1. Gọi tên (chỉ số Miller) của các mặt tinh thể dưới đây: 2. Xác định khoảng cách lặp lại của các mặt tinh thể thường thấy trong cấu trúc vật liệu như (0 2 0), (1 1 0), (1 1 1), (2 1 1), (3 2 1), ( 3 1 1), (4 0 0). 3. Có bao nhiêu nguyên tử Pb cho 1mm 2 ở mặt (1 0 0) và (1 1 1)? ĐS: 8,2.10 12 nguyên tử/mm 2 và 9,4.10 12 nguyên tử/mm 2 4. Bằng phương pháp nhiễu xạ tia X, người ta xác định được khoảng cách d 110 của kim loại M có cấu trúc bcc là 2,03 Å. Tính thông số mạng a và bán kính nguyên tử kim loại M ? ĐS: a = 2,86 Å và r M = 1,24 Å. 5. Tính hằng số mạng a của Vanadi biết AW =50.94 g/mol, ρ =5.8 g/cm 3 , biết Vanadi có cấu trúc BCC. ĐS: 3.08x10 -10 m 6. Mg kết tinh theo mạng lục phương chặt khít. Biết a = b = 0,320 nm. Tính c, bán kính nguyên tử Từ kết quả thu được hãy tính tỉ khối của Mg. Mg = 24,3 g/mol. ĐS: c = 0,523.10 -7 cm d = 1.74 g/cm 3 7. Biết Cu thuộc mạng lập phương tâm diện và có thông số mạng là a = 0,361nm. Tính mật độ nguyên tử Cu theo phương [1 1 0]. ĐS: 3,9.10 6 nguyên tử/mm 8. Một kim loại A có thể tồn tại ở 2 dạng thù hình với cấu trúc tinh thể là BCC và FCC. Hãy tính độ thay đổi thể tích khi kim loại A chuyển từ cấu trúc tinh thể BCC sang cấu trúc tinh thể FCC ((V f – V b ) / V b x 100% ? ĐS: ΔV = – 8.1% 9. Cho bán kính ion của K + , Cs + , Br - lần lượt là 1,33 Å, 1,65 Å và 1,96 Å. Trên cơ sở bán kính ion hãy dự đoán xem KBr và CsBr thuộc nhóm mạng tinh thể nào? Từ đó tính toán thông số mạng a và độ đặt khít của tinh thể. ĐS: KBr thuộc mạng tinh thể NaCl với a = 6,58 Å và độ đặt khít là 58% CsBr thuộc mạng tinh thể CsCl với a = 4,17 Å và độ đặt khít là 69% 10. Trong tinh thể CaF 2 các ion Ca 2+ nằm trên một mạng lập phương tâm diện, còn các ion F - chiếm tất cả các lỗ trống tứ diện. Bán kính của các ion Ca 2+ và F - tương tứng bằng 0,099 và 0,133 nm. Tính: - Thông số mạng a. - Độ đặc khít PF(Packing Factor). - Khối lượng riêng của CaF 2 CaF 2 = 78 g/mol. ĐS: a = 0,536 nm PF = 0,62 d =3,377 g/cm 3 11. Xác định dung sai τ của các cấu trúc perovskit sau đây: a) SrTiO 3 b) BaTiO 3 Biết bán kính các ion Sr 2+ , Ti 4+ , O 2- , Ba 2+ lần lượt là (bán kính Goldschmidt-đơn vị pm) 158, 74.5, 140, 135. Dự đoán kiểu biến dạng của các cấu trúc này. ĐS: SrTiO 3 τ = 0.98 cấu trúc lập phương BaTiO 3 τ = 0.91 biến dạng vuông phẳng 12. Xác định năng lượng mạng lưới tinh thể của NaCl, biết (kJ/mol): ΔH (NaCl) = -411,2; ΔH o (thăng hoa Na) = 107,3; ΔH o (phân ly Cl 2 ) = 240; ΔH o (ion hóa Na) = 496; ΔH o (tạo anion Cl) = -349. ĐS: U i = -788,5 kJ/mol 13. Tính năng lượng mạng tinh thể LiF biết: - Nhiệt thăng hoa của Li là 155,2 kJ/mol - Năng lượng liên kết của Flo là 150,6 kJ/mol - Năng lượng ion hóa thứ nhất của Li là 520 kJ/mol - Ái lực điện tử của Flo là -333 kJ/mol - Nhiệt tạo thành của LiF là -594,1 kJ/mol ĐS: U i = -1011,6 kJ/mol