CHỈÅNG 3 : ÀN MN V BO VÃÛ VÁÛT LIÃÛU 3.1.KHẠI NIÃÛM VÃƯ ÀN MN KIM LOẢI : Trong quạ trçnh sỉí dủng, cáúu trục v tênh cháút ca váût liãûu bë biãún âäøi theo thåìi gian lm cho váût liãûu bë thoại hoạ âi. Âäúi våïi váût liãûu kim loải ngun nhán thoại hoạ ch úu l do hiãûn tỉåüng àn mn. Do vë trê quan trng ca váût liãûu kim loải trong nãưn kinh tãú nãn váún âãư bo vãû kim loải chäúng sỉû phạ hu do àn mn ln âỉåüc quan tám k lỉåỵng. Ngỉåìi ta ỉåïc tênh tiãu hao cho àn mn v bo vãû kim loải åí cạc nỉåïc cäng nghiãûp phạt triãøn chiãúm cåỵ 4,20% GDP. Täøn hao kim loải do àn mn ráút låïn, cỉï cọ nàm nh mạy luûn kim thç cọ mäüt nh mạy sn xút kim loải âãø b cho täøn hao âọ. Chi phê cho váún âãư àn mn v bo vãû kim loải åí Phạp l 88 t fràng (1982), åí M l 70 t USD (1975), åí Anh l 5 t bng (1980) Àn mn kim loải l sỉû phạ hu chụng do tạc dủng âiãûn hoạ hay hoạ hc ca mäi trỉåìng xung quanh. Quạ trçnh àn mn kim loải chia ra hai loải : - Àn mn hoạ hc (àn mn khä) : l quạ trênh àn mn xy ra khi kim loải tạc dủng våïi dung dëch khäng âiãûn ly v khê khä. - Àn mn âiãûn hoạ : l sỉû àn mn kim loải trong mäi trỉåìng cháút âiãûn gii, trong âọ sỉû ion hoạ ca ngun tỉí kim loải, sỉû khỉí ca cháút äxy hoạ khäng phi xy ra chè trong mäüt phn ỉïng trỉûc tiãúp. Âáy l dảng àn mn phäø biãún nháút trong kim loải. 3.1.1.Täúc âäü àn mn : Âãø xạc âënh täúc âäü àn mn kim loải ta sỉí dủng hai cạch sau : a-Täøn tháút trng lỉåüng (P TL ) : l trng lỉåüng kim loải täøn tháút trãn mäüt âån vë bãư màût, trong mäüt âån vë thåìi gian. P TL = 1 2 . m m S t − mg/dm 2 .ngy. (3.1) Trong âọ : - m 1 , m 2 : l trng lỉåüng máùu kim loải trỉåïc v sau khi bë àn mn, mg -S : diãûn têch bãư màût kim loải, dm 2 -t : thåìi gian, ngy. b-Âäü thám nháûp P TN : tênh theo chiãưu sáu kim loải bë àn mn trong mäüt nàm. P TN = .0,0365 TL P ρ mm/nàm (3.2) Trong âọ : -ρ : l trng lỉåüng riãng ca kim loải, G/cm 3 Ngoi ra täúc âäü àn mn cọ thãø âỉåüc âo bàòng máût âäü dng âiãûn àn mn I hồûc thãø têch khê hydrä thoạt ra. 3.1.2.Âiãûn thãú âiãûn cỉûc : Khi kim loải tiãúp xục våïi cháút âiãûn ly thç tải bãư màût tiãúp xục s xy ra sỉû tạc dủng giỉỵa cháút âiãûn ly v kim loải. Tải vng phán chia giỉỵa hai pha (kim loải - dung dëch âiãûn ly) xút hiãûn låïp âiãûn têch kẹp cọ âiãûn thãú nháút âënh gi l âiãûn thãú âiãûn cỉûc. Vê dủ : nhụng Cu vo dung dëch sunphat âäưng, giỉỵa âäưng v dung dëch cọ cán bàòng sau : 72 äxy hoạ Me ⇔ Me n+ + ne khỉí Khi cọ quạ trçnh cán bàòng giỉỵa âiãûn cỉûc v dung dëch cọ âiãûn thãú âiãûn cỉûc cán bàòng E tênh theo hãû thỉïc Nernst : E = E O + RT nF ln a (3.3) Trong âọ : -R : hàòng säú khê, R = 8.31441J/mol. O K -T : nhiãût âäü tuût âäúi, O K -F : hàòng säú Farâáy, F = 96 500 C/mol -a :hoảt âäü ca ion Me n+ trong cháút âiãûn gii -E O : âiãûn thãú âiãûn cỉûc tiãu chøn ca kim loải ỉïng våïi dung dëch cọ hoảt âäü a = 1 Trong thỉûc tãú ta khäng thãø âo trỉûc tiãúp giạ trë tuût âäúi âiãûn thãú âiãûn cỉûc cán bàòng (thûn nghëch) giỉỵa kim loải v dung dëch chỉïa múi ca chụng. Ta thỉåìng tiãún hnh âo âiãûn thãú âiãûn cỉûc bàòng pin âiãûn hoạ gäưm hai nỉía pin : mäüt nỉía pin l âiãûn cỉûc kim loải nghiãn cỉïu, nỉía kia l âiãûn cỉûc so sạnh. Âiãûn thãú tiãu chøn cán bàòng åí 25 o C ca mäüt säú phn ỉïng phán cỉûc Phn ỉïng Âiãûn thãú tiãu chøn cán bàòng so våïi âiãûn cỉûc hrä E 0 , V Au 3+ + 3e ↔ Au O 2 + 4H + + 4e ↔ 2H 2 O Ag + + e ↔ Ag O 2 + 2H 2 O + 4e ↔ 4OH - Cu 2+ + 2e ↔ Cu 2H + + 2e ↔ H 2 Pb 2+ + 2e ↔ Pb Sn 2+ + 2e ↔ Sn Fe 2+ + 2e ↔ Fe Cr 3+ + 3e ↔ Cr Zn 2+ + 2e ↔ Zn Al 3+ + 3e ↔ Al Mg 2+ + 2e ↔ Mg Na + + e ↔ Na 1.50 1.23 0.80 0.40 0.34 0.00 -0.13 -0.40 -0.44 -0.74 -0.76 -1.67 -2.37 -2.71 Säú liãûu bng trãn cho phẹp âạnh giạ chiãưu hỉåïng lm viãûc ca pin âiãûn hoạ. Vê dủ : cọ mäüt pin âiãûn họa gäưm hai nỉía pin, nỉía pin thỉï nháút gäưm âiãûn cỉûc sàõt nhụng trong dung dëch chỉïa ion Fe 2+ cọ hoảt âäü a Fe2+ = 1, nỉía pin thỉï hai l âiãûn cỉûc bàòng âäưng nhụng trong dung dëch chỉïa Cu 2+ cọ hoảt âäü a Cu2+ = 1. Sỉïc âiãûn âäüng ca pin âọ s l : E o = E o (Cu2+/Cu) - E o (Fe2+/Fe) = 0.34 - (-0.44) = 0.78V 73 Näúi hai nỉía pin âọ thç s cọ mäüt dng âiãûn âi qua pin, âiãûn tỉí s âi tỉì âiãûn cỉûc sàõt sanmg âiãûn cỉûc âäưng, nghéa l âi tỉì âiãûn cỉûc cọ âiãûn thãú tháúp hån (anät) âãún âiãûn cỉûc cọ âiãûn thãú cao hån (catät). Lục ny trãn âiãûn cỉûc sàõt s cọ phn ỉïng anät : Fe → Fe 2+ + 2e Sàõt s bë ho tan, cn trãn âiãûn cỉûc âäưng s cọ phn ỉïng catät : Cu 2+ + 2e → Cu Do váûy trãn cỉûc âäưng s cọ kãút ta thãm mäüt låïp âäưng. Tỉång tỉû nhỉ trãn ta cọ thãø âoạn trỉåïc ràòng táút c cạc kim loải våïi âiãûn thãú âiãûn cỉûc tiãu chøn tháúp hån ca âiãûn cỉûc hrä s bë àn mn trong axit khäng chỉïa ä xy, âäưng thåìi cọ sỉû thoạt khê hrä : 2Me → 2Me n+ + 2ne 2nH + + 2ne → nH 2 Phn ỉïng ny cọ âiãûn thãú âiãûn cỉûc tiãu chøn l 1,23V, låïn hån âiãûn thãú âiãûn cỉûc tiãu chøn +0,34V ca phn ỉïng Cu → Cu 2+ + 2e, âäưng s bë àn mn. Tuy nhiãn hoảt âäü cạc ion trong dung dëch thỉåìng khạc 1 nãn mún biãút kim loải cọ bë àn mn hay khäng ta phi tênh âiãûn thãú cán bàòng ca kim loải theo phỉåìng trçnh Nernst sau âọ so sạnh våïi âiãûn thãú cán bàòng ca phn ỉïng khỉí phán cỉûc catät. 3.2.CẠC DẢNG ÀN MN KIM LOẢI : 3.2.1.Àn mn hoạ hc : Dảng àn mn ny xy ra do tạc dủng hoạ hc ca kim loải våïi mäi trỉåìng lm viãûc ca chụng v âỉåüc chia lm hai loải : a-Àn mn trong dung dëch khäng âiãûn ly : Âa säú cạc cháút hỉỵu cå khäng l cháút âiãûn ly, do váûy chụng khäng dáùn âiãûn nãn khäng xy ra àn mn âiãûn hoạ. Vê dủ : thẹp cạc bon lm viãûc trong cạc dung mäi hỉỵu cå, cạc nhiãn liãûu lng hçnh thnh tỉì cạc loải cạc bua hydrä khäng dáùn âiãûn. Nãúu cọ chỉïa nỉåïc s xy ra àn mn âiãûn họa. b-Àn mn khê : L quạ trçnh àn mn hoạ hc xy ra trong khê khä åí nhiãût âäü cao. Vê dủ : sỉû ä xy hoạ cạc chi tiãút trong l nung, âäüng cå âäút trong, âäüng cå phn lỉûc Quạ trçnh àn mn khê xy ra do tạc âäûng âäưng thåìi ca nhiãût âäü cao v cạc khê àn mn (xám thỉûc) nhỉ : O 2 , SO 2, Cl 2 vo kim loải. Täúc âäü àn mn khê phủ thüc vo tênh cháút kim loải v håüp kim, tênh cháút ca mäi trỉåìng khê åí nhiãût âäü cao v tênh cháút ca cạc sn pháøm àn mn. Quạ trçnh äxy hoạ l âiãøn hçnh nháút ca àn mn khê v âỉåüc biãøu diãùn båíi phỉång trçnh sau âáy : mMe (r) + 4 mn O 2 (k) = Me m O mn/2 (r) (3.4) Âãø âạnh giạ kh nàng lm viãûc ca kim loải åí nhiãût âäü cao ta càn cỉï vo hai âàûc trỉng sau âáy : - Bãưn nhiãût : kh nàng kim loải cọ âäü bãưn cå hc åí nhiãût âäü cao. - Chëu nhiãût : kh nàng kim loải bãưn àn mn khê åí nhiãût âäü cao. 3.2.2.àn mn âiãûn họa 74 1-Khaùi nióỷm : Khi nghión cổùu quaù trỗnh laỡm vióỷc cuớa pin Cu-Zn trong dung dởch õióỷn lyù ta thỏỳy rũng Zn bở moỡn dỏửn do hióỷn tổồỹng hoaỡ tan. Trong pin naỡy keợm õoùng vai troỡ anọt vaỡ phaớn ổùng õióỷn hoaù trón anọt nhổ sau : Zn -2e = Zn 2+ Trong vỏỷt lióỷu kim loaỷi coù cỏỳu taỷo bồới hai hay nhióửu pha do vỏỷy giổợa caùc pha naỡy xaớy caùc quaù trỗnh anọt vaỡ catọt laỡm cho kim loaỷi bở phaù huyớ. Trón bóử mỷt kim loaỷi hỗnh thaỡnh rỏỳt nhióửu anọt vaỡ catọt, do vỏỷy hỗnh thaỡnh mọỹt hóỷ thọỳng rỏỳt nhióửu cổỷc. Tọỳc õọỹ n moỡn õióỷn hoùa laỡ tọứng tọỳc õọỹ n moỡn cuớa nhióửu pin cuỷc bọỹ vaỡ phuỷ thuọỹc vaỡo õióỷn thóỳ õióỷn cổỷc. n moỡn õióỷn hoùa cuớa kim loaỷi gọửm ba quaù trỗnh cồ baớn : quaù trỗnh anọt, quaù trỗnh catọt vaỡ quaù trỗnh dỏựn õióỷn. Quaù trỗnh anọt laỡ quaù trỗnh ọxy hoaù õióỷn hoaù, trong õoù kim loaỷi chuyóứn vaỡo dung dởch dổồùi daỷng ion vaỡ giaới phoùng õióỷn tổớ, kim loaỷi bở n moỡn theo phaớn ổùng : Me Me n+ + ne Quaù trỗnh catọt laỡ quaù trỗnh khổớ õióỷn hoaù, trong õoù caùc chỏỳt oxy hoaù (Ox) nhỏỷn õióỷn tổớ do kim loaỷi bở n moỡn giaới phoùng : Ox + ne Red Red laỡ daỷng chỏỳt khổớ (Ox.ne) Ox laỡ daỷng chỏỳt ọxy hoaù, thổồỡng laỡ H + hay O 2 thỗ quaù trỗnh catọt seợ laỡ : H + + e H hp H hp + H hp H 2 (H hp laỡ hydrọ hỏỳp phuỷ), trong trổồỡng hồỹp nay goỹi laỡ sổỷ n moỡn vồùi chỏỳt khổớ phỏn cổỷc hydrọ. Nóỳu Ox laỡ O 2 thỗ : - Vồùi mọi trổồỡng axit quaù trỗnh catọt seợ laỡ : O 2 + 4H - +4ne 2H 2 O - Vồùi mọi trổồỡng trung tờnh hay bazồ quaù trỗnh catọt seợ laỡ : O 2 + 2H 2 O +4e 4OH 2-Caùc daỷng n moỡn õióỷn hoaù : n moỡn õióỷn hoaù laỡ daỷng n moỡn phọứ bióỳn hồn caớ vaỡ phaù huyớ kim loaỷi nhióửu nhỏỳt. Caùc daỷng n moỡn õióỷn hoùa õổồỹc chia ra nhổ sau : n moỡn õóửu (1), n moỡn galvanic hay n moỡn tióỳp xuùc (2), n moỡn do chónh lóỷch khờ (3), n moỡn lọự (4), n moỡn tinh giồùi (5), n moỡn nổùt do ổùng lổỷc (6), n moỡn moới (7), n moỡn lổỷa choỹn hay sổỷ phỏn raợ hồỹp kim (8), n moỡn maỡi moỡn (9). Sau õỏy ta seợ khaớo saùt kyợ lổồợng tổỡng daỷng n moỡn cuỷ thóứ. a-n moỡn õóửu : Xaớy ra trong õióửu kióỷn kim loaỷi õọửng nhỏỳt, mọi trổồỡng, nhióỷt õọỹ vaỡ sổỷ phỏn bọỳ ổùng lổỷc laỡ õọửng õóửu, tọỳc õọỹ n moỡn laỡ nhổ nhau trón toaỡn bọỹ bóử mỷt kim loaỷi. ồn vở õo n moỡn thọng duỷng laỡ cm/nm. Ngoaỡi ra coỡn duỡng caùc õồn vở g/cm 2 .ngaỡy, mg/dm 2 .ngaỡy, mA/cm 2 . b-n moỡn tióỳp xuùc (nmoỡn Galvanic) : Daỷng n moỡn naỡy xaớy ra khi caùc kim loaỷi hay hồỹp kim khaùc nhau õổồỹc sổớ duỷng trong cuỡng mọỹt cồ cỏỳu vaỡ coù phỏửn dióỷn tờch tióỳp xuùc vồùi nhau (tióỳp dióỷn), trong cuỡng mọỹt 75 mọi trổồỡng n moỡn. Do taỷo ra caùc pin ngừn maỷch nón gỏy ra n moỡn maỷnh, kim loaỷi coù õióỷn thóỳ ỏm hồn seợ bở n moỡn. c-n moỡn do sổỷ chónh lóỷch khờ (n moỡn khe) : 76 Hỗnh 3.2-n moỡn ọỳng theùp khọng rố coù õọỹ daỡy 4,5mm Hỗnh 3.1 -Phỏn loaỷi caùc daỷng n moỡn õióỷn hoaù Dảng àn mn ny xy ra cọ thãø do mäi trỉåìng khäng âäưng nháút, chàóng hản sỉû khạc nhau củc bäü vãư thäng khê ho tan (äxy). Lục ny hçnh thnh mäüt pin chãnh lãûch khê v gáy ra àn mn. a)Àn mn khe trãn màût bêch thẹp khäng rè 10Cr18Ni9 b)Àn mn khe dỉåïi vng âãûm pêt täng thẹp khäng rè trong nỉåïc biãøn c)Àn mn âỉåìng måïm nỉåïc d)Àn mn do làõng âng d-Àn mn läù : Âáy l dảng xám thỉûc củc bäü tảo nãn cạc läù, âäü sáu cạc läù cọ thãø låïn hån âỉåìng kênh läù. Hiãûn tỉåüng ny xy ra do cọ cạc läù nh trong låïp ph bo vãû chäúng àn mn âãưu (cạc låïp men, låïp ph hỉỵu cå, mng äxyt ). Cạc läù phạt triãøn tỉì bãư màût vo bãn trong theo hỉåïng gáưn nhỉ thàóng gọc. n mn tinh giåïi : Dảng àn mn ny liãn quan âãún sỉû cọ màût ca cạc pha dë thãø åí biãn giåïi hảt trong håüp kim. Loải àn mn ny thỉåìng gàûp nháút åí thẹp khäng rè, vê dủ Cr18Ni10. 77 Hçnh 3.3- Cạc dảng àn mn khe a) b) c) d) f-n moỡn nổùt do ổùng lổỷc : Caùc kóỳt cỏỳu kim loaỷi laỡm vióỷc trong mọi trổồỡng n moỡn, dổồùi taùc duỷng cuớa lổỷc keùo seợ gỏy ra nổùt, raỷn vaỡ gaợy. Daỷng n moỡn naỡy gỏy tọứn thỏỳt kim loaỷi rỏỳt nhoớ, nhổng khoù nhỗn thỏỳy nón rỏỳt nguy hióứm. g-n moỡn moới : Laỡ hióỷn tổồỹng n moỡn xaớy ra trong caùc kóỳt cỏỳu kim loaỷi laỡm vióỷc dổồùi taới troỹng thay õọứi coù chu kyỡ. Do taùc duỷng n moỡn taỷo õióửu kióỷn cho caùc vóỳt nổùt moới õỏửu tión dóự xuỏỳt hióỷn hồn. h-n moỡn lổỷa choỹn (sổỷ phỏn raợ hồỹp kim) : 78 Hỗnh 3.4-Caùc daỷng n moỡn lọự Hỗnh 3.5 -n moỡn lọự cuớa theùp thuỷ õọỹng trong ion Cl - Daỷng n moỡn naỡy xaớy ra trong caùc õióửu kióỷn nhỏỳt õởnh õọỳi vồùi caùc hồỹp kim laỡ dung dởch rừn, trong õoù kim loaỷi hoaỡ tan coù õióỷn thóỳ n moỡn ỏm hồn nhióửu so vồùi kim loaỷi nóửn. 79 Hỗnh 3.6-n moỡn tinh giồùi cuớa theùp khọng rố Hỗnh 3.7 -n moỡn nổùt ồớ bión giồùi haỷt theùp khọng rố a)Do tọửn taỷi caùc maỷch hoaỷt tờnh b)Do caùc maỷch hoaỷt tờnh loaỷi maỡng vồợ i-n moỡn maỡi moỡn : Sổỷ maỡi moỡn cuớa kim loaỷi thuỷ õọỹng trong mọi trổồỡng n moỡn coù thóứ laỡm mỏỳt lồùp baớo vóỷ vaỡ hióỷn tổồỹng naỡy goỹi laỡ n moỡn maỡi moỡn. 3.3.BAO V KIM LOAI CHNG N MOèN 3.3.1.Baớo vóỷ kim loaỷi chọỳng n moỡn hoùa hoỹc : 1-Sổớ duỷng caùc hồỹp kim chởu noùng Duỡng caùc nguyón tọỳ hồỹp kim thờch hồỹp (thổồỡng laỡ caùc nguyón tọỳ coù maỡng ọxyt sờt chỷt, nhióỷt õọỹ noùng chaớy cao ) vồùi thaỡnh phỏửn xaùc õởnh pha thóm vaỡo kim loaỷi nóửn õóứ nỏng cao khaớ nng chọỳng n moỡn khờ. 80 a) b) Hỗnh 3.8-n moỡn do ổùng lổỷc Hỗnh 3.9- n moỡn lổỷa choỹn (sổỷ phỏn raợ hồỹp kim) a)n moỡn cuỷc bọỹ do chaớy rọỳi cuớa chỏỳt loớng trong ọỳng ngổng b)n moỡn maỡi moỡn do sổỷ suới boỹt ồớ nổồùc laỡm laỷnh trong xylanh 2-Sổớ duỷng caùc lồùp phuớ baớo vóỷ : Sổớ duỷng caùc lồùp phuớ baớo vóỷ bũng kim loaỷi (Al, Si, Cr ), caùc lồùp phuớ phi kim loaỷi (caùc lồùp men chởu nhióỷt). 3-Xổớ lyù mọi trổồỡng : Bũng caùch taỷo ra xung quanh chi tióỳt mọi trổồỡng coù tờnh chỏỳt baớo vóỷ trón nguyón từc : taỷo ra mọi trổồỡng coù khaớ nng loaỷi trổỡ caùc hióỷn tổồỹng n moỡn, coù nghộa laỡ thóỳ õúng nhióỷt, õúng aùp cuớa kim loaỷi trong mọi trổồỡng naỡy laỡ dổồng. 3.3.2.Baớo vóỷ kim loaỷi chọỳng n moỡn õióỷn hoaù : 1-Xổớ lyù mọi trổồỡng : Tỗm moỹi bióỷn phaùp õóứ loaỷi boớ cỏỳu tổớ n moỡn ra khoới mọi trổồỡng laỡm vióỷc cuớa chi tióỳt. Hỏửu hóỳt caùc kim loaỷi õóửu bóửn trong mọi trổồỡng trung tờnh õaợ loaỷỹi boớ ọxy. a-Chọỳng n moỡn trong nổồùc : xy hoaỡ tan trong nổồùc gỏy n moỡn õaùng kóứ cho kim loaỷi. Do vỏỷy phaới tỗm moỹi caùch khổớ ọxy trong caùc dung dởch. ọỹ hoaỡ tan cuớa ọxy phuỷ thuọỹc vaỡo nhióỷt õọỹ, aùp suỏỳt rióng phỏửn cuớa ọxy vaỡ nọửng õọỹ muọỳi cuớa dung dởch. Loaỷi trổỡ ọxy bũng caùch : - Sổớ duỷng caùc phaớn ổùng hoaù hoỹc : O 2 + Na 2 SO 3 2Na 2 SO 4 O 2 + N 2 H 4 2H 2 O + N 2 nhióỷt õọỹ cao duỡng hyõrazin õóứ loaỷi trổỡ nguy cồ taỷo thaỡnh muọỳi trong dung dởch, theo phaớn ổùng sau : 3N 2 H 4 N 2 + 4NH 3 - Sổớ duỷng caùc phổồng phaùp vỏỷt lyù : -un noùng dung dởch hoỷc nổồùc õóứ ọxy thoaùt ra. -Xổớ lyù chỏn khọng, dung dởch hoỷc nổồùc, coù thóứ giaớm nọửng õọỹ ọxy õóỳn rỏỳt thỏỳp. b-Chọỳng n moỡn trong khờ quyóứn : 81 Hỗnh 3.10- n moỡn - maỡi moỡn a) b) [...]... âiãûn lỉåïi Hçnh 3. 11 - Bo vãû tu thu bàòng protector Hçnh 3. 1 2- Bo vãû catäút bàòng protector 1)Thiãút bë cáưn bo vãû 2)Cháút bc protector 3) Protector Zn 4)Dủng củ kiãøm tra Hçnh 3. 1 3- Bo vãû äúng dáùn bàòng protector 1)ÄÚng dáùn bàòng thẹp 2)Låïp ph bã täng 3) Protector Zn 83 Âiãûn cỉûc phủ thäng dủng l anät khäng tan: gang, graphit, håüp kim chç cọ 1%Ag, 6%Sb, cạc håüp kim Ti-Pb, Ta-Pt, Nb-Pt Cạc u cáưu... cáưu ca âiãûn cỉûc phủ : - Täúc âäü tiãu hao khi phán cỉûc nh hay khäng âạng kãø - Cọ kh nàng lm viãûc våïi máût âäü dng bo vãû låïn, âãún hng nghçn A/m2 - Cọ âäü dáùn âiãûn â cao, âäü bãưn cå hc bo âm v dãù chãú tảo Hçnh 3. 14 -Så âäư bo vãû äúng dáùn dỉåïi âáút bàòng dng âiãûn ngoi c-Mäüt säú lỉu : - Våïi cạc cäng trçnh nh nãn dng bo vãû bàòng protectå vç giạ thnh tháúp hån - Bo vãû bàòng dng âiãûn... lỉåüng Tuy nhiãn cáưn chụ kiãøm tra cạc ion trong mäi trỉåìng, âàûc biãût l Cl- âãø ngàn ngỉìa quạ trçnh hoảt hoạ 3- Chäúng àn mn bàòng cạc låïp sån, ph : a-Ph nhụng nọng : Nhụng kim loải â xỉí l bãư màût vo kim loải bo vãû âang nọng chy Cạc kim loải dng âãø ph nhụng nọng l : Sn ( 232 OC), Al(657OC), Pb (32 7oC), Zn(419OC) b-Mả : 84 Låïp ph kim loải âỉåüc mả trong cháút âiãûn ly nọng chy chỉïa cạc ion... : - ỈÏc chãú thủ âäüng : lm cho kim loải tråí vãư trảng thại thủ âäüng hoạ v khäng bë àn mn - ỈÏc chãú khäng thủ âäüng : háúp phủ lãn bãư màût màût kim loải lm cháûm täúc âäü àn mn Âãø âạnh giạ hiãûu qu ca cháút lm cháûm àn mn ta dng khại niãûm "hãû säú tạc dủng bo vãû Z" : PO − pLC Z= 100% (3. 5) PO PO v PLC l täøn tháút trng lỉåüng kim loải trong dung dëch khäng cọ v cọ cháút lm cháûm àn mn 3. 3 .3. Bo... (phäút phạt hoạ) Nhụng chi tiãút kim loải vo häùn håüp dung dëch H3PO4, , Mg3(PO4)2, Zn3(PO4 )3 nọng chy s tảo ra låïp ph phäút phạt trãn bãư màût f-Låïp ph crämat : Nhụng chi tiãút kim loải â xỉí l bãư màût vo dung dëch axit chỉïa natri crämat tảo ra låïp ph cọ tênh bo vãû v tàng v âẻp bãư màût (tênh hng hoạ ) ca km hay låïp mả km trãn thẹp g-Låïp ph äxyt : Cho kim loải cáưn bo vãû phán cỉûc anät trong... âỉåüc àn mn täút 2-Bo vãû kim loải bàòng cạc cháút lm cháûm àn mn (cháút ỉïc chãú) Cháút ỉïc chãú àn mn l cạc håüp cháút khi âỉåüc pha thãm vo mäi trỉåìng àn mn våïi lỉåüng ráút nh nhỉng tạc dủng lm cháûm r rãût täúc âäü àn mn Tạc dủng kçm hm täúc âäü àn mn ca cháút ỉïc chãú cọ thãø l : - Tảo thnh cạc håüp cháút khäng tan kãút ta trãn bãư màût kim loải : 2CrO4 2- + 10H+ + 6e → Cr2O3 + 5H2O - Do háúp phủ... 0,8 ÷ 2mm i-Cạc låïp ph hỉỵu cå : - Sån : dng cạc loải sån cọ pha thãm cháút ỉïc chãú àn mn âãø ph lãn bãư màût chi tiãút bàòng phỉång phạp làn, quẹt, xç hay sån ténh âiãûn -Ph cháút do : dạn chàût cạc táúm nhỉûa bàòng PVC, poltylen, lãn thẹp bàòng khê nọng Nhụng chi tiãút vo PVC nọng chy, phun bäüt nhỉûa (nylon, PVC, teflon ) lãn bãư màût sau âọ cho nọng chy v bạm dênh váưo bãư màût kim loải 3. 4.SỈÛ... dëch âiãûn ly c-Phun kimloải : Phun kim loải âỉåüc nung nọng chy (bàòng ngn lỉía, hay plasma) lãn bãư màût chi tiãút cáưn ph v tảo ra låïp bo vãû d-Låïp ph khúch tạn : (tháúm kim loải) Thỉåìng dng âãø khúch tạn km vo bãư màût thẹp Chi tiãút thẹp âàût trong häüp chỉïa bäüt km v äxyt km (chäúng vọn củc) Sau âọ nung trong mäi trỉåìng khê trå åí 440 OC, km s khúch tạn ph lãn bãư màût thẹp e-Låïp ph phät... nãn dng bo vãû bàòng protectå vç giạ thnh tháúp hån - Bo vãû bàòng dng âiãûn ngoi thỉåìng dng cho cạc diãûn têch ráút låïn - Thỉåìng xun kiãøm tra bo dỉåỵng âụng âënh k - Cạc phỉång phạp bo vãû catät thỉåìng dng kãút håüp cạc låïp bo vãû cạch âiãûn : sån, bc nhỉûa âỉåìng, cháút do 2-Bo vãû anät : Trong bo vãû anät âiãûn thãú àn mn âỉåüc tàng lãn sao cho nọ nàòm trong khu vỉûc thủ âäüng ca âäư thë Pourbaix... låïp äxyt dy khong 10 µ m Xỉí l cạc läù xäúp trong mng äxyt bàòng cạch ngám trong thúc nhüm h-Låïp ph thu tinh, men : - Låïp ph thu tinh : dng thu tinh v äxyt kim loải träün dỉåïi dảng vỉỵa nho, sau âọ trạt mäüt låïp mng lãn bãư màût, sáúy khä v nung chy lng Chụng s tảo ra låïp ph dảng mng mng trãn bãư màût - Låïp ph men : dng men thu tinh 60 ÷ 75% SiO2, 12 ÷ 20% äxyt kim loải kiãưm thäø, thãm vo mäüt . 2e ↔ Fe Cr 3+ + 3e ↔ Cr Zn 2+ + 2e ↔ Zn Al 3+ + 3e ↔ Al Mg 2+ + 2e ↔ Mg Na + + e ↔ Na 1.50 1. 23 0.80 0.40 0 .34 0.00 -0 . 13 -0 .40 -0 .44 -0 .74 -0 .76 -1 .67 -2 .37 -2 .71 Säú liãûu bng. protector 3) Protector Zn 4)Dủng củ kiãøm tra 1)ÄÚng dáùn bàòng thẹp 2)Låïp ph bã täng 3) Protector Zn 83 Hçnh 3. 1 2- Bo vãû catäút bàòng protector Hçnh 3. 11 - Bo vãû tu thu bàòng protector Hçnh 3. 1 3- . ln a (3. 3) Trong âọ : -R : hàòng säú khê, R = 8 .31 441J/mol. O K -T : nhiãût âäü tuût âäúi, O K -F : hàòng säú Farâáy, F = 96 500 C/mol -a :hoảt âäü ca ion Me n+ trong cháút âiãûn gii -E O