1 SỞ GIÁO DỤC ĐỒNG NAI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN HOÁ HỌC LỚP 9 I. Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Khoanh tròn vào chữ A hoặc B, C, D trước phương án chọn đúng. Câu 1. Dãy các kim loại được xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần là A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe. B. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn. C. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K. D. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe. Câu 2. Có 2 chất bột trắng CaO và Al 2 O 3 thuốc thử để phân biệt được 2 chất bột là A. dung dịch HCl. B. NaCl. C. H 2 O. D. giấy quỳ tím. Câu 3. Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây ? A. CaSO 3 và HCl ; B. CaSO 4 và HCl ; C. CaSO 3 và NaOH ; D. CaSO 3 và NaCl. Câu 4. Có 2 dung dịch không màu là Ca(OH) 2 và NaOH. Để phân biệt 2 dung dịch này bằng phương pháp hoá học dùng A. HCl. B. CO 2 . C. phenolphtalein. D. nhiệt phân. Câu 5. CaCO 3 có thể tham gia phản ứng với A. HCl. B. NaOH. C. KNO 3 . D. Mg. Câu 6. Trong các kim loại : Al, Ag, Au, Fe, Cu, thì kim loại dẫn điện tốt nhất là A. Cu. B. Ag. C. Al. D. Au. II. Tự luận (7 điểm) Câu 7. (3 điểm)Viết các phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá sau : Ca (1) ⎯⎯→ CaO (2) ⎯⎯→ Ca(OH) 2 (3) ⎯⎯→ CaCO 3 (4) ⎯⎯→ CaSO 4 (5) (6) 2 Câu 8. (2 điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học sau : a) H 2 SO 4 + ? → HCl + ? b) Cu + H 2 SO 4 đặc nóng → ? + ? + ? c) HCl + ? → H 2 S↑ + ? d) Mg(NO 3 ) 2 + ? → Mg(OH) 2 ↓ + ? Câu 9. (2 điểm) Hoà tan một lượng CuO cần 50 ml dung dịch HCl 1M. a) Viết phương trình hoá học của phản ứng. b) Tính khối lượng CuO tham gia phản ứng. c) Tính C M của chất trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. (Biết H = 1, S = 32, O = 16,Cl = 35,5, Cu = 64). . 1 SỞ GIÁO DỤC ĐỒNG NAI ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN HOÁ HỌC LỚP 9 I. Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Khoanh tròn vào chữ A hoặc B, C, D trước phương án chọn. H 2 O. D. giấy quỳ tím. Câu 3. Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây ? A. CaSO 3 và HCl ; B. CaSO 4 và HCl ; C. CaSO 3 và NaOH ; D. CaSO 3 và NaCl. Câu 4. Có 2 dung. Au. II. Tự luận (7 điểm) Câu 7. (3 điểm)Viết các phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá sau : Ca (1) ⎯⎯→ CaO (2) ⎯⎯→ Ca(OH) 2 (3) ⎯⎯→ CaCO 3 (4) ⎯⎯→ CaSO 4 (5) (6) 2 Câu