Đáp Án Đề Thi Thử Vào Đại Học, Cao Đẳng Môn thi: Hóa Học - Đề 010 ppsx

http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 1 ðÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ 010 PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 ñến câu 44) 4. Gọi R là kim loại trung bình và hóa trị trung bình của hai kim loại (1 kiềm và 1 kiềm thổ) là 1,5 Ta có phản ứng: R + 1,5 H 2 O → R (OH) 1,5 + 1,5/2 H 2 4,7.1,5 R 23,5 0,15.2 = = ⇒ vậy phải có một kim loại có nguyên tử khối nhỏ hơn 23,5 và ñó là Na. 6. 26,8 g hỗn hợp Fe, Al, Cu sau khi ñốt tạo ra 41,4g hỗn hợp Fe x O y , Al 2 O 3 , CuO. ⇒Khối lượng O 2 phản ứng là: 41,4 - 26,8 = 14,6 g hay 0,45625 (mol) ⇒ số mol nguyên tử O trong 3 oxit = 2 × 0,45625 = 0,9125 (mol) hỗn hợp oxit tác dụng với H 2 SO 4 thực chất là: 2H + + O 2- ( của oxit) → H 2 O ⇒số mol H + = 2 × 0,9125mol ⇒số mol H 2 SO 4 = ½ số mol H + = 0,9125mol ⇒thể tích dung dịch H 2 SO 4 1M = 0,9125 lít 11. A sai vì không có khí thoát ra khi phản ứng B ñúng vì: Ba(HCO 3 ) 2 + KHSO 4 → BaSO 4 ↓ + CO 2 ↑ + H 2 O C. sai vì không tạo khí D sai vì phản ứng có tạo khí nhưng K 2 CO 3 lại làm quỳ hóa xanh. 13. Các xicloankan có vòng 3 cạnh ñều làm mất màu dung dịch brom CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 18. A. Áp dụng ñịnh luật bào toàn khối lượng ta có: m HCl =31,68 – 20 =11,68 (gam) → n HCl = 11,68 0,32(mol) 36,5 = → V HCl = 0,32 lít 26. Công thức chung của 2 axit ñơn chức là: RCOOH 2 RCOOH + Na 2 CO 3 → 2 RCOONa + CO 2 + H 2 O (R + 45)g (R + 67)g số mol RCOOH tham gia phản ứng = 28 96 20 16 67 45 , , − − = 0,4 ⇒ CO 2 tạo ra = 0,2 mol hay 4,48 lít 30. Cu(OH) 2 và AgOH ñều tạo phức tan với NH 3 . 36. Fe: a (mol) ; M: b (mol) hóa trị n ⇒ 56a + Mb = 11g (I) Quá trình nhường e : Quá trình nhận e : * HCl : Fe –2e → Fe 2+ M – ne → M n+ 2H + + 2e → H 2 a 2a a b nb b 0,8 0,4 ⇒ 2a + nb = 0,8 (II) Quá trình nhường e : Quá trình nhận e : * HNO 3 : Fe – 3e → Fe 3+ M – ne → M n+ N +5 + 3e → N +2 a 3a a b nb b 0,9 0,3 ⇒ 3a + nb = 0,9 (III) Từ (I); (II) và (III) cho a=0,1; b = 0,6/n ; M=9n ⇒ Chọn n=3 ⇒ M là Al 37. B. ðúng. vì khi cho HCl vào 3 mẫu thử thì cả 3 mẫu ñều tan và có khí bay ra A. H 2 O nhận ra CaCO 3 không tan, thêm từ từ Ca(OH) 2 vào 2 dung dịch nhận ñược Na 2 CO 3 tạo kết tủa C. H 2 O nhận ra CaCO 3 không tan, thêm từ từ CaCl 2 vào 2 dung dịch nhận ñược Na 2 CO 3 tạo kết tủa D. H 2 O nhận ra CaCO 3 không tan, thêm từ từ MgSO 4 vào 2 dung dịch nhận ñược Na 2 CO 3 tạo kết tủa 41. Hợp chất tác dụng với NaOH tạo ra hai muối như vậy phải là este của phenol : http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 2 OOCCH 3 CH 3 OOCH CH 3 OOCH H 3 C OOCH 42. Số mol CO 2 = số mol H 2 O suy ra CTTQ: C x H 2x O z với z ≤ 2 (ñơn chức) C x H 2x O z + (3x-z)/2 O 2 → xCO 2 + xH 2 O 0 2 , x 0,2 (mol) ⇒ 14x + 16z = 6 0 2 x , ⇒ x = z Nếu z = 1 → x = 1 → CH 2 O và nếu z = 2 → x = 2 → C 2 H 4 O 2 44. D. Cu + 2FeCl 3 → CuCl 2 + 2FeCl 2 ; H 2 S + CuSO 4 → CuS + H 2 SO 4 H 2 S + 2FeCl 3 → S + 2FeCl 2 + 2HCl ; AgNO 3 + FeCl 3 → Fe(NO 3 ) 3 + AgCl PHẦN RIÊNG (thí sinh chỉ ñược làm một trong hai phần: phần I hoặc phần II) Phần I: dành cho thí sinh chương trình phân ban (6 câu- từ câu 45 ñến câu 50) 45. Phương trình ion thu gọn: CH 3 COO – + HOH ⇄ CH 3 COOH + OH – Phản ứng: x x x Cân bằng 0,1 – x x x [ ] 2 3 10 b 3 CH COOH OH x K 5,71.10 0,1 x CH COO − − −     = = = −     ; K b bé nên x << 0,1 → 0,1-x ≈ 0,1 ⇒ 2 10 6 x 5,71.10 x 7,556.10 0,1 − − = ⇒ = = [OH – ] ; ⇒ [H + ]= 14 9 6 10 1,323.10 (M) 7,556.10 − − − = 47. A Phương trình ion : 3Cu + 2NO 3 – + 8H + → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O ⇒ tính oxi hóa NO 3 – > Cu 2+ Cu 2+ + 2I – → Cu + + I 2 ⇒ tính oxi hóa của Cu 2+ > I – Vậy. tính oxi hóa NO 3 - > Cu 2+ > I – . Phần II: dành cho thí sinh chương trình không phân ban (6 câu-từ câu 51 ñến câu 56) 51. A. 2Al → 2Al(NO 3 ) 3 → Al 2 O 3 Cu → Cu(NO 3 ) 2 → CuO 0,02 (mol) 0,01 (mol) 0,03(mol) 0,03 (mol) Vậy lượng chất rắn thu ñược: m r =0,01.(27.2 + 16.3) + 0,03.(64+16) = 3,42 (g) 53. A. Fe + 2Ag + → Fe 2+ + 2Ag Fe 2+ + Ag + → Fe 3+ + Ag 0,1 0,20 0,1 0,2 (còn 0,05 mol Ag + ) 0,05 0,05 0,05 0,05 kết quả: Ag = 0,2 + 0,05 = 0,25 (mol); Fe 2+ = 0,1 −0,05 = 0,05 (mol) ; Fe 3+ = 0,05 (mol) Vậy nồng ñộ mol của mỗi chất trong dung dịch sau phản ứng : 2 M(Fe ) 0, 05 C 0,2(M) 0,25 + = = và 3 M(Fe ) 0,05 C 0,2(M) 0,25 + = = 55. 0,1mol khí C 2 H 4 cháy sinh ra 0,2 mol CO 2 và 0,2 mol H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 +H 2 O (còn 0,05 mol CO 2 ) CO 2 + CaCO 3 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 0,15 0,15 0,15 0,05 0,05 ⇒ còn lại 0,15 − 0,05 = 0,1 mol CaCO 3 tách ra khỏi dung dịch nên khối lượng dung dịch tăng lên là: CO H O CaCO 2 2 3 m m m m 0,2.44 0,2.18 0,1.100 2, 4 (g) = + − = + − = http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 3 ðÁP ÁN ðỀ 010 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D D A C B A C C A B D C C C B A A A C 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 D B B C A B A C D A A C B D C D B A B B 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 C A B D D A A C A A A B A C C D . http://ebook.here.vn – Download Tài liệu – ðề thi miễn phí 1 ðÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ðỀ 010 PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 ñến câu 44) 4. Gọi R là kim loại trung bình và hóa trị trung bình của hai kim. 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O ⇒ tính oxi hóa NO 3 – > Cu 2+ Cu 2+ + 2I – → Cu + + I 2 ⇒ tính oxi hóa của Cu 2+ > I – Vậy. tính oxi hóa NO 3 - > Cu 2+ > I – . Phần II:. n=3 ⇒ M là Al 37. B. ðúng. vì khi cho HCl vào 3 mẫu thử thì cả 3 mẫu ñều tan và có khí bay ra A. H 2 O nhận ra CaCO 3 không tan, thêm từ từ Ca(OH) 2 vào 2 dung dịch nhận ñược Na 2 CO 3 tạo