Thiết kế bài giảng hóa học 10 tập 1 part 1 pptx

Cao cù gi¸c ThiÕt kÕ bμi gi¶ng hãa häc a Nhμ xuÊt b¶n Hμ néi tËp mét Để hỗ trợ cho việc dạy học môn Hóa học 10 theo chơng trình sách giáo khoa mới áp dụng từ năm học 2006 2007, chúng tôi biên soạn cuốn Thiết kế bi giảng Hóa học 10 tập 1, 2. Sách giới thiệu cách thiết kế bài giảng theo tinh thần đổi mới phơng pháp dạy học nhằm phát huy tính tích cực nhận thức của học sinh. Về nội dung : Sách bám sát nội dung SGK Hóa học 10 theo chơng trình chuẩn của Bộ Giáo dục và Đào tạo ban hành. ở mỗi tiết dạy đều chỉ rõ mục tiêu về kiến thức, kĩ năng, thái độ, các công việc cần chuẩn bị của giáo viên và học sinh, các phơng tiện trợ giảng cần thiết nhằm đảm bảo chất lợng từng bài, từng tiết lên lớp. Ngoài ra sách còn mở rộng, bổ sung thêm một số nội dung liên quan đến bài giảng bằng nhiều hoạt động nhằm cung cấp thêm t liệu để các thầy, cô giáo tham khảo vận dụng tùy theo đối tợng và mục đích dạy học. Về phơng pháp dạy học : Sách đợc triển khai theo hớng tích cực hóa hoạt động của học sinh, lấy cơ sở của mỗi hoạt động là những việc làm của học sinh dới sự hớng dẫn, gợi mở của thầy, cô giáo. Sách cũng đa ra nhiều hình thức hoạt động hấp dẫn, phù hợp với đặc trng môn học nh : thí nghiệm, quan sát vật thật hay mô hình, thảo luận, thực hành, nhằm phát huy tính độc lập, tự giác của học sinh. Đặc biệt sách rất chú trọng tới khâu thực hành trong bài học, đồng thời cũng chỉ rõ từng hoạt động cụ thể của giáo viên và học sinh trong một tiến trình dạy học, coi đây là hai hoạt động cùng nhau trong đó cả học sinh và giáo viên đều là chủ thể. Chúng tôi hi vọng cuốn sách này sẽ là tài liệu tham khảo hữu ích, góp phần hỗ trợ các thầy, cô giáo đang trực tiếp giảng dạy môn Hóa học 10 trong việc nâng cao chất lợng bài giảng của mình. Rất mong nhận đợc ý kiến đóng góp của các thầy, cô giáo và bạn đọc gần xa để cuốn sách đợc hoàn thiện hơn. tác giả Lời nói đầu Tiết 1 ôn tập A. Mục tiêu 1. Giúp HS hệ thống lại các kiến thức hoá học cơ bản đã đợc học ở THCS có liên quan trực tiếp đến chơng trình lớp 10. 2. Phân biệt đợc các khái niệm cơ bản và trừu tợng : Nguyên tử, nguyên tố hoá học, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp. 3. Rèn luyện kĩ năng lập công thức, tính theo công thức và phơng trình phản ứng, tỉ khối của chất khí. 4. Rèn luyện kĩ năng chuyển đổi giữa khối lợng mol (M), khối lợng chất (m), số mol (n), thể tích khí ở đktc (V), và số mol phân tử chất (A). B. Chuẩn bị của GV v HS GV : Máy chiếu, giấy trong, hệ thống bài tập và câu hỏi gợi ý. HS : Ôn tập các kiến thức thông qua hoạt động giải bài tập. C. Tiến trình dạy học Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 (15 phút) I. ôn tập các khái niệm cơ bản 1. Các khái niệm về chất GV : Yêu cầu HS nhắc lại các khái niệm : Nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp. Lấy ví dụ. HS : Phát biểu Đa ra ví dụ. GV : Chiếu lên màn hình sơ đồ phân biệt các khái niệm : Nguyên tử Nguyên tố Đơn chất Hợp chất Phân tử Nguyên chất Hỗn hợp Cùng loại Khác loại Cùng loại Khác loại 2. Mối quan hệ giữa khối lợng chất (m), khối lợng mol (M), số mol chất (n), số phân tử chất (A) và thể tích chất khí ở đktc (V) GV : Yêu cầu HS đa ra các mối quan hệ : Khối lợng chất (m) khối lợng mol (M) Khối lợng chất (m) số mol (n) Khối lợng mol (M) số mol (n) Số mol khí (n) Thể tích khí (V) Số mol (n) số phân tử, nguyên tử (A) HS : Ghi các công thức : m n= M = = mn.M m M n = Khí V( ) n 22,4 =V22,4.n (V là thể tích khí đo ở đktc) == A nAN.n N (N = 6. 10 23 phân tử, nguyên tử) GV : Chiếu lên màn hình sơ đồ : 3. Tỉ khối hơi của khí A so với khí B GV : Từ mối quan hệ giữa n và V trong sơ đồ ta có : = = AB AB cùng điều kiện T, P VV n n GV : Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa về tỉ khối của chất khí. HS : Ghi công thức : == = AAAA A B BBBB mM.nM d mM.nM (m A , m B là khối lợng khí A và B do cùng thể tích, nhiệt độ và áp suất) GV : Biết không khí chứa 20% 2 O V và 80% 2 N V tính A KK d ? + == g KK mol 32.20 28.80 M29 100 = A A KK M d 29 Hoạt động 2 (25 phút) II. một số bi tập áp dụng GV : Chúng ta sẽ luyện tập một số dạng bài tập vận dụng cơ bản đã đợc học ở lớp 8, 9. GV : Chiếu lên màn hình Bài tập 1 : a) Hãy điền vào ô trống của bảng sau các số liệu thích hợp : Số p Số n Số e Nguyên tử 1 19 20 Nguyên tử 2 18 17 Nguyên tử 3 19 21 Nguyên tử 4 17 20 HS : Điền vào bảng nh sau : Số p Số n Số e Nguyên tử 1 19 20 19 Nguyên tử 2 17 18 17 Nguyên tử 3 19 21 19 Nguyên tử 4 17 20 17 Nguyên tử 1 và 3 thuộc cùng một nguyên tố hoá học vì có cùng số p là 19 (nguyên tố kali) b) Trong 4 nguyên tử trên, những cặp nguyên tử nào thuộc cùng một nguyên tố hoá học ? Vì sao ? c) Từ 4 nguyên tử trên có khả năng tạo ra đợc những đơn chất và hợp chất hoá học nào ? Nguyên tử 2 và 4 thuộc cùng một nguyên tố hoá học vì có cùng số p là 17 (nguyên tố clo) Đơn chất : K, Cl 2 Hợp chất : KCl. Bài tập 2 : Xác định khối lợng mol của chất hữu cơ X, biết rằng khi hoá hơi 3gX thu đợc thể tích hơi đúng bằng thể tích của 1,6g O 2 trong cùng điều kiện. GV : Gợi ý HS sử dụng mối quan hệ giữa V (khí hoặc hơi) và số mol n. HS : = = 22 XO XO VV n n == X X 31,6 M60 M32 Bài tập 3 : Xác định 2 A H d biết ở đktc 5,6 lít khí A có khối lợng 7,5g ? HS : == A 5,6 n0,25(mol) 22,4 == A 7,5 M30 0,25 GV : Tính 2 A H AA nMd = = 2 A H 30 d15 2 Bài tập 4 : Một hỗn hợp khí A gồm SO 2 và O 2 có = 4 A CH d3 . Trộn V lít O 2 với 20 lít hỗn hợp A thu đợc hỗn hợp B có = 4 B CH d2,5. Tính V ? GV : Tính AB MMV HS : == A M3.1648 + === + B 32.V 48.20 M 16.2,5 40 V20 V = 20 (lít). Hoạt động 3 (5 phút) dặn dò bi tập về nh GV : Nhắc HS nội dung sẽ luyện tập ở tiết 2 và yêu cầu HS ôn tập các nội dung sau : 1. Cách tính theo công thức và tính theo phơng trình phản ứng trong bài toán hoá học. 2. Các công thức về dung dịch : độ tan, nồng độ C%, nồng độ C M , GV : Cho HS ghi một số BT thuộc dạng sau để về nhà chuẩn bị bài đợc tốt hơn. Bài 1. Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol O 2 ; 0,2 mol CO 2 và 2 mol CH 4 . a) Tính khối lợng mol trung bình của hỗn hợp A. b) Cho biết khí A nặng hơn hay nhẹ hơn không khí ? bao nhiêu lần ? c) Tính % thể tích và % khối lợng mỗi khí trong A ? Bài 2. Phải dùng bao nhiêu gam tinh thể CaCl 2 .6H 2 O và bao nhiêu gam nớc để điều chế đợc 200 ml dung dịch CaCl 2 30% ? Bài 3. Có bao nhiêu gam tinh thể NaCl tách ra khi làm lạnh 600 g dung dịch NaCl bão hoà từ 90 0 C xuống O 0 C. Biết rằng : S NaCl (O 0 C) = 35 g và S NaCl (90 0 C) = 50 g. Bài 4. Cho m g CaS tác dụng với m 1 g dung dịch axit HBr 8,58% thu đợc m 2 g dung dịch trong đó muối có nồng độ 9,6% và 672ml khí H 2 S (đktc). a) Tính m, m 1 , m 2 ? b) Cho biết dung dịch HBr dùng đủ hay d ? Nếu còn d hãy tính nồng độ C% HBr d sau phản ứng ? Bài 5. Ngâm một lá nhôm (đã làm sạch lớp oxit) trong 250 ml dung dịch AgNO 3 0,24M sau một thời gian lấy ra (rửa nhẹ, làm khô) thấy khối lợng lá nhôm tăng thêm 2,97g. a) Tính lợng Al đã phản ứng và lợng Ag bám vào lá nhôm ? b) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng ? Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Tiết 2 ôn tập (tiếp) A. Mục tiêu 1. Tiếp tục rèn luyện kĩ năng tính theo công thức và tính theo phơng trình phản ứng mà ở lớp 8, 9 các em đã làm quen. 2. Ôn tập lại các khái niệm cơ bản về dung dịch và sử dụng thành thạo các công thức tính độ tan, nồng độ C%, nồng độ C M , khối lợng riêng của dung dịch. B. Chuẩn bị của GV v HS GV : Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, hệ thống bài tập và câu hỏi gợi ý. HS : Ôn tập các nội dung mà GV đã nhắc nhở ở tiết trớc và giải một số bài tập vận dụng theo đề nghị của GV. C. Tiến trình Dạy học Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 (10 phút) I. ôn tập các khái niệm v công thức về dung dịch GV : Yêu cầu các nhóm HS hệ thống lại các khái niệm và công thức thờng dùng khi giải các bài tập về dung dịch. HS : Thảo luận nhóm (3 phút). GV : Chiếu lên màn hình các nội dung mà HS đã thảo luận (lu lại ở góc bảng để tiện sử dụng) : HS : Ghi các kết quả trên màn hình vào vở học. 1. =+ dd t dm 2 Chất tan (rắn, lỏng, khí) Dung dịch m m m Dung môi (H O) = tdm t dm 2. Độ tan (S) : m hoà tan trong m m S .100(g) m S(g) hoà tan trong 100g dm Đa số các chất rắn : S tăng khi t o tăng. Với chất khí : S tăng khi t o giảm, p tăng. 3. Phân loại dung dịch dựa vào giá trị độ tan : Nếu m t = S dung dịch bão hoà. Nếu m t < S dung dịch cha bão hoà. Nếu m t > S dung dịch quá bão hoà. 4. Các loại công thức tính nồng độ dung dịch : [...]...a) Nồng độ phần trăm C% Số gam chất tan trong 10 0 g dung dịch m dd C% m t = 10 0 m C% = t 10 0 (%) m dd m = m t 10 0 dd C% b) Nồng độ mol CM Số mol chất tan trong 1 lít dung dịch (10 0 0 ml) CM 5 n = C M V( n n .10 0 0 = = n V( ) V(ml) V( ) = C M ) Mối quan hệ giữa C% và CM m t (g) 10 0 m dd (g) n .10 0 0 CM = C% .10 . d V(ml) CM = M m (g) d = dd (M là khối lợng mol chất tan)... ở 900C : mt = (335 + m)g mdm = 10 0 0g GV : áp dụng công thức tính độ tan HS : CuSO4 ở 900C phơng trình bậc nhất ẩn m m ? S CuSO4 (90 0 C) = 335 + m 10 0 = 80 10 0 0 m = 465g GV : Nhận xét và chấm điểm, đồng HS : Các nhóm thảo luận cách làm cho thời nhắc lại các bớc làm chính Kết dạng bài tập này hợp với lời giải bài tập 1 GV có thể rút ra các bớc giải tổng quát cho bài toán "tính lợng chất tan cần... trình lóp 10 Có thể yêu cầu HS về nhà làm một số bài tập sau để củng cố kiến thức : Bài tập 1 Hoà tan 15 ,5g Na2O vào nớc thu đợc 0,5 lít dung dịch A a) Viết phơng trình phản ứng và tính CM dung dịch A ? b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% (d = 1, 14 g/ml) cần dùng để trung hoà hết dung dịch A ? c) Tính CM các chất trong dung dịch sau phản ứng trung hoà ? Bài tập 2 Cho 50ml dung dịch H2SO4 1M tác dụng... 6 HS : áp dụng ĐLBTKL : m + m1 = m2 + m H2 S m1 = 62,5 + 34.0,03 2 ,16 = 61, 36 (g) GV : Làm thế nào để chứng tỏ HBr d 61, 36.8,58 HS : m HBr bđ = = 5, 26 (g) để chấp nhận giả thiết CaS tan hết ? 10 0 Theo phản ứng : mHBr p = 81. 0,06 = 4,86 (g) HBr d giả thiết CaS tan hết là đúng GV : Tính C% HBr d ? HS : mHBr d = 5,26 4,86 = 0,4 (g) C% (HBr d) = 0, 4 10 0 = 0, 64% 62,5 GV : Nhận xét và chấm điểm... (g) 3 khối lợng dd sau khi trộn ? mdd HCl = 300 1, 5 = 450 (g) (1) mAgCl = 0,5 14 3,5 = 71, 75 (g) mdd sau p = m dd AgNO3 + m ddHCl AgCl = 600 + 450 71, 75 = 978,25 (g) C%(HNO3 ) = C%(HCl) = 63.0,5 10 0 = 3, 22% 978,25 36,5.0 ,1 10 0 = 0,37% 978, 25 GV : Nhận xét và chấm điểm Nêu rõ cách áp dụng các công thức tính CM, C% và ĐLBTKL Hoạt động 3 dặn dò bi tập về nh (5 phút) GV : Yêu cầu HS ôn lại một số... tan tăng sẽ thay đổi nh thế nào khi tăng nhiệt độ ? GV : Tơng tự bài tập 1 hãy đề nghị HS : S CuSO (12 0 C) = 33,5g 4 cách tính khối lợng chất tan CuSO4 và khối lợng dung môi H2O trong 13 35g ở 12 0C : dung dịch bão hoà ở 12 0C ? 33,5g CuSO4 + 10 0 g H2O 13 3,5g dd 335g CuSO4 10 0 0g H2O 13 35g dd GV : ở 12 0C dung dịch ở trạng thái HS : Tại 900C dung dịch sẽ cha bão hoà, vậy khi đun nóng dung dịch bão hoà... GV : Chiếu đề bài tập 2 lên màn hình : Bài tập 2 ở 12 0C có 13 35g dung dịch HS : Suy nghĩ 3 phút CuSO4 bão hoà Đun nóng dung dịch lên 900C Hỏi phải thêm vào dung dịch bao nhiêu gam CuSO4 để đợc dung dịch bão hoà ở 900C ? Biết S CuSO4 (12 0 C) = 33,5g S CuSO4 (90 0 C) = 80g GV : Tơng tự NaCl, độ tan của CuSO4 HS : Độ tan tăng sẽ thay đổi nh thế nào khi tăng nhiệt độ ? GV : Tơng tự bài tập 1 hãy đề nghị... số dạng bi tập GV : Chiếu đề bài tập 1 lên màn hình để HS theo dõi Bài tập 1 Tính khối lợng muối NaCl HS : Suy nghĩ 3 phút tách ra khi làm lạnh 600g dung dịch NaCl bão hoà từ 900C xuống 00C ? Biết SNaCl(00C) = 35g SNaCl(900C) = 50g GV : Gọi một HS nhắc lại độ tan của HS : Độ tan giảm NaCl thay đổi nh thế nào khi giảm t0 dung dịch ? GV : Làm thế nào để tính đợc khối HS : SNaCl(900C) = 50 g /10 0 g H2O lợng... khi tính toán theo C% GV : Chiếu đề bài tập 4 lên màn hình : Bài tập 4 Cho 500ml dung dịch HS : Chuẩn bị 3 phút AgNO3 1M (d = 1, 2 g/ml) vào 300 ml dung dịch HCl 2M (d = 1, 5 g/ml) Tính nồng độ mol các chất tạo thành trong dung dịch sau pha trộn và nồng độ C% của chúng ? Giả thiết chất rắn chiếm thể tích không đáng kể GV : Tính số mol AgNO3 và HCl ban HS : n AgNO = 0,5 .1 = 0,5 mol 3 đầu ? nHCl = 0,3 2 =... của dung dịch NaOH đã dùng ? Bài tập 3 Khử hoàn toàn 10 , 23g hỗn hợp 2 oxit là CuO và PbO bằng khí CO ở nhiệt độ cao Toàn bộ lợng khí CO2 sinh ra đợc dẫn qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 11 g kết tủa a) Viết các phơng trình phản ứng xảy ra ? b) Tính thể tích khí CO (đktc) đã tham gia phản ứng ? c) Tính thành phần % theo khối lợng của mỗi oxit trong hỗn hợp ? Bài tập 4 Hoà tan a gam một kim loại . dạy học môn Hóa học 10 theo chơng trình sách giáo khoa mới áp dụng từ năm học 2006 2007, chúng tôi biên soạn cuốn Thiết kế bi giảng Hóa học 10 tập 1, 2. Sách giới thiệu cách thiết kế bài giảng. Số n Số e Nguyên tử 1 19 20 19 Nguyên tử 2 17 18 17 Nguyên tử 3 19 21 19 Nguyên tử 4 17 20 17 Nguyên tử 1 và 3 thuộc cùng một nguyên tố hoá học vì có cùng số p là 19 (nguyên tố kali) b). trong 10 0 g dung dịch. = = = dd t t dd t dd m.C% m m 10 0 C% .10 0 (%) m m .10 0 m C% b) Nồng độ mol C M Số mol chất tan trong 1 lít dung dịch (10 0 0 ml). = == = M() M () M nC.V n n .10 0 0 C n V V(