là một chất rắn có màu nâu đỏ 1 O2 + H2O 2Fe(OH)3 2Fe(OH)2 + 2 © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô cơ FeSO4 Biên soạn: Võ Hồng Thái 93 + 2NaOH Fe(OH)2 + 1/2O2 2Fe(OH)2 + H2O + Na2SO4 2Fe(OH)3 (Không khí)... được sử dụng một dung dịch chứa một chất tan để nhận biết các dung dịch sau: Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái ... nhất là các muối sắt (II) của axit yếu, như FeCO3, Fe(CH3COO)2, FeS, FeS2, FeSO3, Các muối sắt (II) bò oxi hóa tạo muối © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái 97 sắt (III) nitrat hay sunfat, axit yếu bò đẩy ra; HNO3, H2SO4 (đ, nóng) bò khử tạo NO2, NO, SO2, đồng thời có sự tạo H2O Thí dụ: 3FeCO3 + 10HNO3 (l) 3Fe(NO3)3 + NO... tan + 4NH3(dư) ZnCl2 + AgOH + 2H2O Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 [Cu(NH3)4]SO4 phức tan (dd màu xanh biếc) + 2H2O Zn(OH)2 © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái + 2NH4Cl Giáo khoa Hóa vô cơ ZnCl2 + Biên soạn: Võ Hồng Thái 94 4NH3(dư) [Zn(NH3)4]Cl2 phức tan Bài tập 35 Nhỏ từ từ 50,71 ml dung dòch NH3 12% (có khối lượng riêng D = 0,95 g/ml) vào 100 ml dung dòch CuSO4 1M Tính khối... Amoniac PH3 + + 2PH3 Photphin Muối mới Ca(CH3COO)2 3Mg(OH)2 Magie hiđroxit 3NaOH + + 3Zn(OH)2 Kẽm hiđroxit Muối mới Điều kiện: © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô cơ Biên soạn: Võ Hồng Thái 99 Để hai muối tác dụng được với nhau, nhằm tạo hai muối mới, thì hai muối của tác chất phải hòa tan được trong nước tạo dung dòch và bên sản phẩm phải có tạo chất không... 2HCl MgSO3 + H2SO4 CaCl2 + (H2CO3) CO2 + H2O MgSO4 + (H2SO3) SO2 + H2O HCl + KNO3 HCl + AgNO3 CH3COOH + HNO3 + AgCl NaCl © http://vietsciences.free.fr và http://vietsciences.org Võ Hồng Thái Giáo khoa Hóa vô cơ H2S + Pb(CH3COO)2 PbS Chì (II) axetat H2SO4 CaCl2 2HCl Natri aluminat 2HCOOH + Na2CO3 + NaHCO3 Axit aluminic (Al(OH)3) + H2O K2SO4 Natri phenolat + HAlO2.H2O Natri fomiat + Ca3(PO4)2 C6H5ONa . tính oxi hóa mạnh, nên khi cho các oxit sắt trong đó sắt có số oxi hóa trung gian (FeO, Fe 3 O 4 ) tác dụng với các axit có tính oxi hóa mạnh trên thì sắt (II) oxit, sắt từ oxit bò oxi hóa tạo. mạnh, vừa có tính oxi hóa mạnh nên các axit này vừa đẩy được axit yếu ra khỏi muối, vừa oxi hóa được kim loại có số oxi hóa trung gian tạo thành muối của kim loại đó có số oxi hóa cao hơn, còn các. axit, thì có phản ứng ngược lại, nghóa là có sự tạo muối trung tính (cacbonat hay sunfit), oxit axit (CO 2 hay SO 2 ) và nước. Nguyên nhân của tính chất hóa học trên là do chức axit thứ nhất