Bài tập trắc nghiệm Hóa : Hợp chất sắt FexOy pptx

http://ebook.here.vn – Thư viện ðề thi trắc nghiệm, Bài giảng, Giáo trình - 1 CHUYÊN ðỀ HÓA HỌC : DẠNG TOÁN VỀ Fe x O y Thường gặp là xác ñịnh công thức Fe x O y Hầu hết những bài toán dạng này là rút ra tỷ lệ x y Nếu 1 x y x Fe O y = ⇒ là FeO 2 3 x y x Fe O y = ⇒ là 2 3 Fe O 3 4 x y x Fe O y = ⇒ là 3 4 Fe O Tất nhiên cũng có thể giải bằng cách xét ba khả năng của Fe x O y (FeO; Fe 2 O 3 hoặc Fe 3 O 4 ) rồi tìm khả năng phù hợp. * Lưu ý: Nếu phản ứng của Fe x O y với HNO 3 hoặc H 2 SO 4 ñặc nóng có giải phóng khí thì Fe x O y không thể là Fe 2 O 3 Bài 1: Hòa tan 10g hỗn hợp gồm Fe và Fe x O y bằng HCl ñược 1,12 lít H 2 (ñktc). Cũng lượng hỗn hợp này nếu hòa tan hết bằng HNO 3 ñặc nóng ñược 5,6 lít NO 2 (ñktc). a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tìm công thức Fe x O y . Giải: a) Gọi a, b là số mol Fe và Fe x O y ñã dùng. Ta có các phản ứng 2 2 Fe+ 2HCl FeCl + H → ↑ (1) a a x y 2y/x 2 Fe O + 2 yHCl xFeCl + yH O → (2) 3 3 3 2 2 Fe+ 6HNO Fe(NO ) + 3NO + 3H O → (3) a 3a x y 3 3 3 2 2 Fe O + (6x- 2 y)HNO xFe(NO ) + (3x-2y)NO + (3x- y) H O → (4) b b(3x – 2y) b) Theo ñề bài ta có: hh m = 56a+ (56 x+16 y) b = 10(g) (I) http://ebook.here.vn – Thư viện ðề thi trắc nghiệm, Bài giảng, Giáo trình - 2 2 H 1,12 n = a = = 0,05 (mol) 22,4 (II) 2 NO 5,6 n = 3a+ (3x- 2 y)b = = 0,25 (mol) 22,4 (III) Từ (I), (II), (III) ta giải ra ñược x = y, do ñó Fe x O y là FeO Bài 2 : Hòa tan 12,8g hỗn hợp gồm Fe và Fe x O y bằng dung dịch HCl vừa ñủ ñược dung dịch A và 2,24 lít H 2 (ñktc). Cho NaOH dư vào dung dịch A ñược kết tủa B. Lọc lấy B rồi ñem nung trong không khí ñến khối lượng không ñổi ñược 16g chất rắn C. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra b) Tìm Fe x O y . Giải : a) Gọi a, b là số mol Fe và Fe x O y ñã dùng Ta có các phản ứng 2 2 Fe+ 2HCl FeCl + H → ↑ x y 2y/x 2 Fe O + 2 yHCl xFeCl + yH O → 2 2 FeCl + 2 NaOH Fe(OH) +2 NaCl → ↓ 2y/x 2 y/x 2 y 2 y FeCl + NaOH Fe(OH) + NaCl x x → ↓ 2 2 2 3 4Fe(OH) + O + 2 H O 4Fe(OH) → 2y/x 2 2 3 4 xFe(OH) + (3x-2y)O +(6x- 4 y)H O 4 xFe(OH) → o t 3 2 3 2 2Fe(OH) Fe O + 3H O → b) Ta có: hh m = 56a+ (56 x+16 y)b = 12,8 (I) 2 H 2,24 n = a = = 0,1(mol) 22,4 (II) Số mol Fe trong hỗn hợp ñầu: a + bx (mol) Số mol Fe trong Fe 2 O 3 : 16 2. = 0,2(mol) 160 Áp dụng ñịnh luật bảo toàn nguyên tố Fe, ta có: a + bx = 0,2 (mol) (III) Từ (I), (II) và (III) giải ra ñược: bx = 0,1; by = 0,1 Rút ra x : y = 1. Do ñó Fe x O y là FeO Bài 3 : Khử 3,48g một oxit của kim loại M cần 1,344 lít H 2 (ñktc). Toàn bộ M thu ñược cho tan hết trong dung dịch HCl ñược 1,008 lít H 2 (ñktc). Tìm kim loại M và công thức của oxit M. http://ebook.here.vn – Thư viện ðề thi trắc nghiệm, Bài giảng, Giáo trình - 3 ðs: Fe và Fe 3 O 4 Bài 4 : Hòa tan hoàn toàn một oxit Fe x O y bằng H 2 SO 4 ñặc nóng ñược 2,24 lít SO 2 (ñktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng ñược 120g muối khan. a) Tìm công thức Fe x O y b) Trộn 21,6g Al với 69,6g oxit trên rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm. Chất rắn sau phản ứng ñem hòa tan hết bằng dung dịch HCl ñược 23,52 lít H 2 (ñktc). - Viết các phản ứng xảy ra. - Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm. ðs: a) Fe 3 O 4 (áp dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố + bảo toàn khối lượng) b) 50% Bài 5 : Cho hỗn hợp A có khối lượng m(g) gồm Al và Fe x O y . Thực hiện hoàn toàn phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A (trong ñiều kiện không có không khí) ñược hỗn hợp B. Nhiền nhỏ, trộn ñều, chia hỗn hợp B làm hai phần: Phần 1: 14,49g ñược hòa tan hết trong dung dịch HNO 3 ñun nóng ñược dung dịch C và 3,696 lít NO duy nhất (ñktc). Phần 2: Cho tác dụng NaOH dư ñun nóng ñược 0,336 lít H 2 (ñktc) và còn lại 2,52g chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tìm m và công thức phân tử của Fe x O y ðs: m = 19,32g; Fe 3 O 4 Bài 6 : Hoàn tan hoàn toàn a gam Fe x O y bằng dung dịch H 2 SO 4 ñặc nóng vừa ñủ, có chứa 0,075 mol H 2 SO 4 , thu ñược b gam một muối và có 168 ml khí SO 2 (ñktc) duy nhất thoát ra. Tính a, b và xác ñịnh công thức của Fe x O y . ðs: a = 3,48g, b = 9g, Fe 3 O 4 Bài 7 : Hòa tan hết 44,08g Fe x O y bằng dung dịch HNO 3 loãng, thu ñược dung dịch A. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A. Kết tủa thu ñược ñem nung ở nhiệt ñộ cao cho ñến khối lượng không ñổi. Dùng H 2 ñể khử hết lượng oxit tạo thành sau khi nung thì thu ñược 31,92g chất rắn. Xác ñịnh công thức Fe x O y . ðs: Fe 3 O 4 Bài 8 : Chia 9,76g hỗn hợp X gồm Cu và oxit của sắt là hai phần bằng nhau. Hòa tan hoàn toàn phần thứ nhất vào dung dịch HNO 3 thu ñược dung dịch A và 1,12 lít (ñktc) hỗn hợp khí B (gồm NO và NO 2 ) có tỉ khối ñối với hiñro bằng 19,8. Cô cạn dung dịch A thu ñược 14,78g hỗn hợp muối khan. Xác ñịnh công thức phân tử oxit của sắt và khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X ban ñầu. ðs: 3 4 3 4 Cu Fe O Fe O ,m = 5,12g,m = 4,64g ( dùng phương pháp bảo toàn electron ) . http://ebook.here.vn – Thư viện ðề thi trắc nghiệm, Bài giảng, Giáo trình - 1 CHUYÊN ðỀ HÓA HỌC : DẠNG TOÁN VỀ Fe x O y Thường gặp là xác ñịnh công thức Fe x O y Hầu hết những bài toán. Tìm kim loại M và công thức của oxit M. http://ebook.here.vn – Thư viện ðề thi trắc nghiệm, Bài giảng, Giáo trình - 3 ðs: Fe và Fe 3 O 4 Bài 4 : Hòa tan hoàn toàn một oxit Fe x O y bằng. y) H O → (4) b b(3x – 2y) b) Theo ñề bài ta c : hh m = 56a+ (56 x+16 y) b = 10(g) (I) http://ebook.here.vn – Thư viện ðề thi trắc nghiệm, Bài giảng, Giáo trình - 2 2 H 1,12 n = a