KÌ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM HỌC 2010-2011 Bài số 23 (THỜI GIAN LÀM BÀI : 87X 1,8 PHÚT/ 1CÂU = 160 PHÚT) Câu 1: Để điều chế Cu có độ tinh khiết cao từ quặng malakit Cu(OH) 2 .CuCO 3 (X); người ta có thể tiến hành theo cách sau: A. cho X tác dụng với dung dịch HCl rồi điện phân dung dịch thu được. B. cho X tác dụng với dung dịch HCl rồi cho dung dịch thu được tác dụng với kẽm. C. nung X đến khối lượng không đổi rồi khử băng CO ở nhiệt độ cao. D. nung X đến khối lượng không đổi rồi khử băng H 2 ở nhiệt độ cao. Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, metan được điều chế bằng cách A. cracking n-butan. B. nung natri axetat với hỗn hợp vôi tôi – xút. C. cho metanol tác dụng với HI. D. điện phân dung dịch natri axetat. Câu 3: Trong công nghiệp, người ta điều chế khí clo bằng cách A. cho HCl đặc tác dụng với KMnO 4 và đun nóng. B. dùng flo đẩy clo ra khỏi dung dịch NaCl. C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. D. cho HCl đặc tác dụng với MnO 2 và đun nóng. Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí HCl từ A. H 2 và Cl 2 . B. NaCl rắn và H 2 SO 4 đặc. C. CH 4 và Cl 2 . D. NaCl rắn và HNO 3 đặc. Câu 5: Trong công nghiệp, người ta có thể điều chế H 2 SO 4 từ quặng pirit hoặc lưu huỳnh đơn chất. Số lượng quá trình hoá học xảy ra trong quá trình điều chế là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 6: Trong phòng thí nghiệm, khí nitơ được điều chế từ A. NaNO 2 và NH 4 Cl. B. không khí. C. HNO 3 loãng và Cu. D. NaNO 3 và NH 4 Cl. Câu 7: Trong công nghiệp, người ta điều chế NH 3 từ A. NH 4 Cl và Ca(OH) 2 . B. Al, NaOH và NaNO 3 . C. HNO 3 rất loãng và Cu. D. N 2 và H 2 . Câu 8: Trong công nghiệp, người ta điều chế HNO 3 từ NH 3 . Số lượng giai đoạn xảy ra trong quá trình điều chế là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 9: Trong phòng thí nghiệm, axit nitric được điều chế bằng phản ứng A. AgNO 3 + HCl. B. AgNO 3 + H 2 O (điện phân) C. NaNO 3 (rắn) + HCl đặc (đun nóng). D. NaNO 3 (rắn) + H 2 SO 4 đặc (đun nóng) Câu 10: Trong công nghiệp, người ta điều chế photpho bằng cách nung trong lò điện (1200 o C) các nguyên liệu là than cốc (C), cát (SiO 2 ) và A. AlPO 4 . B. Ca 3 (PO 4 ) 2 . C. Mg 3 (PO 4 ) 2 . D. Ba 3 (PO 4 ) 2 . Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, H 3 PO 4 được điều chế bằng phản ứng A. 3P + 5HNO 3 + 2H 2 O 3H 3 PO 4 + 5NO. B. Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4 . C. P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 . D. 2AlPO 4 + 3H 2 SO 4 2H 3 PO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 . Câu 12: Trong công nghiệp, than muội được điều chế bằng cách A. nung than chì ở 3000 o C, 70 – 100 nghìn atmotphe trong thời gian dài. B. nung than cốc ở 2500 – 3000 o C trong lò điện, không có không khí. C. nung than mỡ ở 1000 – 1250 o C trong lò điện, không có không khí. D. nhiệt phân metan với chất xúc átc thích hợp. Câu 13: Trong công nghiệp, khí CO được điều chế bằng cách A. cho không khí hoặc hơi nước qua than nóng đỏ. B. nhiệt phân axit fomic với xúc tác H 2 SO 4 đặc. C. cho CO 2 khí qua than nóng đỏ, không có không khí. D. cho CO 2 tác dụng với magiê kim loại ở nhiệt độ cao. Câu 14: Trong phòng thí nghiệm, khí CO 2 được điều chế bằng cách A. đốt cháy hợp chất hữu cơ. B. nhiệt phân CaCO 3 ở 900 – 1200 o C. C. Cho CaCO 3 tác dụng với dung dịch HCl. D. cho CO tác dụng với oxit kim loại. Câu 15: Trong phòng thí nghiệm, silic được điều chế bằng phương pháp A. dùng than cốc khử silic đioxit ở nhiệt độ cao. B. đốt cháy một hỗn hợp bột magiê và cát nghiền mịn,. C. nung than cốc, cát (SiO 2 ) và Ca 3 (PO 4 ) 2 trong lò điện (1200 o C). D. cho silic đioxit tác dụng với axit flohiđric. C Câu 21: Trong công nghiệp, người ta điều chế khí flo bằng cách A. cho HF tác dụng với KMnO 4 và đun nóng. B. điện phân hỗn hợp KF + 2HF ở nhiệt độ 70 o C. C. điện phân dung dịch NaF có màng ngăn. D. cho HF tác dụng với MnO 2 và đun nóng. Câu 22: Nguồn chính để điều chế brom là nước biển. Sau khi đã lấy muối ăn khỏi nước biển, phần còn lại chứa nhiều muối bromua của natri và kali. Để thu được brom, người ta A. cho khí clo sục qua dung dịch bromua. B. điện phân dung dịch bromua có màng ngăn. C. cô cạn dung dịch bromua rồi điện phân nóng chảy. D. cho khí ozon sục qua dung dịch bromua. Câu 23: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí hiđro sunfua bằng phản ứng A. S + H 2 H 2 S (đun nóng). B. CuS + 2HCl CuCl 2 + H 2 S. C. FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S. D. PbS + 2HCl PbCl 2 + H 2 S. điều chế (Tiếp) Câu 24: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí oxi bằng cách A. chưng phân đoạn không khí lỏng ở –183 o C. B. điện phân nước có hoà tan chất điện li như H 2 SO 4 hặoc NaOH C. nhiệt phân các chất giàu oxi như KMnO 4 , KClO 3 , H 2 O 2 … D. cho ozon tác dụng với dung dịch KI. Câu 25: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí lưu huỳnh đioxit bằng phản ứng A. S + O 2 SO 2 (đun nóng). B. 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 . C. Cu + 2H 2 SO 4 đặc CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O. D. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O. Câu 29: Trong công nghiệp, người ta điều chế natri hođroxit bằng phản ứng A. 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 . B. Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 2NaOH + BaSO 4 . C. Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 2NaOH + CaCO 3 . D. 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + H 2 + Cl 2 (điện phân có màng ngăn). Câu 30: Ngày nay muối natri cacbonat được điều chế bằng phương pháp amoniac với các nguyên liệu là dung dịch NaCl bão hoà, dung dịch amoniac 20% và khí cacbonic. Số lượng phản ứng hoá học xảy ra trong quá trình điều chế là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 31: Số lượng phản ứng tối thiểu cần thực hiện để điều chế canxi từ đá vôi là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 32: Số lượng công đoạn chính để có thể sản xuất nhôm (trong công nghiệp) từ quặng boxit là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 33: Trong tự nhiên, sắt có thể tồn tại ở một số loại quặng quan trọng như (1) hematit (hematit đỏ - Fe 2 O 3 khan hoặc hematit nâu - Fe 2 O 3 .nH 2 O); (2) manhetit (Fe 3 O 4 ); (3) xiđerit (FeCO 3 ); (4) pirit (FeS 2 ); (5) cuprit (CuFeS 2 ). Quặng sắt có giá trị để sản xuất gang là A. (1) và (2). B. (2) và (3). C. (3) và (4). D. (4) và (5). Câu 34: Từ các chất FeS, Zn, MnO 2 , Cu và các dung dịch HCl, (NH 4 ) 2 CO 3 , NaOH. Số lượng chất khí có thể được điều chế bằng phản ứng trực tiếp giữa 2 chất ở trên là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 40: Số lượng phản ứng tối thiểu cần tiến hành để có thể điều chế được canxi từ canxi cacbonat là A. 1. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 41: Số lượng phản ứng tối thiểu cần tiến hành để có thể điều chế được etyl propionat từ etilen là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 2: Cho sơ đồ sau: M X Y + X + Y t o M M X là oxit của kim loại A có điện tích hạt nhân là 3,2.10 -18 C. Y là oxit của phi kim B có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s 2 2p 2 . Công thức của M, X và Y lần lượt là A. MgCO 3 , MgO và CO 2 . B. BaCO 3 , BaO và CO 2 . C. CaCO 3 , CaO và CO 2 . D. CaSO 3 , CaO và SO 2 . Câu 23: X là hợp chất ở trạng thái rắn, Y không phải là chất rắn trong sơ đồ sau: X SO 2 Y H 2 SO 4 . X và Y tương ứng là A. H 2 S và SO 3 . B. FeS 2 và S. C. S và SO 2 . D. FeS và SO 3 . . KÌ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM HỌC 201 0-2 011 Bài số 23 (THỜI GIAN LÀM BÀI : 87X 1,8 PHÚT/ 1CÂU = 160 PHÚT) Câu 1: Để điều chế Cu. dung dịch amoniac 20% và khí cacbonic. Số lượng phản ứng hoá học xảy ra trong quá trình điều chế là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 31: Số lượng phản ứng tối thi u cần thực hiện để điều chế canxi. HCl, (NH 4 ) 2 CO 3 , NaOH. Số lượng chất khí có thể được điều chế bằng phản ứng trực tiếp giữa 2 chất ở trên là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 40: Số lượng phản ứng tối thi u cần tiến hành để có