Trng THPT Ngụ Gia T . KIM TRA MễN HểATHI GIAN45 phỳt 2 : A. TRC NGHIM ( 3 IM) 1. Nguyờn t X cú Z = 20. trng thỏi c bn X cú s e ụỷ lụựp ngoaứi cuứng l: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2. ẹong cú Z = 29, cu hỡnh e ca Cr l: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 3. Xột 3 nguyờn t: X ( Z = 7 ), Y ( Z = 16 ), T ( Z = 18). A. X, Y l kim loi, T l phi kim. C. X, Y l phi kim, T l kim loi B. X, Y l phi kim, T l khớ him. D. Phng ỏn khỏc. 4. Nguyờn t ca nguyờn t Y c cu to bi 24 ht, ht mang in gp ụi ht khụng mang in. S khi A l: A. 15 B. 16 C. 12 D . 24 5. Lớp e quyết định tính chất hố học cơ bản của ngun tử là: A. Lớp e gần hạt nhân nhất C. Lớp e có mức năng lượng cao nhất. B. Lớp e sát ngồi cùng D. Lớp e trong cùng 6. Trong tự nhiên, ngun tử brom có hại đồng vị là 79 35 Br và 81 35 Br. Ngun tư khối trung bình của brom là 79,91. % của hai đồng vị lần lượt là: A. 51% và 49% B. 30, % và 69,8% C. 35% và 65% D. 54,5% và 45,5% 7. Ngun tử của một ngun tố X có số hiệu ngun tử là 12. Sau khi mất đi 2 tạo thành ion X 2+ có cấu hình electron là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 8. Ngun tử của một ngun tố có cấu hình e lớp ngồi cùng là 4s 2 4p 2 , cấu hình e đầy đủ của ngun tử ngun tố đó là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 4p 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 D. Cả A và C 9. Ngun tử của ngun tố X có số hiệu ngun tử là 19. Số lớp e của nguyên tử nguyên tố này là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 10. Lớp e ngồi cùng của kim loại được hiển thị chung là: A. ns 2 np 1 B. cả A, B, C. C. ns 1 D. ns 2 11. Một ngun tử có 8p; 8e; 8n. Ngun tử đồng vị với nó là: A. 9p; 8n; 9e B. 8p; 9n; 8e. C. 8p; 8n; 9e D. 8p; 9n; 9e 12. Ngun tử của ngun tố X có tổng số hạt là 40. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt khơng mang điện là 12 hạt. Ngun tố X có số khối là: A. 28 B. kết quả khác. C. 27 D. 26 B. TỰ LUẬN ( 7 ĐIỂM) Câu 1: (3 ĐIỂM) Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyn tử của một nguyn tố l 46. Số khôí của nguyên tử nguyên tố đó nhỏ hơn 32 a. Xác định số khối của nguyên tử nguyên tố đó? b. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó? c. Nguyên tố đó là kim loại hay phi kim? Câu 2: (2 điểm) a) Cho biết trong các nguyên tử của các nguyên tố A và B các electron có mức năng lượng cao nhất được xếp vào các phân lớp để có cấu hình là 3p 3 (A) và 4s 1 ( B ). Viết cấu hình electron đầy đủ của các nguyên tố trên vaứ cho bieỏt nguyeõn toỏ A , B laứ kim loaùi, phi kim hay khớ hieỏm? b) Cation R 2+ và anion X - có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p 6 . Viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử R và X ? Câu 3: (2 ĐIỂM) Trong tự nhiên nguyên tố X có 3 đồng vị lần lượt là 17 X ; 18 X và A X . Phần trăm số nguyên tử đồng vị 17 X ; 18 X tương ứng là 0,04% và 0,20% . Cho nguyên tử khôí trung bình của nguyên tố X là 16,0044. Tìm số khối đồng vị A của nguyên tố X ? ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………… . = 29, cu hỡnh e ca Cr l: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2. A. 15 B. 16 C. 12 D . 24 5. Lớp e quyết định tính chất hố học cơ bản của ngun tử là: A. Lớp e gần hạt nhân nhất C. Lớp e có mức năng lượng cao nhất. B. Lớp e sát ngồi cùng D. Lớp e. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 2 D. Cả A và C 9. Ngun tử của ngun tố X có số hiệu ngun tử là 19 . Số lớp e của nguyên tử nguyên tố này là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 10 . Lớp e ngồi cùng của