Giáo hóa học lớp 12 cơ bản - Tiết 56: CROM V HỢP CHẤT CỦA CROM I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: HS biết: - Vị trí, cấu tạo nguyn tử, tính chất của crom. - Tính chất của cc hợp chất của crom. 2. Kĩ năng: Viết PTHH của cc phản ứng biểu diễn tính chất hố học của crom v hợp chất của crom. 3. Thái độ: II. CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hồn cc nguyn tố hố học. - Dụng cụ, hoá chất: Chén sứ, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn. - Tinh thể K 2 Cr 2 O 7 , dung dịch CrCl 3 , dung dịch HCl, dung dịch NaOH, tinh thể (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan. IV. TIẾN TRÌNH BY DẠY: 1. Ổn định lớp: Cho hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bi cũ: Khơng kiểm tra. 3. Bi mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1 GV dùng bảng tuần hoàn và yêu cầu HS xác định vị trí của Cr trong bảng tuần hoàn. HS viết cấu hình electron nguyn tử của Cr. I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYN TỬ - Ơ 24, nhĩm VIB, chu kì 4. - Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 hay [Ar]3d 5 4s 1 . II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ HS nghiên cứu tính chất vật lí của Cr trong SGK theo sự hướng dẫn của GV. - Crom là kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm 3 ), t 0 nc = 1890 0 C. - Là kim loại cứng nhất, có thể rạch được thuỷ tinh. Hoạt động 2 GV giới thiệu về tính khử của kim loại Cr so với Fe v cc mức oxi hố hay gặp của crom. III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC - Là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt. - Trong cc hợp chất crom cĩ số oxi hố từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 v +6). HS viết PTHH của cc phản ứng giữa kim loại Cr với cc phi kim O 2 , Cl 2 , S 1. Tc dụng với phi kim 4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3 t 0 2Cr + 3Cl 2 2CrCl 3 t 0 2Cr + 3S Cr 2 S 3 t 0 HS nghiên cứu SGK để trả lời 2. Tác dụng với nước Cr bền với nước và không khí do có câu hỏi sau: Vì sao Cr lại bền vững với nước và không khí ? lớp màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt và dùng Cr để chế tạo thép không gỉ. HS viết PTHH của cc phản ứng giữa kim loại Cr với cc axit HCl v H 2 SO 4 lỗng. 3. Tc dụng với axit Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 Cr + H 2 SO 4 → CrSO 4 + H 2 Cr khơng tc dụng với dung dịch HNO 3 hoặc H 2 SO 4 đặc, nguội. Hoạt động 3 HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lí của Cr 2 O 3 . IV – HỢP CHẤT CỦA CROM 1. Hợp chất crom (III) a) Crom (III) oxit – Cr 2 O 3 Cr 2 O 3 là chất rắn, màu lục thẩm, không tan trong nước. HS dẫn ra các PTHH để chứng minh Cr 2 O 3 thể hiện tính chất lưỡng tính. Cr 2 O 3 là oxit lưỡng tính Cr 2 O 3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO 2 + H 2 O Cr 2 O 3 + 6HCl → 2CrCl 3 + 3H 2 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí của Cr(OH) 3 . GV ?: Vì sao hợp chất Cr 3+ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hố ? HS dẫn ra các PTHH để minh hoạ cho tính chất đó của hợp chất Cr 3+ . b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH) 3 Cr(OH) 3 là chất rắn, màu lục xám, không tan trong nước. Cr(OH) 3 là một hiđroxit lưỡng tính Cr(OH) 3 + NaOH → NaCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + 3HCl → CrCl 3 + 3H 2 O Tính khử và tính oxi hoá: Do có số oxi hoá trung gian nên trong dung dịch vừa có tính oxi hoá (môi trường axit) vừa có tính khử (trong môi trường bazơ) 2CrCl 3 + Zn → 2CrCl 2 + ZnCl 2 2Cr 3+ + Zn → 2Cr 2+ + Zn 2+ 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH → 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 4H 2 O 2 2CrO + 3Br 2 + 8OH ‒ → 2 4 2CrO + 6Br ‒ + 4H 2 O HS nghiên cứu SGK để biết được tính chất vật lí của CrO 3 . HS viết PTHH của phản ứng giữa CrO 3 với H 2 O. 2. Hợp chất crom (VI) a) Crom (VI) oxit – CrO 3 CrO 3 l chất rắn màu đỏ thẫm. L một oxit axit CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 (axit cromic) 2CrO 3 + H 2 O → H 2 Cr 2 O 7 (axit đicromic) Có tính oxi hoá mạnh: Một số chất hữu cơ và vô cơ (S, P, C, C 2 H 5 OH) bốc chy khi tiếp xc với CrO 3 . HS nghiên cứu SGK để viết PTHH của phản ứng giữa K 2 Cr 2 O 7 với FeSO 4 trong môi b) Muối crom (VI) L những hợp chất bền. - Na 2 CrO 4 v K 2 CrO 4 c ĩ mu vng (mu của ion 2 4 CrO ) - Na 2 Cr 2 O 7 v K 2 Cr 2 O 7 cĩ mu da trường axit. cam (mu của ion 2 72 OCr ) Cc muối cromat và đicromat có tính oxi hoá mạnh. K 2 Cr 2 O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2 SO 4 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O + 6 + 2 +3 +3 Trong dung dịch của ion 2 72 OCr luơn cĩ cả ion 2 4 CrO ở trạng thi cn bằng với nhau: Cr 2 O 7 + H 2 O 2CrO 4 + 2H + 2 - 2 - V. CỦNG CỐ: 1. Viết PTHH của cc phản ứng trong qu trình chuyển hố sau: Cr Cr 2 O 3 Cr 2 (SO 4 ) 3 Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) 2. Khi đun nóng 2 mol natri đicromat người ta thu được 48g O 2 v 1 mol Cr 2 O 3 . Hy viết phương trình phản ứng v xem natri đicromat đ bị nhiệt phn hồn tồn chưa ? VI. DẶN DỊ: Xem trước bài ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG . Giáo hóa học lớp 12 cơ bản - Tiết 56: CROM V HỢP CHẤT CỦA CROM I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: HS biết: - V trí, cấu tạo nguyn tử, tính chất của crom. - Tính chất của cc hợp chất của. của crom. 2. Kĩ năng: Viết PTHH của cc phản ứng biểu diễn tính chất hố học của crom v hợp chất của crom. 3. Thái độ: II. CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hồn cc nguyn tố hố học. - Dụng cụ, hoá chất: . HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất v t lí của Cr 2 O 3 . IV – HỢP CHẤT CỦA CROM 1. Hợp chất crom (III) a) Crom (III) oxit – Cr 2 O 3 Cr 2 O 3 là chất rắn, màu lục thẩm, không tan