Hay và khó cơ sở hóa vô cơ Vũ Khắc Ngọc

LUYỆN THI ĐẠI HỌC KIT1: MÔN HOÁ HỌC (THẦY VŨ KHẮC NGỌC) 2014Đây là tài liệu hay và khóa của thầy VKN của khóa KIT1. Hệ thống tài liệu bài giảng được biên soạn công phu bao gồm các kiến thức lý thuyết, phương pháp giải bài tập và hệ thống bài tập tự luyện được sưu tầm, tuyển chọn sát với chương trình học.

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Hng dn gii mt s bài tp hay và khó Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Câu 1: Nng đ etylen trong phn ng: 2C 2 H 4 (k) ==> C 4 H 8 (k) đc đo  900K, ti các thi đim: Thi gian (s) 0 10 20 40 60 [C 2 H 4 ] (mol/l) 0,889 0,621 0,479 0,328 0,25 Tc đ phn ng ca etylen : A. t = 40s là 0,014 mol/l.s. B. t = 10s là 0,016 mol/l.s. C. t = 40s là 0,005 mol/l.s. D. t = 10s là 0,026 mol/l.s. Hng dn Áp dng công thc tính tc đ trung bình ca phn ng: 0,889 0,328 40 C v t    =0,014 mol/l.s. Câu 2: Khi nhit đ tng thêm 10 0 C, tc đ ca mt phn ng hoá hc tng thêm 2 ln. Khi nâng nhit đ t 25 0 C lên 75 0 C thì tc đ phn ng đó tng lên A. 32 ln. B. 4 ln. C. 8 ln. D. 16 ln. Hng dn Áp dng công thc 21 10 21 . tt v v k   => v 2 =v 1 . 75 25 10 2  => Tc đ phn ng tng 32 ln. Câu 3: Cho cân bng hóa hc sau: ( ) ( ) ( ) ;    2 k 2 k 3 k 2 SO O 2 SO H < 0 Cho các bin pháp : (1) tng nhit đ, (2) tng áp sut chung ca h phn ng, (3) h nhit đ, (4) dùng thêm cht xúc tác V 2 O 5 , (5) gim nng đ SO 3 , (6) gim áp sut chung ca h phn ng. Nhng bin pháp nào làm cân bng trên chuyn dch theo chiu thun? A. (2), (3), (4), (6). B. (1), (2), (4). C. (1), (2), (4), (5). D. (2), (3), (5). Hng dn Do cht xúc tác không nh hng đn cân bng ca phn ng => loi yu t (4) => loi A, B, C => Chn D. Câu 4: Cho phn ng:   2 (k) 2 (k) 3 (k) 2SO + O 2SO S mol ban đu ca SO 2 và O 2 ln lt là 2 mol và 1 mol. Khi phn ng đt đn trng thái cân bng ( mt nhit đ nht đnh), trong hn hp có 1,75 mol SO 2 . Vy s mol O 2  trng thái cân bng là A. 0 mol. B. 0,125 mol. C. 0,25 mol. D. 0,875 mol. Hng dn   2 (k) 2 (k) 3 (k) 2SO + O 2SO Ban đu: 2 1 Phn ng: 2x < x > 2x Cân bng: 2-2x 1-x => 2-2x = 1,75 => x= 0,125 => mol O 2  trng thái cân bng là: 0,875 mol. Câu 5: Trn 100 ml dung dch có pH=1 gm HCl và HNO 3 vi 100 ml dung dch NaOH nng đ a (mol/l) thu đc 200 ml dung dch có pH=12. Giá tr ca a là (bit trong mi dung dch [H + ][OH - ]=10 -14 ) A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12. Hng dn 100 ml dung dch có pH= 1 => mol H + = 10 -1 .0,1 = 0,01 mol. HNG DN GII MT S BÀI TP HAY VÀ KHÓ Giáo viên: V KHC NGC ây là tài liu hng dn gii mt s bài tp hay và khó trong chuyên đ “Các kin thc c s ca hoá hc vô c” thuc Khoá hc LTH KIT-1: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc). Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Hng dn gii mt s bài tp hay và khó Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - 200 ml dung dch có pH= 12 => mol OH- = (10 -14 / 10 -12 ) .0,2 = 0,002 mol. => n NaOH = 0,01 + 0,002 = 0,012 mol. => Nng đ mol NaOH= 0,012 / 0,1 = 0,12 M. Câu 6: Dung dch X cha các ion: Fe 3+ , SO 4 2− , + 4 NH , Cl - . Chia dung dch X thành 2 phn bng nhau: - Phn 1 tác dng vi lng d dung dch NaOH, đun nóng thu đc 0,672 lít khí ( đktc) và 1,07 gam kt ta. - Phn 2 tác dng vi lng d dung dch BaCl 2 , thu đc 4,66 gam kt ta. Tng khi lng mui khan thu đc khi cô cn dung dch X là (quá trình cô cn ch có nc bay hi). A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,52 gam. Hng dn Trong dung dch X Fe 3+ +3OH - -> Fe(OH) 3 0,01 < 0,01 NH 4 + +OH >NH 3 + H 2 O 0,03 < 0,03 Ta có Fe 3+ trong X: 0,01.2=0,02 mol. NH 4 + trong X: 0,03.2=0,06 mol. Ba 2+ + SO 4 2- >BaSO 4 0,02 < 0,02 SO 4 2- có trong X là : 0,04 mol. Áp dng bo toàn đin tích cho dung dch X ta có: 0,02.3+0,06.1=0,04.2+x > nCl - trong X: 0,04 mol. Vì ch có nc bay ra sau khi cô cn nên tng khi lng mui khan bng tng khi lng các ion có trong dung dch. m=0,02.56+0,04.96+0,06.18+0,04.35,5=7,46 gam. Câu 7: Dung dch X cha hn hp gm Na 2 CO 3 1,5M và KHCO 3 1M. Nh t t tng git cho đn ht 200 ml dung dch HCl 1M vào 100 ml dung dch X, sinh ra V lit khí (đktc). Giá tr ca V là A. 3,36. B. 1,12. C. 4,48. D. 2,24. Hng dn H + + CO 3 2- > HCO 3 - HCO 3 - + H + (d) > CO 2 + H 2 O nH + ( phn ng)=nCO 3 2- = 0,15mol. > nH + d=0,2-0,15=0,05mol=nCO 2. > V CO2 =1,12 lit. Câu 8: Trn 100 ml dung dch hn hp gm H 2 SO 4 0,05M và HCl 0,1M vi 100 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M, thu đc dung dch X. Dung dch X có pH là A. 13,0. B. 1,2. C. 1,0. D. 12,8. Hng dn nH + = 0,05.0,1.2+0,1.0,1 = 0,02. nOH - = 0,2.0,1+0,1.2.0,1=0,04. [OH - ] d = (0,04-0,02):0,2=0,1. > pH = 13. Câu 9: Cho dung dch X cha hn hp gm CH 3 COOH 0,1M và CH 3 COONa 0,1M. Bit  25 0 C, K a ca CH 3 COOH là 1,75.10 -5 và b qua s phân li ca nc. Giá tr pH ca dung dch X  25 0 C là A. 1,00. B. 4,24. C. 2,88. D. 4,76. Hng dn CH 3 COONa (CH 3 COO - ) + Na + 0,1 0,1 0,1 M CH3COOH  (CH 3 COO - ) + H + ban đu(M) 0,1. phân li 0,1x 0,1x 0,1x sau phân li 0,1(1-x) 0,1(1+x) 0,1x Ka= 0,1x.[0,1(1+x)] / 0,1(1-x) =1,75.10 -5 Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Hng dn gii mt s bài tp hay và khó Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Do Ka rt nh  [H + ]=1,75.10 -5  pH= 4,76  Chn D. Câu 10: Dung dch X cha: 0,07 mol Na + ; 0,02 mol SO 4 2− và x mol OH - . Dung dch Y có cha 4 ClO  , 3 NO  và y mol H + ; tng s mol 4 ClO  và 3 NO  là 0,04. Trn X và Y đc 100 ml dung dch Z. Dung dch Z có pH (b qua s đin li ca nc) là A. 2. B. 12. C. 13. D. 1. Hng dn Áp dng đnh lut bo toàn đin tích: 0,02.2+ x = 0,07 => x= 0,03 mol và y= 0,04 mol. Phng trình ion: H + + OH - > H 2 O 0,03 0,03 n(H + d)= 0,04 - 0,03= 0,01(mol). => [H + ]= 0,01/0,1= 0,1 M. => pH= -log[H + ]=1. => áp án: A. Câu 11: Dung dch HCl và dung dch CH 3 COOH có cùng nng đ mol/l, pH ca hai dung dch tng ng là x và y. Quan h gia x và y là (gi thit, c 100 phân t CH 3 COOH thì có 1 phân t đin li) A. y = 100x. B. y = x – 2. C. y = 2x. D. y = x + 2. Hng dn Nng đ mol H + do CH 3 COOH to ra là a/100 mol/l =>[H + ] trong CH 3 COOH = 10 -y = a/100. => a = 100* 10 -y => a = 10² * 10 -y => a = 10 -y + 2 (2) So sánh (1) và (2) => 10-y + 2 = 10-x => -y + 2 = -x => y = x + 2 Vy : Quan h gia x và y là : y = x + 2. Câu 12: Cho 1,82 gam hn hp bt X gm Cu và Ag (t l s mol tng ng 4: 1) vào 30 ml dung dch gm H 2 SO 4 0,5M và HNO 3 2M, sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc a mol khí NO (sn phm kh duy nht ca N +5 ). Trn a mol NO trên vi 0,1 mol O 2 thu đc hn hp khí Y. Cho toàn b Y tác dng vi H 2 O, thu đc 150 ml dung dch có pH = z. Giá tr ca z là: A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Hng dn Cu - 2e >Cu 2+ 0,02 0,04 Ag - e >Ag + 0,005 0,005 > mol e cho ti đa = 0,045 mol. 4H + + NO 3 - + 3e >NO + 2H 2 O 0,09 0,0675 0,0225 Thy rng mol e nhn ti đa > mol e cho => nNO = 1/3 n e cho = 0,045/ 3 = 0,015 < < nO 2 = 0,1 mol. 2NO + O 2 > 2 NO 2 0,015 0,015 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O > 4HNO 3 0.015 0.015 =>[H + ]=0,015/0,15=0,1 =>pH = 1. Câu 13: Dung dch X cha 0,025 mol 2 3 CO  ; 0,1 mol Na + ; 0,25 mol 4 NH  và 0,3 mol Cl  . Cho 270 ml dung dch Ba(OH) 2 0,2M vào và đun nóng nh (gi s H 2 O bay hi không đáng k). Tng khi lng dung dch X và dung dch Ba(OH) 2 sau quá trình phn ng gim đi là A. 4,215 gam. B. 5,296 gam. C. 6,761 gam. D. 7,015 gam. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Hng dn gii mt s bài tp hay và khó Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - Hng dn Khi cho các cht tác dng ln nhau có xut hin kt ta trng BaCO 3 và khí NH 3 : nBa(OH) 2 =0,2.0,27=0,054(mol) = n Ba2+ =>nOH - =0,054.2=0,108(mol). Ta thy: Ba 2+ + CO 3 2- => BaCO 3 0,054 >0,025 0,025 >0,025 >0,025(mol) 0,029 >0(mol) => CO 3 2- ht Ba 2+ còn d 0,029 mol. => m BaCO3 = 0,025.197 = 4,925(g). NH 4 + + OH - => NH 3 + H 2 O 0,25 > 0,108 0,108 > 0,108 > 0,108(mol) 0,142 > 0 =>OH - ht, NH 4 + còn d 0,142(mol) =>mNH 3 =0,108.17=1,836(g). =>m(gim)=mBaCO 3 +mNH 3 =4,925+1,836=6,761(g). Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . Hng dn H + + CO 3 2- > HCO 3 - HCO 3 - + H + (d) > CO 2 + H 2 O nH + ( phn ng)=nCO 3 2- = 0,15mol. > nH + d=0,2-0,15=0,05mol=nCO 2. > V CO2 =1,12 lit. Câu. (k) 3 (k) 2SO + O 2SO S mol ban đu ca SO 2 và O 2 ln lt là 2 mol và 1 mol. Khi phn ng đt đn trng thái cân bng ( mt nhit đ nht đnh), trong hn hp có 1,75 mol SO 2 . Vy. 25 0 C là A. 1,00. B. 4,24. C. 2,88. D. 4,76. Hng dn CH 3 COONa (CH 3 COO - ) + Na + 0,1 0,1 0,1 M CH3COOH  (CH 3 COO - ) + H + ban đu(M) 0,1. phân li 0,1x 0,1x 0,1x sau phân